測定mol氣體體積

10.1測定1mol氣體的體積一.實驗?zāi)康臏y定下1mol氣體的體積標準狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L標準狀況的溫度和壓強：0oC101KPa下的溫度和壓強：25oC101KPa溫度升高，氣體的體積會怎樣？變大。常溫常壓下，1mol氣體的體積約為24.5L1二.實驗原理：V氣=Vmn氣V氣=Vmm氣M氣實驗過程中，可以在一定溫度下直接取一定體積(V氣)的某種氣體，稱出它的質(zhì)量(m氣)，再根據(jù)這種氣體的摩爾質(zhì)量，計算出該溫度下1mol氣體的體積。氣體的體積可用通過排水法，收集在一個有刻度的容器中來測量。而直接測定氣體的質(zhì)量，操作上比較復(fù)雜，我們可以設(shè)法用其它方法來測定。Mg+H2SO4MgSO4+H2Vm=V(H2)m(Mg)M(Mg)稱取一定質(zhì)量的Mg跟H2SO4完全反應(yīng)，再通過排水法測出產(chǎn)生H2的體積，就可以求得1mol氣體的體積了。V氣=Vmm(Mg)M(Mg)V氣=VmnMg1mol1moln(Mg)n(H2)2三.儀器和藥品化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀(P48圖10.1，P49圖10.2)氣體發(fā)生器(A瓶)，儲液瓶(B瓶)，液體量瓶(C瓶)：瓶頸上有110—130mL刻度線。電子天平，針筒，小燒杯；鎂帶，3mol/L稀硫酸四.實驗步驟1.記錄溫度和壓強2.連接裝置BAC，最后用膠管連接3.檢查氣密性P484.稱取鎂帶(1)用砂皮除去表面氧化物(2)稱取0.100—0.110g鎂條(精確至0.001g)塞加料口塞，B中導(dǎo)管液面上升并保持1分鐘3為什么鎂條的質(zhì)量必須為0.100—0.110呢？因為液體量瓶上有110—130mL的刻度線，所以產(chǎn)生氣體排開水的體積應(yīng)在110—130mL，也即氣體的體積因為110130mL。Mg+H2SO4MgSO4+H2n(氣)=0.1124.5mol

0.1324.5mol1mol1molm(Mg)=0.108—0.127g5.加料先加20mL水，再加Mg加水為了降低反應(yīng)硫酸的濃度n(鎂)=0.1124.5mol

0.1324.5mol46.注射器抽氣塞完橡皮塞，用注射器在A瓶加料口抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)液面與管外持平。注射器拔出時注意捏住針頭。7.注射器注入硫酸用注射器把10mL3mol/LH2SO4加入氣體發(fā)生器，硫酸稍過量使Mg完全反應(yīng)；捏住針頭，迅速拔出針頭8.讀取C瓶體積(1)冷卻后才能讀取9.注射器抽氣用注射器在A瓶加料口抽氣,使B瓶導(dǎo)管內(nèi)液面與導(dǎo)管外液面持平。(產(chǎn)生氣體未將液體都壓出液體量瓶)10.重復(fù)實驗(2)液體不到最小刻度或超過最大刻度，實驗失敗(3)液體量瓶最小刻度0.5mL，讀數(shù)估計到它一半（即0.2—0.3mL）5五.計算氣體體積=C瓶體積+第二次抽氣體積-硫酸體積Vm=V(H2)m(Mg)M(Mg)代入公式進行計算六.誤差分析任何定量測定的方法，得到的數(shù)據(jù)都有一定的精確范圍，或者說存在一定的誤差。誤差=100%理論值實驗值-理論值理論值=24.5誤差在2%之內(nèi)為合理6七.誤差分類P511.系統(tǒng)誤差(儀器藥品自身誤差)2.偶然誤差(環(huán)境因素)3