小專題-高考題中的催化劑課件

小專題高考題中的催化劑小專題高考題中的催化劑1化學2019年高考二輪復習小專題高考題中的催化劑秀出優(yōu)秀的你化學2019年高考二輪復習2在基于真實情境考查學生綜合運用知識的能力的考試理念引導下,與化工生產(chǎn)關(guān)系密切的催化劑備受青睞,成了熱門考點。從考查的知識看,主要從反應歷程、活化能、速率、平衡移動等角度考查催化劑對反應的影響。從試題形式上看,常常融合圖象、表格等信息呈現(xiàn)形式,考查學生吸收和整合陌生信息的能力。在基于真實情境考查學生綜合運用知識的3回歸教材回歸教材4CH(雨糖)+CH1O(果糖)蔗糖酶2HI369.2×10(310K)l2cucHOCHi+CO1.6×10(503K碘2H2O22107.5×10(793K)H,O過氧化氫酶75255.8×10(298K)請根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論:催化劑對化學反應速率有怎樣的影響?與其他因素相比,影響程度如何?為什么催化劑是能加快化學反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)在于催化劑的質(zhì)量及化學性質(zhì)在反應前后不變吸應歷程中必定既包括有催化潤的反應,又包括使催化劑再生成的反應。可見,催化劑通過參與反應改變反應歷程、降低反應的活化是高化學反應速率(如圖2-3-9所示臭氧分解反應的歷程)需要注意的是(催化劑不能改變學反應的好衡露數(shù),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率CH(雨糖)+CH1O(果糖)蔗糖酶5轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率的關(guān)系Co+NO,CO,+NOv=kc(NO2)的化應速增大Co的濃度對反應速率和平化衡各有什么影響?關(guān)系式是關(guān)系式中表2-3-2一些化學反應的速率與參與反應的物質(zhì)的濃度的買親化學反應反應速率與參與反應物質(zhì)的濃度的關(guān)系式Ha)c(Cl,)H,+LCO,+NO對于氣體反應,在溫度、體積一定的條件下,壓強與濃度成正比,因此壓強的改變也對化學反應速率產(chǎn)生影響。對于只涉及液體和固體的反應,壓強的改變對化學反應速率幾乎殳有影響轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率的關(guān)系6考題重現(xiàn)考題重現(xiàn)7溫度會影響平衡轉(zhuǎn)化率嗎?溫度會影響轉(zhuǎn)化率嗎?3、2013福建卷23.(節(jié)選)利用H2S廢氣高溫熱分解法制取氫氣的反應為9B5,40HzS()H2+-52(g4在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行H2s分解實驗。以H2S起始濃度均為cmoL1測定HS的轉(zhuǎn)化率結(jié)果見右圖。圖中a為H3的平轉(zhuǎn)化離與福度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算95℃時z溫度/℃按上沭反應分解的平衡常數(shù)K說明溫度的升高,由線b向曲線a逼近的原因溫度升高,反應速率加快,達到平衡所需的時間縮短溫度會影響平衡轉(zhuǎn)化率嗎?溫度會影響轉(zhuǎn)化率嗎?82、2014年福建省質(zhì)檢12.硝酸生產(chǎn)中,500C0時,NH2和O2可能發(fā)生如下反應:04NH3(9)+502(g)F4NO(g)+6H20(g)AH=-9072kJmo-1K-11X②4NH2(g)+402(g=2NO(g)+6HO(g)MH-1149Jmo1K=4.4x10284NH3(g)+302g2N(g)+6H2O(g)△H-12690kJ·mo}1K-7,1X13其中,②、③是副反應。若要減少副反應,提高NO嚴率最合理的措是A壓強B.降低濕度C.增大0濃度假用合適的化劑2、2014年福建省質(zhì)檢12.942016全國Ⅱ卷27(節(jié)選(1)以丙話。氧、氧為原料,在懂化劑存在下生成丙烯(c3HN)和副產(chǎn)構(gòu)丙烯冫的熱化學方程式如下;→g)=C3H3N(B+3H20(E)aH產(chǎn)22c3H(B)+2(e)=C3H4o(e)+H20梯腈/兩個反應在熱力學上趨勢均很大,其原固是;有利于提高丙烯衡產(chǎn)率的反應條件是提高丙浠腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是44.0505圖(s)為丙盾產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系由線,最高產(chǎn)率對應的溫度為46℃低于60℃時,丙烯的產(chǎn)率”或“不是乃對應溫度下的平衡化率,判斷理高于460℃時,丙烯腩產(chǎn)宰降低的可能原因是雙選,填標號)A作化劑活性降低B平銜常數(shù)變大影響產(chǎn)率的因素一般都有哪些?42016全國Ⅱ卷27(節(jié)選10理清細節(jié)理清細節(jié)11小專題-高考題中的催化劑課件12小專題-高考題中的催化劑課件13小專題-高考題中的催化劑課件14小專題-高考題中的催化劑課件15小專題-高考題中的催化劑課件16小專題-高考題中的催化劑課件17小專題-高考題中的催化劑課件18小專題-高考題中的催化劑課件19小專題-高考題中的催化劑課件20小專題-高考題中的催化劑課件21小專題-高考題中的催化劑課件22小專題-高考題中的催化劑課件23小專題-高考題中的催化劑課件24小專題-高考題中的催化劑課件25小專題-高考題中的催化劑課件26小專題-高考題中的催化劑課件27小專題-高考題中的催化劑課件28小專題-高考題中的催化劑課件29小專題-高考題中的催化劑課件30

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1、最靈繁的人也看不見自己的背脊。——非洲

2、最困31小專題高考題中的催化劑小專題高考題中的催化劑32化學2019年高考二輪復習小專題高考題中的催化劑秀出優(yōu)秀的你化學2019年高考二輪復習33在基于真實情境考查學生綜合運用知識的能力的考試理念引導下,與化工生產(chǎn)關(guān)系密切的催化劑備受青睞,成了熱門考點。從考查的知識看,主要從反應歷程、活化能、速率、平衡移動等角度考查催化劑對反應的影響。從試題形式上看,常常融合圖象、表格等信息呈現(xiàn)形式,考查學生吸收和整合陌生信息的能力。在基于真實情境考查學生綜合運用知識的34回歸教材回歸教材35CH(雨糖)+CH1O(果糖)蔗糖酶2HI369.2×10(310K)l2cucHOCHi+CO1.6×10(503K碘2H2O22107.5×10(793K)H,O過氧化氫酶75255.8×10(298K)請根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論:催化劑對化學反應速率有怎樣的影響?與其他因素相比,影響程度如何?為什么催化劑是能加快化學反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)在于催化劑的質(zhì)量及化學性質(zhì)在反應前后不變吸應歷程中必定既包括有催化潤的反應,又包括使催化劑再生成的反應?？梢?催化劑通過參與反應改變反應歷程、降低反應的活化是高化學反應速率(如圖2-3-9所示臭氧分解反應的歷程)需要注意的是(催化劑不能改變學反應的好衡露數(shù),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率CH(雨糖)+CH1O(果糖)蔗糖酶36轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率的關(guān)系Co+NO,CO,+NOv=kc(NO2)的化應速增大Co的濃度對反應速率和平化衡各有什么影響?關(guān)系式是關(guān)系式中表2-3-2一些化學反應的速率與參與反應的物質(zhì)的濃度的買親化學反應反應速率與參與反應物質(zhì)的濃度的關(guān)系式Ha)c(Cl,)H,+LCO,+NO對于氣體反應,在溫度、體積一定的條件下,壓強與濃度成正比,因此壓強的改變也對化學反應速率產(chǎn)生影響。對于只涉及液體和固體的反應,壓強的改變對化學反應速率幾乎殳有影響轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率的關(guān)系37考題重現(xiàn)考題重現(xiàn)38溫度會影響平衡轉(zhuǎn)化率嗎?溫度會影響轉(zhuǎn)化率嗎?3、2013福建卷23.(節(jié)選)利用H2S廢氣高溫熱分解法制取氫氣的反應為9B5,40HzS()H2+-52(g4在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行H2s分解實驗。以H2S起始濃度均為cmoL1測定HS的轉(zhuǎn)化率結(jié)果見右圖。圖中a為H3的平轉(zhuǎn)化離與福度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算95℃時z溫度/℃按上沭反應分解的平衡常數(shù)K說明溫度的升高,由線b向曲線a逼近的原因溫度升高,反應速率加快,達到平衡所需的時間縮短溫度會影響平衡轉(zhuǎn)化率嗎?溫度會影響轉(zhuǎn)化率嗎?392、2014年福建省質(zhì)檢12.硝酸生產(chǎn)中,500C0時,NH2和O2可能發(fā)生如下反應:04NH3(9)+502(g)F4NO(g)+6H20(g)AH=-9072kJmo-1K-11X②4NH2(g)+402(g=2NO(g)+6HO(g)MH-1149Jmo1K=4.4x10284NH3(g)+302g2N(g)+6H2O(g)△H-12690kJ·mo}1K-7,1X13其中,②、③是副反應。若要減少副反應,提高NO嚴率最合理的措是A壓強B.降低濕度C.增大0濃度假用合適的化劑2、2014年福建省質(zhì)檢12.4042016全國Ⅱ卷27(節(jié)選(1)以丙話。氧、氧為原料,在懂化劑存在下生成丙烯(c3HN)和副產(chǎn)構(gòu)丙烯冫的熱化學方程式如下;→g)=C3H3N(B+3H20(E)aH產(chǎn)22c3H(B)+2(e)=C3H4o(e)+H20梯腈/兩個反應在熱力學上趨勢均很大,其原固是;有利于提高丙烯衡產(chǎn)率的反應條件是提高丙浠腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是44.0505圖(s)為丙盾產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系由線,最高產(chǎn)率對應的溫度為46℃低于60℃時,丙烯的產(chǎn)率”或“不是乃對應溫度下的平衡化率,判斷理高于460℃時,丙烯腩產(chǎn)宰降低的可能原因是雙選,填標號)A作化劑活性降低B平銜常數(shù)變大影響產(chǎn)率的因素一般都有哪些?42016全國Ⅱ卷27(節(jié)選41理清細節(jié)理清細節(jié)42小專題-高考題中的催化劑課件43小專題-高考題中的催化劑課件44小專題-高考題中的催化劑課件45小專題-高考題中的催化劑課件46小專題-高考題中的催化劑課件47小專題-高考題中的催化劑課件48小專題-高考題中的催化劑課件49小專題-高考題中的催化劑課件50小專題-高考題中的催化劑課件51小專題-高考題中的催化劑課件52小專題-高考題中的催化劑課件53小專題-高考題中的催化劑課件54小專題-高考題中的催化劑課件55小專題-高考題中的催化劑課件56小專題-高考題中的催化劑課件57小專題-高考題中的催化劑課件58