靜安區(qū)2016年高三化學(xué)一模試卷

PAGE高三化學(xué)第11頁(yè)共13頁(yè)靜安區(qū)2015學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（滿分150分，時(shí)間120分鐘）201601說(shuō)明：1.請(qǐng)將正確答案寫在答題卷上。寫在試題卷上一律不給分。2.本卷可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn-55Fe—56W—183.84第Ⅰ卷(共66分)一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列不屬于燒堿工業(yè)用途的是A．制皂B．造紙C．精煉石油D．制食鹽2．油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A．CH2=CHCOOHB．C15H31COOHC．C17H33COOHD．C17H35COOH3.下列顏色變化不符合事實(shí)的是A．溴化銀見(jiàn)光分解變白B．濕潤(rùn)醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑C．熱的氧化銅遇乙醇變紅D．苯酚在空氣中變粉紅4.稀有氣體元素位于元素周期表第18列，則最外電子排布為4s24p1的元素位于元素周期表A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列5.科學(xué)家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的A．范德華力B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．金屬鍵二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.R分子的質(zhì)量為ag，相對(duì)質(zhì)量為M，則M與a的比值等于A．6.02×1023B.12CC．0.012Kg127.生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，則可推斷純鐵的熔點(diǎn)是A．1085℃B．1160℃C．12008.將銅加入一定量稀硫酸和過(guò)氧化氫混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，有無(wú)色氣體產(chǎn)生；若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體，則該固體可能是A．CuB．SC．CuSD．Cu2S9.分子式為C7H8O的芳香族化合物不可能是A．醇B．酚C．醚D．醛10.實(shí)驗(yàn)室保存以下藥品，宜用棕色、細(xì)口、配有磨口塞玻璃瓶的是共價(jià)鍵鍵能H－H436H－F565H－S339H－Se314A．濃硝酸B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀固體11.根據(jù)右表的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是A.H2(g)→2H(g)－436kJB.H(g)+F(g)→HF(g)+565kJC.HF的熱穩(wěn)定性大于H2SD.H2S的沸點(diǎn)比H2Se的沸點(diǎn)高12.用有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的電解槽電解食鹽水時(shí)，以下敘述錯(cuò)誤的是A．用鐵作陰極B．用碳棒作正極C．食鹽水從陽(yáng)極區(qū)加入D．燒堿溶液從陰極區(qū)流出13.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰214.關(guān)于35℃的0.1mol/LNaOH溶液，以下表A．Kw＞1×10-14B．水電離的c(H+)＞1×10-13mol/LC．pH＞13D．c(OH-)=c(H+)+c(Na+15.以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，所用物品不合理的是A．比較鉀、鈉：Na、K、H2OB．比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比較硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH試紙D．比較溴、碘：溴水、KI淀粉試紙16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進(jìn)行以下定量分析，其中不合理的是A測(cè)定蒸氣的摩爾體積B銀氨溶液反應(yīng)，分析產(chǎn)生銀的量C D用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關(guān)數(shù)據(jù) 17.過(guò)氧化氫分子中含有過(guò)氧鍵(-O-O-)。有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。經(jīng)分析，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5334，其余為碳和氫，則A分子中過(guò)氧鍵數(shù)最多為A．1B．2C．3三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)18.實(shí)驗(yàn)室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì)，洗滌時(shí)不要用到A．漏斗B．分液漏斗C．燒杯D．濾紙19.NH3與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是A．N2、HClB．NH4Cl、H2C．N2、NH4ClD．N2、HCl、NH4Cl20.下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是飽和飽和食鹽水a(chǎn)bcd飽和食鹽水飽和食鹽水飽和食鹽水NH3CO2 A．a(chǎn)-模擬工業(yè)制純堿 B．b-制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接受產(chǎn)物 C．c-除去氯氣中的氯化氫 D．d-實(shí)驗(yàn)室制乙炔21.NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑22.某次實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸。1-丁醇冰醋酸密度（g/cm3）0.811.05摩爾質(zhì)量(g/mol)7460若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12g，則以下正確的是A．產(chǎn)率：約54.49%B．產(chǎn)率：約42.04%C．轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇D．轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1-丁醇第=2\*ROMANII卷(共84分)四、（本題共12分）23.碳原子2p亞層上的2個(gè)電子不相同的方面是（選填序號(hào)）。a．能量b.電子云形狀c．電子云伸展方向d.自旋狀態(tài)14N原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請(qǐng)解釋24.鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。（1）以下對(duì)鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是（選填序號(hào)）。a．鈹會(huì)在濃硫酸中鈍化b.氯化鈹固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象c．氧化鈹堅(jiān)硬難熔d.鈹?shù)娜埸c(diǎn)低于鎂（2）寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式。25.將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學(xué)式為。26.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜嶂?750℃2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)……=1\*GB3①；2C(s)+O2(g)2CO(g)……=2\*GB3②;2Al(g)+N2(g)2AlN(s)……=3\*GB3③試分析反應(yīng)②對(duì)制備AlN的作用。五、（本題共12分）27．H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說(shuō)明H2S分子是（選填“極性”“非極性”）分子?？捎肍eS與稀硫酸制取H2S氣體，而CuS不溶于稀硫酸，請(qǐng)據(jù)此比較FeS、H2S、CuS這三種物質(zhì)電離或溶解出S2-的能力。實(shí)驗(yàn)室制取并收集H2S氣體，除FeS和稀硫酸外，還必需的試劑是。28.在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na2SX）會(huì)被氧化為Na2SO4，此時(shí)1molNa2SX失去的電子數(shù)為mol；若Na2SX與NaClO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：10，則x=。29．往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反應(yīng)現(xiàn)象。30．已知25℃：H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12；H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應(yīng)，若沒(méi)有硫化氫氣體產(chǎn)生，則a：b的值為。六、（本題共12分）鈦元素的外圍電子排布為3d24s2。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4，裝置如下：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧31．裝置E中的試劑是。反應(yīng)結(jié)束前進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫正確的順序?yàn)?填序號(hào))。32．欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是。33．TiCl4遇到濕空氣發(fā)生強(qiáng)烈水解，其中一種物質(zhì)是TiO(OH)2，試寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。34.有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)還會(huì)生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點(diǎn)的合理性。35.也可以用反應(yīng)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)制取TiCl4，在上述實(shí)驗(yàn)裝置中將通氮?dú)飧臑橥葰?，撤去裝置B，請(qǐng)簡(jiǎn)述對(duì)該裝置的其它改變處。七、（本題共12分）36.青蒿素結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)敘述正確的是（選填序號(hào)）。a．化學(xué)式為C15H21O5b．不能與NaOH溶液反應(yīng)c．易溶于水d．含有過(guò)氧鍵，有較強(qiáng)氧化性由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素。其中第2步為還原反應(yīng)：雙氫青蒿酸甲酯雙氫青蒿酸甲酯青蒿醇常溫下即可反應(yīng)且略放熱，還原劑為L(zhǎng)iAlH4。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)性質(zhì)雙氫青蒿酸甲酯(C16H28O2)固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。青蒿醇(C15H28O)固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。乙醚無(wú)色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點(diǎn):34.6℃。氫化鋁鋰固體，溶于乙醚。與水反應(yīng)：LiAlH4+4H2O→Al(OH)3↓+LiOH+4H2↑可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰。（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng)，生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇）。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇。37.反應(yīng)中使用過(guò)量的氫化鋁鋰，理由是___________________________________________。為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進(jìn)行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是。38.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備裝置（畫出草圖）：39.該反應(yīng)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰。從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是：（1）加后分液；（2）從乙醚層提取青蒿醇。有多種方法，以下是二種方案：方案一：蒸發(fā)結(jié)晶。方案二：蒸餾析出晶體。=1\*GB3①這2個(gè)方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液，原因是___________________________________。=2\*GB3②請(qǐng)對(duì)這2個(gè)方案進(jìn)行比較。八、（本題共10分）肉桂酸的一種合成路線如下：40.烴A的名稱為。反應(yīng)=1\*GB3①中B的產(chǎn)率偏低，其原因是。41.反應(yīng)=2\*GB3②的化學(xué)方程式為。42.反應(yīng)=3\*GB3③的反應(yīng)類型是。43.肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。44.反應(yīng)=3\*GB3③的產(chǎn)物同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上直接有一個(gè)甲基的酯類化合物有_____種。九、（本題共12分）聚酯纖維（滌綸）是重要的衣服面料，以下是一種合成路線（部分反應(yīng)條件略去）。已知：酯與醇(或酚)可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：45.C8H10的系統(tǒng)命名為；它的同系物分子通式為。46.在其它催化劑作用下，乙烯與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。47.若B過(guò)量，生成的聚酯纖維可表示為：若乙二醇過(guò)量，則生成的聚酯纖維可表示為。48.將廢滌綸和甲醇在一定條件下反應(yīng)，對(duì)聚合物進(jìn)行降解，生成物是（填名稱）。49.對(duì)苯二甲酸有多種芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足以下條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。=1\*GB3①遇氯化鐵溶液顯紫色；=2\*GB3②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；=3\*GB3③有三種不同化學(xué)環(huán)境的 H原子。50.聚合物PC也由酯交換反應(yīng)合成，其結(jié)構(gòu)可表示為：合成PC的2種單體的中：醇（或酚）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酯的名稱為。十、（本題共14分）51.中國(guó)科學(xué)家制得一種藍(lán)色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985。（1）a=______（保留2位小數(shù)）。（2）WOa中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為。52.將鐵錳的鎢酸鹽［(Fe,Mn)WO4］堿熔，發(fā)生如下反應(yīng)（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2①2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2②（1）根據(jù)反應(yīng)①，若反應(yīng)前空氣為100L，反應(yīng)后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定），則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 。（2）某工廠投料550molNa2CO3制備Na2WO4，每反應(yīng)1molO2時(shí)，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為 ；若反應(yīng)后氣體增加300mol，制得Na2WO4mol。53.由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。往1L密度為1.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030molNa2WO4，恰好完全反應(yīng)。將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（25℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g/100g靜安區(qū)2015學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)201601一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）題號(hào)12345答案DCACA二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)67891011121314151617答案CDADBDBBCCAA三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。)題號(hào)1819202122答案ADBCDCDAC四、（本題共12分）23.c（1分）；在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很??；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越小（2分，合理即可）。24.（1）d（2分）。（2）Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓（2分）。25.O2（2分）。26.消耗O2，使①的平衡右移（2分）；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移,有利于制備AlN（1分）。五、（本題共12分）27．極性（1分）。FeS＞H2S＞CuS（2分）。NaOH溶液（1分；合理即可）。28．6x+2（2分）；3（2分）29．有淡黃色沉淀生成；可能產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（2分）30．≥1.5（2分）。六、（本題共12分）31．濃硫酸（1分）。=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①（2分）32．蒸餾（2分）33．TiCl4+3H2O→TiO(OH)2+4HCl（2分）34.不合理（1分），因?yàn)椴粫?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2分，合理即可）。35.石英管內(nèi)改為盛TiO2和C（該點(diǎn)未答不扣分）、將E改為盛堿石灰的干燥管（1分）、增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可；1分）。七、（本題共12分）36.d（2分）。37.提高雙氫青蒿酸甲酯的轉(zhuǎn)化率（1分）。雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，氫化鋁鋰會(huì)與水反應(yīng)（2分）。38.裝置要點(diǎn)（共3分）：不加熱、密閉且冷凝回流、常溫水?。ú划嬁刹豢鄯郑?。加熱、用燒杯作反應(yīng)裝置、生成物青蒿醇“出去”收集均各扣1分。39.（1）鹽酸（1分）；（2）=1\*GB3①防止氫青蒿酸甲酯析出（2分）。=2\*GB3②方案二可回收乙醚、甲醇（1分，答乙醚即可）。八、（本題共10分）40.甲苯(1分)。有一氯取代物和三氯取代物生成(2分)。41.(2分)42.加成反應(yīng)(1分)。43..(2分)。44.9(2分)。九、（本題共12分）45.對(duì)-二甲苯（1分）；CnH2n-6(n≥6)（2分）。46.CH3CHO（1分）。47.（2分）。48.對(duì)苯二甲酸二甲酯、乙二醇（2分）。49.（2分，合理即可）。50.碳酸二苯酚酯（2分，各1分）。十、（本題共14分）51.(1)2.90（2分）(2)(W)(V)︰n(W)(VI)=1︰4（2分）52.（1）0.50（2分）（2）1：3（2分）;500mol（3分）。53.0.2647（3分）提示：51.（1）1：a=（0.7985÷183.84）:(1－0.7985)÷16,解得a=2.90（2）WOa中W的平均化合價(jià)為+5.8價(jià)，用十字交叉法即可求出。52.（1）4：（4-1）=x：（160-80），求出CO2的體積。（2）