初中化學(xué)九年級下滬教版期中卷三套試題及答案

期中卷一一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1．小明不小心向菜湯里多加了食鹽，湯變“咸”了，要使湯變“淡”，下列措施可行的是（）A．繼續(xù)加熱 B．向湯中加水 C．加花生油 D．將湯減少一半2．10℃時，50克水里最多溶解甲物質(zhì)10克，10℃時100克水里最多溶解乙物質(zhì)20克，則在10℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．無法確定3．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是（）A．5 B．9 C．12 D．134．在試管中加入少量碘粒，再加入適量的汽油，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為（）A． B． C． D．5．在溶解、過濾、蒸發(fā)三種實驗操作中均要使用玻璃棒，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．溶解中使用玻璃棒是為了搗碎塊狀固體B．過濾中使用玻璃棒是為了加快過濾速度C．蒸發(fā)中使用玻璃棒是為了加快蒸發(fā)速度D．溶解中使用玻璃棒是為了加快溶解速度6．甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）如表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出的結(jié)論是（）A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲＞乙＞丙B．30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙＞丙C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法7．10℃時，50克水里最多溶解甲物質(zhì)10克，20℃時100克水里最多溶解乙物質(zhì)20克，則甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．無法確定8．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種．對該溶液理解正確的是（）A．溶液中含氯化鈉10克B．溶液質(zhì)量為100克C．每100克溶液中含氯化鈉16克D．每100克水中含氯化鈉16克9．生活中一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的食物是（）A．檸檬汁（2.0～3.0） B．蘋果汁（2.9～3.3）C．牛奶（6.3～6.6） D．雞蛋清（7.6～8.0）10．鑒別碳酸鹽常用的試劑是（）A．硝酸銀溶液 B．氫氧化鈉溶液C．氯化鋇溶液 D．鹽酸和澄清的石灰水11．一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大12．下列條件下的石灰水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．20℃的飽和溶液 B．20℃的不飽和溶液C．60℃的飽和溶液 D．60℃的不飽和溶液13．下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)B．將硝酸鉀的飽和溶液升溫C．將氯化銨的飽和溶液降溫D．給蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖14．下列溶液暴露在空氣中，可以使溶液質(zhì)量增大的是（）A．蔗糖溶液 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．飽和食鹽水15．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中正確的是（）A．加入食鹽10克B．加入水50克C．蒸發(fā)掉水50克D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液二、填空題（本題包括4小題，共22分）16．（4分）20℃時氯化鈉的溶解度為36克．該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如圖，請你回答：1）該溶液的溶質(zhì)是．2）保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（填“變大”、“變小”、“不變”）17．（6分）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：1）p點的含義是．2）t3℃時，將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．3）甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，要提純甲物質(zhì)，通常采用的方法是．4）將t2℃時的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是．18．（6分）氫氧化鈉是化學(xué)實驗室中常用的試劑．1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；能與空氣中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)，這一變化的化學(xué)方程式可表示為：．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，試推斷X的化學(xué)式為．19．（6分）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，結(jié)合下列操作步驟，回答有關(guān)問題：1）計算：需氯化鈉g，水47mL；2）稱量所需的氯化鈉時，先調(diào)節(jié)天平平衡，然后（選填“添加藥品”或“移動游碼”）；3）量取所需的水時，應(yīng)選用mL的量筒（選填“10”或“50”或“100”）；4）將稱得的氯化鈉倒入燒杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解．在量取水時，若俯視讀數(shù)，則所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%（選填“大于”或“等于”或“小于”）．三、實驗題（共18分）20．室溫時，進(jìn)行如下實驗：①在盛有3mL蒸餾水的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩；②在盛有3mL稀鹽酸的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩；③在盛有3mL蒸餾水的試管中通入二氧化碳達(dá)到飽和，再滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩．1）將實驗③所得溶液加熱至沸騰一段時間后，溶液變?yōu)樯?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為．2）實驗②、③共有的現(xiàn)象是，說明．3）實驗①的作用是．4）實驗①、②和③中滴加紫色石蕊試液滴數(shù)相同的目的是．四、計算題（15分）21．為測定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)，生成沉淀5.8g．請計算：1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克？

期中卷一（答案）1．B解：A、繼續(xù)加熱會使溶劑不斷蒸發(fā)使溶液變濃，故此選項錯誤．B、向湯中加水使溶液的稀釋的過程，會使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故此選項正確．C、加花生油不與水相互溶解，對溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生影響，故此選項錯誤．D、溶液的性質(zhì)與溶液的多少無關(guān)，故此選項錯誤．2．B解：10℃時，50g水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則10℃時，甲物質(zhì)的溶解度為20克；10℃時，100g水中最多溶解20g乙物質(zhì)，則10℃時，乙物質(zhì)的溶解度為20g，故在10℃時，甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度．3．A解：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7．4．B解：碘難溶于水，但是可以溶于汽油形成均一、穩(wěn)定的褐色溶液．5．D解：A、溶解中使用玻璃棒是攪拌，加快溶解速率，故選項說法錯誤．B、過濾中使用玻璃棒的作用是引流，故選項說法錯誤．C、蒸發(fā)中使用玻璃棒，作用是攪拌，是為了防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故選項說法錯誤．D、溶解中使用玻璃棒是攪拌，加快溶解速率，故選項說法正確．6．D解：A、從表中數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)0℃丙的溶解度小于甲的溶解度小于乙的溶解度，故A說法不正確；B、對于飽和溶液來說，溶解度越大，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，由于30℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲＞乙＞丙，所以30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系也為甲＞乙＞丙，故B說法正確；C、丙的溶解度隨溫度降低而升高，所以降低溫度丙的不飽和溶液不會變?yōu)轱柡腿芤?，故C說法不正確；D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，一般運用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶析出，故D說法不正確．7．D解：溶解度的大小與溫度有關(guān)，因為甲乙兩種物質(zhì)所處的溫度不同，所以溶解度是無法比較的．8．C解：A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液中氯化鈉10g，故選項說法錯誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液質(zhì)量為100g，故選項說法錯誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，則每100g溶液中含氯化鈉16g，故選項說法正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，每100g溶液中（而不是100g水中）含氯化鈉16g，故選項說法錯誤．9．D解：A、檸檬汁的pH為2.0～3.0，小于7，顯酸性，故選項錯誤．B、蘋果汁的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性，故選項錯誤．C、牛奶的pH為6.3～6.6，小于7，顯酸性，故選項錯誤．D、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7，顯堿性，故選項正確．10．D解：根據(jù)碳酸鹽的特點，可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗碳酸鹽常用的試劑是鹽酸和澄清石灰水，碳酸鹽能使硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生沉淀，但含有氯離子或硫酸根離子的物質(zhì)也能使硝酸銀和硫酸鋇生成沉淀，氫氧化鈉溶液與碳酸鹽一般不反應(yīng)沒有現(xiàn)象.11．C解：A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯誤；B、因為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小只與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質(zhì)的量增加，但溶劑的量也增加，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變大還是變小，故B錯誤；C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故C正確；D、溶質(zhì)溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯誤．12．A解：同一溫度下飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故20℃時的飽和石灰水比不飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，60℃時的飽和石灰水也比該溫度下的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度減小飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，因為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶解度小了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，所以20℃的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．13．C解：A、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨水分蒸發(fā)溶質(zhì)氯化鈉析出，溶液仍為該溫度下的飽和溶液；同一溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液因溶解度相同，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同；故A不正確；B、將硝酸鉀的飽和溶液溫度升高，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后的溶液變成了硝酸鉀的不飽和溶液，其溶質(zhì)、溶劑的量都不變，因此，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不改變；故B不正確；C、將氯化銨的飽和溶液溫度降低，由于氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后將有氯化銨固體析出，由于溶質(zhì)的析出降溫后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減??；故C正確；D、向蔗糖的飽和溶液中加入少量的蔗糖，飽和溶液不能繼續(xù)溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒有改變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不發(fā)生改變；故D不正確．14．C解：A、蔗糖溶液質(zhì)量基本不變，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫使溶液質(zhì)量變小，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣使溶液的質(zhì)量增加，故C正確；D、飽和食鹽水在空氣中放置，溶液質(zhì)量基本無變化，故D錯誤．15．CD解：A、設(shè)需要加入食鹽的質(zhì)量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故選項采用的方法錯誤；B、加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑增加，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項采用的方法錯誤；C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故選項采用的方法正確；D、加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%，故選項采用的方法正確．16．（1）氯化鈉（2）不變解：（1）氯化鈉溶液是氯化鈉溶于水形成的，因此溶質(zhì)是氯化鈉；（2）恒溫下，物質(zhì)的溶解度不變，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知，保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故答案為：（1）氯化鈉；（2）不變．17．（1）t1℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）20%；（3）降溫結(jié)晶；（4）乙、甲、丙．解：（1）通過分析溶解度曲線可知，p點的含義是t1℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%；（3）由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量時，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法，提純甲；（4）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫會析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度降溫不會析出晶體，應(yīng)該按照t1℃時的溶解度計算，所以將t2℃時的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙、甲、丙．18．（1）二氧化碳（2）H2O解：（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成碳酸鈉而變質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，反應(yīng)物中硅、氧、鈉、氫原子個數(shù)分別為1、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中硅、氧、鈉、氫原子個數(shù)分別為1、3、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O．故答案為：（1）二氧化碳；（2）H2O．（3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒；（4）A到C的過程中發(fā)生的反應(yīng)是：由此可見溶液的質(zhì)量增重了．故填：小于．19．（1）3；（2）移動游碼；（3）50；（4）大于．解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g；（2）稱量所需的氯化鈉時，先調(diào)節(jié)天平平衡，然后移動游碼，再添加藥品；（3）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，量取47mL水，應(yīng)選用50mL的量筒；（4）在量取水時，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．20．（1）紫；H2CO3H2O+CO2↑（2）溶液均變紅色；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，酸使紫色石蕊變紅（3）空白對照實驗，抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響（4）比較水中有無酸時顏色的變化差異解：（1）將二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的試管，紫色石蕊試液變紅，說明二氧化碳與水反應(yīng)的生成物顯酸性，使紫色石蕊試液變紅．然后再加熱，碳酸又分解生成二氧化碳和水，紅色石蕊試液又變成紫色；（2）酸性溶液可使紫色石蕊變紅，實驗②中稀鹽酸顯酸性，實驗③中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，都可以使使紫色石蕊變紅；（3）實驗①紫色石蕊不變紅，說明水不能使紫色石蕊變紅，同時作空白對照實驗，抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響；（4）加入相同滴數(shù)紫色石蕊試液是為了比較水中有無酸時顏色的變化差異．故答案為：（1）紫；H2CO3H2O+CO2↑．（2）溶液均變紅色；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，酸使紫色石蕊變紅；（3）空白對照實驗，抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響；（4）比較水中有無酸時顏色的變化差異．21．（1）12%；（2）174.2g．解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量是x2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x5.8gx=12g故硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=12%（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g+80g﹣5.8g=174.2g答：（1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是174.2g．

期中卷二一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1．下列溶液中溶質(zhì)是氣體的是（）A．生理鹽水 B．鹽酸C．75%的消毒酒精 D．澄清的石灰水2．下列加速固體溶解的措施中，能改變固體溶解度的是（）A．加熱 B．把固體研細(xì) C．?dāng)嚢?D．振蕩3．在50℃時，從40g20%的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒有變化的是（）（1）溶質(zhì)質(zhì)量；（2）溶劑質(zhì)量；（3）溶液密度；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．A．（1）（2） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（3）（4）4．在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（）A．將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B．將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C．在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液D．將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體5．下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．石灰石6．為了使氧氣在水中的溶解度增大，可采用的方法是（）A．加壓降溫 B．降壓降溫 C．升溫降壓 D．加壓升溫7．對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑．A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤8．下列化學(xué)儀器中，可用于溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（）A．集氣瓶 B．燒杯 C．量筒 D．試管9．下列常見的物質(zhì)中，不代表同一種物質(zhì)的是（）A．氯化鈉、鹽 B．氫氧化鈉、苛性鈉C．碳酸鈉、純堿 D．碳酸氫鈉、小蘇打10．20℃時，某物質(zhì)在50克水中，最多溶解0.8克，則該物質(zhì)的溶解性為（）A．可溶 B．易溶 C．微溶 D．難溶11．一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A．蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出B．加入少許硝酸鉀晶體不溶C．把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出D．上述三種方法都行12．在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是（）A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡13．10℃時，50克水里最多溶解甲物質(zhì)10克，20℃時100克水里最多溶解乙物質(zhì)20克，且甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大．則在15℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．無法確定14．下列因素對固體物質(zhì)的溶解度沒有影響的是（）A．溶質(zhì)的性質(zhì) B．溶劑的性質(zhì) C．溫度 D．?dāng)嚢?5．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．同種固態(tài)溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B．在某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液里加入其他任何物質(zhì)都不能溶解C．某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．溫度升高，KNO3的飽和溶液就變成不飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之而減少二、填空題（本題包括4小題，共25分）16．（5分）指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：1）硝酸銀溶液溶質(zhì)溶劑2）澄清的石灰水溶質(zhì)溶劑3）食鹽水溶質(zhì)溶劑4）鹽酸溶質(zhì)溶劑．17．（8分）向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是（填序號）；（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）；（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的（填序號）．A、甲、乙都是飽和溶液B、所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙C、溶液質(zhì)量：甲＞乙D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙．18．（5分）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用到的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰加水配置而成．請用化學(xué)方程式解釋不能用鐵制容器來配置波爾多液的原因：．19．（7分）目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來．這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)．喝了汽水后，常常會打嗝．這說明氣體的溶解度還與有關(guān)．三、實驗題（本題包括2小題，共18分）20．（18分）某探究學(xué)習(xí)小組在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸．如圖所示為該小組配制125g10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：1）請計算需要的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是g；2）操作②中，需要將氫氧化鈉固體放在里，并置于托盤天平（選填“左”或“右”）盤進(jìn)行稱量；3）在配制溶液時，量筒在量取水時俯視讀數(shù)，則他所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“=”“＞”或“＜”）10%．四、計算題（共18分）22．為從定量角度認(rèn)識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計并進(jìn)行了下面實驗：①在小燒杯中倒人8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；②另取7.3%的稀鹽酸逐滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗．若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)．請分析小明實驗后回答：1）實驗中酚酞試劑的作用是；2）計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

期中卷二（答案）1．B解：A、生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的，溶質(zhì)是氯化鈉屬于固體，故A錯．B、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，溶質(zhì)是氯化氫屬于氣體，故B正確；C、75%的消毒酒精中溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，溶質(zhì)屬于液體，故C錯；D、石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣屬于固體，故D錯．故選B．2．A解：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．A、固體的溶解度受溫度的影響較大，加熱能改變固體溶解度，故選項正確；B、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶解度不受固體顆粒粗細(xì)的影響，故選項錯誤；C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，攪拌能加快溶解速率，不能改變固體溶解度，故選項錯誤；D、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，振蕩能加快溶解速率，不能改變固體溶解度，故選項錯誤．3．解：溶液具有均一性，從40g20%的飽和KNO3溶液取出5g溶液，溶液中溶質(zhì)和溶液的比值不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的密度不變，由于取出5g溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量減少，故（3）（4）不變，觀察選項，故選D．故選D．4．解：A、在溫度不變的條件下，將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故A不可行；B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時，蒸發(fā)水后因溶液的質(zhì)量減少一半而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍為原溶液的2倍；但若蒸發(fā)過程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不能變?yōu)樵芤旱?倍；故B不可行；C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，為原溶液10%的2倍；故C正確；D、因所加硝酸鉀是否全部溶解不能確定而且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也未明確，因此無法準(zhǔn)確判斷所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故D不可行；故選C．5．C解：A、濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加，但是不發(fā)生化學(xué)變化，故錯誤．B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減小，故錯誤．C、氫氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而使質(zhì)量增加，故正確．D、石灰石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量不變，故錯誤．故選C．6．A解：當(dāng)壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小．當(dāng)溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大，因此想增加氣體的溶解度就得降溫與加壓．解：飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質(zhì)的量、溶劑的量和溶液的溫度有關(guān)，且多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可繼續(xù)加入該溶質(zhì)、不改變溫度時蒸發(fā)溶劑或降低溶液的溫度等方法．故選A8．B解：A、集氣瓶用于收集、儲存少量氣體或某些氣體反應(yīng)，故錯誤；B、燒杯可以用來溶解固體、配制溶液、加熱較多量液體試劑，故正確；C、量筒只用來量取液體，而一定不能用來溶解固體、配制溶液，故錯誤；D、試管用于少量液體試劑的加熱，一般不用作溶解固體、配制溶液，故錯誤．9．A解：A、氯化鈉俗名叫食鹽，屬于鹽類，因此不代表同一物質(zhì)，故選項正確；B、氫氧化鈉的俗名苛性鈉、火堿、燒堿，因此代表同一物質(zhì)，故選項錯誤；C、碳酸鈉的俗名純堿或蘇打，因此代表同一物質(zhì)，故選項錯誤；D、碳酸氫鈉的俗名是小蘇打、因此代表同一物質(zhì)，故選項錯誤；故選A．10．A解：20℃時，某物質(zhì)在50克水中，最多溶解0.8克，則20℃時，某物質(zhì)在100克水中，最多溶解1.6克，故20℃時，某物質(zhì)的溶解度為1.6g；物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的，20℃時，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，溶解度大于1g，屬于可溶物質(zhì)；A、20℃時，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，故選項正確；B、20℃時，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，不屬于易溶物質(zhì)，故選項錯誤；C、20℃時，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，不屬于微溶物質(zhì)，故選項錯誤；D、20℃時，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，不屬于難溶物質(zhì)，故選項錯誤．解：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液．A、蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說明是10℃時的飽和溶液，故選項錯誤．B、加入少許硝酸鉀晶體，晶體不減少，說明加入的硝酸鉀沒有溶解，說明原溶液為10℃時的飽和溶液，故選項正確．C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說明是某溫度下的飽和溶液，故選項錯誤．D、由于AC的方法錯誤，故選項錯誤．故選：B．12．A解：鎂、鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：由反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的鎂和鋁和足量稀鹽酸反應(yīng)時，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，因此天平指針最后偏向左；因為鎂比鋁活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時，鎂和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快，因此開始時鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣速率快，天平指針偏向右，因此向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是先偏向右，最后偏向左．13．A解：10℃時，50g水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則10℃時，甲物質(zhì)的溶解度為20克；20℃時，100g水中最多溶解20g乙物質(zhì)，則20℃時，乙物質(zhì)的溶解度為20g，因甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故在15℃時，甲物質(zhì)的溶解度一定大于20克，而乙物質(zhì)的溶解度一定小于20克，所以15℃時甲與乙的溶解度相比甲＞乙．解：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．A、固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因為蔗糖和氯化鈉性質(zhì)的不同，故選項錯誤．B、固體的溶解度與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因為水和酒精的性質(zhì)的差異，故選項錯誤．C、固體的溶解度還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大，故選項錯誤．D、攪拌能加快溶解速率，不能改變固體溶解度，故選項正確．故選：D．15．C解：A、同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，例如飽和溶液升高溫度后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B、在某物質(zhì)的飽和溶液里加入該溶質(zhì)不能再溶解，而加入其它物質(zhì)有可能繼續(xù)溶解，故B錯誤；C、某物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)升高溫度時，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量也不變，所以溶液的濃度也不變，故C正確；D、溫度升高，硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，故D錯誤．16．（1）硝酸銀水（2）氫氧化鈣水（3）氯化鈉水（4）氯化氫水解：（1）硝酸銀溶液溶質(zhì)是硝酸銀，溶劑是水；故填：硝酸銀；水；（2）澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水；故填：氫氧化鈣；水；（3）食鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，故填：氯化鈉；水；（4）鹽酸溶液中的溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水；故填：氯化氫；水．17．（1）B；（2）甲；（3）BD．解：（1）由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液；（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；（3）A、由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它的飽和溶液降溫后會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液，故A錯誤；B、由于在降溫過程中溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙（根據(jù)為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，所以當(dāng)溶解度越大時，對應(yīng)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大），即等量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；C、由于甲溶液隨著溫度的降低會有晶體析出，因此溶液質(zhì)量會減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質(zhì)量不會發(fā)生變化，因此降溫后溶液的質(zhì)量甲＜乙，故C錯誤；D、在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙；降溫到t1℃，甲的溶解度減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；降溫后，乙的溶解度增大，但由于溶液的組成沒有發(fā)生變化，故乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；但由于t1℃甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是甲＞乙，故D正確．18．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．解：在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面，所以鐵可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．解：二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大；打開瓶塞的過程是瓶內(nèi)壓強的改變過程，壓強的改變導(dǎo)致氣體溶解度的改變；瓶蓋打開后氣體噴出來，說明壓強減小后氣體的溶解度變小．喝了汽水以后常常會打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的．故答案為：壓強；溫度．20．（1）12.5；（2）燒杯（或玻璃器皿）；左；（3）＞．解：（1）配制125g10%的氫氧化鈉溶液，需要的氫氧化鈉固休的質(zhì)量是125g×10%=12.5g；（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，操作②中，必須將氫氧化鈉固體放在燒杯中，并置于托盤天平左盤進(jìn)行稱量；（3）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則他所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．21．（1）判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度；（2）10.0g．解：（1）酚酞是用來指示酸堿性的，根據(jù)酚酞顏色的變化，可以判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的情況；（2）設(shè)用去稀鹽酸的質(zhì)量為x，x=10.0g答：用去稀鹽酸的質(zhì)量是10.0g．

期中卷三一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1．下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．食鹽水 B．糖水 C．淘米水 D．啤酒2．下列物質(zhì)溶于水時會放出大量熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉3．下列常見溶液為無色的是（）A．高錳酸鉀溶液 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液 D．氯化鐵溶液4．下列溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的是（）A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．醋酸 D．鹽酸5．把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液200g，加水稀釋到2000g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%6．下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（）A．純堿 B．生石灰 C．醋 D．燒堿7．在50℃時，從40g20%的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒有變化的是（）（1）溶質(zhì)質(zhì)量；（2）溶劑質(zhì)量；（3）溶液密度；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．A．（1）（2） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（3）（4）8．某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（）A．該溫度下，KNO3的溶解度為30gB．乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大9．濃硫酸和氫氧化鈉固體都可用作某些氣體的干燥劑．下列氣體混有水蒸氣時，不能用氫氧化鈉固體作干燥劑的是（）A．O2 B．NH3 C．CO D．CO210．蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl11．能證明20℃時硝酸鉀的溶液已達(dá)到飽和的方法是（）A．向20℃時的該溶液中加入硝酸鉀固體，固體不溶解B．取少量溶液降溫到0℃，有固體析出C．取出少量溶液升溫到50℃，無固體析出D．向20℃時的該溶液中加入少量水，溶液變稀12．下列說法正確的是（）A．溶液都是無色的B．溶液的體積等于溶質(zhì)的體積加溶劑的體積C．溶液一定是混合物D．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液13．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)．下列實驗方法錯誤的是（）A．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體B．用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳C．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉D．用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣14．使80℃時的KNO3不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ú豢尚械氖牵ǎ〢．升高溫度 B．降低溫度 C．加溶質(zhì)KNO3 D．減少溶劑15．下列各組物質(zhì)中，前者不是后者溶質(zhì)的是（）A．氯化鈉、食鹽水 B．碘、碘酒C．氯化氫、鹽酸 D．氧化鈣、石灰水二、填空題（本題包括4小題，共25分）16．（7分）目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來．這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)．喝了汽水后，常常會打嗝．這說明氣體的溶解度還與有關(guān)．17．（4分）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A、隨著溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大B、t2℃時，把50ga放入50g水中，可得到100ga的飽和溶液C、將t2℃時等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量a大于bD、t1℃時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“相等”或“不相等”）18．（4分）如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的內(nèi)容．請回答：1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸g．3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%，原因是．19．（10分）醫(yī)療用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中是溶質(zhì)，是溶劑；白磷的二硫化碳溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是；硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是；將二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是．三、實驗探究題（共16分）20．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：1）由圖可知該實驗操作是將滴加到另一種溶液中；2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標(biāo)記，他設(shè)計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．【探究過程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞溶液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象．結(jié)論：該樣品是a處溶液．②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計了以下方案：【反思評價】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮．四、計算題（共14分）21．某同學(xué)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，該同學(xué)將50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合，完全反應(yīng)后，稱量剩余的混合質(zhì)量為49.4g．求：1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g．2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（列式計算）？

期中卷三（答案）1．C解：A、食鹽水屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯誤；B、糖水屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯誤；C、淘米水中含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故C正確；D、啤酒屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D錯．故選C．2．D解：A、食鹽溶于水，溫度基本保持不變，故錯誤；B、蔗糖溶于水，溫度基本保持不變，故錯誤；C、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液溫度明顯升高，故正確．3．B解：A、高錳酸鉀溶液是紫紅色的，不合題意；B、酚酞溶液是無色溶液，符合題意；C、石蕊試液是紫色的，不合題意；D、氯化鐵溶液為黃色溶液，不合題意．4．B解：A、氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，故A錯誤．B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故B正確．C、醋酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故C錯誤．D、鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故D錯誤．故選：B．5．B解：設(shè)稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x%200g×20%=2000g×x%x%=2%故選B．6．A解：A、純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽．故選項正確；B、生石灰是由鈣元素和氧元素組成的氧化物．故選項錯誤；C、醋的主要成分是醋酸，醋酸屬于酸．故選項錯誤；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿．故選項錯誤．故選A．7．D解：溶液具有均一性，從40g20%的飽和KNO3溶液取出5g溶液，溶液中溶質(zhì)和溶液的比值不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的密度不變，由于取出5g溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量減少，故（3）（4）不變，觀察選項，故選D．故選D．8．C解：某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸鉀，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某溫度下，30g硝酸鉀溶于110g﹣30g=80g水，形成110g飽和溶液；A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量某溫度下，30g硝酸鉀溶于80g水，形成110g飽和溶液，則該溫度下，KNO3的溶解度大于30g，故選項說法錯誤；B、乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＜30%，故選項說法錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，故選項說法正確；D、升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，但甲、乙溶液的組成沒有發(fā)生改變，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故選項說法錯誤．9．D解：A、O2不與氫氧化鈉反應(yīng)，能用氫氧化鈉干燥，故選項不符合題意．B、NH3不與氫氧化鈉反應(yīng)，能用氫氧化鈉干燥，故選項不符合題意．C、CO不與氫氧化鈉反應(yīng)，能用氫氧化鈉干燥，故選項不符合題意．D、CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項符合題意．故選：D．10．B解：A、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故A錯誤；B、碳酸鈉可以與面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C、氧化鈣具有腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故C錯誤；D、氯化鈉不與面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸反應(yīng)，故D錯誤，故選B．11．A解：A、向20℃的溶液中加入硝酸鉀固體，不溶解說明已經(jīng)飽和，故A正確；B、根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，溶液是否飽和是在溫度不變的前提下的，溫度改變了也就難以判斷了，故B錯誤；C、根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，溶液是否飽和是在溫度不變的前提下的，溫度改變了也就難以判斷了，故C錯誤；D、我們判斷飽和的方法是看溶質(zhì)是不是能夠繼續(xù)溶解，所以向20℃的溶液中加入水，不能判斷是不是飽和，故D錯誤．12．C解：A、溶液不一定是無色的，如