2018-2019版新學(xué)案化學(xué)蘇教通用版講義：專題3 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第2課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時鐵、銅及其化合物的應(yīng)用[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1。熟知鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)，會分析Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)會Fe3＋的檢驗(yàn)方法。2.了解鐵、銅及其化合物的應(yīng)用。一、鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)鐵和銅是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料。根據(jù)以前學(xué)習(xí)過的有關(guān)知識，填寫下表：FeCu物理性質(zhì)不同點(diǎn)純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，能被磁體吸引銅是具有紫紅色光澤的金屬相似點(diǎn)具有延展性、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高、密度較大，導(dǎo)電能力：Cu＞Fe化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃）)Fe3O4(劇烈燃燒，生成黑色固體)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7（△）)2CuO（紅色固體變黑），該反應(yīng)常用于除去混合氣體中的氧氣與S反應(yīng)Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS2Cu＋Seq\o（=,\s\up7（△））Cu2S與Cl2反應(yīng)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃)）2FeCl3（劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙)Cu＋Cl2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃））CuCl2（劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙）與鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑不反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)①常溫時在濃硫酸和濃硝酸中被鈍化②與氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣①與濃硫酸加熱時反應(yīng)②與硝酸常溫時即反應(yīng),反應(yīng)不生成氫氣與鹽溶液的反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3）2鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)1．鐵是比較活潑的金屬，銅是不活潑金屬，兩者均具有還原性，且還原性Fe＞Cu。2．Fe、Cu都有變價(jià)，所以反應(yīng)后的產(chǎn)物與氧化劑的強(qiáng)弱及反應(yīng)條件有關(guān)。（1)(2)eq\o(C,\s\up6(＋1)）ueq\o(→，\s\up7（S）)Cueq\o(→,\s\up7(Ag＋、Fe3＋、HNO3、濃H2SO4))eq\o（C,\s\up6(＋2）)u提醒（1）Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3、Fe和S反應(yīng)生成FeS，反應(yīng)產(chǎn)物與Fe和Cl2（或S)的用量無關(guān)。Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu和S反應(yīng)生成Cu2S,反應(yīng)產(chǎn)物與Cu和Cl2(或S)的用量也無關(guān)。(2）Fe與水蒸氣反應(yīng):3Fe＋4H2O(g）eq\o（=,\s\up7(高溫)）Fe3O4＋4H2，Cu在潮濕空氣中形成“銅綠”的反應(yīng)：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH)2CO3?！纠?】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是（)A．過量的Fe與Cl2反應(yīng)B．Fe與過量稀硫酸反應(yīng)C．CuCl2溶液中加入過量FeD．足量Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中答案A解析A項(xiàng)，Cl2氧化性強(qiáng),它能將鐵氧化為＋3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng),因此過量的鐵不會將氯化鐵還原；B項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋;C項(xiàng)，在溶液中Fe3＋被Cu2＋氧化為Fe2＋；D項(xiàng)，首先Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。二、鐵、銅重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1．根據(jù)價(jià)態(tài)鐵的氧化物有三種，分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。它們都是不溶于水的堿性氧化物，都能與酸反應(yīng)生成鹽和水。從鐵元素的化合價(jià)分析可知,鐵的三種氧化物具有的共同性質(zhì)是具有氧化性，都能被Al、H2、CO等還原為單質(zhì)鐵.如Fe2O3與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3＋2Aleq\o（=，\s\up7(高溫））2Fe＋Al2O3，F(xiàn)e2O3與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3＋3COeq\o(=，\s\up7(高溫）)2Fe＋3CO2。2．足量的鐵粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液無明顯變化;鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7（點(diǎn)燃)）2FeCl3,若將反應(yīng)生成的棕色固體加水溶解再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色.3．在盛有氯化鐵溶液的試管中，先加入KSCN溶液，再加入鐵粉，現(xiàn)象是溶液先變血紅色后血紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；若再向反應(yīng)后的溶液中加入新制氯水，現(xiàn)象是溶液又變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。4．在試管中加入淺綠色的氯化亞鐵溶液，再加氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,立即變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)（或離子)方程式是Fe2＋＋2OH－=Fe（OH)2↓,4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH)3.5．在試管中加入棕黃色的氯化鐵溶液,再加入氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓。6．將FeCl3溶液滴到印刷電路板上，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。7．鐵及其化合物的應(yīng)用（1）維持生命活動不可缺少的微量元素.（2）Fe2O3用作顏料，F(xiàn)eCl3、Fe2(SO4)3用作凈水劑，F(xiàn)e3O4作磁性材料。8．銅及其化合物的應(yīng)用（1）銅可用于制作導(dǎo)線、水管、電器儀表等。（2)銅鹽可殺菌。1。Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)Fe只具有還原性.可被弱氧化劑(H＋、S、I2、Cu2＋、Fe3＋等)氧化成Fe2＋，被強(qiáng)氧化劑(Cl2、Br2、O2、HNO3等）氧化成Fe3＋。（2）Fe2＋既有氧化性又有還原性?？杀粡?qiáng)氧化劑[Cl2、O2、Br2、H2O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H＋)等］氧化為Fe3＋；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等）還原為Fe。（3)Fe3＋只具有氧化性，可被還原劑（Fe、Cu等)還原為Fe2＋，被強(qiáng)還原劑（Al、Zn、CO等）還原為Fe。2．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法(1)Fe3＋檢驗(yàn)：取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色.(2)Fe2＋檢驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水,溶液變成血紅色。(3）含F(xiàn)e2＋和Fe3＋的溶液中檢驗(yàn)Fe2＋，取少量溶液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，證明溶液中含有Fe2＋。提醒Fe(SCN)3不是沉淀，溶液中Fe3＋遇SCN－的現(xiàn)象是溶液變成血紅色而不是血紅色沉淀?！纠?】下列離子的檢測方法合理的是（)A．向某溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色，說明原溶液中不含有Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋,不含有Mg2＋答案C解析A項(xiàng),加入KSCN溶液后溶液呈血紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，但不能說明是否含有Fe2＋;B項(xiàng)，通入Cl2后再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明所得的溶液中含有Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe2＋無法判斷;C項(xiàng)，加NaOH溶液得到紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3＋;D項(xiàng)，當(dāng)溶液中含有Fe2＋和其他能與堿反應(yīng)生成白色沉淀的離子時，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象,因?yàn)镕e（OH）2轉(zhuǎn)變成Fe（OH)3時,紅褐色很容易掩蓋其他的白色沉淀。思維啟迪在不同題目情景中Fe2＋、Fe3＋中檢驗(yàn)時，常從下面幾點(diǎn)著手:(1)直接觀察顏色；(2）利用氫氧化物沉淀的顏色；（3)利用顯色反應(yīng)；（4）利用Fe2＋的還原性；(5)利用Fe3＋的氧化性。尤其是含有Fe2＋、Fe3＋的混合溶液一定要注意Fe3＋對Fe2＋檢驗(yàn)的干擾?！纠?】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)).試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_____________________________________________。(2)若氯化銅有剩余,則容器中可能有_______________________________________。(3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有____________，可能有__________。答案(1)Fe3＋、Cu2＋(2）Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu（3）Fe、CuFe2＋解析本題屬于物質(zhì)共存問題。解答時應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng),凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有①Fe＋2FeCl3=3FeCl2②Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2③Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2(1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋,因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)。（2）若CuCl2有剩余,則容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。（3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe2＋。1．變價(jià)金屬反應(yīng)規(guī)律低價(jià)態(tài)生成物eq\o(→，\s\up7(弱氧化劑))變價(jià)金屬Fe、Cueq\o（→,\s\up7（強(qiáng)氧化劑）)高價(jià)態(tài)生成物2．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法（1)Fe2＋eq\o(→，\s\up7（KSCN）,\s\do5(溶液）)不變色eq\o（→,\s\up7(氯水），\s\do5（或H2O2)）變血紅色（2)1．將鐵片投入某溶液中，鐵片質(zhì)量減小且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是（）A．FeSO4 B．H2SO4C．Fe2（SO4)3 D．AgNO3答案C解析Fe＋Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片質(zhì)量減輕，F(xiàn)e分別與H2SO4、AgNO3溶液反應(yīng),前者生成氣體使鐵片質(zhì)量減小，后者析出銀使鐵片質(zhì)量增加.2．下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－答案B解析A項(xiàng)，在書寫離子方程式時，弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式;C項(xiàng)，離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋;D項(xiàng),只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。3．某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈血紅色，則這種物質(zhì)是()A．FeCl3 B．FeCl2C．Fe（OH)3 D．Fe3O4答案B解析Fe3O4與HCl反應(yīng)，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。4．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0。2mol鐵粉,待Fe3＋完全被還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)（）A．0.4mol·L－1 B．0。6mol·L－1C．0.8mol·L－1 D．1.0mol·L－1答案C解析由反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知鐵粉過量,0。2molFe3＋與過量鐵粉反應(yīng)生成0.3molFe2＋,故反應(yīng)后Fe2＋共為0.4mol，c(Fe2＋)＝eq\f(0.4mol，0.5L）＝0.8mol·L－1。5．完成下列各題：（1）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉的原因是_____________________(用離子方程式表示）。（2）某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：稍取未知溶液于試管中eq\o(→,\s\up7(通Cl2））溶液eq\o(→，\s\up7（滴KSCN溶液））溶液呈血紅色（證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案__________(填“合理"或“不合理”）,若不合理,如何改進(jìn)？____________________________________________________________________________________________________________.答案（1）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(2）不合理先加KSCN溶液,無現(xiàn)象，再通入氯水，溶液變成血紅色，則證明原溶液含有FeCl2[對點(diǎn)訓(xùn)練］題組一鐵、銅及其化合物的性質(zhì)1．下列物質(zhì)不能利用金屬與非金屬直接制得的是（)A．CuCl2 B．FeCl2C．Cu2S D．Na2S答案B2．下列有關(guān)敘述正確的是(）A．Fe與S混合加熱生成FeS2B．Fe3＋有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅C．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3D．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－在水溶液中一定能大量共存答案B解析Fe與S混合加熱生成FeS,A項(xiàng)錯誤；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，B項(xiàng)正確；Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3,C項(xiàng)錯誤；Fe2＋具有還原性，ClO－具有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。3．向某晶體的水溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎涡轮频穆人?，溶液顯血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是（)A．該晶體中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)C．Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋D．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色物質(zhì)答案B解析Fe2＋與氯水中的Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Cl2＞Fe3＋。因SCN－與Fe3＋反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，故原溶液中一定含有SCN－。4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開，這種試劑是()A．鹽酸 B．燒堿溶液C．氨水 D．KSCN溶液答案B解析將過量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2，生成紅褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水雖然能區(qū)分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能將MgCl2與AlCl3區(qū)分開.5．將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有的大量陽離子是（）A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋C．Fe3＋和Fe2＋ D．Fe2＋和Mg2＋答案D解析鐵粉放入混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu.鐵粉有剩余，則溶液中與之反應(yīng)的離子均不存在,即Fe3＋、H＋、Cu2＋不存在，存在Fe2＋、Mg2＋.題組二Fe2＋與Fe3＋之間的轉(zhuǎn)化6．把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯血紅色,下列情況不能成立的是（)A．鐵不剩余,Cu剩余 B．鐵、銅均剩余C．鐵剩余，含Cu2＋ D．銅剩余，含F(xiàn)e2＋答案C解析因還原性：Fe＞Cu，F(xiàn)eCl3溶液中加入鐵粉、銅粉時，依次發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2.有以下情況：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋;②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含F(xiàn)e2＋、Cu2＋；③Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3＋恰好反應(yīng)，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；④Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3＋剩余,溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。C項(xiàng),Fe剩余，則溶液中不可能含有Cu2＋。7．向含下列離子的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后靜置、過濾，取沉淀洗滌后加足量鹽酸,得到的溶液所含金屬陽離子與原溶液相同的是（）A．Na＋、Mg2＋ B．Fe2＋、Cu2＋C．Al3＋、Cu2＋ D．Mg2＋、Fe3＋答案D解析A項(xiàng):B項(xiàng)：eq\x（Fe2＋、Cu2＋）eq\o（→,\s\up7(OH－)）eq\x(FeOH2FeOH3CuOH2)eq\o（→,\s\up7(H＋)）eq\x（Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋)；C項(xiàng)：D項(xiàng):eq\x（Mg2＋、Fe3＋）eq\o(→，\s\up7(OH－））eq\x(MgOH2、FeOH3)eq\o（→,\s\up7(H＋））eq\x（Mg2＋、Fe3＋）。8．將1。12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后,其結(jié)果是(）A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色B．往溶液中滴入無色KSCN溶液,不顯血紅色C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5答案C解析n（Fe)＝0。02mol，n(FeCl3)＝0.05mol，由2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋知，F(xiàn)e3＋過量0.01mol,鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成0.06molFe2＋，F(xiàn)e3＋的特征反應(yīng)之一是遇KSCN溶液變血紅色；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2。題組三鐵及其化合物的相關(guān)計(jì)算9．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(）A．11。2g B．5.6gC．2.8g D．無法計(jì)算答案C解析依題意，加入鹽酸反應(yīng)后溶液中只存在FeCl2,根據(jù)原子守恒,可建立關(guān)系n(Fe)＝n(Fe2＋）＝eq\f(1，2)n(Cl－）＝eq\f(1，2）n（HCl)＝eq\f(1，2）×0。1L×1mol·L－1＝0.05mol，m(Fe）＝2.8g。10．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵屑，反應(yīng)停止后，稱得固體與加入的鐵屑質(zhì)量相等。則原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶1 B．3∶4C．2∶7 D．7∶2答案C解析設(shè)原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量分別為x、y。則:2FeCl3＋Fe=3FeCl2,CuCl2＋Fe=Cu＋FeCl2x0.5xyyy由題意得:56g·mol－1×（0。5x＋y）＝64g·mol－1×y解得x∶y＝2∶7。[綜合強(qiáng)化]11．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:Fe2＋eq\o（,\s\up7（①），\s\do5(④))Fe3＋eq\o（，\s\up7(②),\s\do5（③)）FeOeq\o\al(2－,4)回答下列有關(guān)問題:(1）Fe與過量鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①④的轉(zhuǎn)化，要求生成物純凈，可選用________(填字母）.a．Cl2b．Fec．Cud．KMnO4(2）如下化學(xué)方程式中：Fe2O3＋3NaClO＋4KOHeq\o(=，\s\up7（熔融）)2K2FeO4（高鐵酸鉀）＋3NaCl＋2H2O還原劑是______________。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________、____________。答案(1）ab（2)Fe2O3(3）凈水消毒解析（1）Fe2＋eq\o(→，\s\up7(Cl2))Fe3＋，F(xiàn)e3＋eq\o(→,\s\up7(Fe))Fe2＋，選KMnO4、Cu則引入雜質(zhì).（2）eq\o（Fe,\s\up6(＋3）)2O3→K2eq\o(Fe，\s\up6(＋6））O4,故Fe2O3作還原劑.（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，故能殺菌消毒,K2FeO4被還原為Fe3＋，生成Fe（OH）3膠體，能吸附雜質(zhì)和色素形成沉淀，起到凈水作用.12．某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：（1)請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①____________,④____________，⑤______________，⑥______________。(2)請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。答案（1)①Fe④HCl⑤FeCl2⑥Cl2（2)CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu，2FeCl3＋Fe=3FeCl2,Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3解析從腐蝕銅的廢液中回收銅的步驟：13．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)：已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素；G為主族元素的固態(tài)化合物。（1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E__________，F(xiàn)__________，J__________.(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(3）寫出“CD”的離子方程式（各寫一個):C→D________________________________________________________________________；D→C________________________________________________________________________。(4）檢驗(yàn)C、D的混合溶液中有D的陽離子，實(shí)驗(yàn)方法是__________________________(寫明試劑、現(xiàn)象，下同），檢驗(yàn)溶液中還有C中的陽離子，實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________________________________。答案(1)Fe（OH）2Fe（OH）3NaAlO2（2）①3Fe3O4＋8Aleq\o（=，\s\up7(高溫)）9Fe＋4Al2O3②Fe3O4＋8HCleq\o（=,\s\up7（△)）FeCl2＋2FeCl3＋4H2O③2Al2O3eq\o（=，\s\up7（通電））4Al＋3O2↑（3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(答案合理均可)（4)加入KSCN溶液，溶液呈血紅色另取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去解析“C與NaOH溶液反應(yīng)得E,且E在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镕"是明顯的突破口。結(jié)合學(xué)過的Fe(OH）2到Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，推測E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH)3.又因A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，故C為FeCl2,D為FeCl3。B中含鐵元素，且B中既有Fe2＋又有Fe3＋,所以B為Fe3O4,A為Fe。G為主族元素的固態(tài)化合物，能電解，且與NaOH溶液能反應(yīng)生成J，所以G為Al2O3，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)。（4)要檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋混合溶液中的Fe3＋，可加入KSCN溶液；若要檢驗(yàn)混合溶液中有Fe2＋,則不能加KSCN溶液或加“KSCN溶液/氯水”，合適的方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液，依據(jù)溶液褪色來確定Fe2＋的存在。14．（1）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，實(shí)驗(yàn)測得n（Fe）∶n（Cl)＝1∶2。1，則該樣品中FeCl3的