【高考化學(xué)】2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)元素或物質(zhì)推斷題提升練習(xí)4含解析

試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁第頁碼11頁/總NUMPAGES總頁數(shù)29頁【高考化學(xué)】2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)元素或物質(zhì)推斷題提升練習(xí)41．（2022·江西九江·統(tǒng)考一模）白色固體X和Y共熱得到A、B、C三種物質(zhì)，C、D、E、H均為氣體。其中C是一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D能使帶火星的小木條復(fù)燃，H是一種紅棕色、有刺激性氣味的氣體。Y受熱易分解得到C和另外一種氣體I，氣體I的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol。而X是制備漂白粉的原料之一。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X+Y_________________________________________；②A+Na2O2→D____________________________________；③A+H→G+E__________________________________________。（2）寫出Y的電子式___________，并用化學(xué)方程式表示用X來制取漂白粉的原理____________________________________________________．漂白粉在空氣中露置易變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)過程：________________；______________________。2．（2022·貴州遵義·統(tǒng)考一模）以下為中學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。C與B溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體F，D可在F中燃燒，圖中部分產(chǎn)物略去。(1)寫出固體C化學(xué)式_________________；(2)實驗室用①制取D，B溶液應(yīng)為____溶液（“濃”或“稀”）；若用②制取F，B溶液應(yīng)為____溶液（“濃”或“稀”）。寫出②反應(yīng)方程式_____________________；(3)如何檢驗E中的陽離子___________________________；(4)實驗室配制G溶液，操作為____________________________；(5)除③可實現(xiàn)E→G外，請用其他物質(zhì)實現(xiàn)E→G，化學(xué)方程式___________________。3．（2022·貴州遵義·統(tǒng)考一模）有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下元素有關(guān)信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素請回答下列問題：（1）W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式___________________________。（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_____________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。（4）以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包括____________，在___________條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_____________。4．（2022·全國·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，F(xiàn)是形成酸雨的污染物之一，H難溶于水且不溶于稀鹽酸。(部分產(chǎn)物略去)（1）A、B、E、F代表的物質(zhì)分別為_______、_____、_____、_____(填化學(xué)式)；（2）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________；（3）若E與F的物質(zhì)的量之比為n(E):n(F)＞1:1，則在混合溶液G中滴入幾滴石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________；（4）若E與F的物質(zhì)的量之比1:1，則③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________；（5）④中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為___________________________________________。5．（2022·山西太原·高考模擬）下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。（1）寫出化學(xué)式A，D，F(xiàn)，G屬于晶體；（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_____________________________；（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式、。（4）常溫下，電解B溶液制得pH=12的燒堿溶液1000mL則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。6．（2022·山西太原·高考模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題：族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（寫化學(xué)式）。（2）由表中元素可以組成多種漂白劑，試寫出其中兩種常用漂白劑的化學(xué)式：、。（3）①、④、⑤三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型：。（4）②和④形成的化合物與④和⑤形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、W可發(fā)生以下反應(yīng)：①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為；②已知M為硝酸鹽，則M溶液中各離子濃度由大到小排列順序為：c（）>c（）>c（）>c（）（在括號內(nèi)填離子符號）。7．（2022·黑龍江·校聯(lián)考一模）下圖表示某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強(qiáng)酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應(yīng)。請回答下列問題：（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是，它在大氣中可形成丙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)④也可以生成丙，反應(yīng)的離子方程式為；（2）由反應(yīng)①制得的金屬B含雜質(zhì)，工業(yè)上用方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質(zhì)，在潮濕的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐蝕，化學(xué)方程式為，C經(jīng)反應(yīng)③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；（3）檢驗溶液丁中金屬離子的方法是;（4）E可由單質(zhì)直接化合得到，則E的化學(xué)式為，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。8．（2022·江西·校聯(lián)考二模）物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）(1)第一種情況：A為氣體；用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)；D和F的溶液均呈堿性。則：①B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。(2)第二種情況：A為黃色固體；甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：①工業(yè)上，反應(yīng)I在___________________（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。②甲的化學(xué)式為______________。③D和乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。④請簡述檢驗G溶液中陰離子的方法____________________________________⑤若A的相對分子質(zhì)量為M，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的G溶液nmL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_______（列出計算式即可）。9．（2022·江西新余·統(tǒng)考模擬預(yù)測）.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。請回答下列問題：⑴C的電子式為。⑵檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是。⑶反應(yīng)③的離子方程式為。⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑸氣體A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為。10．（2022·北京東城·統(tǒng)考二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。（1）實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是。（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）。（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙=；丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（4）0.1molD單質(zhì)和0.2molE單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是。（5）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是（填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是。11．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）現(xiàn)有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，它們之間的關(guān)系如下：I．原子半徑：A<C<B<DII．原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8III．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2AIV．B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2請回答：（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為____________；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為________（用化學(xué)式表示）。（2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol·L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為_____________（寫離子符號）。（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物，其化學(xué)式為__________；寫出檢驗該配位化合物中所含陽離子的實驗方法_____________。12．（2022·山東濰坊·統(tǒng)考一模）A、B、C、D和甲有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知物質(zhì)甲是短周期元素組成的鹽，且是某種消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。請回答下列問題：(1)組成A的元素在周期表中位于第_______周期第_______族。(2)鑒定C中陽離子(不考慮H+)的操作和現(xiàn)象是_______。(3)A轉(zhuǎn)化為B時會放出無色氣體E，在298K時1molA完全反應(yīng)放出熱量QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(4)若A轉(zhuǎn)化為C時無氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(5)寫出溶液C和溶液甲反應(yīng)的離子方程式：_______。13．（2022·河北衡水·統(tǒng)考一模）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素。(1)元素T的名稱是______(2)J和氫元素組成的化合物A每個分子由4個原子組成，已知充分燃燒agA物質(zhì)時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則A物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是______(3)工業(yè)燃燒焦炭后的尾氣中含有M和R組成的氣體，為了測定其含量，可以選擇的試劑是______A．氫氧化鈉溶液

B．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液

C．淀粉碘化鉀溶液

D．溴水溶液(4)在微電子工業(yè)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為：______(5)由L和M組成的兩種價態(tài)相同的氣體化合物可以相互轉(zhuǎn)化，在同溫同容的甲乙容器中分別加入1mol和2mol的LM2氣體，分別建立平衡，則兩容器中LM2的轉(zhuǎn)化率比較甲______乙(<，>，=)(6)與J同主族的另一短周期元素和M組成的化合物有很廣泛的用途，請說出其主要應(yīng)用，寫出兩種______14．（2022·山西太原·統(tǒng)考一模）有短周期元素A、B、C、D、E，已知：

①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。請用化學(xué)式或相應(yīng)的符號回答下列問題：

（1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________；（2）B元素在元素周期表第_____周期第____族；B的固態(tài)氧化物的晶體類型是_____；（3）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：_____________________；（4）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱_____＞_______；（5）請用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：____。15．（2022·全國·統(tǒng)考二模）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：⑴若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_______________。a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al⑵若A為強(qiáng)堿溶液，則X可能為________________。a．AlCl3b．CO2c．Ald．Mge．Al2O3⑶若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（離子方程式表示）_______________。⑷若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液能反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。16．（2022·江蘇·統(tǒng)考二模）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列?；卮鹣铝袉栴}：(1)Z的核外電子排布式是_______。(2)X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為_______。(3)QR2分子中，Q原子采取_______雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：_______。(4)分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是_______；T的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高，原因是_______。(5)據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有_______個。17．（2022·全國·統(tǒng)考一模）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。(2)下列說法正確的是________。a．酸性：H2CO3>H2SiO3b．原子半徑：O<C<Si<Alc．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4d．離子半徑：O2－<Al3＋(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。(4)該礦石和1mol·L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________；若處理該礦石2.36×103kg，得到濾渣1.2×103kg，理論上至少需要1mol·L－1HNO3的體積為________L。18．（2022·吉林·統(tǒng)考一模）下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CDE3BFG4A(1)分別寫出A、D、G的元素符號：_______、________、________，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號)；(2)F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是___________，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________；(3)C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是___________；(4)寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式___________；答案第=page1616頁，共=sectionpages1616頁答案第=page1717頁，共=sectionpages11頁答案：1．

Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

3NO2+H2O===2HNO3+NO

2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

2HClO2HCl+O2↑【分析】C為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，故C為NH3，D能使帶火星的小木條復(fù)燃，故D為O2，H是一種紅棕色、有刺激性氣味的氣體，故H為NO2，氣體I的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，故I為HCl；由C為NH3可知，X與Y中有一種物質(zhì)為銨鹽，由Y受熱易分解得到NH3和另外一種氣體HCl可知Y為NH4Cl；A與Na2O2反應(yīng)生成O2，故A為CO2或H2O，與NH4Cl反應(yīng)生成CO2或H2O、NH3，并結(jié)合X是制備漂白粉的原料之一可知，X為Ca(OH)2，B為CaCl2，A為H2O，E與O2反應(yīng)生成NO2，故E為NO；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，故G為HNO3，由此解答本題。【詳解】（1）①X為Ca(OH)2，Y為NH4Cl，X+Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②A為H2O，H2O與Na2O2反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；③A為H2O，H為NO2，H2O與NO2反應(yīng)化學(xué)方程式為：3NO2+H2O===2HNO3+NO；（2）Y為NH4Cl，其電子式為：；X為Ca(OH)2，利用Ca(OH)2制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；漂白粉中Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解會導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，其變質(zhì)過程用化學(xué)方程式表示為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑。2．

MnO2

稀

濃

MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

取少許溶液E于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe2+；

在濃鹽酸中溶解FeCl3固體，然后加水稀釋到所需濃度

2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O【分析】溶液H為血紅色，為Fe(SCN)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，溶液G含有Fe3+，由反應(yīng)③可知，溶液E含有Fe元素，由反應(yīng)①固體A+溶液B→溶液E+氣體D，考慮Fe與酸的反應(yīng)，A為Fe，B為酸，D為H2，E為亞鐵鹽，由反應(yīng)③可知氣體F具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合反應(yīng)②溶液B+固體C氣體F，考慮F為Cl2，B為鹽酸，C為MnO2，故E為FeCl2，G為FeCl3，氫氣可以在氯氣中燃燒，氯氣能將FeCl2氧化為FeCl3，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Fe，B為鹽酸，C為MnO2，D為H2，E為FeCl2，F(xiàn)為Cl2，G為FeCl3，H為Fe(SCN)3。(1)由上述分析可知，C為二氧化錳，化學(xué)式是MnO2；(2)實驗室用①制取氫氣，利用鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣；若用②制取氯氣，為MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下生成二氯化錳、Cl2與水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)E為FeCl2溶液，檢驗Fe2+方法：取少許溶液E于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe2+；(4)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+易水解，實驗室配制FeCl3溶液，加入鹽酸防止水解，配制氯化鐵溶液，可先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到所需要的濃度；(5)除利用氯氣將FeCl2氧化為FeCl3，還可以利用H2O2等強(qiáng)氧化性物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O?！军c評】本題以無機(jī)框圖題的形式考查Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、熱化學(xué)方程式等化學(xué)用語的書寫、離子檢驗、鹽類水解應(yīng)用等，本題中溶液H為血紅色，為解題突破口，根據(jù)Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)進(jìn)行猜測，然后再加以驗證，對學(xué)生的基礎(chǔ)知識熟練程度與邏輯推理能力提出較高要求。3．

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+)

溶液變?yōu)樗{(lán)色

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

干燥的HCl氣流

Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3?6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3【分析】由X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，則為第2周期時，在ⅥA族，即X為O元素，或為第3周期時，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W為地殼中含量最高的金屬元素，則W為Al元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻坑煞治鲋篨為O元素或為Cl元素、Y為Na元素、Z為Fe元素、W為Al元素；(1)W為Al，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，Cu為負(fù)極，則正極上鐵離子得電子，電極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+)；(3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，發(fā)生2Fe3++2I-═2Fe2++I2，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則溶液變?yōu)樗{(lán)色；(4)由溶液得到晶體，可加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，由于Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3?6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3。4．

BaCl2

Na2SO3

Cl2

SO2

2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

溶液先變紅后褪色

BaSO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+SO2↑

Ba2++SO42-=BaSO4↓【分析】E為惰性電極電解所得氣體，因此E應(yīng)是在陽極附近產(chǎn)生的氯氣或氧氣；F為形成酸雨的污染物之一，且由沉淀與鹽酸反應(yīng)所得，因此F為二氧化硫。由E可與F反應(yīng)形成混合溶液，因此可推斷G應(yīng)為HCl和H2SO4的混合液。由D與鹽酸反應(yīng)可得A可推斷A中陰離子為氯離子，由G與A反應(yīng)可生成沉淀，因此A為BaCl2，H應(yīng)為BaSO4，由此可推斷出B為Na2SO3，C為NaCl，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答此題?！驹斀狻浚?）A、B、E、F代表的物質(zhì)分別為BaCl2、Na2SO3、Cl2、SO2；（2）反應(yīng)①為電解NaCl水溶液的反應(yīng)，故該離子反應(yīng)的方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

；（3）當(dāng)二氧化硫和氯氣按照1：1混合時能恰好完全反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，因此若氯氣與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為大于1:1時，氯氣過量，因此在混合溶液中滴入幾滴石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色；（4）當(dāng)二氧化硫和氯氣物質(zhì)的量之比1：1時，設(shè)它們的物質(zhì)的量均為1mol，它們恰好完全反應(yīng)，生成2molHCl和1molH2SO4，同時生成氯氣的氯化鈉的物質(zhì)的量為2mol，生成二氧化硫的沉淀D亞硫酸鋇的物質(zhì)的量也為1mol，故③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為BaSO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+SO2↑；（5）④中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸根離子與氯化鋇反應(yīng)，因此離子方程式為

Ba2++SO42-=BaSO4↓

。5．（1）N2、Cl2、NH3、離子；（共4分）（2）取少量D的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍(lán)色（2分）（3）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O（2分）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分）（4）0.01NA【分析】F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑，據(jù)此可推斷F為NH3，由框圖中的反應(yīng)②可知一種溶液電解產(chǎn)生三種物質(zhì)，其中兩種為氣體，所以可以聯(lián)系到氯化鈉溶液的電解，由此推知B為NaCl、A為N2、C為H2、D為Cl2、E為NaOH溶液，所以G為NH4Cl，據(jù)以上分析結(jié)合問題進(jìn)行解答。【詳解】F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑，據(jù)此可推斷F為NH3，由框圖中的反應(yīng)②可知一種溶液電解產(chǎn)生三種物質(zhì)，其中兩種為氣體，所以可以聯(lián)系到氯化鈉溶液的電解，由此推知B為NaCl、A為N2、C為H2、D為Cl2、E為NaOH溶液，所以G為NH4Cl，(1)通過以上分析知,A、D、F分別是N2、Cl2、NH3；氯化銨屬于鹽，是由銨根離子和氯離子結(jié)合而成，屬于離子晶體；

綜上所述，本題正確N2、Cl2、NH3；離子；

(2)G是NH4Cl，鑒定銨根離子的方法是向該溶液中滴加濃堿溶液，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含有銨根離子；綜上所述，本題正確取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍(lán)色；(3)D是氯氣、E是NaOH,二者反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水,離子反應(yīng)方程式為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,反應(yīng)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；綜上所述，本題正確答案：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；(4)常溫下，電解氯化鈉溶液，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；制得pH=12的燒堿溶液，c(OH-)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol/L×1L=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)可知，2NaOH—2e-，所以n(NaOH)=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA；綜上所述，本題正確答案：0.01NA；6．（1）HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）（2）H2O2、SO2、Na2O2、等合理的化學(xué)式均給分（4分）（3）離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）（2分）（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（5）①Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）②c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（2分）【分析】(1)根據(jù)元素周期表各元素均可判斷出來其中①H②C③N④O⑤Na⑥Al⑦Si⑧S考查非金屬性越強(qiáng)其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；(2)考查常見的漂白劑；（3）考查氫氧化鈉中化學(xué)鍵的類型；(4)考查過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)；(5)①根據(jù)題中所給信息M是僅含非金屬元素的硝酸鹽,M應(yīng)為NH4NO3,Z為Al(OH)3,W為Al2O3,電解后可得到Al，據(jù)此寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式；②考查鹽水解后離子濃度大小排序?！驹斀狻扛鶕?jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，(1)根據(jù)元素周期律，C、N、Si三種元素的非金屬性有強(qiáng)到弱的順序為：C>N>Si，所以它們的最高價含氧酸的酸性有強(qiáng)到弱的順序為：HNO3>H2CO3>H2SiO3；綜上所述，本題正確答案：HNO3>H2CO3>H2SiO3。(2)由表中元素可以組成多種漂白劑，如：Na2O2、H2O2、O3、SO2等，其中常用的漂白劑為：H2O2、SO2；綜上所述，本題正確答案：H2O2、SO2、Na2O2等；(3)H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）；綜上所述，本題正確離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）；(4)C和O形成的化合物有CO、CO2，O和Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，它們之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的為：CO2和Na2O2，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題正確2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（5）⑥為Al元素，電解熔融的氧化鋁制備鋁，所以W為Al2O3；氫氧化鋁加熱分解為氧化鋁，Z為Al(OH)3；所以根據(jù)題中所給信息M是僅含非金屬元素的硝酸鹽,M應(yīng)為NH4NO3，Z為Al(OH)3,所以X溶液于Y溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和NH4NO3，所以兩溶液為硝酸鋁和氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；①結(jié)合以上分析可知，硝酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；綜上所述，本題正確答案：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，所以NH4NO3溶液中各離子濃度由大到小排列順序為：c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；綜上所述，本題正確答案：c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）。7．（1）化石燃料的燃燒（合理均給分）（1分）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（分開可得分）（2分）SO2+H2O2=2H++SO42-（2分）（2）電解精煉（2分），2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（1分）；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）；2Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O（1分）（也可將上述方程式全部或部分加和）（3）取少量丁溶液于試管中，加入KSCN溶液顯紅色證明有Fe3+（1分）；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO4溶液的試管中，溶液褪色，證明有Fe2+（1分）（4）Cu2S（1分）；Cu2S+O22Cu+SO2（2分）【分析】F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，主要成分是二氧化硫，所以F為二氧化硫；①、②均為工業(yè)冶煉銅的反應(yīng)，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，為銅；其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E、F、G、H為化合物，所以E+A→B+F屬于置換反應(yīng)，A為氧氣，E為硫化亞銅；因此鐵（C）和硫酸銅溶液(乙)反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵（甲），G為無色液體，為水，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵(H)和氫氣（D），丙為強(qiáng)酸的稀溶液，二氧化硫（F）與雙氧水(戊)反應(yīng)生成硫酸，硫酸與四氧化三鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵混合液（?。?，綜上所述，各種物質(zhì)分別為：A氧氣，B為銅，C為鐵，D為氫氣，E為硫化亞銅，F(xiàn)為二氧化硫，G為水，H為四氧化三鐵；甲為硫酸亞鐵，乙為硫酸銅，丙為硫酸，丁為硫酸鐵和硫酸亞鐵混合液、戊為雙氧水溶液；結(jié)合以上分析解答。【詳解】F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，主要成分是二氧化硫，所以F為二氧化硫；①、②均為工業(yè)冶煉銅的反應(yīng)，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，為銅；其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E、F、G、H為化合物，所以E+A→B+F屬于置換反應(yīng)，A為氧氣，E為硫化亞銅；因此鐵（C）和硫酸銅溶液(乙)反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵（甲），G為無色液體，為水，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵(H)和氫氣（D），丙為強(qiáng)酸的稀溶液，二氧化硫（F）與雙氧水(戊)反應(yīng)生成硫酸，硫酸與四氧化三鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵混合液（?。C上所述，各種物質(zhì)分別為：A氧氣，B為銅，C為鐵，D為氫氣，E為硫化亞銅，F(xiàn)為二氧化硫，G為水，H為四氧化三鐵；甲為硫酸亞鐵，乙為硫酸銅，丙為硫酸，丁為硫酸鐵和硫酸亞鐵混合液、戊為雙氧水溶液；（1）結(jié)合以上分析可知：F為二氧化硫，主要來源于化石燃料的燃燒；它在大氣中與水、氧氣共同作用生成硫酸（丙），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；二氧化硫也能被雙氧水氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-；綜上所述，本題正確答案：化石燃料的燃燒（合理均給分）；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（分開可得分）；SO2+H2O2=2H++SO42-。（2）反應(yīng)①為Cu2S+O22Cu+SO2，金屬B含雜質(zhì)的粗銅，工業(yè)上用電解精煉的方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬鐵，鐵在在潮濕的中性環(huán)境中，較易發(fā)生吸氧腐蝕，化學(xué)方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O；綜上所述。本題正確答案：電解精煉，2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O（1分）（也可將上述方程式全部或部分加和）（3）溶液丁為硫酸鐵和硫酸亞鐵混合液，檢驗溶液中存在的Fe3+和Fe2+的方法：取少量丁溶液于試管中，加入KSCN溶液顯紅色證明有Fe3+；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO4溶液的試管中，溶液褪色，證明有Fe2+；綜上所述，本題正確答案：取少量丁溶液于試管中，加入KSCN溶液顯紅色證明有Fe3+；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO4溶液的試管中，溶液褪色，證明有Fe2+。（4）E為硫化亞銅，它可由銅與硫加熱反應(yīng)生成硫化亞銅，則E的化學(xué)式為Cu2S；硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成銅和二氧化硫，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；綜上所述，本題正確答案：Cu2S；。8．

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

沸騰爐

HCl

2Fe3++Fe＝3Fe2+

取少量G溶液于一試管中，向其中滴加稀鹽酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-

100%【分析】（1）用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時，有大量白煙生成，應(yīng)為NH3和揮發(fā)性酸的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH3，則C為NO，E為NO2，G為HNO3，B為H2O。甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Na。D和F的溶液均呈堿性，可推知D為NaOH，乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硝酸中發(fā)生鈍化，且與NaOH溶液反應(yīng)生成F，則乙為Al、F為NaAlO2；（2）C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一，則C為SO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，E為SO3，G為H2SO4。A與氧氣反應(yīng)生成B與二氧化硫，B為紅棕色的固體，可推知A為FeS2、B為Fe2O3．甲由兩種單質(zhì)直接化合得到，與氧化鐵反應(yīng)生成D，D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲為HCl，D為FeCl3，乙為長周期金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硫酸中發(fā)生鈍化，應(yīng)為Fe，與氯化鐵溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則F為FeCl2?！驹斀狻浚?）①由上述分析可知：B為H2O，甲為Na，，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；②D為NaOH，乙為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；（2）由上述分析可知：①工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，為制備硫酸的第一步反應(yīng)，在沸騰爐中進(jìn)行，故答案為沸騰爐；②D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，結(jié)合分析可推知甲為HCl，故答案為HCl；③D為FeCl3，乙為Fe，兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④G為H2SO4，溶液中的陰離子為SO42-，則檢驗方法為：取少量G溶液于一試管中，向其中滴加稀鹽酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-故答案為取少量G溶液于一試管中，向其中滴加稀鹽酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-；⑤令該樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，根據(jù)關(guān)系式可得：，則M：98×2=（mg×y）：（n×ρ×a%g）解得y=100%，故答案為100%。9．⑴⑵向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－⑷C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑸SCO【分析】本題是無機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點。C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，則二者是CO2和SO2；D、E均能使品紅溶液褪色，所以D是SO2，E是氯氣，所以G和H是硫酸和鹽酸。I是一種紅棕色固體氧化物，則I是氧化鐵。關(guān)鍵J和L的轉(zhuǎn)化可知，K是鐵，J中含有鐵離子，L中含有亞鐵離子，這說明H是鹽酸，J是氯化鐵，L是氯化亞鐵，G是硫酸。F為黑色固體，所以F是碳，和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2以及水。碳和氧氣反應(yīng)生成CO2，所以B是氧氣，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以A的相對分子質(zhì)量是2.68×22.4＝60，所以A中一定還含有氧元素，因此其化學(xué)式是SCO?！驹斀狻緾、D均能使澄清的石灰水變渾濁，則二者是CO2和SO2；D、E均能使品紅溶液褪色，所以D是SO2，E是氯氣，所以G和H是硫酸和鹽酸。I是一種紅棕色固體氧化物，則I是氧化鐵。關(guān)鍵J和L的轉(zhuǎn)化可知，K是鐵，J中含有鐵離子，L中含有亞鐵離子，這說明H是鹽酸，J是氯化鐵，L是氯化亞鐵，G是硫酸。F為黑色固體，所以F是碳，和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2以及水；(1)結(jié)合以上分析可知，C為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；⑵結(jié)合以上分析可知，溶液L中含有中亞鐵離子，若要檢驗亞鐵離子，可以向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，結(jié)論得證；答案是：向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色；⑶結(jié)合以上分析可知，氯氣和二氧化硫的水溶液反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－；⑷結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為碳，G的濃溶液為濃硫酸，二者加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，化學(xué)方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；⑸碳和氧氣反應(yīng)生成CO2，所以B是氧氣，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)M=ρ×Vm可知A的相對分子質(zhì)量是2.68×22.4＝60，所以A中一定還含有氧元素，因此其化學(xué)式是SCO。10．（1）（2）（3）10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)（4）4.48L（5）負(fù)；2NH3+6OH—-6e-=N2+6H2O【分析】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙,則B為氮元素、甲為硝酸、乙為氨氣、丙為硝酸銨；A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,故A為氫元素、C為氧元素;D與A位于同一主族,D的原子序數(shù)大于氧元素,則D為Na元素；在同周期元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小,E的原子序數(shù)大于Na元素,處于第三周期,則E為Al元素,據(jù)此解答?！驹斀狻慷讨芷谠谹、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙,則B為氮元素、甲為硝酸、乙為氨氣、丙為硝酸銨;A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,故A為氫元素、C為氧元素；D與A位于同一主族,D的原子序數(shù)大于氧元素,則D為Na元素；在同周期元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小,E的原子序數(shù)大于Na元素,處于第三周期,則E為Al元素,(1)實驗室中在二氧化錳作催化劑用H2O2制取氧氣C,其化學(xué)方程式是:；綜上所述，本題正確答案：。(2)由H、O、Na三種元素組成的化合物是NaOH,其電子式是；硝酸鋁水溶液中鋁離子水解:Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋,平衡水的電離平衡,溶液呈酸性；因此，本題正確答案是:，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(3)常溫下,硝酸溶液中水電離中氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10-14/10-5=10-9mol/L；硝酸銨溶液中氫離子為水電離產(chǎn)生的,氫離子濃度為10-5mol/L,故兩溶液中由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙=10-9:10-5=10-4：1；硝酸銨溶液中,銨根離子水解,溶液呈酸性,c(NO-3)>c(NH+4)，c(H+)>c(OH-)，由于水解過程微弱，因此銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度,所以c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)；綜上所述，本題正確答案：10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)。(4)0.1molNa單質(zhì)和0.2molAl單質(zhì)組成的混合物投入到足量的H2O中,鈉首先反應(yīng)得到0.1molNaOH與氫氣,然后發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,只有0.1molAl參加反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道,生成氫氣的物質(zhì)的量為(0.1×1+0.1×3)/2=0.2mol,故氫氣的體積為0.2×22.4=4.48L；因此，本題正確答案是:4.48L。(5)反應(yīng)NH3+O2→N2+H2O(未配平)設(shè)計為燃料電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氨氣在負(fù)極放電,堿性條件下生成氮氣與水,負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH—-6e-=N2+6H2O；因此，本題正確答案是:負(fù)；2NH3+6OH—-6e-=N2+6H2O。11．

NH4H或（NH4）3N、NH4N3）

Al（OH）3+OH－=AlO2－+H2O

3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF

F－

（NH4）3AlF6

取少量該鹽溶液于一支試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍(lán)，則有NH4＋，反之，無NH4＋?！痉治觥緼、B、C、D四種短周期元素，I．原子半徑：A＜C＜B＜D；根據(jù)III．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，A在第一周期，為H元素，B、C在第二周期；IV．根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2，則B最外層含有5個電子，B為N元素；II．原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8，C最外層為7個電子，是F元素，D原子最外層3個電子，為Al元素；【詳解】（1）H和N組成常見氣體為氨氣，電子式為，N和H組成的離子化合物一定含有銨根離子，可能為：NH4H或（NH4）3N、NH4N3）；（2）由D元素形成的氫氧化物為Al（OH）3，Al（OH）3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH－=AlO2－+H2O；（3）由B、C元素組成的化合物BC3，為NF3，具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸HNO3、HF和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，為NO，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；（4）A、B和C三種元素組成的鹽為NH4F，常溫下其水溶液顯酸性，說明銨根離子的水解程度比氟離子水解程度大，所以F－濃度最大。（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物為：（NH4）3AlF6；則檢驗該鹽中所含陽離子的實驗方法為：取少量該鹽溶液于一支試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍(lán)，則有NH4＋，反之，無NH4＋；12．

四

VIII

向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明C中有Fe3+離子(其它合理答案均可)

Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)；△H=-QkJ/mol"

2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO【分析】物質(zhì)甲是短周期元素組成的鹽，且是某種消毒液的有效成分，甲為NaClO，單質(zhì)A與稀硫酸反應(yīng)生成B，A為金屬，B為硫酸鹽，單質(zhì)A與稀硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成C，可以知道金屬A為變價金屬，故A為Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，F(xiàn)eSO4溶液與次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3，F(xiàn)e2(SO4)3溶液與次氯酸鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3，D為Fe(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道，A為Fe，為26號元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；因此，本題正確答案是：四、Ⅷ；(2)C為Fe2(SO4)3，檢驗Fe3+方法是：取少量C溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明C中有Fe3+離子；因此，本題正確答案是：向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明C中有Fe3+離子；(3)在298K時1molFe與硫酸完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，放出熱量QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)；△H=-QkJ/mol；因此，本題正確答案是：Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)；△H=-QkJ/mol；(4)鐵與稀硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H2O2

+3H2SO4=Fe2(SO4)3

+6H2O；因此，本題正確答案是：2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3

+6H2O；(5)Fe2(SO4)3溶液與次氯酸鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO；因此，本題正確答案是：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO；13．

氯

C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH=-2bkJ/mol

BD

2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O

＜

光導(dǎo)纖維，石英玻璃，石英鐘表，建筑材料等【分析】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可知，J為第二周期元素，R為第三周期元素，J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，J為碳元素；R為硫元素，T為氯元素；M是地殼中含量最多的元素，M為氧元素；由于J為碳元素，M為氧元素，所以L為氮元素；結(jié)合以上各元素及其相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)回答題中問題?！驹斀狻?1)結(jié)合以上分析可知，元素T的名稱是氯；綜上所述，本題正確答案：氯；(2)碳元素和氫元素組成的化合物C2H2，已知充分燃燒agC2H2時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則反應(yīng)生成2molCO2(g)完全燃燒時放出的熱量為2bkJ，表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol；綜上所述，本題正確答案：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol；(3)M和R組成的氣體為SO2，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，無法確定二氧化硫的含量；淀粉-碘化鉀溶液不能與二氧化硫反應(yīng),也無法測定；而溴水、酸性高錳酸鉀都只能氧化二氧化硫,可以測定二氧化硫的含量；因此，本題正確答案是:BD；(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物NH3,在微電子工業(yè)中,氨氣的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,應(yīng)生成氮氣與水,該化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O；綜上所述，本題正確答案：2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O；(5)M為氧元素，L為氮元素；兩種元素形成的同價態(tài)的氧化物發(fā)生反應(yīng)為2NO2N2O4；在同溫體積不變的的甲容器中加入1molNO2，反應(yīng)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率為α1；在同溫體積與甲相同的乙容器中，加入2molNO2，相當(dāng)于在原來甲容器內(nèi)加入1molNO2的基礎(chǔ)上再加入1molNO2，此過程等效于加壓過程，平衡向右移動，因此NO2的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率為α2，所以α1<α2；綜上所述，本題正確答案：<。(6)M為氧元素，J為碳元素，與J同主族的