四川省敘永一中2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷新人教版

敘永一中2020年秋期高2020級半期考試理科綜合化學(xué)理科綜合共300分，考試時間150分鐘。化學(xué)分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。答卷前，考生務(wù)必然自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。涂寫在答題卡上，答在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡和試卷交回。第一部分（選擇題共42分）

答卷時，考生務(wù)必然答案一、選擇題（42分，共7題，每題6分，每題只有一個正確答案）以下說法不正確的選項是：A．某微?？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子必然是sp2雜化B．某微?？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子必然有孤電子對C．某微?？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒必然是極性分子D．某微?？臻g構(gòu)型為正周圍體，則鍵角必然是109°28’以下有關(guān)化學(xué)用語正確的選項是：A.Na＋的基態(tài)電子排布圖是：B.質(zhì)量數(shù)之和比質(zhì)子數(shù)之和大的水分子符號可能是：18OD2Na2S的電子式：氯離子結(jié)構(gòu)表示圖為：以下表達中，錯誤的選項是：A．分子中中心原子經(jīng)過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不用然為正周圍體結(jié)構(gòu)B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°。C．分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點沸點高升，而分子內(nèi)氫鍵對熔沸點影響不大。D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參加成鍵的孤電子對。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是：A．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO和O的混雜氣體，其體積為2.24L22-1的NaHSO溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2molB．0.1mol·L4182183分子中含有的中子數(shù)不相同C．l.8g8O分子與1.8g8OD．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA下表代表周期表中的幾種短周期元素，以下說法中正確的選項是：A.C、D的氫化物沸點D比C高B.第一電離能A、B、C依此增大ABCC.A、B、C中電負性最大的AED五種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是D以下關(guān)于晶體的說法正確的組合是：①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就必然有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中必然沒有離子鍵⑤晶格能由大到小序次：NaF>NaCl>NaBr>NaISiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越牢固A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥⑦D．③⑤在一支盛有稀硫酸的試管加入適合銅粉，銅粉不溶，但加入以下試劑銅粉會溶的是：FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3A.①②③④B.①③④C.①④D.以上都不對。第二部分（非選擇題共68分）二、非選擇題（58分）1、填空（共16分，每空2分）1）①寫出以下基態(tài)原子Fe的電子排布式：_____________________②寫出基態(tài)原子Cl的價電子排布式：_____________________③寫出基態(tài)原子Cr的簡單電子排布式：____________________④畫出基態(tài)原子S的價電子軌道排布圖：_____________________2）（8分）在以下物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、NH4Cl、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。①其中既含有離子鍵，又含有極性鍵和配位鍵的離子晶體是②其中既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子晶體是

；；③其中中心原子為sp3雜化的非極性分子是

；④其中含有極性共價鍵的原子晶體是

。2、實驗題（每空2分，共12分）28、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，

如金屬銅用來制造電線電纜，

五水硫酸銅可用作殺菌劑。1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為_____________________。以下說法正確的選項是（填字母）。A.在上述物質(zhì)的溶液中滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象在上述結(jié)構(gòu)表示圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵膽礬中的結(jié)晶水在不相同溫度下會逐漸失去（4）往硫酸銅溶液中加入過分氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子，中心離子的配位數(shù)是。（5）向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水，可觀察到的現(xiàn)象是,原因是（用離子方程式表示）。3、(16分,每空2分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答以下問題（1）元素“o”在周期表中的地址是

。（2）畫出“c”的價電子排布式

。（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小序次的柱形圖如上，其中序列“1”代表（填元素符號，下同），“7”代表。（4）工業(yè)上制取g、i、f三種元素的一種化合物(化學(xué)式Na3AlF6)的化學(xué)方程式以下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O依照題意完成以下填空：在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于弱酸的電離方程式。反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中地址相鄰，以下能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是（選填編號）。a．氣態(tài)氫化物的牢固性b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（5）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。4、（14分，每空2分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的地址，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：1）寫出以下元素的元素符號及電子排布式：XZ（2）工業(yè)上用

X單質(zhì)和

Z單質(zhì)在必然條件下反應(yīng)生成化合物

E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，依照VSEPR模型該鹽中的陽離子的空間構(gòu)型為（填名稱）____________________