高中化學(xué)公開課教學(xué)的教案設(shè)計(jì)

Word-27-高中化學(xué)公開課教學(xué)的教案設(shè)計(jì)高中化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計(jì)5篇

化學(xué)在高中階段是一門特別重要的學(xué)科，高中化學(xué)相比學(xué)?；瘜W(xué)，學(xué)習(xí)難度有了肯定的提升。你知道高中化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計(jì)怎么寫嗎?今日在這給大家整理了一些高中化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計(jì)，我們一起來看看吧!

高中化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計(jì)1

《基本養(yǎng)分物質(zhì)》

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問與技能目標(biāo)】

1.把握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;

2.把握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響;

3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)潔分類、主要性質(zhì)和用途;

【過程與方法目標(biāo)】培育觀看試驗(yàn)力量、歸納思維力量及分析思維力量，信息搜尋的力量

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】培育同學(xué)勇于探究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神

二、教學(xué)重難點(diǎn)

①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn);

②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法;

③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

三、教學(xué)方式：?jiǎn)栴}解決學(xué)習(xí)，小組爭(zhēng)論合作，小組試驗(yàn)探究

四、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)意圖

新課引入：同學(xué)們中午都吃些什么?米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與同學(xué)的距離，

環(huán)節(jié)一：三大養(yǎng)分物質(zhì)的組成特點(diǎn)提出問題：依據(jù)表3-3思索爭(zhēng)論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點(diǎn)?它們之間又有何聯(lián)系?③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)?④通過以上分析你對(duì)哪些物質(zhì)屬于糖類有何熟悉?

⑤油和脂在組成上有何區(qū)分?⑥如何鑒別它們?檢驗(yàn)?

小組熱鬧爭(zhēng)論，匯報(bào)結(jié)果同學(xué)通過爭(zhēng)論分析糖有個(gè)基本的熟悉，

環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)老師組織同學(xué)分組試驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)試驗(yàn)步驟及留意事項(xiàng)分組試驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)自己動(dòng)手，讓同學(xué)在做中學(xué)

環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性)蔗糖水解老師邊演示試驗(yàn)，邊提出問題讓同學(xué)思索

油脂的水解較簡(jiǎn)單，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)水解反應(yīng)油脂水解的產(chǎn)物兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異皂化反應(yīng)

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物各種氨基酸

觀看、記錄、思索培育同學(xué)觀看力量分析問題的力量

環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大養(yǎng)分物質(zhì)的存在與應(yīng)用閱讀、爭(zhēng)論了解常識(shí)，培育自學(xué)力量歸納總結(jié)表達(dá)力量

環(huán)節(jié)五課堂小結(jié)見板書特出重點(diǎn)，形成學(xué)問體系

環(huán)節(jié)六課堂小測(cè)

板書設(shè)計(jì)

第四節(jié)基本養(yǎng)分物質(zhì)

一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成

1.共性和屬類

都含C、H、O三種元素都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象

二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)

(一)特征反應(yīng)(特性)

1.葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應(yīng)制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法)

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍(lán)

3.蛋白質(zhì)①顏色反應(yīng)②灼燒

(二).水解反應(yīng)(共性)

①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖

②油脂酸性、堿性水解(皂化反應(yīng))

③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸

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【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】

1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步熟悉四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)(能初步運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系)。

3、初步學(xué)會(huì)用箭頭符號(hào)正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【學(xué)問講解】

本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。

本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號(hào)表示和分析氧化還原反應(yīng)。

一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法

1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。

2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)(分子之間或分子與原子之間的反應(yīng))。

5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

學(xué)?；瘜W(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步熟悉氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有很多反應(yīng)盡管沒有氧參加，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng);而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上好像只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢?誰被還原了呢?“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說;再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后保持-2價(jià)沒有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素,并不是-2價(jià)的氧元素。因此得氧，失氧觀點(diǎn)是不全面，不完整，不準(zhǔn)確的一種說法。

其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是推斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念及其辯證關(guān)系

以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念既相互對(duì)立又緊密相聯(lián)缺一不行，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。

(1)氧化反應(yīng)～還原反應(yīng)

物質(zhì)失去電子(相應(yīng)元素化合價(jià)上升)的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)(或稱“被氧化”);物質(zhì)得到電子(相應(yīng)元素化合價(jià)降低)的反應(yīng)就是還原反應(yīng)(或稱“被還原”)。如：

在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必定有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時(shí)存在于某一詳細(xì)反應(yīng)中。

(2)氧化劑～還原劑

在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì))稱為氧化劑;在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)上升的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必需強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時(shí)存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對(duì)立的(爭(zhēng)奪電子)又是統(tǒng)一的(共依共存)。

(3)氧化性～還原性

在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性(或稱氧化力量);還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性(或還原力量)。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱;所謂還原劑的強(qiáng)弱，就是指它的還原性的強(qiáng)弱。

(4)氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物

這一對(duì)概念只針對(duì)生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性;還原產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。

上述四對(duì)概念之間的關(guān)系可歸納如下：

失電子，化合價(jià)上升，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))

氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

(氧化性強(qiáng))(還原性強(qiáng))(還原性較弱)(氧化性較弱)

得電子，化合升降低，被還原(發(fā)生還原反應(yīng))

也可概括為六個(gè)字“失→高→氧，得→低→還?！?/p>

3、常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑有：

(1)活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等。

(2)高價(jià)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。

③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng);而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：

(1)用雙線箭頭符號(hào)表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失2×2e

得e得3e

(2)用單線箭頭符號(hào)表示(僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形)

e

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：

(1)使同學(xué)把握糖類的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系。

(2)能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。

過程與方法：

運(yùn)用類推、遷移的方法把握糖類主要代表物的性質(zhì)，通過探究試驗(yàn)，完成學(xué)問的建構(gòu)。通過合作探究，再次體會(huì)到試驗(yàn)是學(xué)習(xí)和討論物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過單糖、雙糖、多糖的探究試驗(yàn)，使同學(xué)進(jìn)一步體驗(yàn)對(duì)化學(xué)物質(zhì)的探究過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的力量，體驗(yàn)科學(xué)探究大的樂趣。

通過對(duì)糖類在實(shí)際生活中的應(yīng)用的了解，熟悉化學(xué)物質(zhì)對(duì)人類社會(huì)的重要意義。

教學(xué)重點(diǎn)：把握糖類重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)變以及與烴的衍生物的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：糖類的概念、葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、纖維素的酯化。

教學(xué)過程

【第一課時(shí)】

[新課導(dǎo)入]“果實(shí)的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜蜜的，但還是讓我贊美綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地用心地垂著綠蔭的”。(印度詩人：泰戈?duì)?詩人為何對(duì)“綠葉”情有獨(dú)鐘?

綠葉利用了廉價(jià)的水和二氧化碳，化腐朽為奇妙將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，通過光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大約75%來自糖類。

[提問]你今日吃糖了嗎?(同學(xué)舉例日常生活中的糖類物質(zhì))

[常識(shí)介紹]含糖食物與含糖量。

[設(shè)問]什么是糖?

[教材閱讀]同學(xué)閱讀教材P79“資料卡片”。

[板書]1、糖的概念：

糖類又叫碳水化合物，大多數(shù)糖符合通式Cn(H2O)m但不是全部的糖符合這個(gè)通式且符合這個(gè)通式的也不肯定是糖。

2、糖的分類：

單糖：葡萄糖、果糖不能水解成更簡(jiǎn)潔的糖

分類二糖：蔗糖、麥芽糖1mol糖水解生成2mol單糖

多糖：淀粉、纖維素糖水解生成很多mol單糖

[小組試驗(yàn)]同學(xué)觀看葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解試驗(yàn)。(同學(xué)歸納小結(jié))

[板書]一、葡萄糖與果糖

(一)葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，有甜味。

2、結(jié)構(gòu):

[置疑]試驗(yàn)測(cè)得：葡萄糖分子量為180，含C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。

[同學(xué)推算]葡萄糖的分子式

[板書]葡萄糖分子式為：C6H12O6

[設(shè)問]葡萄糖具有什么結(jié)構(gòu)呢?含有氧原子，說明它可能含什么官能團(tuán)呢?

[回答]可能含-CHO、-COOH、-OH等。

[設(shè)問]如何鑒別葡萄糖的官能團(tuán)呢?

[小組探究學(xué)習(xí)]

探究?jī)?nèi)容:葡萄糖的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)

已知的試驗(yàn)數(shù)據(jù):(1)1mol該未知物與5mol乙酸完全反應(yīng)生成酯;(2)1mol該未知物與1molH2加成反應(yīng)時(shí)，被還原成直鏈己六醇。

同學(xué)試驗(yàn)探究與思索：1以小組的形式進(jìn)行爭(zhēng)論

2設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案

3動(dòng)手實(shí)施方案

4設(shè)計(jì)表格記錄并記錄現(xiàn)象

5分析試驗(yàn)結(jié)果

6做出推論

(同學(xué)試驗(yàn)過程中進(jìn)行表現(xiàn)性評(píng)價(jià)，自評(píng)、互評(píng)結(jié)合)

[小組溝通結(jié)論]葡萄糖具有什么結(jié)構(gòu)?具有什么性質(zhì)?

[老師點(diǎn)評(píng)]

[板書]2、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

3、化學(xué)性質(zhì)：(具有醇與醛的共同性質(zhì))

(1)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(3)能與新制氫氧化銅反應(yīng)

(4)體內(nèi)氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)

[提問]人生病不能正常飲食時(shí)，醫(yī)生一般會(huì)注射葡萄糖水溶液這是為什么?

[學(xué)問介紹]葡萄糖在人體內(nèi)如何儲(chǔ)存和被氧化：j儲(chǔ)存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織合成糖元而儲(chǔ)存起來。需要時(shí)糖元轉(zhuǎn)化為葡萄糖氧化釋放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出約15.6KJ的熱量。注射葡萄糖可快速補(bǔ)充養(yǎng)分。

[介紹]葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液檢驗(yàn)的原理：葡萄糖遇試紙中的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成紅色的氧化亞銅(展現(xiàn)糖尿病人尿液檢驗(yàn)的試紙);2、保溫瓶?jī)?nèi)膽的制備原理：葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)。

[小結(jié)]葡萄糖是醛糖，具有還原性。

[學(xué)問介紹]果糖的存在與應(yīng)用。

[同學(xué)閱讀歸納]果糖的結(jié)構(gòu)、果糖與葡萄糖的相互關(guān)系、果糖的物理性質(zhì)。

[板書](二)果糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色晶體，易溶于水，有甜味(最甜)

2、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

[設(shè)問]如何檢驗(yàn)果糖是否有還原性(設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的化學(xué)試驗(yàn)驗(yàn)證)

[同學(xué)試驗(yàn)探究]果糖的化學(xué)性質(zhì)

[同學(xué)溝通]果糖沒有還原性，由于它沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅反應(yīng)。

[板書]二、蔗糖與麥芽糖

[敘述]蔗糖是自然界分布最廣的一種二糖，存在于大多數(shù)植物體中，甜菜和甘蔗中含量最豐富。麥芽糖主要存在于發(fā)芽的谷粒和麥芽中，是淀粉在體內(nèi)消化過程中的一個(gè)中間產(chǎn)物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖與麥芽糖的分子式均為：C12H22O11，二者為同分異構(gòu)體。

[閱讀]同學(xué)閱讀課本P82總結(jié)蔗糖與麥芽糖的物理性質(zhì)。

[總結(jié)](在同學(xué)的回答基礎(chǔ)上)進(jìn)行總結(jié)。

[板書]1、物理性質(zhì)

蔗糖：無色晶體，溶于水，有甜味

麥芽糖:白色晶體,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)

[設(shè)問]蔗糖與麥芽糖具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)?

[同學(xué)分組試驗(yàn)]設(shè)計(jì)蔗糖與麥芽糖性質(zhì)的對(duì)比試驗(yàn)，記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論、進(jìn)行解釋、寫出化學(xué)方程式。

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

蔗糖：無醛基，無還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)

麥芽糖:(1)有還原性:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(分子中含有醛基),是還原性糖.

(2)水解反應(yīng):產(chǎn)物為葡萄糖一種.

C12H22O11+H2O2C6H12O6

(麥芽糖)(葡萄糖)

[小結(jié)]同學(xué)自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的結(jié)構(gòu)式、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同。

[課外作業(yè)]

1、走訪當(dāng)?shù)蒯t(yī)院相關(guān)科室的醫(yī)生，了解對(duì)糖尿病如何進(jìn)行檢測(cè)?

2、查閱有關(guān)蔗糖、麥芽糖的書籍或網(wǎng)站，了解它們的性質(zhì)。

[課堂練習(xí)]

1.從食品店購(gòu)買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應(yīng)試驗(yàn)，往往能得到銀鏡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的緣由是()

A.蔗糖本身具有還原性B.蔗糖被還原

C.試驗(yàn)過程中蔗糖發(fā)生水解D.在生產(chǎn)和貯存過程中蔗糖有部分水解

2.蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個(gè)葡萄糖分子與n個(gè)果糖分子，則m與n的比值是

A.1：3B.3：1C.1：2D.1：1

3.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解的試驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液;②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4;

③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻;④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其試驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其緣由是__________。

A.蔗糖尚未水解B.加熱時(shí)間不夠

C.煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

上述試驗(yàn)的正確操作是。

4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解為一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體)。棉子糖的分子式是，假如使1mol的棉子糖完全水解時(shí)，則生成和、各1mol。

[參考答案]1、D2.B3.C，在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。4.C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。

高中化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計(jì)4

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。

力量目標(biāo)：

1.培育同學(xué)通過試驗(yàn)解決問題的力量，更突出的是要培育同學(xué)在試驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析力量和思維力量。

2.利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。

情感目標(biāo)：

通過對(duì)試驗(yàn)的分析討論，培育同學(xué)沿著“問題—試驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的力量。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。同學(xué)雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟識(shí)，但是對(duì)從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思索。教材一開頭就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把同學(xué)的留意力一下子帶到要爭(zhēng)論的問題中來。接著教材分別支配了兩組試驗(yàn)[試驗(yàn)7-2]、[試驗(yàn)7-3]和[試驗(yàn)7-4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù)，通過老師的歸納和分析關(guān)心同學(xué)建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過[試驗(yàn)7-2]，同學(xué)應(yīng)當(dāng)了解：

(1)要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。同學(xué)有了這兩點(diǎn)熟悉之后，就能比較簡(jiǎn)單理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(假如條件不變)，溶液就處在一種特別的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教同學(xué)推斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能連續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀看到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來推斷溶液已達(dá)飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[試驗(yàn)7-3]和[試驗(yàn)7-4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來說：

(1)說明當(dāng)轉(zhuǎn)變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必需有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。

(3)客觀上向同學(xué)介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即上升溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開爭(zhēng)論。

2.為了消退同學(xué)把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地?cái)⑹觥?/p>

通過[試驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很有勸說力的，老師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在爭(zhēng)論時(shí)肯定要向同學(xué)指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

(1)邊試驗(yàn)、邊分析、過爭(zhēng)論、充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂觀性，啟發(fā)他們樂觀思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)老師演示試驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)同學(xué)分析，逐步培育同學(xué)分析思維力量和區(qū)分不同概念的比較力量。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)分。

難點(diǎn)：

利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的討論，就需要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示[試驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和_鉀固體，直至不能再溶解。

[老師活動(dòng)]提問：在試驗(yàn)演示過程中，溶液的溫度是否轉(zhuǎn)變?水的量是否轉(zhuǎn)變?這個(gè)試驗(yàn)說明白什么?

[目的：為同學(xué)觀看試驗(yàn)供應(yīng)了肯定的方向，有利于同學(xué)分析試驗(yàn)結(jié)果。]

[老師活動(dòng)]演示[試驗(yàn)7-2]：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和_鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

[同學(xué)活動(dòng)]觀看試驗(yàn)并回答以上提出的問題。

[結(jié)論]

飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

[老師活動(dòng)]提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么肯定要指明‘“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢?

[同學(xué)活動(dòng)]同學(xué)動(dòng)手做[試驗(yàn)7-3]。[試驗(yàn)7-4]，并思索以上問題。

[目的：培育同學(xué)通過試驗(yàn)解決問題的力量。]

[同學(xué)活動(dòng)]分析爭(zhēng)論并總結(jié)該試驗(yàn)。

[老師活動(dòng)]參加爭(zhēng)論并答疑，引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)。

[結(jié)論]

(1)只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。

(2)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的值。

[目的：加深同學(xué)對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[老師活動(dòng)]說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液經(jīng)常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

[老師活動(dòng)]演示[試驗(yàn)7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀看現(xiàn)象。

[同學(xué)活動(dòng)]觀看試驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。

[目的：培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。]

(投影)供應(yīng)數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

_銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

推斷：(1)在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

[老師活動(dòng)]引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)。

[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必定的聯(lián)系，不過對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

[老師活動(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液?

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

(1)溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴(kuò)展練習(xí)：試推斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

②在肯定溫度下，向_鉀溶液中加入少量_鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④肯定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不轉(zhuǎn)變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定不能連續(xù)溶解_鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。

高中化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計(jì)5

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

力量目標(biāo)

運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析把握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)同學(xué)進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國(guó)主義教育。

教學(xué)建議

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在學(xué)校已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使同學(xué)進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗(yàn)給同學(xué)以感性學(xué)問，然后再通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)同學(xué)共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于同學(xué)參加教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最終的家庭小試驗(yàn)，具有探究和設(shè)計(jì)試驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好和培育力量。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采納了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使同學(xué)在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)學(xué)問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學(xué)問，也有利于他們把握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)同學(xué)運(yùn)用所學(xué)學(xué)問來解決一些簡(jiǎn)潔的化學(xué)問題。對(duì)同學(xué)進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國(guó)主義教育。

教法建議

1.加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示試驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔試驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做試驗(yàn)?？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的試驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀看棉團(tuán)的燃燒，使同學(xué)更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的試驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的試驗(yàn)來引入。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在同學(xué)觀看和試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓同學(xué)填寫表格。充分發(fā)揮同學(xué)的主動(dòng)性，使他們樂觀參加。在活動(dòng)中培育同學(xué)的自學(xué)力量及訓(xùn)練同學(xué)科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向同學(xué)說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)同學(xué)仔細(xì)閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)進(jìn)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)同學(xué)查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓同學(xué)觀看后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[試驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓同學(xué)通過觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[爭(zhēng)論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

同學(xué)依據(jù)所學(xué)學(xué)問可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充試驗(yàn)]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)同學(xué)閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展現(xiàn)Na2