第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(測(cè))-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(全國(guó)通用)(原卷版)

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律能力提升檢測(cè)卷時(shí)間：90分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量1 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）1（2022湖南省新化縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）”其主要核燃料鈾2382次β239238U1n→239U239U→

0e+239Np，239Np→239Pu+

0e。下列92 0 92

92 1

93 94 1有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．238U和239U互為同位素 B．239Np和239Pu化學(xué)性質(zhì)不相同92 92 93 94C．239U的中子數(shù)為145 D．238U經(jīng)過三步化學(xué)反應(yīng)得到239Pu94 92 942（2022北京市回民學(xué)校模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．還原性B．137Cs原子的中子數(shù)為82C．C．CO2的電子式：D．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：3（2022ft模擬預(yù)測(cè)化合物2[XY(YW)](YWXY、ZX、ZXZ原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原原子的KM為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是AB．四種元素中只有ZC．W、Y、Z三種元素形成的化合物屬于強(qiáng)堿D．一定濃度的W3XY3溶液可用于中和濺到皮膚上的堿液4（2022二模）(Cr＜鋅。下列說法錯(cuò)誤的是C．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)Cr(OH)3NaOH弱D．AlCr2O35（2022二模）以下事實(shí)能用元素周期律解釋的是>C>HF

>CuCl2D>NaHCO362022三模）最容易發(fā)生光電效應(yīng)的是Na B．K C．Rb D．Cs7（2022三模d+→+丙丁己。已知己是由c元素形成的常見單質(zhì)，常溫時(shí)，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列說法中不正確的是A．b是第二周期元素lmol4molC．己在自然界中有同素異形體D．c、d形成的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同8（2022模擬預(yù)測(cè)Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z同主族且兩者與Y的族序數(shù)之和等于X列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是YZ3不導(dǎo)電，其屬于非電解質(zhì)W＞XCD．W與X組成的二元化合物中可能同時(shí)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵9（2022安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）已知W于三個(gè)不同的周期。由XYZW原子的最外層電子數(shù)比Z多。下列說法正確的是A．原子半徑W>Z>Y>XB．Y、Z、W不可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒C．Z的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)高于Y.D一定比Z10（2022模擬預(yù)測(cè)）已知非金屬元素、Y的單質(zhì)能發(fā)生如下反應(yīng)

+2YO-2XO-+Y，2 3 3 2下列說法正確的是Y2

YO-3

XO-3XY

每生成1molY，轉(zhuǎn)移2mol電子2元素相關(guān)信息X某種同位素的原子中沒有中子Y地殼中含量最高的元素W在同周期中原子半徑最大Z單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料Q該元素的氧化物能形成酸雨12022湖南模擬預(yù)測(cè)）已知元素相關(guān)信息X某種同位素的原子中沒有中子Y地殼中含量最高的元素W在同周期中原子半徑最大Z單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料Q該元素的氧化物能形成酸雨下列說法不正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Q＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Q＞ZC．YD．X、Y、W形成的化合物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵12（2022模擬預(yù)測(cè)）短周期元素X、WR說法正確的是A．離子半徑：R>W>Z>YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<RC．Z和Y形成的化合物是離子化合物D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液13（2022吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)二模）XY、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是XY形成的化合物不一定只含離子鍵Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．W的氫化物可能是含18e-的微粒D．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性14（2022福建省漳平第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）短周期元素WX、ZN、Q1：2。丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是AB．常溫常壓下，戊的沸點(diǎn)低于乙C．化合物丙中只含有極性鍵D．工業(yè)上在一定條件下可由丁制備15（2022重慶三模）類推是一種經(jīng)常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是由單質(zhì)銅和Cl2反應(yīng)生成CuCl2CuS由鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高CDNa在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)16（2022二模）短周期主族元素YZ(X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說法中一定正確的是A．X可以分別與Y可形成化合物W2X2Y2X2B．工業(yè)上獲得Y、ZZ>Y>X>W單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z二、主觀題（552分）17（2021模擬預(yù)測(cè)(12分化合物X興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：混合氣體B中含有兩種單質(zhì)氣體，其中一種呈黃綠色。組成X的三種元素。寫出X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程。將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體的化學(xué)式直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無(wú)水鹽請(qǐng)說明理由 。將黃綠色氣體B緩慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)通到一定量時(shí)，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)可能的原因有兩種，② ；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原。18（2022東北育才學(xué)校三模(12分有某固體化合物(是一種絡(luò)合氫化物儲(chǔ)氫材料，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號(hào)彈。某實(shí)驗(yàn)員對(duì)固體化合物X作如圖實(shí)驗(yàn)：其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1；金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物。請(qǐng)回答：化合物X的組成元，寫出H的電子。X在400℃分解的化學(xué)方程。溶液E和過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。金屬互化物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比。氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中通常產(chǎn)物中會(huì)夾雜單質(zhì)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是含有單質(zhì)D： 。19（2020模擬預(yù)測(cè)(8分自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問題：20102012Ts石田Ts可由反應(yīng)249Bk48Ca293Ts1n得到，該反 填不是化學(xué)反應(yīng)。Ts的質(zhì)子數(shù)為97 20 0。Ts的同族元素F的一種化合物為OF32

，若該化合物分子中的每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則OF的32電子式為

，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型。20（2021上海金f一模(10分酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下： NaHSO3→3NaHSO4+ Na2SO4+ (未配平)完成下列填空：該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)-+3HSO-→3SO2-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為；3 3 4若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比。過濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品，碘升華克服的微粒間作用為 。能說明氯、碘兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)。(選填編)7個(gè)電子ICl+1價(jià)酸性：HClO3>HIO3氯化鈉、碘化鈉與濃硫酸共熱，分別生成氯化氫、單質(zhì)(4)