四川省宜賓市第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期周考試題(四)

四川省宜賓市第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期周考（四）（無(wú)答案）班級(jí)：姓名：得分：說(shuō)明：1、90分鐘完卷，滿分100分；選擇題寫(xiě)在相應(yīng)的表格內(nèi)2、可能用到的相對(duì)原子量：H1N14O16S32選擇題（每題2.5分，共計(jì)20×2.5分）

Cu641、以下分子中都含非極性鍵的非極性分子的是A.NH3、H2SB.CS2、CH4C.C2H2、O3

D.H2O2

、P42、必然條件下，反應(yīng)

3X(g)+Y(g)

W(s)+4Z(g)在一體積固定的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后，以下說(shuō)法不能夠用來(lái)判斷該反應(yīng)可否達(dá)到平衡的是A.在某一時(shí)刻后，單位時(shí)間內(nèi)有3amolX分解的同時(shí)4amolZ分解B.在某一時(shí)刻后，Y的濃度不再隨時(shí)間變化而變化在某一時(shí)刻后，容器內(nèi)氣體的密度，平均分子量保持不變?cè)谀骋粫r(shí)刻后，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變3、將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適合水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適合NaOH溶液后，pH都高升了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A．9

B．10

C．11

D．124、以下溶液必然呈中性的是A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)獲取的溶液D．非電解質(zhì)溶于水獲取的溶液5、定量的鹽酸跟過(guò)分的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適合的①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥6、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．在25℃純水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H＋)>10－7mol/L，則c(H＋)>c(OH－)，呈酸性C．c(H＋)越大，則pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)D．pH為0的溶液，其中只有H＋而無(wú)OH－7、將0.lmol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)韵抡f(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸電離平衡向左搬動(dòng)D．溶液的pH增大8、已知一種c（H＋）=1×10-3mol/L的酸和一種c（OH－）=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸的堿鹽9、常溫下將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液成中性，則此時(shí)A．C（NH4+）=C（Cl-）B．C（NH4+）>C（Cl-）C．C（NH4+）<C（Cl-）D．C（NH4+）與cC（Cl-）之間關(guān)系不確定10、已知0.1molL·-1的二元酸H2A溶液的pH=4，則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等在NaHA溶液中必然有：c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)在Na2A溶液中必然有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)11、必然質(zhì)量的混雜氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）測(cè)的A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的后測(cè)的A濃度為0.3mol/L。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

zC（g）達(dá)到平衡后，2倍，再達(dá)到平衡A.平衡向正向搬動(dòng)了C.C的體積分?jǐn)?shù)增大

B.x+y>zD.B的轉(zhuǎn)變率高升12、以下列圖表示平衡混雜物

X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

w）在不相同壓強(qiáng)下隨溫度（

T）的變化情況。則

X可以代表用下橫線注明的物質(zhì)的是A.N2（g）+2H2（g）2NH3（g）△H<0B.I2（g）+H2（g）2HI（g）△H<0C.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H>0D.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H<013、將2molSO2和2molSO3氣體混雜在一固定容積的密閉容器中，在必然條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3平衡時(shí)，SO3為nmol相同溫度下分別按以下配比在相同的密閉容器中放入其實(shí)物質(zhì)，平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是A.2molSO2和1molO2C.2molSO2、1molO2和2molSO314、25℃時(shí)，水電離達(dá)到平衡：H2O

B.4molSO2和1molO2D.3molSO2、1molO2和2molSO3H＋+OH－；H>0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向搬動(dòng)，

c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向搬動(dòng)，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變15、某次酸雨的剖析數(shù)據(jù)以下：c(NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、(Na+)=1.9×10-5mol/L、c(NO3-)=2.3×10-5mol/L、c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，則此酸雨的

cPH約為A.3

B.4

C.5

D.616、未做實(shí)驗(yàn)而欺騙老師的學(xué)生是A.老師，我用相同濃度的鹽酸和醋酸分別與形狀，

質(zhì)量相同的

Zn反應(yīng)，鹽酸與

Zn鋅開(kāi)始反應(yīng)更快B.老師，我用體積相同，

PH相同的鹽酸和醋酸分別與足量的

Zn反應(yīng)，最后發(fā)現(xiàn)醋酸產(chǎn)生氫氣更多C.老師，當(dāng)我把裝有

NO2氣體的注射器的活塞迅速壓縮后，發(fā)現(xiàn)氣體顏色先變深

,后變淺

,但最后還是比原來(lái)的深D.老師，我用Cu和稀HNO3反應(yīng)，采用排空氣法收集到一瓶無(wú)色有刺激性氣味的NO17、若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)＝1×10－13mol·L－1，滿足此條件的溶液中必然能夠大量共存的離子組是A．Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B．K＋

Na＋

Cl－

NO3－C．K＋Na＋Cl－18、常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH恰好等于7，則

S2-D．K＋NH4＋SO42－NO3－A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為15，當(dāng)它們按必然體積比混雜時(shí)，溶液A與B的體積比是：A1︰10

B10︰1

C1︰100

D100︰119、以下事實(shí)必然能說(shuō)明醋酸是弱酸的是（

）①常溫下醋酸鈉溶液的pH大于7；②用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③醋酸與氯化鈉不能夠發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的pH為2.3⑤醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥醋酸與水能以任意比混溶⑦1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④20、以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．pH=2的H2A溶液與pH=12的MOH溶液等體積混雜，溶液顯酸性：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混雜：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1molL·-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)第Ⅰ卷選擇題（滿分50分）題2345678910111213141516171819201號(hào)答案第Ⅱ卷

非選擇題（滿分

50分）二、填空（每空2分）21、（8分）對(duì)于2X(g)Y(g)+3Z(g)的可逆反應(yīng)的系統(tǒng)中，在壓強(qiáng)一準(zhǔn)時(shí)，平衡系統(tǒng)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Y）隨歲溫度變化情況以以下列圖所示（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）

Y（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（2）A、B、C、D、E各個(gè)狀態(tài)中V(正)>V(逆)的是。（3）保持t1不變，EA所需時(shí)間為x,保持t2,DC所需時(shí)間為y,則x（y填“>”、“<”或“=”）（4）欲使E狀態(tài)從平衡曲線達(dá)到A狀態(tài)，從理論上講，可采用的措施是。22、（18分）（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的酸中，爾后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“控制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后獲取的主要固體產(chǎn)物。（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防范發(fā)生水解，能夠加入少量的（4）Al2S3固體必定密閉保存，若放在空氣中，會(huì)有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，原因是

。（用化學(xué)方程式表示）22、（18分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）。A．9B．13C．11～13之間D．9～11之間（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，控制了氨水的電離，使c(OH―)減小（3）室溫下，若是將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混雜溶液(假設(shè)無(wú)損失)，①___和__兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②_和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推斷該溶液中各離子濃度大小序次可能有以下四種關(guān)系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是，上述離子濃度大小序次關(guān)系中正確的選項(xiàng)是（選填序號(hào)）。②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混雜而成，且恰好呈中性，則混雜前c（HCl）c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混雜后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）c（Cl－）。23、（6分）一種澄清透明的溶液中，可能含有以下離子：K+、Fe3+、