高一化學(xué)專題復(fù)習(xí)-氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

(1)雙線橋法表示電子得失結(jié)果(2)單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況步驟：重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。⑦、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系⑧、氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律（1）對(duì)于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。（2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。（3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。（4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。（7）變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。⑨、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)=1\*romani.根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物=2\*romanii．根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷，=3\*romaniii.由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。=4\*romaniv.根據(jù)元素周期表判斷（=1\*alphabetica）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。（=2\*alphabeticb）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。=10\*GB3⑩、氧化還原方程式的配平(=1\*alphabetica)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。(=2\*alphabeticb)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！?1\*romani、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)=2\*romanii、用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值=3\*romaniii、用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。=4\*romaniv、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。=5\*romanv、檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。(=3\*alphabeticc)配平方法【】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S【】列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B．石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C．銅片放入濃硫酸中加熱D．鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩【】2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部【】．下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I(xiàn)2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑【】．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2【】．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲【】．在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（）A．2molB．5molC．molD．mol【】單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法不正確的是（）A．A、B都是金屬時(shí)，A一定比B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B．當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)C．當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬D．當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬【】下列敘述中正確的是（）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C．失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化【】下列說法中正確的是（）A．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C．由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)【】C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是（）A．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)后溶液的pH值變小D．反應(yīng)后溶液的pH值增大【】在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol【】R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（）A．4B．3C．2D．1【】已知A2O可將B2－氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為（）A．4B．5C．6D．7【】已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3【】在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（）A．5:1B．1:1C．1:3D．1:5【】臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是（）A．O3在反應(yīng)中被還原為O2B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2C．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3【】實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1molI2時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（）A．16gB．28gC．32gD．46g【】根據(jù)下表下列敘述中正確的是（）序號(hào)氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3+)B．氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl－D．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16【】在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2【】有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2＋；電解含A2＋和C2＋的混合溶液時(shí)，陰極上先析出C；將D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時(shí)生成D2＋。則這四種金屬陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:?！尽縆ClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號(hào))①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________?！尽磕郴瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_________________________________________________________________________?！尽緼、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種化合物，它們分別由兩種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件均無注明):(1)寫出下列物質(zhì)的分子式：甲、B。(2)在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有（填寫化學(xué)式）。(3)寫出化合物A的電子式。(4)寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式:______________________________?！尽慨?dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后,加入適量的水,完全溶解后無殘余固體,加入稀釋至2L。(1)求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2)若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？【】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料(1)取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫)，礦樣中CuFeS2含量為_______。(2)已知：2CuFeS2+4O2C