第一節(jié)-脂肪烴(第3課時)講解課件

第一節(jié)脂肪烴（炔烴）第一節(jié)脂肪烴（炔烴）1三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴稱為炔烴。1、概念：2、炔烴的通式：CnH2n－2

（n≥2）3、物理性質：與烷烴、烯烴類似與同碳的二烯烴、環(huán)烯烴為官能團異構（1）隨著碳原子數(shù)的增多，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大。（2）C小于等于4時為氣態(tài)，其它為液態(tài)或固態(tài)（3）不溶于水，易溶于有機溶劑三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴稱為炔烴。1、概念：224、乙炔1）乙炔的分子結構：電子式:結構簡式:結構式:分子式:C●×H●●●●●●C●×HH—C≡C—HCH≡CHC2H2結構特點：官能團：碳碳三鍵，不飽和烴直線型分子，鍵角18004、乙炔1）乙炔的分子結構：電子式:結構簡式:結構式:分子式32）乙炔的物理性質乙炔是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，微溶于水，易溶于有機溶劑。3）乙炔的實驗室制法

A.原料：CaC2（電石）與飽和食鹽水

B、反應原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2屬于金屬碳化物的水解反應，放熱反應

2）乙炔的物理性質乙炔是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，微4已知CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應的產物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H2類比?遷移已知CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等5

C、實驗裝置：發(fā)生裝置—凈化裝置—收集裝置—尾氣處理裝置①下列那種裝置可以用來做為乙炔的制取裝置?√√C、實驗裝置：發(fā)生裝置—凈化裝置—收集裝置—尾氣處理裝置6②凈化裝置：洗氣裝置CaC2（電石）中常混用硫化鈣、磷化鈣、砷化鈣，也能發(fā)生水解，所以電石氣中含有H2S、ASH3、PH3等雜質氣體，有臭味。吸收劑：硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液③收集裝置√②凈化裝置：洗氣裝置CaC2（電石）中?；煊昧蚧}、磷化鈣7D、實驗操作：乙炔的實驗室制法視頻E、實驗注意事項：（1）反應裝置不能用啟普發(fā)生器。

a、反應會放出大量熱量，如操作不當，會使啟普發(fā)生器炸裂。b、生成的Ca(OH)2易堵塞啟普發(fā)生器。c、CaC2遇水不再保持塊狀，使啟普發(fā)生器失去作用。

d、碳化鈣與水反應較劇烈，難以控制反應速率D、實驗操作：乙炔的實驗室制法視頻E、實驗注意事項：（1）反8（2）實驗中常用飽和食鹽水代替水并且采用塊狀CaC2目的：降低電石與水反應速率，得到較平穩(wěn)的乙炔氣流。（3）實驗中采用分液漏斗而不是長頸漏斗（4）制取時在導氣管口附近塞入少量棉花

目的：為防止產生的泡沫涌入導管。（5）制出的乙炔氣體要先通入硫酸銅溶液除雜（6）盛電石的試劑瓶要及時密封，作為反應器的燒瓶要干燥。（2）實驗中常用飽和食鹽水代替水并且采用塊狀CaC2（3）實9實驗探究：乙炔的性質實驗實驗現(xiàn)象將純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中點燃驗純后的乙炔溶液紫色逐漸褪去。溴的四氯化碳溶液褪色?；鹧婷髁?，并伴有濃煙。實驗探究：乙炔的性質實驗實驗現(xiàn)象將純凈的乙炔通入盛有KMnO104）乙炔的化學性質：2C2H2+5O2

點燃

4CO2+2H2O（l）

A、氧化反應：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有濃煙。甲烷乙烯乙炔4）乙炔的化學性質：2C2H2+5O2點燃4CO11（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2OB、加成反應乙炔也能與X2、HX、H2、和H2O等試劑發(fā)生加成反應,部分加成比例是1:1；完全加成比例是1:2HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr（部分加成）CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2（完全加成）（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。2KMnO4+3H212nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑

CH2CH

Cln△CH≡CH+H2O

CH3CHO（制乙醛）△CH≡CH+HCl催化劑CH2=CHCl（制氯乙烯）△CH≡CH+H2催化劑CH2=CH2

△CH2=CH2+H2催化劑CH3CH3

C、加聚反應nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑CH2CHCln△13乙炔的結構、制法、重要性質和主要用途。乙炔結構是含有CC叁鍵的直線型分子化學性質小結可燃性,氧化反應、加成反應。主要用途焊接或切割金屬,化工原料。乙炔的結構、制法、重要性質和主要用途。乙炔結構是含有CC叁14五、脂肪烴的來源及其應用2、石油的主要成分？3、石油加工的主要方法及產品？4、天然氣的主要成分？5、煤有哪些應用？1、脂肪烴的來源？五、脂肪烴的來源及其應用2、石油的主要成分？3、石油加工的主15石油分餾產品及用途示意圖石油分餾產品及用途示意圖16（減壓分餾）重油

凡士林

液態(tài)烴和固態(tài)烴的混合物；石蠟

(含C20～C30的烴)瀝青

(含C30～C40的烴)潤滑油

(含C16～C20的烴)注意：是利用低壓時液體的沸點降低的原理，使重油中各成分的沸點降低而進行分餾，避免高溫下有機物的炭化。（常壓分餾）原油分餾塔石油氣(含C4以下烴)

汽油(含C5～C12的烴)

煤油(含C12～C16的烴)柴油(含C15～C18的烴)重油(含C20以上的烴)

（直餾汽油）石油的煉制(1)石油分餾（減壓分餾）重油凡士林液態(tài)烴和固態(tài)烴的混合物；石蠟17石油的裂化

目的：提高輕質油特別是汽油的產量和質量；原理：在一定條件下，長鏈烷烴斷裂成短鏈烷烴和烯烴的過程。類型：熱裂化（500℃）和催化裂化C16H34

催化劑加熱、加壓C8H18

辛烷+C8H16

辛烯故裂化汽油中含有不飽和烴。原料：重油或石蠟(2)石油的裂化和裂解石油的裂化目的：提高輕質油特別是汽油的產量和質量；原理：在18分餾汽油(直餾汽油)與裂化汽油有什么不同？能否用裂化汽油萃取溴水中的溴單質？直餾汽油裂化汽油產量較低質量不高產量高質量高無烯烴有烯烴×分餾汽油(直餾汽油)與裂化汽油有什么不同？能否用裂化汽油萃取19目的：為了獲得更多的短鏈的不飽和氣態(tài)烴(主要是乙烯)原理：采用比裂化更高的溫度(700℃--1000℃)，使短鏈的烷烴進一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。

深度的裂化注意：裂解氣的成分：主要是乙烯，還含有丙烯、異丁烯、甲烷、乙烷、異丁烷、硫化氫和碳的氧化物等。石油的裂解目的：為了獲得更多的短鏈的不飽和氣態(tài)烴(主要是乙烯)原理：采20丁烷丁烯乙烯乙烷甲烷丙烯C4H82C2H4

催化劑加熱、加壓乙烯C4H10CH4+C3H6

催化劑加熱、加壓C8H18C4H10+C4H8

催化劑加熱、加壓C4H10C2H4+C2H6

催化劑加熱、加壓丁烷丁烯乙烯乙烷甲烷21

目的：是生產高辛烷值汽油

、制取芳香烴(3)石油的催化重整原理：是以石腦油（直餾汽油）為原料，在催化劑的作用下，烴類分子重新排列成新分子結構的工藝過程原料：直餾汽油餾分（石腦油）產品：高辛烷值汽油、輕芳烴(BTX)、副產氫氣和液化氣目的：是生產高辛烷值汽油、制取芳香烴(3)石油的催化重整221、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加成，加成產物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則氣態(tài)烴可能是（）A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3

課堂鞏固1、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加232、含一碳碳叁鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式為（下式），此炔烴可能有的結構有（）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種2、含一碳碳叁鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式為（下式），243、在標準狀況下將11.2升乙烯和乙炔的混合氣通入到溴水中充分反應，測得有128克溴參加了反應，測乙烯、乙炔的物質的量之比為（）A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶53、在標準狀況下將11.2升乙烯和乙炔的混合氣通入到溴水中充254．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是（

）A．混合氣體中一定有乙炔

B．混合氣體中一定有乙烯C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成

D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成4．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的265、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結構的下列敘述中正確的是（）A．6個碳原子有可能都在一條直線上B．6個碳原子不可能都在一條直線上C．6個碳原子有可能都在同一平面上D．6個碳原子不可能都在同一平面上5、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結構的下列276．乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合氣體和45g水。試求：⑴當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=

。⑵當a=1，且反應后CO和CO2混合氣體的物質的量為反應前氧氣的3/2時，則b=

，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO)∶n(CO2)=

。⑶a的取值范圍是

。⑷b的取值范圍是

。6．乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于287.(10分)某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)。(1)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

。裝置B和C的作用是

。燒瓶要干燥，放人電石后應塞緊橡皮塞，這是為了7.(10分)某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳29(2)所用電石質量不能太大，否則

；也不能太小，否則

。若容器B的容積為250mL，則所用的電石質量應在

g左右。(從以下數(shù)據(jù)選填：O.30、O.60、1.OO、1.50、2.00)

(3)為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，?？捎?/p>

代替水。

(4)實驗中測得排入量筒中水的體積為ymL(1.01×105Pa，250C)，電石質量為wg。則電石中碳化鈣的質量分數(shù)是。(不計導管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣可忽略不計)

。(2)所用電石質量不能太大，否則30(1)CaC2+2H20→C2H2+Ca(0H)2B貯水，以使燒瓶中產生的氣體進入B時，排出與它等體積的水進入量筒；C測定乙炔的體積

防止電石與殘留的水或水汽作用；防止產生的乙炔逸散到天氣中(2)產生乙炔氣體太快、太多，造成乙炔逸散到空氣中，使測定結果不準確

產生乙炔太少，測出的乙炔體積數(shù)據(jù)太小，誤差大

0.60

(3)飽和食鹽水

(4)(1)CaC2+2H20→C2H2+Ca(0H)2B318．在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身的加成反應，例如：有機物甲的結構簡式為它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成得到的，此反應中除甲外，還同時得到另一種產量更高的有機物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構體。(1)乙的結構簡式為

。(2)丙的結構簡式為

。8．在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身的加成反應，例329．400K、101.3kPa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至(a+3)L(相同條件下)。問：(1)該烴在組成上必須滿足的基本條件是

。(2)當a=10L時，該烴可能的分子式為

。(3)當該烴的分子式為C7H8時，a的取值范圍為

。

(1)分子中氫原子數(shù)為8(2)C4H8C3H8(3)a≥13.59．400K、101.3kPa時，1.5L某烴蒸氣能在33經(jīng)常不斷地學習,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量StudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe寫在最后經(jīng)常不斷地學習,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量寫34ThankYou在別人的演說中思考，在自己的故事里成長ThinkingInOtherPeople‘SSpeeches，GrowingUpInYourOwnStory講師：XXXXXXXX年XX月XX日ThankYou35第一節(jié)脂肪烴（炔烴）第一節(jié)脂肪烴（炔烴）36三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴稱為炔烴。1、概念：2、炔烴的通式：CnH2n－2

（n≥2）3、物理性質：與烷烴、烯烴類似與同碳的二烯烴、環(huán)烯烴為官能團異構（1）隨著碳原子數(shù)的增多，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大。（2）C小于等于4時為氣態(tài)，其它為液態(tài)或固態(tài)（3）不溶于水，易溶于有機溶劑三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴稱為炔烴。1、概念：2374、乙炔1）乙炔的分子結構：電子式:結構簡式:結構式:分子式:C●×H●●●●●●C●×HH—C≡C—HCH≡CHC2H2結構特點：官能團：碳碳三鍵，不飽和烴直線型分子，鍵角18004、乙炔1）乙炔的分子結構：電子式:結構簡式:結構式:分子式382）乙炔的物理性質乙炔是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，微溶于水，易溶于有機溶劑。3）乙炔的實驗室制法

A.原料：CaC2（電石）與飽和食鹽水

B、反應原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2屬于金屬碳化物的水解反應，放熱反應

2）乙炔的物理性質乙炔是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，微39已知CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應的產物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H2類比?遷移已知CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等40

C、實驗裝置：發(fā)生裝置—凈化裝置—收集裝置—尾氣處理裝置①下列那種裝置可以用來做為乙炔的制取裝置?√√C、實驗裝置：發(fā)生裝置—凈化裝置—收集裝置—尾氣處理裝置41②凈化裝置：洗氣裝置CaC2（電石）中?；煊昧蚧}、磷化鈣、砷化鈣，也能發(fā)生水解，所以電石氣中含有H2S、ASH3、PH3等雜質氣體，有臭味。吸收劑：硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液③收集裝置√②凈化裝置：洗氣裝置CaC2（電石）中?；煊昧蚧}、磷化鈣42D、實驗操作：乙炔的實驗室制法視頻E、實驗注意事項：（1）反應裝置不能用啟普發(fā)生器。

a、反應會放出大量熱量，如操作不當，會使啟普發(fā)生器炸裂。b、生成的Ca(OH)2易堵塞啟普發(fā)生器。c、CaC2遇水不再保持塊狀，使啟普發(fā)生器失去作用。

d、碳化鈣與水反應較劇烈，難以控制反應速率D、實驗操作：乙炔的實驗室制法視頻E、實驗注意事項：（1）反43（2）實驗中常用飽和食鹽水代替水并且采用塊狀CaC2目的：降低電石與水反應速率，得到較平穩(wěn)的乙炔氣流。（3）實驗中采用分液漏斗而不是長頸漏斗（4）制取時在導氣管口附近塞入少量棉花

目的：為防止產生的泡沫涌入導管。（5）制出的乙炔氣體要先通入硫酸銅溶液除雜（6）盛電石的試劑瓶要及時密封，作為反應器的燒瓶要干燥。（2）實驗中常用飽和食鹽水代替水并且采用塊狀CaC2（3）實44實驗探究：乙炔的性質實驗實驗現(xiàn)象將純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中點燃驗純后的乙炔溶液紫色逐漸褪去。溴的四氯化碳溶液褪色。火焰明亮，并伴有濃煙。實驗探究：乙炔的性質實驗實驗現(xiàn)象將純凈的乙炔通入盛有KMnO454）乙炔的化學性質：2C2H2+5O2

點燃

4CO2+2H2O（l）

A、氧化反應：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有濃煙。甲烷乙烯乙炔4）乙炔的化學性質：2C2H2+5O2點燃4CO46（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2OB、加成反應乙炔也能與X2、HX、H2、和H2O等試劑發(fā)生加成反應,部分加成比例是1:1；完全加成比例是1:2HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr（部分加成）CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2（完全加成）（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。2KMnO4+3H247nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑

CH2CH

Cln△CH≡CH+H2O

CH3CHO（制乙醛）△CH≡CH+HCl催化劑CH2=CHCl（制氯乙烯）△CH≡CH+H2催化劑CH2=CH2

△CH2=CH2+H2催化劑CH3CH3

C、加聚反應nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑CH2CHCln△48乙炔的結構、制法、重要性質和主要用途。乙炔結構是含有CC叁鍵的直線型分子化學性質小結可燃性,氧化反應、加成反應。主要用途焊接或切割金屬,化工原料。乙炔的結構、制法、重要性質和主要用途。乙炔結構是含有CC叁49五、脂肪烴的來源及其應用2、石油的主要成分？3、石油加工的主要方法及產品？4、天然氣的主要成分？5、煤有哪些應用？1、脂肪烴的來源？五、脂肪烴的來源及其應用2、石油的主要成分？3、石油加工的主50石油分餾產品及用途示意圖石油分餾產品及用途示意圖51（減壓分餾）重油

凡士林

液態(tài)烴和固態(tài)烴的混合物；石蠟

(含C20～C30的烴)瀝青

(含C30～C40的烴)潤滑油

(含C16～C20的烴)注意：是利用低壓時液體的沸點降低的原理，使重油中各成分的沸點降低而進行分餾，避免高溫下有機物的炭化。（常壓分餾）原油分餾塔石油氣(含C4以下烴)

汽油(含C5～C12的烴)

煤油(含C12～C16的烴)柴油(含C15～C18的烴)重油(含C20以上的烴)

（直餾汽油）石油的煉制(1)石油分餾（減壓分餾）重油凡士林液態(tài)烴和固態(tài)烴的混合物；石蠟52石油的裂化

目的：提高輕質油特別是汽油的產量和質量；原理：在一定條件下，長鏈烷烴斷裂成短鏈烷烴和烯烴的過程。類型：熱裂化（500℃）和催化裂化C16H34

催化劑加熱、加壓C8H18

辛烷+C8H16

辛烯故裂化汽油中含有不飽和烴。原料：重油或石蠟(2)石油的裂化和裂解石油的裂化目的：提高輕質油特別是汽油的產量和質量；原理：在53分餾汽油(直餾汽油)與裂化汽油有什么不同？能否用裂化汽油萃取溴水中的溴單質？直餾汽油裂化汽油產量較低質量不高產量高質量高無烯烴有烯烴×分餾汽油(直餾汽油)與裂化汽油有什么不同？能否用裂化汽油萃取54目的：為了獲得更多的短鏈的不飽和氣態(tài)烴(主要是乙烯)原理：采用比裂化更高的溫度(700℃--1000℃)，使短鏈的烷烴進一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。

深度的裂化注意：裂解氣的成分：主要是乙烯，還含有丙烯、異丁烯、甲烷、乙烷、異丁烷、硫化氫和碳的氧化物等。石油的裂解目的：為了獲得更多的短鏈的不飽和氣態(tài)烴(主要是乙烯)原理：采55丁烷丁烯乙烯乙烷甲烷丙烯C4H82C2H4

催化劑加熱、加壓乙烯C4H10CH4+C3H6

催化劑加熱、加壓C8H18C4H10+C4H8

催化劑加熱、加壓C4H10C2H4+C2H6

催化劑加熱、加壓丁烷丁烯乙烯乙烷甲烷56

目的：是生產高辛烷值汽油

、制取芳香烴(3)石油的催化重整原理：是以石腦油（直餾汽油）為原料，在催化劑的作用下，烴類分子重新排列成新分子結構的工藝過程原料：直餾汽油餾分（石腦油）產品：高辛烷值汽油、輕芳烴(BTX)、副產氫氣和液化氣目的：是生產高辛烷值汽油、制取芳香烴(3)石油的催化重整571、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加成，加成產物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則氣態(tài)烴可能是（）A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3

課堂鞏固1、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加582、含一碳碳叁鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式為（下式），此炔烴可能有的結構有（）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種2、含一碳碳叁鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式為（下式），593、在標準狀況下將11.2升乙烯和乙炔的混合氣通入到溴水中充分反應，測得有128克溴參加了反應，測乙烯、乙炔的物質的量之比為（）A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶53、在標準狀況下將11.2升乙烯和乙炔的混合氣通入到溴水中充604．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是（

）A．混合氣體中一定有乙炔

B．混合氣體中一定有乙烯C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成

D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成4．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的615、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結構的下列敘述中正確的是（）A．6個碳原子有可能都在一條直線上B．6個碳原子不可能都在一條直線上C．6個碳原子有可能都在同一平面上D．6個碳原子不可能都在同一平面上5、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結構的下列626．乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合氣體和45g水。試求：⑴當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=

。⑵當a=1，且反應后CO和CO2混合氣體的物質的量為反應前氧氣的3/2時，則b=

，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO)∶n(CO2)=

。⑶a的取值范圍是

。⑷b的取值范圍是

。6．乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于637.(10分)某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)。(1)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

。裝置B和C的作用是

。燒瓶要干燥，放人電石后應塞緊橡皮塞，這是為了7.(10分)某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳64(2)所用電石質量不能太大，否則

；也不能太小，