高一化學專題復習-氧化還原反應練習題

(1)雙線橋法表示電子得失結(jié)果(2)單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況步驟：重點：（1）單箭號（在反應物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；（3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。⑦、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系⑧、氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。（2）金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。（3）元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。（4）元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應時，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。（7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。⑨、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù)=1\*romani.根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物=2\*romanii．根據(jù)反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難易來進行判斷，=3\*romaniii.由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。=4\*romaniv.根據(jù)元素周期表判斷（=1\*alphabetica）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。（=2\*alphabeticb）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。=10\*GB3⑩、氧化還原方程式的配平(=1\*alphabetica)配平依據(jù)：在氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。(=2\*alphabeticb)配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”，即標好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！?1\*romani、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價=2\*romanii、用觀察法找出元素化合價的變化值=3\*romaniii、用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化學計量數(shù)。=4\*romaniv、調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價無變化的物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。=5\*romanv、檢查核實各元素原子個數(shù)在反應前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數(shù)是否相等。(=3\*alphabeticc)配平方法【】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S【】列反應所生成的氣體中，含有被還原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱B．石英和純堿均勻混和后強熱C．銅片放入濃硫酸中加熱D．鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩【】2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部【】．下列反應中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑【】．下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2【】．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲【】．在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（）A．2molB．5molC．molD．mol【】單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法不正確的是（）A．A、B都是金屬時，A一定比B的金屬活動性強B．當A、B都是非金屬時，A一定比B的非金屬活動性強C．當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬D．當A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬【】下列敘述中正確的是（）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C．失電子難的原子獲得電子的能力就強D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化【】下列說法中正確的是（）A．強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應B．實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣C．由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強【】C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強酸。對于反應：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是（）A．此反應屬于氧化還原反應B．此反應不屬于氧化還原反應C．反應后溶液的pH值變小D．反應后溶液的pH值增大【】在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol【】R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（）A．4B．3C．2D．1【】已知A2O可將B2－氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反應，則A2O中的n值為（）A．4B．5C．6D．7【】已知Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應的還原產(chǎn)物為（）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3【】在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（）A．5:1B．1:1C．1:3D．1:5【】臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是（）A．O3在反應中被還原為O2B．該反應的還原產(chǎn)物為I2C．1molO3在反應中得到2mol電子D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3【】實驗室可通過以下反應來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1molI2時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（）A．16gB．28gC．32gD．46g【】根據(jù)下表下列敘述中正確的是（）序號氧化劑還原劑其它反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．表中第①組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為Fe3+)B．氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl－D．④的離子方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為16【】在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2【】有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2＋；電解含A2＋和C2＋的混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2＋。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是:?！尽縆ClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)請配平上述化學方程式。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________?！尽磕郴瘜W反應的反應物和產(chǎn)物為：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)該反應的氧化劑是(2)如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在給出的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_________________________________________________________________________?！尽緼、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物，它們分別由兩種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反應條件均無注明):(1)寫出下列物質(zhì)的分子式：甲、B。(2)在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應中充當還原劑的物質(zhì)有（填寫化學式）。(3)寫出化合物A的電子式。(4)寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應生成化合物E的化學方程式:______________________________?！尽慨?40g鐵粉跟213g氯氣充分反應后,加入適量的水,完全溶解后無殘余固體,加入稀釋至2L。(1)求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2)若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標準狀況下的氯氣多少升？【】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料(1)取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫)，礦樣中CuFeS2含量為_______。(2)已知：2CuFeS2+4O2C