2018-2019版化學(xué)新學(xué)案同步選修四江蘇專版講義：專題檢測(cè)試卷（二）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題檢測(cè)試卷（二)(時(shí)間：100分鐘滿分：120分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是(）A。有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用B.有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C.焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D.任何情況下,溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用答案D解析在焓變與熵變相差不大的情況下，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向的綜合2.(2017·儀征中學(xué)高二4月月考）下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A。溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對(duì)CO(g)＋NO2（g）CO2(g）＋NO(g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C。新制的氯水在光照下顏色變淺D.合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施答案B解析當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgBr，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)正確；反應(yīng)前后體積不變，平衡體系增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),但因體積減小，使NO2濃度增加，可使顏色變深，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中存在平衡Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－,光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO的方向移動(dòng),C項(xiàng)正確；合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施,D項(xiàng)正確.考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用3。(2017·徐州第一中學(xué)期中）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g)＋O2(g)eq\o(，\s\up7(催化劑)，\s\do5(加熱）)2SO3（g），下列判斷正確的是(）A。2molSO2和5molO2充分反應(yīng)可生成2molSO3B。2molSO2和1molO2達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D。三種物質(zhì)的濃度相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡答案C解析2SO2（g）＋O2（g)eq\o(,\s\up7(催化劑）,\s\do5(加熱）)2SO3(g)是可逆反應(yīng)，2molSO2和5molO2充分反應(yīng)，生成SO3小于2mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；2molSO2和1molO2達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不一定為2∶1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍,C項(xiàng)正確；三種物質(zhì)的濃度相等時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)到化學(xué)平衡,D項(xiàng)錯(cuò)誤.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用4。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是()①擴(kuò)大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)A.②③ B。②③④⑥C。②④⑤ D。②④答案C解析對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快；而增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物若是固體，速率不加快;增大容器內(nèi)的壓強(qiáng),反應(yīng)物濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用5.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是（)A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC。反應(yīng)混合物各成分的百分比不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止答案C解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡體系中各組成成分的百分比保持不變?？键c(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征6.在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)3B(g）＋C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1。8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為（）A.v（B）＝0。03mol·L－1·s－1B。v（B)＝0。045mol·L－1·s－1C.v（C)＝0.03mol·L－1·s－1D。v(C）＝0。06mol·L－1·s－1答案B解析反應(yīng)物A前20s由3mol降到1。8mol，則v(A)＝eq\f（3mol－1.8mol,2L×20s)＝0.03mol·L－1·s－1，根據(jù)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等,知v(B）＝0.045mol·L－1·s－1，v(C)＝0。015mol·L－1·s－1?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算7.（2017·無(wú)錫高三期末）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①CO（g)＋2H2（g）CH3OH(g）ΔH1＝－90。7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O（g）ΔH2＝－23。5kJ·mol－1③CO（g)＋H2O(g)CO2(g）＋H2（g）ΔH3＝－41.2kJ·mol－1A。升高溫度能加快反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率B。反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小C。反應(yīng)3H2（g)＋3CO(g)CH3OCH3（g)＋CO2(g）的ΔH＝－246。1kJ·mol－1D.反應(yīng)③對(duì)反應(yīng)②無(wú)影響答案C解析A項(xiàng)，升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng),CH3OCH3產(chǎn)率減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng),催化劑不影響焓變大小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由ΔH1×2＋ΔH2＋ΔH3，可得所求反應(yīng)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)③可以吸收反應(yīng)②生成的H2O，促使反應(yīng)②平衡正向移動(dòng),錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)由化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài)8。向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）甲。在500℃時(shí)，10molSO2和10molO2乙.在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙.在450℃時(shí),8molSO2和5molO2丁.在500℃時(shí)，8molSO2和5molO2A。甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D。丁、丙、乙、甲答案C解析甲、乙相比較，乙使用催化劑,反應(yīng)速率乙＞甲；丙、丁相比較，丁溫度高，反應(yīng)速率?。颈患着c丁相比較，甲反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率甲＞丁,故選C?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)控制變量方法的應(yīng)用9。一定條件下，反應(yīng)：2A（g)＋2B（g）3C(g）＋D（g）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A。單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗3nmolCB。容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D。單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolD答案D解析此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，只要反應(yīng)一開(kāi)始，其氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、密度均不隨時(shí)間變化，故氣體的總壓強(qiáng)、密度不變（m、V均不變），不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，則消耗nmolD，同時(shí)生成nmolD，則正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)?？键c(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷10。(2018·前黃高級(jí)中學(xué)、如東高級(jí)中學(xué)、姜堰中學(xué)等五校第一次學(xué)情監(jiān)測(cè))2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（)A。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B。ΔH＝E1－E2，使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.500℃、101kPa下,將1molSO2(g）和0.5molO2(g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g）放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）＋O2(g）2SO3（g）ΔH＝－2akJ·mol－1答案B解析根據(jù)圖中信息可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總能量－生成物的總能量得：ΔH＝E1－E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱,B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1molSO2（g)和0.5molO2(g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g)，生成的SO3(g）沒(méi)有1mol,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g)ΔH<－2akJ·mol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）11。(2017·徐州高二期中)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)示意圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）A.探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響B(tài).探究溫度對(duì)2NO2N2O4平衡影響C.驗(yàn)證Cr2Oeq\o\al(2－，7)＋H2O2CrOeq\o\al（2－,4)＋2H＋平衡狀態(tài)變化D.驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)答案A解析要探究不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該只有催化劑不同，其他條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)中催化劑和反應(yīng)物濃度都不同,所以無(wú)法探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng),采用不同的溫度根據(jù)物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱，所以可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B項(xiàng)正確；增大H＋濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C項(xiàng)正確；反應(yīng)放熱，溫度升高壓強(qiáng)增大,U形管兩側(cè)紅墨水的液面不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)12。（2017·海安高級(jí)中學(xué)高二10月月考）下列說(shuō)法正確的是（)A.增大壓強(qiáng)或升高溫度,一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快B。已知Ni（CO）4（g）=Ni(s）＋4CO(g）ΔH＝QkJ·mol－1，則Ni(s）＋4CO(g）=Ni（CO）4(g）ΔH＝－QkJ·mol－1C。500℃、30MPa下，0。5molN2(g）和1。5molH2(g)反應(yīng)生成NH3（g)放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2(g)2NH3(g）ΔH＝－2QkJ·mol－1D。已知兩個(gè)平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)＋O2（g）、2CO（g）＋O2（g）2CO2（g)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO（s）＋CO(g）Ni（s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)為eq\r（K1·K2）答案BD解析對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0。5molN2(g）和1.5molH2（g)不能完全反應(yīng)，1molN2和3molH2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于2QkJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤;K1＝c（O2），K2＝c2(CO2)/［c2（CO)·c(O2）］，NiO(s）＋CO(g)Ni（s)＋CO2（g）的平衡常數(shù)為c(CO2)/c（CO)＝eq\r（K1·K2)，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查13.(2017·南京調(diào)研）在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2（g）＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)。起始時(shí)n（CO2）＝4mol，投入不同量的H2，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A。該反應(yīng)的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2）:①<②〈③C。其他條件不變，擴(kuò)大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D。曲線③對(duì)應(yīng)的H2起始投料為8mol，則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1。6875答案AD解析隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率下降，即平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;取相同溫度時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為①〉②>③，當(dāng)H2的量越多，CO2的轉(zhuǎn)化率則越高,故起始時(shí)n(H2)為①>②>③,B項(xiàng)錯(cuò)誤；擴(kuò)大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤;2CO2(g）＋6H2（g）C2H5OH（g)＋3H2O(g）起始(mol)4800轉(zhuǎn)化（mol）2613平衡（mol）2213K＝eq\f（\f（1，2）×\f(3，2)3，\f（2，2）2×\f（2,2)6）＝eq\f(1，2）×eq\f(27，8)＝1.6875,D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合14.（2017·南通中學(xué)期中)一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)Cl2（g)＋CO(g）。向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468n（Cl2)/mol00。300。390。400.40下列說(shuō)法正確的是()A.保持其他條件不變，升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)＝0.22mol·L－1,則反應(yīng)的ΔH〈0B。若在2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1。2molCOCl2、0。60molCl2和0。60molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正＞v逆D。保持其他條件不變,起始向容器中充入1。0molCl2和0。8molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%答案D解析由表中數(shù)據(jù)可知,6s、8s時(shí)氯氣的物質(zhì)的量都是0。40mol,說(shuō)明6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)氯氣的濃度為0.20mol·L－1，升高溫度,達(dá)到新平衡，氯氣的濃度變?yōu)?。22mol·L－1，氯氣濃度增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度降低，而平衡常數(shù)只受溫度影響，故平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)c(Cl2)＝0.2mol·L－1，COCl2(g)Cl2（g)＋CO（g)起始(mol·L－1):0.500轉(zhuǎn)化(mol·L－1):0.20。20。2平衡（mol·L－1):0.30。20.2該溫度下平衡常數(shù)K＝eq\f(0。2×0.2,0.3）≈0。13，若起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，此時(shí)Q＝eq\f(\f(0.6,2)×\f（0.6，2）,\f(1。2,2)）＝0.15＞0。13，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,達(dá)到平衡前v正＜v逆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原平衡等效為起始向容器中充入1.0molCl2和1。0molCO,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率＝eq\f（1.0mol－0.40mol,1。0mol）×100％＝60％，若加入1.0molCl2和0。8molCO，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小0.2molCO，平衡在原來(lái)的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，小于60%,D項(xiàng)正確。考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合15。在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0。6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2（g)＋B2(g)2AB（g)ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(）A.圖中a點(diǎn)的值為0.15B。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0。03C.溫度升高，平衡常數(shù)K值增大D。平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62。5％答案BC考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合三、非選擇題(本題包括6小題，共80分)16.(14分)某探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0。010mol·L－1、0。0010mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)酸性KMnO4溶液的用量和H2C2O4溶液（0.10mol·L－1)的用量均為4mL.(反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al（－,4）＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：完成④的實(shí)驗(yàn)條件，并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L－1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980。50。010a.實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③探究對(duì)反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響②2980。50.0010③3230.50。010④（2)該反應(yīng)的催化劑應(yīng)選擇MnCl2還是MnSO4：，簡(jiǎn)述選擇的理由：.（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí))：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間t/min第1次第2次第3次①12。813.011.0②4.95.15。0a。實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為（忽略混合前后溶液的體積變化).b.該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同時(shí),酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時(shí)間就越短,即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確:（填“是”或“否”)。c。某同學(xué)認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接根據(jù)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為應(yīng)該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：。答案（1）④29800.010b.溫度（2）MnSO4如果選擇MnCl2，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)與Cl－反應(yīng)，而且引入Cl－，無(wú)法證明是Mn2＋起了催化作用（3)a。1×10－4mol·L－1·min－1b.否c.取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液,分別與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)解析（1）實(shí)驗(yàn)①和③中僅有溫度不同，探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)④中除了催化劑的用量以外，其余實(shí)驗(yàn)條件均相同。(2)如果選擇MnCl2，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)和Cl－反應(yīng)，而且引入Cl－,無(wú)法證明是Mn2＋起了催化作用，因此需要選擇硫酸錳。(3）a.實(shí)驗(yàn)②中溶液褪色需要時(shí)間平均值為5。0min，則用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(\f(0.0010mol·L－1×0。004L,0。008L），5.0min）＝1×10－4mol·L－1·min－1。b。從表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①中酸性KMnO4溶液的濃度是實(shí)驗(yàn)②中酸性KMnO4溶液濃度的10倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻是其反應(yīng)時(shí)間的2倍左右,由反應(yīng)速率計(jì)算公式v＝eq\f(Δc，Δt)可得出,此實(shí)驗(yàn)條件下酸性KMnO4溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此題給結(jié)論錯(cuò)誤。c.要直接根據(jù)表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，需滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同，草酸溶液的濃度不同,所以實(shí)驗(yàn)方案為取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。17.（14分)（2017·啟東中學(xué)高二期中）已知H2(g)、CO（g）和CH3OH(l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol－1、－283。0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。（1)用太陽(yáng)能分解10mol水(填“吸收”或“放出"）的能量是kJ。(2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。（3)在2L的密閉容器中，合成甲醇反應(yīng)：CO2(g)＋3H2（g)CH3OH(g）＋H2O（g）,在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；(A、B曲線分別對(duì)應(yīng)T1、T2）①T1T2（填“>”或“〈”）。②該反應(yīng)為熱反應(yīng).③該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的(填“大"或“小”）。④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n（H2)/n(CH3OH）。⑤在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為。答案（1）吸收2858(2）CH3OH（l)＋O2（g)=CO(g）＋2H2O(l)ΔH＝－443.5kJ·mol－1（3)①〈②放③大④增大⑤1－a/2解析(1)本題考查反應(yīng)熱，水的分解是吸熱反應(yīng),因此分解10mol水需要吸收能量，根據(jù)信息可知?dú)錃獾娜紵裏?消耗1molH2，即生成1mol水時(shí)放出的熱量為285。8kJ，因此分解10molH2O時(shí)吸收的能量是10×285。8kJ＝2858kJ。（2)考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，①CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO（g)＋eq\f（1，2)O2（g)=CO2(g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1；②CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3OH（l）＋eq\f（3,2）O2（g）=CO2（g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ·mol－1,甲醇不完全燃燒生成液態(tài)水的化學(xué)方程式為CH3OH＋O2=CO＋2H2O,②－①得出ΔH＝(－726.5＋283.0）kJ·mol－1＝－443.5kJ·mol－1，CH3OH（l）＋O2（g）=CO（g）＋2H2O（l)ΔH＝－443。5kJ·mol－1。（3）考查勒夏特列原理、化學(xué)平衡的計(jì)算，①T2先達(dá)到平衡,說(shuō)明T2溫度下的反應(yīng)速率快，即T2〉T1；②根據(jù)圖像，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越低，根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且T2>T1，因此T1的平衡常數(shù)比T2的平衡常數(shù)大;④T1到T2甲醇的物質(zhì)的量降低，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的量增大,此比值增大;⑤根據(jù)CO2（g)＋3H2（g）CH3OH（g)＋H2O（g）,反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少2mol，因此消耗1×amolCO2，物質(zhì)的量減少2amol，即反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為(4－2a)mol，同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即（4－2a)∶4＝（2－a)/2.考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查

18.（15分）（2018·海安高級(jí)中學(xué)1月月考）鋅及其化合物用途廣泛。火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：2ZnS(s）＋3O2(g)=2ZnO（s)＋2SO2（g)ΔH1＝－930kJ·mol－12C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2＝－221kJ·mol－1ZnO(s）＋CO(g）=Zn(g)＋CO2（g)ΔH3＝198kJ·mol－1(1)反應(yīng)ZnS（s）＋C(s)＋2O2(g)=Zn(g)＋CO2(g)＋SO2(g）的ΔH4＝kJ·mol－1。反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g）eq\o（，\s\up7（一定條件))CO(NH2）2（s）＋H2O(g)ΔH該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是;若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。a。CO2與H2O（g)濃度相等b。容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變c.2v正(NH3)＝v逆(H2O）d。容器中混合氣體的密度不再改變（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①寫(xiě)出700～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，物質(zhì)B的化學(xué)式是。②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4。寫(xiě)出循環(huán)Ⅰ中反應(yīng)2的化學(xué)方程式：；循環(huán)Ⅱ中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是。答案（1）－377.5ΔH<0bd(2）①2ZnSO4eq\o（=，\s\up7(700～980℃））2ZnO＋2SO2↑＋O2↑SO3②4ZnFeO3.5＋SO2eq\o（=，\s\up7(△)）4ZnFeO4＋SMn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋解析（1)①2ZnS（s）＋3O2(g)=2ZnO(s)＋2SO2(g)ΔH1＝－930kJ·mol－1②2C(s）＋O2(g)=2CO（g)ΔH2＝－221kJ·mol－1③ZnO（s)＋CO（g）=Zn（g）＋CO2(g)ΔH3＝198kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，由(①＋②)÷2＋③得ZnS（s)＋C(s）＋2O2(g)=Zn(g）＋CO2（g）＋SO2（g），ΔH4＝（―930kJ·mol－1―221kJ·mol－1)÷2＋198kJ·mol－1＝－377。5kJ·mol－1;當(dāng)ΔG＝ΔH－TΔS〈0時(shí)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，因反應(yīng)2NH3（g）＋CO2（g）eq\o(，\s\up7(一定條件)）CO（NH2)2(s）＋H2O(g）的ΔS〈0，則焓變應(yīng)該小于0；CO2與H2O（g）濃度相等,正、逆反應(yīng)速率不一定相等，所以不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減少，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b正確；當(dāng)v正(NH3）＝2v逆(H2O）時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以當(dāng)2v正(NH3)＝v逆（H2O)時(shí),該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),c錯(cuò)誤;因CO(NH2)2是固體，反應(yīng)前后氣體的密度改變,所以當(dāng)容器中混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。(2）①據(jù)圖可知，700～980℃發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成ZnO、氧氣和A，根據(jù)原子守恒可知,A中含有S原子，因?yàn)樯裳鯕馐щ娮?，則S元素應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以A應(yīng)該是SO2，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件可得反應(yīng)方程式為2ZnSO4eq\o(=,\s\up7（700~980℃））2ZnO＋2SO2↑＋O2↑,980℃以后SO2和O2發(fā)生反應(yīng)生成B，所以B應(yīng)該是SO3；②ZnFeO3。5和SO2在加熱條件下生成ZnFeO4、S，反應(yīng)方程式為4ZnFeO3.5＋SO2eq\o(=，\s\up7（△）)4ZnFeO4＋S；電解硫酸錳時(shí)，生成二氧化錳和硫酸，Mn2＋在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用19。（10分)一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2L）中有反應(yīng):A（g)＋2B(g）C（g)。（1)1molA（g)與2molB（g）在催化劑作用下在反應(yīng)室中反應(yīng)生成C(g），A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①p1(填“〈”“＞”或“＝"，下同)p2，正反應(yīng)的ΔH0。②下列措施中一定能使c（C)/c（A）增大的是。A。升高溫度B。恒溫恒容再充入AC.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1molC（2)100℃時(shí)將1molA和2molB通入反應(yīng)室,保持溫度不變，10min末C（g）的濃度為0.05mol·L－1,則10min末B的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)v正v逆（填“〈”“＞”或“＝”)。答案(1)①<<②CD（2）10％＞解析（1)①A（g）＋2B(g）C(g）是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知,相同溫度下p2時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大，故p1<p2；壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)方向放熱，ΔH〈0。②A項(xiàng)，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng),c(C)/c(A)減小;B項(xiàng),恒溫恒容再充入A，平衡正向移動(dòng),c（B）減小，由K＝eq\f（cC,cA·c2B）不變知c（C)/c（A）減?。籆項(xiàng)，恒溫恒容再充入B，平衡正向移動(dòng)，c（C）增大，c(A）減小，c（C)/c（A）增大；D項(xiàng),恒溫恒容再充入1molC,c（C）/c（A)增大。（2）A（g)＋2B(g）C(g)初始量/mol·L－10.510轉(zhuǎn)化量/mol·L－10。050.10.05終態(tài)量/mol·L－10。450。90。05B的轉(zhuǎn)化率＝eq\f（0。1mol·L－1，1mol·L－1）×100%＝10％，由圖知，100℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，則A、B、C各物質(zhì)的平衡濃度分別為0。25mol·L－1、0。5mol·L－1、0。25mol·L－1,K＝eq\f（cC,cA·c2B）＝eq\f（0。25,0.25×0.52)＝4,Q＝eq\f(0。05，0.45×0.92）<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用20.(12分）硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0。050mol·L－1,15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題:t/s0120180240330530600700800α/%033。041。848.858.069.070。471。071。0

（1)列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率、;比較兩者大小可得出的結(jié)論是。(2）列式計(jì)算15℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有(要求寫(xiě)出兩條)。答案（1）v＝eq\f（0.050mol·L－1×41.8％－33.0％,180s－120s）≈7.3×10－5mol·L－1·s－1v＝eq\f（0。050mol·L－1×48.8%－41。8%，240s－180s)≈5.8×10－5mol·L－1·s－1隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢(2）K＝eq\f（[0。050×71.0％]2，[0.050×1－71。0%]2）≈6。0（3）增大c(OH－）、分離出生成物考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用21.（15分）（2017·南通第三中學(xué)期末）在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過(guò)程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段,圖示如圖:(1）①已知有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化