高中化學(xué)常見解題方法

個性輔導(dǎo)中化學(xué)常見解題方法守恒法【知識要點】化學(xué)上，常用的守恒方法有以下幾種：1.電荷守恒溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。即：陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。2.電子守恒化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。3.原子守恒即質(zhì)量守恒包含兩項內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律；②化學(xué)反應(yīng)前后某原子(或原子團(tuán))的質(zhì)量不變。【難點磁場】的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)體積是________?！景咐骄俊繉aCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入過量的Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體11.175g。則原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)為A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1【典例練習(xí)】1.將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4(aq)中，然后加入。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為__________。2.某露置的苛性鉀經(jīng)分析含水：7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此樣品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的HCl(aq)中，過量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體_______克。3.A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生如下反應(yīng)：A＋B＋CD反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30g。然后在殘留物中加入10gA，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余C，則下列說法正確的是()A.第一次反應(yīng)停止時，剩余B9gB.第一次反應(yīng)停止時，剩余C6gC.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶3D.第二次反應(yīng)后，C剩余5g已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9﹕22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（

）。

A.46:9

B.32:9

C.23:9

D.16:95．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLH2和Cl2的混合氣體，經(jīng)光照反應(yīng)后，將所有氣體通入NaOH溶液，恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a與b的關(guān)系不可能是（

）b＝a/22.4B．b＜a/22.4C．b＞a/22.4D．b≥a/11.26．測得某溶液中含Ｃｕ2＋，Ｋ＋，ＳＯ42－，Ｃｌ－四種離子且陽離子的個數(shù)比為：Ｃｕ2+∶Ｋ＋＝3∶4，則ＳＯ42－與Ｃｌ－的物質(zhì)的量之比可能是（

）。

Ａ．3∶2

Ｂ．1∶3

Ｃ．1∶8

Ｄ．2∶57．100ｍＬ0.1mol/L醋酸與50ｍＬ0.2mol/LNaOH溶液混合，在所得溶液中（）。

Ａ．c(Ｎａ＋)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ－)＞c(ＯＨ－)＞c(Ｈ＋)

Ｂ．c(Ｎａ＋)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ－)＞c(Ｈ＋)＞c(ＯＨ－)Ｃ．c(Ｎａ＋)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ－)＞c(Ｈ＋)＝c(ＯＨ－)

Ｄ．c(Ｎａ＋)＝c(ＣＨ3ＣＯＯ－)＞c(ＯＨ－)＞c(Ｈ＋)8．將50.00ｍL0.098mol/L的羥氨（ＮＨ2ＯＨ）酸性溶液，與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Ｆｅ2＋又恰好被49.00ｍＬ0.040mol/L的酸性ＫＭｎＯ4溶液所氧化。在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為（

）。Ａ．ＮＯ2

Ｂ．ＮＯ

Ｃ．Ｎ2ＯＤ．Ｎ2二．估算法估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法?！倦y點磁場】甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是()A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5【案例探究】在100mL0.10mol·L－1的AgNO3(aq)中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是()A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.混合過程中，逸出無色氣體D.在最終得到的溶液中，c(Cu2＋)=0.01mol·L－1命題意圖：考查學(xué)生對離子反應(yīng)的認(rèn)識及進(jìn)行相關(guān)計算的能力?！镜淅毩?xí)】有規(guī)律稱：強酸溶液每稀釋10倍pH增加1，強堿溶液每稀釋10倍pH減小1，但此規(guī)律有一定的局限性。試問將pH=3的H2SO4(aq)稀釋105，其pH為()A.8 B.7 C.2 D.32.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH(aq)1L(密度為1.06g·cm－3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是()NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.23.氫型陽離子交換樹脂的主要反應(yīng)可用下式表示：2R—H＋M2＋，則100mL水中含有Ca2＋為()A.20.03mg B.40mg C.80.16mg D.160.32mg4.圖2—1中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A、B的混合氣體，則C中：n(A)∶n(B)為()A.2∶1 B.1∶2C.1∶1 D.任意 三.差量法【知識要點】差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實際差量”,列出正確的比例式，求出答案。

解題步驟①根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式（對應(yīng)成比例，注意：單位要一致），③求解?！倦y點磁場】100.0mL，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量的鎂粉和鋁粉（設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為ag和bg），假定反應(yīng)后天平仍處于平衡狀態(tài)，則：(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式為；(2)a、b的取值范圍為?！景咐骄俊繉⑸项}中的：“少量鎂粉和鋁粉”改為：少量鎂粉、過量鋁粉，其他不變，試求之。【典例練習(xí)】（一）、固體差量

例1在某些硫酸銅溶液中,加入一個質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計算在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?例2．將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。例3．a(chǎn)gNaCO和NaHCO混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

。例4．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO溶液,得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.28.5%

B.50%

C.52.8%

D.82.5%例5．在密閉容器中，放入(NH4)CO和NaOH的混合物共ag，將容器加熱至200℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為bg，求容器中(NH4)CO和NaOH各多少克？例6．將4.66g鹵素互化物BrCl溶于水后，通入足量SO氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后，加入過量Ba(NO)溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向濾液中加入過量AgNO溶液，最后得鹵化銀沉淀15.46g。試計算：

（1）參加反應(yīng)的AgNO的物質(zhì)的量。（2）BrCl中的x值。例7．把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當(dāng)完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？

〔分析〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物加熱后減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣質(zhì)量（W混-W剩=WO），由生成的O即可求出KClO。例8．將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱，當(dāng)冷卻后試管內(nèi)的固體殘渣為10g時，求氧化銅被還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（二）、液體差量

例9．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。（三）、氣體差量

例10．將12克CO和CO的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例11．將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過氧化鈉得硬質(zhì)玻管,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出得氣體變?yōu)?8.4g,問此過程中發(fā)生了什么反應(yīng)?有多少過氧化鈉參加了反應(yīng)?

例12．在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25%，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是

（

）

A、

1/5

B、

1/4

C、

1/3

D、

1/2

例13．例3反應(yīng)2A（氣）

xB(氣)+2C（氣），在恒溫下達(dá)平衡時，容器內(nèi)壓強增加了30%，A轉(zhuǎn)化了20%，則x值為（

）。

A,1

B.2

C.3

D.4（四）、其他

例14．在天平左右兩邊的托盤上，各放一個盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。

四.和量法與差量法相反，為解決問題方便，有時需要將多個反應(yīng)物(或生成物)合在一起進(jìn)行計算。遇到以下情形，可嘗試用和量法解題：1.已知混合物反應(yīng)前后質(zhì)量，求混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)時；2.已知反應(yīng)前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分?jǐn)?shù)時；3.求反應(yīng)前后氣體的壓強比、物質(zhì)的量比或體積比時?！倦y點磁場】在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的固體混合物共19.6g，將容器加熱到250℃，充分反應(yīng)后，排出容器中的氣體，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為12.6g。則原混合物中(NH4)2CO3和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A.＞1∶2 B.=1∶2 C.＜1∶2 D.以上答案都不正確【案例探究】18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！镜淅毩?xí)】1.、某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2(g)和NH4Cl(s)，則反應(yīng)前后容器中壓強比應(yīng)接近于()A.1∶11 B.11∶1 C.7∶1 D.11∶72.Na2CO3(s)和NaHCO3(s)的混合物190.0g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱量所得固體質(zhì)量為128.0g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。3.取6.60gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為5.30g。計算原混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.在一密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH兩種固體共Ag將容器加熱到200℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出其中氣體，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為Bg，求出不同組合范圍內(nèi)的(NH4)2CO3和NaOH的質(zhì)量填入下表。A與B關(guān)系m［(NH4)2CO3］m(NaOH)設(shè)一法設(shè)一法是賦值法的一種，是解決無數(shù)值或缺數(shù)值計算的常用方法。遇到下列情況，可用設(shè)一法：1.c、w、ρ間的相互轉(zhuǎn)化；2.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化學(xué)式；3.確定樣品中雜質(zhì)的成分?！倦y點磁場】現(xiàn)向10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中加入過量的氯化氫溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈的氣體2.20L，則該碳酸鈉樣品中所含雜質(zhì)一定滿足題意的是A.碳酸鋇和碳酸鉀 B.碳酸鉀和碳酸氫鈉C.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀 D.碳酸鈣和碳酸鋅【案例探究】嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。(1)嗎啡中含碳0.7158(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、氫0.0667、氮0.0491，其余為氧。已知其相對分子質(zhì)量不超過300，試求：①嗎啡的相對分子質(zhì)量；②嗎啡的分子式。(2)已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，試求：①海洛因的相對分子質(zhì)量；②海洛因的分子式。【典例練習(xí)】1.某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，試求此溶液的密度。2.已知某硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.050mol·L－1，密度為1.08g·cm－3，試求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.稱取可能含有Na、Mg、Al、Fe的金屬混合物12g，放入足量鹽酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為11.2L，據(jù)此回答下列問題：(1)以上四種金屬，一定含有的是__________________；(2)以上四種金屬，可能含有的是__________________；(3)能否確定一定不含有某種金屬？4.1924年，我國藥物學(xué)家從中藥麻黃中提出了麻黃素，并證明麻黃素具有平喘作用。將其予以合成，制作中成藥，可解除哮喘病人的痛苦。取10.0g麻黃素完全燃燒可得到26.67gCO2和8.18gH2O，并測得麻黃素中含N：8.48%。(1)試確定麻黃素的最簡式__________________。(2)若確定麻黃素的分子式還缺少一個條件，該條件是__________________。六．奇偶數(shù)法奇偶數(shù)法是利用數(shù)字間的奇、偶性規(guī)律，探討試題答案的一種巧解方法。下列問題的解決過程中，可能用到奇偶數(shù)法：1.某些化學(xué)方程式的配平；2.化合物的分子式與原子序數(shù)的推定；3.化學(xué)反應(yīng)中化合價的升降數(shù)值；4.化合價與分子式的關(guān)系；5.有機分子中H等原子的個數(shù)?！倦y點磁場】某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是()A.NO2 B.NO C.N2O D.N2【案例探究】［例題］若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.6【典例練習(xí)】1.配平下列化學(xué)方程式：(1)_____PH3====_____P＋_____H2(2)_____NH3＋____NO====_____N2＋______H2O2.單質(zhì)M能和熱濃硫酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶4，則該元素在反應(yīng)后顯示的化合價可能是()A.＋4 B.＋3 C.＋2 D.＋13.某金屬元素R最高價氟化物的相對分子質(zhì)量為M1，其最高價硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為M2。設(shè)此元素最高正價為n，則n與M1、M2的關(guān)系可能是()A.n=(M2－2M1)/58 B.n=(M2－M1)/29C.n=(2M2－M1)/58 D.n=(M2－M1)/58O4.已知某有機物A的式量為128。(1)若A物質(zhì)中只含有碳、氫、氧三種元素，且A分子中含有一個酯的結(jié)構(gòu)(—C—O—)，則A的分子式為__________，結(jié)構(gòu)簡式為____________(任寫出一種)。(2)若A物質(zhì)中只含有碳、氫、氮三種元素，且A分子中氮原子數(shù)目最少，則A的分子式為__________，若A分子中有一個由氮原子和其他碳原子形成的六元環(huán)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)。七．關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計算化為一步而完成。凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物的反應(yīng)，絕大多數(shù)可用關(guān)系式法解決。尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種：1.寫出各步反應(yīng)的方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式；2.根據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。【難點磁場】將ag鐵和bg硫粉混合均勻，隔絕空氣加強熱，充分反應(yīng)后，再將所得固體混合物放入足量稀H2SO4中，試求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(用含a或b的代數(shù)式表示)?！景咐骄俊坑命S鐵礦可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含F(xiàn)eS280.2%的黃鐵礦75.0t，最終生產(chǎn)出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率為92.6%，H2SO4的利用率為89.8%，試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率?！镜淅毩?xí)】1.在O2中燃燒0.22g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，將這些SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，生成的SO3完全被H2O吸收。所得H2SO4可用10.0mL0.50mol·L－1的NaOH(aq)完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。2.將23.0g石英與60.0g石灰石在高溫下灼熱，試求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。3.已知某廠每天排出10000m3尾氣(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，內(nèi)含0.268%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，SO2可完全轉(zhuǎn)化為H2SO4，若用黃鐵礦來生產(chǎn)同樣多的H2SO4，則需要多少克含F(xiàn)eS278.2%的黃鐵礦？4.某化肥廠以氨為原料制備NH4NO3，已知由氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，求制硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？八．虛擬法所謂虛擬法，就是在分析或解決問題時，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對象，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法?；瘜W(xué)中，虛擬法的應(yīng)用是廣泛的，除可虛擬物質(zhì)狀態(tài)外，還有很多可用虛擬法解決的問題，如①配平復(fù)雜氧化還原反應(yīng)時，可將復(fù)雜化合物中各元素的化合價皆虛擬為零；②虛擬出某些混合物的“化學(xué)式”；③虛擬出某些解題時用到的數(shù)據(jù)；④虛擬出解題需要的某些條件；⑤虛擬反應(yīng)過程；⑥虛擬反應(yīng)結(jié)果等等。【難點磁場】A、B、C、D為四種易溶物質(zhì)，它們在稀溶液中建立如下平衡：A＋2B＋H2OC＋D當(dāng)加水稀釋時，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是?！景咐骄俊?00K時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)I2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。(1)按圖8—1所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。答：(2)按圖8—1所示的實線方向觀察(活塞無色透明)，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。答：【典例練習(xí)】1.在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡建立時，cB是原來的60%，則()A.平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動 B.A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變小了C.B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了 D.a＞b2.在常溫常壓下，向5mL0.01mol·L－1FeCl3(aq)中滴入0.5mL0.01mol·L－1的NH4SCN(aq)，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl()所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A.向溶液中加入少量KCl晶體B.向溶液中加入少量的水C.向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍(lán)后立即取出D.向溶液中滴加2滴1mol·L－1的FeCl3(aq)3.在一定溫度和壓強下，某容器內(nèi)存在如下平衡(平衡A)：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)這是工業(yè)合成尿素的反應(yīng)。如果將容器的容積縮小為原來的1/3，則達(dá)到平衡時(平衡B)下列說法一定正確的是()A.氣體的平均式量比原來大 B.氣體的平均式量比原來小C.氣體的平均式量與原來相等 D.依據(jù)題給條件無法確定4.CuCl2(aq)因濃度不同，顏色往往不同。有的是黃色，有的是綠色，還有的是藍(lán)色。已知CuCl2(aq)中存在如下平衡：［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O藍(lán)色 黃色試回答下列問題：(1)欲使溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，可采取的兩種方法為：①；②。(2)欲使溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，可采取的兩種方法為：①；②。極值法在化學(xué)解題中的應(yīng)用所謂“極值法”就是對數(shù)據(jù)不足無從下手的計算或混合物組成判斷的題，極端假設(shè)恰好為某一成分，或者極端假設(shè)為恰好完全反應(yīng)，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的解題方法。下面就結(jié)合一些具體的試題，談?wù)剺O值法在化學(xué)解題中的應(yīng)用方法與技巧。一、用極值法確定物質(zhì)的成份在物質(zhì)組成明確，列方程缺少關(guān)系無法解題時，可以根據(jù)物質(zhì)組成進(jìn)行極端假設(shè)得到有關(guān)極值，再結(jié)平均值原則確定正確答案。例1某堿金屬單質(zhì)與其普通氧化物的混合物共1.40g，與足量水完全反應(yīng)后生成1.79g堿，此堿金屬可能是（）（A）Na（B）K（C）Rb（D）Li鞏固1取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為（）（A）24（B）40（C）56（D）65二、用極值法確定雜質(zhì)的成份在混合物雜質(zhì)成分分析時，可以將主要成分與雜質(zhì)成分極值化考慮，然后與實際情況比較，那么就迅速判斷出雜質(zhì)的成分。例2將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（）（A）NH4HCO3、NH4NO3（B）(NH4)2CO3、NH4NO3（C）NH4HCO3、NH4Cl（D）NH4Cl、(NH4)2CO3鞏固2不純的CuCl2樣品13.5g與足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)后得到沉淀29g，則樣品中不可能含的雜質(zhì)是（）（A）AlCl3（B）NaCl（C）ZnCl2（D）CaCl2三、用極值法確定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量兩種氣體組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量肯定介于組成氣體相對分子質(zhì)量之間，三種氣體組成的混合氣體平均相對分子質(zhì)量肯定介于組成氣體相對分子質(zhì)量最大值和最小值之間，但這個范圍太大，依據(jù)題目內(nèi)在關(guān)系和極值法可使范圍更加準(zhǔn)確。例30.03molCu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是（）（A）30（B）46（C）50（D）66鞏固3在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，平衡后，再壓縮體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是（）（A）Fe2O3（S）+3CO（g）2Fe（S）+3CO2（g）（B）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（C）2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（S）+H2O（g）（D）C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）四、用極值法確定可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的取值范圍由于可逆反應(yīng)總是不能完全進(jìn)行到底的，故在可逆反應(yīng)中，分析反應(yīng)物、生成物的量的取值范圍時利用極值法能達(dá)到目標(biāo)明確，方法簡便，范圍正確。例4容積不變的反應(yīng)容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系溫度使A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)平衡時保持氣體總物質(zhì)的量為12mol，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入6.5molA、xmolB和2molC，欲使起始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,x的取值范圍為鞏固4在一定條件下，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）中的A、B、C的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、cmol/L（均大于0），達(dá)到平衡后，測得A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L。求：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________、（2）a的取值范圍是_________________。五、用極值法確定反應(yīng)時的過量情況當(dāng)反應(yīng)物以混合物的總質(zhì)量或總物質(zhì)的量已知時，可以利用極值假設(shè)全部是某一反應(yīng)物，然后假設(shè)全部是另一反應(yīng)物，再假設(shè)兩者則好完全反應(yīng)，從而得到解題的線索。例518.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)過充分反應(yīng)后排除氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g，試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鞏固5現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是（）A、17B、14C、8D、22

六、用極值法確定反應(yīng)巧解計算題例6某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，經(jīng)分析含鈉31.5％，含氯27.08％（以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）（A）25％（B）50％（C）80％（D）無法確定鞏固6在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，aL由氫氣和氯氣組成的混合氣體在光照下充分反應(yīng)，反應(yīng)后氣體恰好能使含bmolNaOH稀溶液完全轉(zhuǎn)化這鹽，則a、b的關(guān)系不可能是（）（A）b=a/22.4（B）b＜a/22.4（C）b＞a/22.4（D）b≥a/11.2七、用極值法確定化學(xué)反應(yīng)方程式例7已知Cl2和NO2在一定條件下可以化合成一種氣態(tài)化合物A。為了A測定的組成，進(jìn)行如下實驗：（1）當(dāng)Cl2和NO2混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質(zhì)量為51及61，則Cl2在上述混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)分別為和；（2）取上述不同比例的混合氣體各5L，分別在一定條件下充分反應(yīng)，氣體體積仍均為4L，則Cl2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：綜上所述，極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法，化學(xué)中的極值法種類繁多，解題時用極值法解題可以把一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡單化，可達(dá)到事半功倍之效果。十字交叉法＝…(1)十字交叉法是快速求解二元混合問題的一種常見的有效方法．若a1、a2分別表示某二元混合物中的兩種組分A、B的量，為a1、a2的加權(quán)平均值而非算術(shù)平均值，則nA/nB為二元混合體系中的A和＝…(1)Aa1a2－Ba2－a1，1.加權(quán)平均值和算術(shù)平均值有何區(qū)別？以上(2)中表示的均為加權(quán)平均值，其中A%＝×100%，B%＝×100%＝1－A%.A%、B%即a1、a2在計算時所占的權(quán)重，為加權(quán)平均值．若為算術(shù)平均值，則＝.顯然，只有當(dāng)A%＝B%＝50%時，＝．一般是不相等的，不僅與a1、a2有關(guān)，更與各自在混合物中的權(quán)重有關(guān)．2.表示什么量之比？不少學(xué)生濫用十字交叉法，但交叉出的是什么量之比卻模糊不清，有些不符合加權(quán)平均計算關(guān)系式的問題，亂用十字交叉法，勢必導(dǎo)致錯誤結(jié)果．表示什么量之比，要視參加交叉的a1、a2、的意義而定，a1、a2、的量綱中分母是何種物理量，就是該物理量之比．在不同的情況，它可以是物質(zhì)的量之比、氣體體積之比、質(zhì)量之比、原子個數(shù)比等．3.宜用范圍一．根據(jù)二元混合物的平均分子量，求兩元的物質(zhì)的量之比．若為氣體也即體積之比．（此類情況最為熟悉，不再贅述）二．根據(jù)只含2種同位素的元素的平均原子量，求兩種同位素原子的個數(shù)比或物質(zhì)的量之比或在自然界中的百分含量（也稱作豐度）．為何直接求出的不是質(zhì)量之比或體積之比呢？元素的平均原子量在數(shù)值上等于原子的平均摩爾質(zhì)量，與平均分子量同理．＝＝MA·A%＋MB·B%.其中：nA/nB的求法即可用十字交叉法．＝MAMB－＝MB－MA是何種物理量之比，只需找出M

的量綱，其分母為mol，故是物質(zhì)的量之比，不可能為質(zhì)量之比或原子的體積之比．1o若題目要求兩種同位素原子的質(zhì)量之比，可先用十字交叉法求出物質(zhì)的量之比后，再分別乘以各原子的摩爾質(zhì)量．＝＝2o若提供的是兩種同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%、B%，要求元素的平均原子量，則可用如下列關(guān)系直接求解.＝＝g/mol例硼有兩種天然同位素、，已知B元素的原子量為10.80．下列對B元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（）Ａ.等于20%Ｂ.略大于20%Ｃ.略小于20%Ｄ.等于80%三．同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%、B%)的溶液混合而成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%的溶液，求所取溶液的質(zhì)量之比mA:mB.根據(jù)混合前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒，得mA·A%＋mB·B%＝(mA＋mB)·C%或C%＝.該式滿足十字交叉法加權(quán)平均關(guān)系＝A%(B－C)%＝C%B%(C－A)%注意：用十字交叉法求出只能是兩種溶液質(zhì)量的質(zhì)量比，不能是體積之比．四．根據(jù)兩種有機物形成混合物的平均組成，來求兩種有機物的物質(zhì)的量之比．可選用平均C原子數(shù)或平均H原子數(shù)、平均O原子數(shù)來求解．（此類情況在有機計算中已作敘述）．五．有關(guān)反應(yīng)熱的問題例已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)＋571.6KJC3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220.0KJ.實驗測得H2、C3H8混合氣體共5mol完全燃燒時放熱3847KJ，則原混合氣體中H2、C3H8的體積比是（）Ａ.1:3Ｂ.3:1Ｃ.1:4Ｄ.1:1六．結(jié)合有關(guān)反應(yīng)的計算例１有1.5L的C2H4和C2H2組成的混合氣體，恰好能與同條件下的2.7L的H2完全加成生成乙烷，則原混合氣體中C2H4、C2H2的體積比為（）Ａ.1:1Ｂ.1:2Ｃ.1:4Ｄ.4:1例2Li2CO3和BaCO3的混合物與鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的量與等質(zhì)量的CaCO3和同濃度的鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量相等．則混合粉末中Li2CO3和BaCO3的質(zhì)量之比為（）Ａ.3:5Ｂ.5:3Ｃ.7:5Ｄ.5:7例３Na、Al混合物0.2mol溶于足量鹽酸，產(chǎn)生H23.136mL(S.T.P)，求Na、Al的物質(zhì)的量之比．平均值法原理：若混和物由A、B、C…等多種成分組成，它們的特征量為M1，M2，M3…，它們在混合物中所占分?jǐn)?shù)分別為n1，n2，n3…，它們的特征量的平均值為M，則若混合物只有A、B兩種成分，且已知M1>M2，則必有M1>M>M2，若已知M，則M1和M2必有一個比M大，另一個比M小。也就是說我們只要知道M就可推知M1、M2的取值范圍，而不要進(jìn)行復(fù)雜的計算就可以迅速得出正確的答案。①體積平均值例1：丙烯和某氣態(tài)烴組成的混和氣體完全燃燒時，所需氧氣的體積是混合烴體積的5倍(相同狀況)，則氣態(tài)烴是：A.C4H8

B.C3H4

C.C2H6

D.C2H4

②摩爾質(zhì)量(或相對原子、分子質(zhì)量)平均值例2:下列各組氣體，不論以何種比例混和，其密度(同溫同壓下)不等于氮氣的密度的是：A.O2和H2

B.C2H4和CO

C.O2和Cl2

D.CH4和C2H2③百分含量平均值例3：某不純的氯化銨，已測知其氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且只含一種雜質(zhì)，則這種雜質(zhì)可能是：A.NH4HCO3

B.NaCl

C.NH4NO3

D.CO(NH2)2④中子數(shù)或其它微粒數(shù)的平均值例4：溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)為35，相對原子質(zhì)量為80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別等于：A.79、81

B.44、45

C.44、46

D.34、36⑤濃度的平均值例5：100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液與50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的濃度是：A.0.3mol·L-1

B.0.35mol·L-1

C.0.7mol·L-1

D.0.4mol·L-1⑥摩爾電子質(zhì)量的平均值摩爾電子質(zhì)量(We)：某物質(zhì)在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子引起的質(zhì)量改變，單位是克·(摩·電子)-1［g·(mol·e)-1］。平均摩爾電子質(zhì)量：幾種物質(zhì)組成的混合物在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子引起的質(zhì)量改變。例6：兩種金屬的混合粉末15g，跟足量鹽酸的應(yīng)時,恰好得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列各組金屬不能構(gòu)成符合上述條件的混和物是：A.Mg和Ag

B.Cu和Zn

C.Al和Fe

D.Mg和Al例7：今有銣和另一金屬的合金6g，與水作用產(chǎn)生2.24L氫氣(標(biāo)況)，此合金中的另一金屬是：A.Na

B.K

C.Ba

D.Cs⑦燃燒熱的平均值例8:已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)；△H＝-571.6kJ·mol-1,C3H8(氣)+5O2(氣)＝3CO2(氣)+4H2O(液)；△H＝-2220kJ·mol-1實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是：A.1∶3

B.3∶1

C.l∶4

D.1∶l⑧分子組成(化學(xué)式)的平均值例9：由兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體20mL跟過量的氧氣混合點燃，當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸后體積減少30mL，然后再通過燒堿體積又減少40mL(同溫同壓)，則這兩種烴為：A.CH4與C2H4

B.C2H2與C2H4C.C2H2與C2H6

D.CH4與C2H2以點帶面復(fù)習(xí)重點知識，把握解題技巧策略1化學(xué)基本概念的分析與判斷例題1：下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A．甘油加水作護(hù)膚劑B．用明礬凈化水C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡例題2：下列電子式書寫錯誤的是().例題3：下列物質(zhì)有固定元素組成的是()A．空氣 B．石蠟 C．氨水 D．二氧化氮氣體策略2物質(zhì)的量方面試題的求解技巧例題1：在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02molD.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1例題2：設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD.在1L2mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA例題3：分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是A．20℃時，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時，甲的溶解度比乙的大C．溫度對乙的溶解度影響較大 D．溫度對甲的溶解度影響較大策略3元素周期律、周期表試題的分析技巧例題1：下列說法中錯誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同例題2：已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C例題3：X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3策略4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧例題1：在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍例題2：體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷例題3：在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2D．單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ策略5電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧例題1：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是（）A．④>①>③>② B．①>④>③>②C．①>②>③>④ D．④>③>①>②例題2：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH—)=1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強酸弱堿鹽策略6碳族方面試題的解題方法與技巧例題1：某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4例題2：將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是A．Cl2B．CO C．CO2 D．N2策略7氮族方面試題的解題方法與技巧例題1：金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑（）A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤例題2：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2策略8氧族方面試題的解題方法與技巧例題1：向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（）A．小于0.45moLB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90molD．大于0.90mol例題2：為方便某些化學(xué)計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A．H2SO4·H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·H2O策略9鹵族方面試題的解題方法與技巧例題1：氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是()A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO例題2：為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng):IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗,證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是()A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦策略10金屬方面試題的解題方法與技巧例題1：下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是().A．干冰滅火劑B．黃砂C．干粉(含NaHCO3)滅火劑D．泡沫滅火劑例題2：在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量 ()A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86C．等于2.86g D．大于2.86g策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧例題1：0.1mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒,生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的是()A．W2>W1>W3B．W1=W2>W3C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1例題2：某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于（）

A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n

策略12鐵方面試題的解題方法與技巧例題1：.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d；(3)c與強堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe例題2：等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（）A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸策略13方程式的巧析巧寫技巧例題1：R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+例題2：在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是()A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)+Q12H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)+Q2B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q2C．D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)+Q1策略14無機結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧例題1：下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2例題2：關(guān)于晶體的下列說法正確的是()

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低策略15常見儀器及實驗裝置的分析技巧例題1：準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管例題2：下列有關(guān)使用托盤天平的敘述不正確的是（填寫標(biāo)號）().A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點B．稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克E．稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中例題3：下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盤天平刻度尺的正中D．在托盤天平刻度尺的右邊例題4：把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1HAc溶液 D．0.5mol·L－1KCl溶液例題5：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是（）A．④>①>③>② B．①>④>③>②C．①>②>③>④ D．④>③>①>②策略16有機化學(xué)選擇題的分析技巧一、考查有機分子的空間結(jié)構(gòu)。圍繞有機分子構(gòu)成原子在空間共線或共面，根據(jù)分子式來確定分子結(jié)構(gòu)。 例1：研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可以雙鍵斷裂、兩端基團(tuán)重新組合成新烯烴。若與的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為（） A.2，3，4 B.3，4，5 C.4，5，6 D.5，6，7二、考查有機高分子化合物單體的判斷，或由單體合成有機高分子化合物。例2：有4種有機物：①②③④CH3－CH＝CH—CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確組合為（）A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 三、考查有機物的同分異構(gòu)體例3：主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（） A.2種 B.3種 C.4種 D.5種 四、考查由有機物的結(jié)構(gòu)推測其可能具有的性質(zhì)。例4：茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示： 關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是（） A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B.能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)例5：二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A.不能發(fā)生消去反應(yīng) B.能發(fā)生取代反應(yīng)C.能溶于水，不溶于乙醇 D.符合通式策略17突破陷阱的分析技巧一、認(rèn)真審題，抓住關(guān)鍵詞語，突破“陷阱”認(rèn)真正確地審題，看清題目要求，則完全可以避開“陷阱”，準(zhǔn)確答題。例1、室溫下，某溶液中由水電離出來的和濃度的乘積為，在該溶液中一定不能大量共存的離子是（）A.B.C.D.二、正確理解基本概念，突破“陷阱”一些題目往往圍繞化學(xué)概念設(shè)置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”。例2 、在加熱氯酸鉀制氧氣時，在①錳②二氧化錳③高錳酸鉀中，可以作催化劑的是（）A.①②B.①②③C.②D.②③三、靈活運用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，突破“陷阱”物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住，更關(guān)鍵的是會靈活運用，避開命題人設(shè)置的每一個“陷阱”，以不變應(yīng)萬變。例3、把6mol銅粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（）A.2molB.3molC.4molD.5mol四、克服思維定勢，突破“陷阱”人們往往習(xí)慣用固定的思維模式去解決問題，命題人根據(jù)同學(xué)們的這一弱點，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)“陷阱”。例4、將pH為5的稀硫酸稀釋500倍，稀釋后溶液中約為（）A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1五、提取信息，突破“陷阱”在審題時，看清題干中的每一個字，特別是關(guān)鍵信息，謹(jǐn)防粗心大意，而落入“陷阱”。例5.在25℃時，將2個銅電極插入到一定的飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到amol氣體的同時，溶液中析出了bmol的結(jié)晶水合物，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）B.C.D.章末回顧排查專練(一)排查一、實驗細(xì)節(jié)再回顧1．托盤天平的準(zhǔn)確度為_________g；量筒的準(zhǔn)確度為_________mL；滴定管、移液管的準(zhǔn)確度為__________mL。2．酒精燈內(nèi)酒精容量不超過_________，不少于_________。3．蒸發(fā)皿在加熱液體時，盛液體量不超過其容積的_________；燒杯、燒瓶加熱時盛液體量應(yīng)在其容積的_________之間。4．試管在加熱時，所盛液體量不能超過試管容積的_________，且要與桌面成_________°角。試管夾應(yīng)夾持離管口的_________處。5．滴定管的“0”刻度在其_________部(但不是最上部)，在量取液體的體積時，液面不一定要在“0”刻度，也可在“0”刻度以_________。6．托盤天平的“0”刻度在標(biāo)尺的最______，天平在使用時要調(diào)“0”，使用后要回“0”。7．量筒、容量瓶沒有“0”刻度，但標(biāo)有使用溫度為_________℃；溫度計的“0”刻度在中下部，有負(fù)刻度。8．在測定晶體中結(jié)晶水的含量時，為保證加熱過程中使結(jié)晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量值之差不超過_________g。9．用pH試紙測出的溶液pH為_________。10．有效數(shù)字是指從實驗記錄的數(shù)據(jù)中_________方第一個非零數(shù)字算起到_________一位數(shù)字(包括0)的個數(shù)。11．酸堿指示劑的用量一般在_________滴，不宜多加，否則會造成較大誤差。12．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，燒杯、玻璃棒要洗滌2～3次；往容量瓶中加水時，一般加到距離刻度線_________cm處，改用_________定容。排查二、?？家族e再排查1．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其單位是摩爾。()2．1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。 ()3．阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。 ()4．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。 ()5．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。如Mg的摩爾質(zhì)量為24g。 ()6．標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0℃，壓強為101kPa。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積都大約是22.4L·mol－1。 ()7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4L·mol－1表示的含義是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。 ()8．在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。()9．物質(zhì)的量濃度是用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。 ()10．1mol·L－1NaOH溶液表示的含義是1LNaOH溶液中含有1mol的NaOH溶質(zhì)。 ()11．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中。 ()12．配制100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，需用托盤天平稱量5.85gNaCl固體。 ()13．氣體的摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系：M＝Vm·ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)＝22.4L· mol－1×ρg·L－1。 ()14．除去NO中的NO2，可通入水中再用排水法收集；除去CO2中的SO2氣體，可通入Na2CO3溶液中再收集。 ()排查三、基本操作再規(guī)范1．檢查儀器是否漏水(1)檢查容量瓶是否漏水的方法：檢查分液漏斗是否漏水的方法：物質(zhì)檢驗的步驟：_________→__________________→__________________→__________________→__________________。3．氣密性的檢查(1)操作_____________________________________________________________________________________。現(xiàn)象及結(jié)論_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)操作_________________________________________________________________________________________________。現(xiàn)象及結(jié)論___________________________________________________________________________________________；__________________________________________________。4．物質(zhì)的分離提純問題1：怎樣除去NaCl中的Na2SO4？按要求回答。取少量樣品于試管中，加水溶解。①首先加入過量的________溶液，判斷是否沉淀完全___________________________________________________________________________________。②應(yīng)采取________操作。③怎樣洗滌沉淀___________________________________。④判斷沉淀是否洗凈的方法_________________________。問題2：怎樣分離溴水中的溴？按要求回答。①應(yīng)選擇________(填儀器名稱)，該儀器怎樣查漏？②選擇________或________作萃取劑，其操作步驟是___________________________________________________________________________________________________________________________________。問題3：怎樣從NaCl溶液中制取NaCl固體？按要求回答。①制取方法：______________________________________________________；②操作步驟：______________________________________________________________________________________________________________________。問題4：怎樣從Na2CO3溶液中制取Na2CO3·10H2O晶體？按要求回答。①制取方法：______________________________________；②操作步驟：__________________________________________________________________________________________。問題5：怎樣分離乙醇和乙酸？按要求回答。①應(yīng)先加入________，采取________(填分離方法)。②在實驗時，應(yīng)加入________防________，________在支管口，冷凝水進(jìn)出方向________。排查四、最新高考再印證1．2013各地高考化學(xué)計量正誤判斷(1)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 ()(2)12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 ()(3)25℃時，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 ()(4)1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 ()(5)常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子 ()(6)1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個NH4＋ ()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子 ()(8)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子 ()(9)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA ()(10)78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA ()(11)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA()(12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ()2．2013各地高考化學(xué)實驗基礎(chǔ)正誤判斷(1)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 ()(2)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 ()(3)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 ()(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ ()(5)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒→溶解→過濾→萃取()(6)用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度 ()(7)氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中 ()(8)將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性 ()(9)滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗