2021屆天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查一理綜化學(xué)試卷1

試卷第試卷第頁，總7頁-2NaBr-2H2OCOOCjH<-ZNaQHCOOX=-NaBr-CjJ^OE(2分】-2NaOH（4分）（5）2—甲基—1,3—丁二烯（或異戊二烯）（2分）【解析】試題分析：化合物A（C5H8）是形成天然橡膠的單體，故A為2—甲基一1,3一丁二烯（或OOCaHj口口％H弓異戊二烯）;目十日占C，故B化學(xué)式為:c5H8。2,結(jié)構(gòu)為CH2=CH-COOCH2CH3,—UH2—CH故B形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為LCOOC2H5?CCIi+CioHisbrgCJjOOC3HgCOOCjHe如H垣超5的結(jié)構(gòu)為5,曲的化學(xué)方程式為+2NaOHCOOCqHe；□□03Hq十2NaB「十四簿；由Br.cooc3H5C為一澳代物，分子中含一CH捫）CK均2個可知C為,反應(yīng)口的化學(xué)方程式為CgH^jOj—?NaOH/l-tOA9.（1）正（2分）2CL+2H,湛電二C1J+HJ+2OH（2分）13（2分）（（2分）（3）,Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（2分），F(xiàn)e2+被Cl2氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe（SCN）3呈紅色（2分）（4），8916Cl-18H+（后兩者可顛倒）（2分）4.816x1024（2分），氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液（1分）白色沉淀（1分）（合理即可給分）【解析】試題分析：（1）由題意可知通過電解飽和食鹽水探究氯氣相關(guān)性質(zhì)，有裝置圖可知Pt電極應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e—=Cl2,故該電極應(yīng)為陽極，故接電源正極電解總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2CL+2H2。里曳。2?+凡1+20乩；若在陰極產(chǎn)生448mL氣體（標準狀況，假設(shè)完全從U形管右側(cè)支管導(dǎo)出）后停止實驗，測得U形管中溶液的體積為400mL,則常溫下此溶液的c（OH—）=（0.448L/22.4L-mol-1）x2+0.4L=0.1mol/L,故常溫下此溶液的理論pH=13；（2）上圖實驗裝置設(shè)計存在不足，氯氣有毒故該裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，故裝置改進:液吸收，故裝置改進:（3）通電一段時間后，可觀察到A、B處的棉花顏色均發(fā)生變化，貝5A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；,B處先變紅，稍后又變?yōu)辄S色。其中先變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe（SCN）3呈紅色;

(4)該同學(xué)為探究B處由紅變黃的原因取出B處棉花擠出變黃的溶液樣品分為兩份，取其中一份于試管X中滴加KSCN溶液,得紅色溶液。查資料知SCN-電子式：［二三；CHN：］—。他猜想：SCN-可能被氯水氧化，導(dǎo)致溶液變黃，，方程式配平SCN-+8C12+9H2O=SO42-+NO3-+18H++16C1—+。。2；當(dāng)0.5molSCN-參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為8NA,，設(shè)計一簡約實驗驗證此猜想成立：取第二份樣品溶液于試管Y中，滴加氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液，觀察有白色沉淀生成可證明SCN-可能被氯水氧化，導(dǎo)致溶液變黃?？键c：探究實驗。10.(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+132kJ?mol-i(2分)(2)①放熱②0.4mol/(L?s)8/3③20%④加催化劑(3)CHOH-6e-+8OH(3)CHOH-6e-+8OH-=CO2-+6HO332【解析】試題分析：(1)根據(jù)蓋斯定律：將水蒸氣噴到灼熱的炭上可實現(xiàn)炭的氣化(制得CO、H2),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-393-(-484)/2-(-566)/2=+132kJ?mol-1；(2)將一定量CO(g)和H2O(g)分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)為MCO(g)+H2O(g)"CO2(g)+H2(g),該反應(yīng)前后氣體體積不變，由三組實驗數(shù)據(jù)可知第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時CO2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②實驗1中，0?4min時段內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率為=1.6mol/L：4min=0.4mol?L-i?min-i；若在此溫度下H2O(g)、CO(g)起始量分

3.23.2丁/丁L68"U=靛=3別為2mol、4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==；③實驗2達到平衡時0.8—x100%=20%40.8—x100%=20%44c(CO2)-hiDl-LJ（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，可知負極應(yīng)為甲醇堿性條件下放電，產(chǎn)物為碳酸鹽，故該電池的負極反應(yīng)式為CH3OH+6e-+8OH-