山東省菏澤市2015屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

山東省菏澤市2015屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共16頁。滿分300分。考試用時150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回，第I卷（選擇題共107分）注意事項：1.第I卷共20小題。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：相對原子質(zhì)量,H-lO-16C-12N-14Cl-35.5Cu-64Fe-56一、選擇題（本題共13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一個答案符合題意）7.下列說法中，正確的是()A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物B.鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕C.明礬用于凈水既與鹽類的水解有關(guān)，又與膠體的眭質(zhì)有關(guān)D．棉花、羊毛及臺成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.0.lmol的分子中的中子數(shù)是2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于C.100mL1molNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1個[Al(OH)4]－D.1mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等9.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在陰極上依次析出Cu、Fe、Al10.利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)11.金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是()A.綠原酸的分子式為C16H12O9B.綠原酸能和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2氣體C.1mol綠原酸最多與8molNaOH反應(yīng)D.綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子12.原子結(jié)構(gòu)決定兀素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是()A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小B.在第VIA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也最高C.第2周期元素的最高正化臺價都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強13.有關(guān)下列圖像的說法正確的是()A.圖①可以表示，某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B.根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>OC.圖③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化D.圖④中開關(guān)K置丁A或B處均可減緩鐵的腐蝕第II卷（必做157分+選作36分，共193分）注意事項：1.第II卷共19道題。其中21-31題為必做部分，32-39題為選做部分。2.第II卷所有題目的答案，須用05毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。3.選做部分考生必須從中選擇1道物理題、l道化學(xué)題和l道生物題作答。答題前，請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號。【必做部分】29．（19分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義；(l)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。(2)利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．①一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．體系的密度不發(fā)生變化b.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化c．SO2與SO3的體積比保持不變d容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化e．單位時問內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2molSO3②T℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，右圖表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。達(dá)到平衡時，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________；SO3的轉(zhuǎn)化率為________（保留小數(shù)點后-位）：T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;T℃___其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n(SO3)的變化曲線為________（填字母）。(3)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如右圖所示。電池正極的電極反應(yīng)式是________電解質(zhì)溶液的pH________（填寫增大、減小、不變），A.物質(zhì)是________（寫化學(xué)式）。30．（14分）亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：己知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出ANClO2.3H2O②(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2若用二氧化氯和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)生成5molCl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________g。(2)從濾液中得到NaClO2.3H2O晶體的所需操作依次是________（填寫序號）。a蒸餾b．灼燒c過濾d冷卻結(jié)晶e加熱蒸發(fā)(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(ANClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________（用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：____________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。②是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為l0mol），此時體系中的S2－的濃度為____________.31．(20分)下圖是在實驗室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先____，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是________。(3)點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是________（用化學(xué)式表示）。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。(6)為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進(jìn)行探究。①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.lmol氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是________。②乙同學(xué)取出10mL0．1mol氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是________，則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)?！具x做部分】32（12分）【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】未命題33．(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原于有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同：D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為25。(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為________。(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號回答）。(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是________。(4)由A、B、C形成的離子CAB－與互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為____。(5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為________。(6)由B、C、D三種元素形成的化臺物晶體的晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________。34.(12分)【化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)】回答下列問題：(1)A的名稱為________。(2)B→C的反應(yīng)條件為________，E→F的反應(yīng)類型為________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)符合下列條件G的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為____________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上只有2個取代基；③lmol該物質(zhì)是多可消耗3molNaOH。(5)G→H的化學(xué)方程式為________。第Ⅰ卷選擇題(每小題5分，共35分.)．．．．．．．第Ⅱ卷共65分29．（共19分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

△H=－442.8kJ·mol-1（3分）（2）①cd（2分）②0.05mol·L－1·min-1（2分）66.7%（2分）；1.25L·mol－1

（2分）；c

（2分）（3）N2+8H++6e－=2NH4+

(2分)；

增大（2分）；

NH4Cl（2分）30.（14分，每空2分）（1）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2↑+2H2O；71；（2）edc（3）①Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2；前者大；②CuS；6.3×10-13mol/L31.（20分）（1）（共3分）關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞(1分)，打開彈簧夾1(1分)，在E中裝入水(1分)（2）堿石灰(或生石灰、或?qū)懟瘜W(xué)式)（2分）（3）白色沉淀（2分）；2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O（2分）（4）Cu2O、Cu（2分）（5）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl（2分）；盛滿氯氣的集氣瓶中因與氨氣反應(yīng)消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，引起溶液倒吸（3分，只要答出氯氣與氨氣反應(yīng)，生成氣體的體積減小或氣體的物質(zhì)的量減小，使瓶內(nèi)壓強減小，引起溶液倒吸，都可得分）（6）①如果氨水是強堿，0.10mol·L－1氨水pH為13，而溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱堿；（2分）②溶液的顏色變淺；（2分）33．（選做題12分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2（2分）（2）C、O、N或N＞O＞C（2分）