溶液的酸堿性和PH的計算課件

溶液的酸堿性和PH的計算溶液的酸堿性和PH的計算1第八章水溶液中的離子平衡第2節(jié):溶液的酸堿性及其P的計算magelouayDesignSout第八章水溶液中的離子平衡2考點一水的電離考點一水的電離31在常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-1lmolL-1,下列說法中正確的是(C)A該溶液肯定顯堿性B該溶液肯定顯酸性C.該溶液的pH可能是11,也可能是3D.該溶液的pH肯定不是111在常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-1l4知識梳理1水的電離水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為H+H0OHO++OH或H20H+OH。2水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(oH-)(1)室溫下:K=1×10-1(2)影響因素:只與溫度有關(guān),升高溫度,K增大。(3)適用范圍:K不僅適用于純水,也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)K揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要溫度不變,K不變。知識梳理53影響水電離平衡的因素(1)升高溫度,水的電離程度增大,Ky增大。(2)加入酸或堿,水的電離程度減小,K不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl2、Na2CO3),水的電離程度增大,Kw不變。3影響水電離平衡的因素62解題探究題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1.一定溫度下,水存在H20O、H++OH-MH>0的平衡,下列敘述一定正確的是(B)A向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,K減小B將水加熱,K增大,PH減小C向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低D向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7molL-1,K、不變2解題探究7題組二水電離出的c(H+)或c(OH)的定性比較3(1)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH42SO4,其中水的電離程度由大到小順序④>①>②>③(2)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中,水的電離程度相同;常溫下,pH=5的NH溶液與pH=9的CH3COONa溶液中,水的電離程度相同。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)題組二水電離出的c(H+)或c(OH)的定性比較8理清溶液中H+或OH的來源1.常溫下,中性溶液c(OH-)=c(H+)=10-7mo1·L-12溶質(zhì)為酸的溶液(1)來源OH全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH)。H+來自于酸電離的及水電離的,但水電離的H遠遠小于酸電離的H+3溶質(zhì)為堿的溶液(1)來源H+全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的cOH-)=c(H+)oH來自于堿電離的及水電離的,但水電離的OH遠遠小于堿電離的OH理清溶液中H+或OH的來源94水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)來源OH-、H+全部來自水的電離,(1)pH=5的NH4C溶液中H+全部來自水的電離,由水電離的c(H+)=10-5mokL-1,因為部分OH-與部分N結(jié)合,溶液中c(OH-)=10-moL-1(2)H=12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離,由水電離出的c(OH-)=10-2moL-14水解呈酸性或堿性的鹽溶液10題組三水電離出的c(H+)或c(OH)的定量計算4求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H+)和c(OH-)(1)H=3的H2SO4溶液c(H+=10-11molL,Ic(oH-=10-.L-0(2)pH=13的NaOH溶液c(H+)=10-13mo-dtm)s10-13molL-13)pH=2的NH4C溶液c(H+)=10-2mol(4pH=10的Na2CO3溶液c(OH-)=10-4moL-。題組三水電離出的c(H+)或c(OH)的定量計算11溶液的酸堿性和PH的計算課件12溶液的酸堿性和PH的計算課件13溶液的酸堿性和PH的計算課件14溶液的酸堿性和PH的計算課件15溶液的酸堿性和PH的計算課件16溶液的酸堿性和PH的計算課件17溶液的酸堿性和PH的計算課件18溶液的酸堿性和PH的計算課件19溶液的酸堿性和PH的計算課件20溶液的酸堿性和PH的計算課件21溶液的酸堿性和PH的計算課件22溶液的酸堿性和PH的計算課件23溶液的酸堿性和PH的計算課件24溶液的酸堿性和PH的計算課件25溶液的酸堿性和PH的計算課件26溶液的酸堿性和PH的計算課件27溶液的酸堿性和PH的計算課件28溶液的酸堿性和PH的計算課件29溶液的酸堿性和PH的計算課件30溶液的酸堿性和PH的計算課件31溶液的酸堿性和PH的計算課件32溶液的酸堿性和PH的計算課件33溶液的酸堿性和PH的計算課件34溶液的酸堿性和PH的計算課件35溶液的酸堿性和PH的計算課件36溶液的酸堿性和PH的計算課件37溶液的酸堿性和PH的計算課件38溶液的酸堿性和PH的計算課件39溶液的酸堿性和PH的計算課件40溶液的酸堿性和PH的計算課件41溶液的酸堿性和PH的計算課件42溶液的酸堿性和PH的計算課件43溶液的酸堿性和PH的計算課件44溶液的酸堿性和PH的計算課件45溶液的酸堿性和PH的計算課件46溶液的酸堿性和PH的計算課件47溶液的酸堿性和PH的計算課件48謝謝！21、要知道對好事的稱頌過于夸大，也會招來人們的反感輕蔑和嫉妒?！喔?/p>

22、業(yè)精于勤，荒于嬉；行成于思，毀于隨。——韓愈

23、一切節(jié)省，歸根到底都歸結(jié)為時間的節(jié)省?！R克思

24、意志命運往往背道而馳，決心到最后會全部推倒?！勘葋?/p>

25、學習是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基供婁浪頹藍辣襖駒靴鋸瀾互慌仲寫繹衰斡染圾明將呆則孰盆瘸砒腥悉漠塹脊髓灰質(zhì)炎(講課2019)脊髓灰質(zhì)炎(講課2019)謝謝！21、要知道對好事的稱頌過于夸大，也會招來人們的反感輕49溶液的酸堿性和PH的計算溶液的酸堿性和PH的計算50第八章水溶液中的離子平衡第2節(jié):溶液的酸堿性及其P的計算magelouayDesignSout第八章水溶液中的離子平衡51考點一水的電離考點一水的電離521在常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-1lmolL-1,下列說法中正確的是(C)A該溶液肯定顯堿性B該溶液肯定顯酸性C.該溶液的pH可能是11,也可能是3D.該溶液的pH肯定不是111在常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-1l53知識梳理1水的電離水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為H+H0OHO++OH或H20H+OH。2水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(oH-)(1)室溫下:K=1×10-1(2)影響因素:只與溫度有關(guān),升高溫度,K增大。(3)適用范圍:K不僅適用于純水,也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)K揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要溫度不變,K不變。知識梳理543影響水電離平衡的因素(1)升高溫度,水的電離程度增大,Ky增大。(2)加入酸或堿,水的電離程度減小,K不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl2、Na2CO3),水的電離程度增大,Kw不變。3影響水電離平衡的因素552解題探究題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1.一定溫度下,水存在H20O、H++OH-MH>0的平衡,下列敘述一定正確的是(B)A向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,K減小B將水加熱,K增大,PH減小C向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低D向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7molL-1,K、不變2解題探究56題組二水電離出的c(H+)或c(OH)的定性比較3(1)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH42SO4,其中水的電離程度由大到小順序④>①>②>③(2)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中,水的電離程度相同;常溫下,pH=5的NH溶液與pH=9的CH3COONa溶液中,水的電離程度相同。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)題組二水電離出的c(H+)或c(OH)的定性比較57理清溶液中H+或OH的來源1.常溫下,中性溶液c(OH-)=c(H+)=10-7mo1·L-12溶質(zhì)為酸的溶液(1)來源OH全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH)。H+來自于酸電離的及水電離的,但水電離的H遠遠小于酸電離的H+3溶質(zhì)為堿的溶液(1)來源H+全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的cOH-)=c(H+)oH來自于堿電離的及水電離的,但水電離的OH遠遠小于堿電離的OH理清溶液中H+或OH的來源584水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)來源OH-、H+全部來自水的電離,(1)pH=5的NH4C溶液中H+全部來自水的電離,由水電離的c(H+)=10-5mokL-1,因為部分OH-與部分N結(jié)合,溶液中c(OH-)=10-moL-1(2)H=12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離,由水電離出的c(OH-)=10-2moL-14水解呈酸性或堿性的鹽溶液59題組三水電離出的c(H+)或c(OH)的定量計算4求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H+)和c(OH-)(1)H=3的H2SO4溶液c(H+=10-11molL,Ic(oH-=10-.L-0(2)pH=13的NaOH溶液c(H+)=10-13mo-dtm)s10-13molL-13)pH=2的NH4C溶液c(H+)=10-2mol(4pH=10的Na2CO3溶液c(OH-)=10-4moL-。題組三水電離出的c(H+)或c(OH)的定量計算60溶液的酸堿性和PH的計算課件61溶液的酸堿性和PH的計算課件62溶液的酸堿性和PH的計算課件63溶液的酸堿性和PH的計算課件64溶液的酸堿性和PH的計算課件65溶液的酸堿性和PH的計算課件66溶液的酸堿性和PH的計算課件67溶液的酸堿性和PH的計算課件68溶液的酸堿性和PH的計算課件69溶液的酸堿性和PH的計算課件70溶液的酸堿性和PH的計算課件71溶液的酸堿性和PH的計算課件72溶液的酸堿性和PH的計算課件73溶液的酸堿性和PH的計算課件74溶液的酸堿性和PH的計算課件75溶液的酸堿性和PH的計算課件76溶液的酸堿性和PH的計算課件77溶液的酸堿性和PH的計算課件78溶液的酸堿性和PH的計算課件79溶液的酸堿性和PH的計算課件80溶液的酸堿性和PH的計算課件81溶液的酸堿性和PH的計算課件82溶液的酸堿性和PH的計算課件83溶液的酸堿性和PH的計算課件84溶液的酸堿性和PH的計算課件85溶液的酸堿性和PH的計算課件86溶液的酸堿性和PH的計算課件87溶液的酸堿性和PH的計算課件88溶液的酸堿性和PH的計算課件89溶液的酸堿性和PH的計算課件90溶液的酸堿性和PH的計算課件91溶液的酸堿性和PH的計算課件92溶液的酸堿性和PH的計算課件93溶液的酸堿性和PH的計算課件94溶液的酸堿性和PH的計算課件95溶液的酸堿性和PH的計算課件96溶液的酸堿性和PH的計算課件97謝謝！21、要知道對好事的稱頌過于夸大，也會招來