2021-2022學(xué)年人教版高一化學(xué)期末必刷拔高卷原卷

2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末必刷卷08（拔高卷）（人教版2019）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)部分被氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+②樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol④V=224⑤V=336A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤2．(本題3分)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A—N)mol B．molC．(A—N＋m)mol D．(A—N＋m)mol3．(本題3分)下列圖像錯誤的是A．向NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中緩慢通入CO2至過量4．(本題3分)金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為價。黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：，下列說法不正確的是A．只做氧化劑 B．既是氧化劑又是還原劑C．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．若有參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移5．(本題3分)將一定體積的氯氣通入含有0.3molNaOH的濃溶液中，加熱溶液少許時間后恰好完全反應(yīng)，形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．與NaOH反應(yīng)的氯氣在標(biāo)況下體積為6.72LB．共存體系中n(Na+)：n(Cl-)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15≤n≤0.25D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11∶1∶26．(本題3分)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．中含有的共價鍵數(shù)為B．與的混合物中含有的中子數(shù)為C．與足量水反應(yīng)生成分子數(shù)目為D．溶液中含有的陽離子數(shù)目為7．(本題3分)下列離子方程式書寫不正確的是A．向一定體積明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OB．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC．將過量NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COD．向Ag(NH3)2OH溶液中滴入過量0.1mol/L硫氫化鉀溶液：2Ag(NH3)+2OH-+6HS-=Ag2S↓+2H2O+4NH+5S2-8．(本題3分)在一定量鐵的氧化物FexOy(鐵只有+2、+3價)中，加入45mL4mol·L-1硫酸溶液，恰好使固體完全溶解，所得溶液中FeSO4恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化為Fe2(SO4)3和FeCl3，(發(fā)生反應(yīng)：6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3則該固體中x和y的個數(shù)之比為A．5∶6 B．7∶9 C．3∶4 D．2∶39．(本題3分)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．向含1molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．向溶液中滴入過量的氨水：10．(本題3分)某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Ca2+、Cu2+、SO、SO、Cl-、Br-、CO中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L-1往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計并完成如圖所示實驗。則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是A．若實驗中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響B(tài)．原溶液中可能存在Cl-C．原溶液中肯定存在的上述離子是SO、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定D．原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2+、Cu2+、SO、CO，是否存在NH另需實驗驗證11．(本題3分)某班同學(xué)分組進(jìn)行向一定體積的Ba(OH)2

溶液中逐滴滴加稀硫酸的實驗，并通過儀器測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)時刻，混合溶液中Ba(OH)2

與H2SO4恰好完全反應(yīng)B．XY段混合溶成的導(dǎo)電能力逐漸減弱，說明BaSO4不是電解質(zhì)C．該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．實驗時可以用HCl代替H2SO4也能得到該曲線12．(本題3分)如圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述不正確的是

A．以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④B．B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽C．E與C反應(yīng)的離子方程式為D．加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為4.16g13．(本題3分)某化學(xué)興趣小組為探究酸性高錳酸鉀與銅的反應(yīng)，設(shè)計實驗如下，在培養(yǎng)皿中加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，放入銅珠，實驗結(jié)果如下：實驗現(xiàn)象一段時間后，培養(yǎng)皿中由銅珠向外側(cè)依次呈現(xiàn)：Ⅰ區(qū)澄清且紫色褪色明顯Ⅱ區(qū)底部覆蓋棕黑色固體Ⅲ區(qū)澄清且紫色變淺已知：在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：，下列說法正確的是A．Ⅰ區(qū)銅反應(yīng)后的主要產(chǎn)物，可能是、也可能是B．Ⅱ區(qū)棕黑色固體是，由銅和酸性高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生C．Ⅲ區(qū)紫色變淺說明在Ⅲ區(qū)也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．如果酸性高錳酸鉀大大過量，所有反應(yīng)完全后，產(chǎn)物中可能沒有14．(本題3分)取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75molB．通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3D．原溶液通入CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL15．(本題3分)銅鎂合金完全溶解于密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到和的混合氣體(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到沉淀，下列說法正確的是A．該合金中銅的物質(zhì)的量是，鎂的物質(zhì)的量是B．金屬完全溶解后硝酸剩余C．和的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到沉淀時，加入溶液的體積是二、多選題(共15分)16．(本題3分)將一定量的氯氣通入50mL10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<n<0.5B．溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能為6∶1∶1C．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.75molD．當(dāng)溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1時，反應(yīng)的離子方程式為8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-++8H2O17．(本題3分)向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣。溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知b-a=5，線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況 B．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1C．根據(jù)圖像可以計算出b的值為11 D．線段Ⅳ表示IO的變化情況18．(本題3分)表中給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價或最低負(fù)價+6+2-2-1A．原子序數(shù)：X>Y>W>ZB．純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C．Z的最高正價為+6價D．HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物19．(本題3分)M、N兩種溶液各含有下列十種離子中的五種：、、、、、、、、、。已知兩溶液所含離子各不相同，下列判斷正確的是A．如果M呈強酸性，則N中可能同時含有、、B．如果M呈強堿性，則N中可能同時含有、、C．如果M具有強還原性，則N中一定同時含有、、D．如果M具有強氧化性，則N中一定同時含有、、20．(本題3分)為確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3組成，某同學(xué)將質(zhì)量為ag的試樣加水溶解后，所得溶液進(jìn)行如下實驗(NaHCO3溶液pH約為8.3，飽和H2CO3溶液pH約為4.0)

下列說法不正確的是A．當(dāng)pH=8.3時，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為+H+=B．溶液pH由8.3變?yōu)?.0過程中，發(fā)生反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC．若V2=2V1，則x=yD．試樣中，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、工業(yè)流程題(共10分)21．(本題10分)鉍酸鈉(NaBiO3)常用作Mn2+鑒定的強氧化劑，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如圖：已知：①NaBiO3是一種難溶于水的物質(zhì)②BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。請回答下列問題：(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有______（填標(biāo)號）。a．粉碎礦石b．?dāng)嚢鑓．加入足量的蒸餾水d．降低溫度(2)濾渣A的主要成分為______（填化學(xué)式），溶浸時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，加入的濃鹽酸需過量的目的是______。(3)通過反應(yīng)③實現(xiàn)FeCl3的循環(huán)利用，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。(5)NaBiO3可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為MnO，故可用于Mn2+的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+，該反應(yīng)的離子方程式為______。(6)實驗室為了測定NaBiO3樣品的純度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要______。(7)取上述NaBiO3樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀釋至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液進(jìn)行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為______%（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。四、元素或物質(zhì)推斷題(共10分)22．(本題10分)物質(zhì)轉(zhuǎn)化可以制備人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)。A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、C、D、E中含有同一種元素。A是一種有毒的氣體單質(zhì)，C的水溶液呈綠色(濃度低時呈藍(lán)色)，D是一種常用的調(diào)味品，E的水溶液。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是___________。（2）A→C的反應(yīng)現(xiàn)象是___________。（3）C→D的離子方程式是___________。（4）A→E的化學(xué)方程式是___________。（5）E的水溶液可以與___________反應(yīng)生成C。五、填空題(共10分)23．(本題10分)某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅、三氧化二鉻以及少量的金，可用于制取溶液、金屬銅和粗碲等，以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：已知：煅燒時，發(fā)生的反應(yīng)為：(1)元素在元素周期表中的位置為___________，該元素最高化合價___________。(2)煅燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)浸出液中除了含有(在電解過程中不反應(yīng))外，還含有___________(填化學(xué)式)。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為___________極。(4)工業(yè)上用重鉻酸鈉母液生產(chǎn)重鉻酸鉀的工藝流程如圖所示：通過冷卻結(jié)晶能析出大量的原因是___________。(5)測定產(chǎn)品中含量的方法如下：稱取試樣配成溶液，取置于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。若三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為，則所得產(chǎn)品中的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。六、實驗題(共10分)24．(本題10分)高氯酸銨(可用作火箭推進(jìn)劑，已知受熱不穩(wěn)定，400℃時發(fā)生分解反應(yīng)：。某化學(xué)興趣小組利用實驗室常用試劑，設(shè)計下圖裝置(已略去夾持裝置)對熱分解產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

回答下列問題：（1）裝置A為的熱分解裝置，可選取的裝置是___________(填字母)。

（2）暫不連接裝置A，儀器組裝完畢后，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，點燃酒精燈微熱裝置D中的玻璃管，裝置F中有氣泡從導(dǎo)管口冒出，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，停止微熱