用選修三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)《高中化學(xué)》選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與《高中化學(xué)》選修31周期短周期長(zhǎng)周期第1周期(H--He)：2種元素第2周期(Li--Ne)：8種元素第3周期(Na--Ar)：8種元素第4周期(K--Kr)：18種元素第5周期(Rb--Xe)：18種元素第6周期(Cs--Rn)：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）周期短周期長(zhǎng)周期第1周期(H--He)：2種元素第2周期(2

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

共七個(gè)副族三個(gè)縱行(第8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間

知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）元素周期表從左到右族順序依次為：ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，第VIII族；

ⅠB,ⅡB,

ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA，零族______________________________________________________族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA3（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶減小減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半4思考與探究1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到

8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化.結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。思考與探究1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯5（一）．元素周期系的形成(1)周期系的形成隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)__________，就開始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個(gè)電子，出現(xiàn)_____________；這樣形成一個(gè)_______，循環(huán)往復(fù)形成周期系。堿金屬稀有氣體周期(2)原因：___________________的周期性重復(fù)。原子核外電子排布新課：一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（一）．元素周期系的形成堿金屬稀有氣體周期(2)原因：___6(二)原子的電子排布與周期的劃分(1)觀察周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為______,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是__________.

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。新課：一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(二)原子的電子排布與周期的劃分(1)觀察周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn)7周期一二三四五六七八元素?cái)?shù)目28818183226？金屬元素?cái)?shù)目023141530？50312、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32周期一二三四五六七八元素?cái)?shù)目28818183226？金屬元素8

歸納：（3）、隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。歸納：9元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋101、寫出每個(gè)周期開頭第一個(gè)元素的最外層電子的排布式？ns1(n表示電子層數(shù))第一周期：s2

其它周期：ns2np6(n為電子層數(shù))2、寫出每個(gè)周期最后一個(gè)元素的最外層電子的排布式？科學(xué)探究：書143、同族主族元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？相同4、同族過(guò)渡元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？?jī)r(jià)電子層上的電子總數(shù)相等5、零族元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？除氦外，其它相同1、寫出每個(gè)周期開頭第一個(gè)元素的最外層電子的排布式？ns111(三)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個(gè)縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說(shuō)來(lái),其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是一般相等的.主族元素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)副族元素：副族序數(shù)（大多數(shù)）

=（n-1)d+ns的電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)

(三)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個(gè)縱列,除零族元121、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。其排布式為[Ar]3d54s2，由于最高能級(jí)組數(shù)為4，其中有7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期ⅦB族。課堂練習(xí)1、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)13按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)的名稱來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)思考與探究按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d14（四）、元素周期表的分區(qū)1、s區(qū)：特點(diǎn)：價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

①并不是所有價(jià)電子層為ns1或2的元素都在S區(qū)，He除外（它在p區(qū)）注意：②除H外，都是金屬元素含ⅠA與ⅡA共兩族兩列；價(jià)電子層為ns1或2(n≥1)（四）、元素周期表的分區(qū)1、s區(qū)：特點(diǎn)：價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)=152、p區(qū)：特點(diǎn)：①價(jià)電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）注意：He在p區(qū)，但它無(wú)p電子含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；價(jià)電子層為ns2np1-6(n≥2),②以非金屬元素為主2、p區(qū)：特點(diǎn)：①價(jià)電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）注意：He163、d區(qū)：特點(diǎn)：②價(jià)電子總數(shù)=副族序數(shù);若價(jià)電子總數(shù)為8、9、10，則為Ⅷ族。

有元素在d區(qū)但并不符合(n-1)d1-9ns1-2規(guī)則，如：46Pd4d10。注意：①均為金屬元素；含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(鑭系和錒系屬f區(qū))；價(jià)電子層為(n-1)d1-9ns1-2說(shuō)明：核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，并不是所有元素都一定符合。3、d區(qū)：特點(diǎn)：②價(jià)電子總數(shù)=副族序數(shù);有元素在d區(qū)174、ds區(qū)：含ⅠB與ⅡB共兩族兩列；價(jià)電子層為(n-1)d10ns1或2①價(jià)電子總數(shù)=所在的列序數(shù)特點(diǎn)：②均為金屬元素；且d軌道電子全充滿，一般不參與化學(xué)鍵的形成。4、ds區(qū)：①價(jià)電子總數(shù)=所在的列序數(shù)特點(diǎn)：②均為金屬元素；185、f區(qū)：包括鑭系與錒系；價(jià)電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2說(shuō)明：

由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，一般是(n-2)f的電子數(shù)不同，因此鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)也相似。5、f區(qū)：說(shuō)明：由于最外層電子數(shù)基本相同，19ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表的五個(gè)分區(qū)ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤB20小結(jié)：(四)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。

ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素

。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。小結(jié)：(四)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S區(qū)元素：最外層構(gòu)型21問(wèn)：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素

都是金屬(除H外)？

s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。問(wèn)：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素

都是金屬(除H外)？221.為什么副族元素及VIII族又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？思考：1.為什么副族元素及VIII族又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在23副族元素和VIII族處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。1.為什么副族元素與VIII族又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。副族元素和VIII族處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此24

已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4課堂練習(xí)屬P區(qū)已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該25新課：

二、元素周期律1．定義元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。

核電荷數(shù)2．實(shí)質(zhì)元素原子

的周期性變化．核外電子排布新課：

二、元素周期律1．定義核電荷數(shù)2．實(shí)質(zhì)核外電子排布26學(xué)與問(wèn)

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？1、原子半徑學(xué)與問(wèn)元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑27（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二、元素周期律原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù)（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大。（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí)28用選修三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件29課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+課堂練習(xí)1：><>S2->CI->K+>Ca2+30課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC課堂練習(xí)2：BC31（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kj/mol從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念氣態(tài)電中性基態(tài)32？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：元素的第一電離能呈周期性變化？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族332、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義：（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素

①

電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。②判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽(yáng)離子的電荷ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：2）同主族的元素自34學(xué)與問(wèn)：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。看逐級(jí)電離能的突變。學(xué)與問(wèn)：堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。235用選修三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件36課堂練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg課堂練習(xí)：A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)37課堂練習(xí)：2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6C課堂練習(xí)：2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是38（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位）（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化39鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞鮑林L.Pauling鮑林研究電負(fù)性的手搞40金屬：＜1.8類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8

2、電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度金屬：＜1.82、電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：以氟的電負(fù)性413、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。（三）電負(fù)性3、變化規(guī)律:②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，42②判斷化學(xué)鍵的類型

電負(fù)性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大(小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；③判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。①判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。4、電負(fù)性的意義：④判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)②判斷化學(xué)鍵的類型電負(fù)性相差很大的元素（大于1.7)化合43用選修三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件44科學(xué)探究1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。

科學(xué)探究1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變45用選修三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件46如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說(shuō)明“對(duì)角線規(guī)則”的正確性。5.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的47課堂練習(xí)：一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（）離子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④課堂練習(xí)：元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)481、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為：6、

半徑：K+>Cl-7、酸性HClO4>H2SO4

，堿性：NaOH>Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素概念辯析××××××√×1、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束概念辯析××491.（2009·上海高考）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（）A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O【解析】所以共價(jià)鍵成分最少的為B項(xiàng)。課堂練習(xí)：B1.（2009·上海高考）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)502.對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（）A.原子半徑最小B.原子序數(shù)為7C.第一電離能最大D.電負(fù)性最大【解析】選D。2.對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（）513、有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負(fù)性分別為2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化學(xué)符號(hào)填空，下同)(2)由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________。(3)當(dāng)B與A、C、D分別形成化合物時(shí)，B顯________價(jià)，其他元素顯________價(jià)。(4)當(dāng)B與A、C、D、E(與E形成E2B)分別形成化合物時(shí)，化合物中有離子鍵的是________，有共價(jià)鍵的是________。HOAlSKKO負(fù)正Al2O3、K2OH2O、SO2、SO33、有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，52第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)《高中化學(xué)》選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與《高中化學(xué)》選修353周期短周期長(zhǎng)周期第1周期(H--He)：2種元素第2周期(Li--Ne)：8種元素第3周期(Na--Ar)：8種元素第4周期(K--Kr)：18種元素第5周期(Rb--Xe)：18種元素第6周期(Cs--Rn)：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）周期短周期長(zhǎng)周期第1周期(H--He)：2種元素第2周期(54

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

共七個(gè)副族三個(gè)縱行(第8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間

知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）元素周期表從左到右族順序依次為：ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，第VIII族；

ⅠB,ⅡB,

ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA，零族______________________________________________________族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA55（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶減小減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半56思考與探究1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到

8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化.結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。思考與探究1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯57（一）．元素周期系的形成(1)周期系的形成隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)__________，就開始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個(gè)電子，出現(xiàn)_____________；這樣形成一個(gè)_______，循環(huán)往復(fù)形成周期系。堿金屬稀有氣體周期(2)原因：___________________的周期性重復(fù)。原子核外電子排布新課：一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（一）．元素周期系的形成堿金屬稀有氣體周期(2)原因：___58(二)原子的電子排布與周期的劃分(1)觀察周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為______,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是__________.

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。新課：一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(二)原子的電子排布與周期的劃分(1)觀察周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn)59周期一二三四五六七八元素?cái)?shù)目28818183226？金屬元素?cái)?shù)目023141530？50312、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32周期一二三四五六七八元素?cái)?shù)目28818183226？金屬元素60

歸納：（3）、隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。歸納：61元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋621、寫出每個(gè)周期開頭第一個(gè)元素的最外層電子的排布式？ns1(n表示電子層數(shù))第一周期：s2

其它周期：ns2np6(n為電子層數(shù))2、寫出每個(gè)周期最后一個(gè)元素的最外層電子的排布式？科學(xué)探究：書143、同族主族元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？相同4、同族過(guò)渡元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？?jī)r(jià)電子層上的電子總數(shù)相等5、零族元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？除氦外，其它相同1、寫出每個(gè)周期開頭第一個(gè)元素的最外層電子的排布式？ns163(三)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個(gè)縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說(shuō)來(lái),其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是一般相等的.主族元素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)副族元素：副族序數(shù)（大多數(shù)）

=（n-1)d+ns的電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)

(三)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個(gè)縱列,除零族元641、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。其排布式為[Ar]3d54s2，由于最高能級(jí)組數(shù)為4，其中有7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期ⅦB族。課堂練習(xí)1、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)65按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)的名稱來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)思考與探究按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d66（四）、元素周期表的分區(qū)1、s區(qū)：特點(diǎn)：價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

①并不是所有價(jià)電子層為ns1或2的元素都在S區(qū)，He除外（它在p區(qū)）注意：②除H外，都是金屬元素含ⅠA與ⅡA共兩族兩列；價(jià)電子層為ns1或2(n≥1)（四）、元素周期表的分區(qū)1、s區(qū)：特點(diǎn)：價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)=672、p區(qū)：特點(diǎn)：①價(jià)電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）注意：He在p區(qū)，但它無(wú)p電子含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；價(jià)電子層為ns2np1-6(n≥2),②以非金屬元素為主2、p區(qū)：特點(diǎn)：①價(jià)電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）注意：He683、d區(qū)：特點(diǎn)：②價(jià)電子總數(shù)=副族序數(shù);若價(jià)電子總數(shù)為8、9、10，則為Ⅷ族。

有元素在d區(qū)但并不符合(n-1)d1-9ns1-2規(guī)則，如：46Pd4d10。注意：①均為金屬元素；含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(鑭系和錒系屬f區(qū))；價(jià)電子層為(n-1)d1-9ns1-2說(shuō)明：核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，并不是所有元素都一定符合。3、d區(qū)：特點(diǎn)：②價(jià)電子總數(shù)=副族序數(shù);有元素在d區(qū)694、ds區(qū)：含ⅠB與ⅡB共兩族兩列；價(jià)電子層為(n-1)d10ns1或2①價(jià)電子總數(shù)=所在的列序數(shù)特點(diǎn)：②均為金屬元素；且d軌道電子全充滿，一般不參與化學(xué)鍵的形成。4、ds區(qū)：①價(jià)電子總數(shù)=所在的列序數(shù)特點(diǎn)：②均為金屬元素；705、f區(qū)：包括鑭系與錒系；價(jià)電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2說(shuō)明：

由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，一般是(n-2)f的電子數(shù)不同，因此鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)也相似。5、f區(qū)：說(shuō)明：由于最外層電子數(shù)基本相同，71ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表的五個(gè)分區(qū)ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤB72小結(jié)：(四)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。

ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素

。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。小結(jié)：(四)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S區(qū)元素：最外層構(gòu)型73問(wèn)：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素

都是金屬(除H外)？

s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。問(wèn)：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素

都是金屬(除H外)？741.為什么副族元素及VIII族又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？思考：1.為什么副族元素及VIII族又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在75副族元素和VIII族處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。1.為什么副族元素與VIII族又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。副族元素和VIII族處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此76

已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4課堂練習(xí)屬P區(qū)已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該77新課：

二、元素周期律1．定義元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。

核電荷數(shù)2．實(shí)質(zhì)元素原子

的周期性變化．核外電子排布新課：

二、元素周期律1．定義核電荷數(shù)2．實(shí)質(zhì)核外電子排布78學(xué)與問(wèn)

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？1、原子半徑學(xué)與問(wèn)元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑79（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二、元素周期律原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù)（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大。（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí)80用選修三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件81課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+課堂練習(xí)1：><>S2->CI->K+>Ca2+82課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC課堂練習(xí)2：BC83（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kj/mol從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念氣態(tài)電中性基態(tài)84？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：元素的第一電離能呈周期性變化？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族852、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義：（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素

①

電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。②判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽(yáng)離子的電荷ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：2）同主族的元素自86學(xué)與問(wèn)：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大?？粗鸺?jí)電離能的突變。學(xué)與問(wèn)：堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。287用選修三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件88課堂練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg課堂練習(xí)：A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)89課堂練習(xí)：2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6C課堂練習(xí)：2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是90（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位）（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化91鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞鮑林L.Pauling鮑林研究電負(fù)性的手搞92金屬：＜1.8類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8

2、電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度金屬：＜1.82、電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：以氟的電負(fù)性933、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。（三）電負(fù)性3、變化規(guī)律:②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，94②判斷化學(xué)鍵的類型

電負(fù)性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大(小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；③判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。①判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。4、電負(fù)性的意義：④判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)②判斷化學(xué)鍵的類型電負(fù)性相差很大的元素（大于1.7)化合95用選修三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件96科學(xué)探究1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。