寧波市2010年高一化學(xué)競賽試卷

PAGEPAGE8寧波市2010年高一化學(xué)競賽試題一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1．2009年12月在哥本哈根召開的世界氣候大會掀起了低碳經(jīng)濟(jì)的革命，它是人類社會繼原始文明、農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一大進(jìn)步。下列做法不符合哥本哈根氣候會議所倡導(dǎo)的“低碳經(jīng)濟(jì)”的是 A．發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題 B．加速建設(shè)城市地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放 C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng) D．盡量使用含C的產(chǎn)品，減少使用含C或C的產(chǎn)品2．下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol/L)14.313.810.611.8 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷上述四種溶液中的密度最小的是A．HClB．HNO3C．CH33．已知HIO既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，則它與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是A．IO－ B．ICl C．HI D．HICl4．干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實際殘留水蒸氣的質(zhì)量物質(zhì)MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率g/m30.0080.20.81.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑D．上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小5．X、Y是周期表中前20號中兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（選項中m、n均為正整數(shù)） A．若Y最高價為+5，則X最高價一定為+6或+7 B．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體 C．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性 D．X的離子半徑一定比Y離子半徑小6．某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）。濃H2SO4、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍(lán)）時，則可斷定該混合氣體中一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O7．下列各組中的兩種相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是=1\*GB3①碳酸鈉溶液與鹽酸=2\*GB3②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸=3\*GB3③二氧化碳與燒堿溶液=4\*GB3④碳酸氫鈉與澄清石灰水⑤氯化鋁與氨水A．=3\*GB3③⑤ B．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④ C．僅有⑤ D．=2\*GB3②=4\*GB3④8．已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體不反應(yīng)無色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物：A．是CuB．一定有Cu，一定有Cu2OC．是Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu9．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6＝O2(PtF6)，其中O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價。下列說法正確的是 A．O2(PtF6)中不存在共價鍵B．O2(PtF6)中氧元素的化合價是+l價 C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 D．在此反應(yīng)中每生成1molO2(PtF6)，轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子10．將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL時，金屬恰好沉淀完全，形成沉淀質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過程中收集到NO氣體（標(biāo)況下）體積為 A．8.96L B．4.48L C．0.896L D．0.448L二、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題可能有1或2個選項符合題意。)11．最近，美國普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵（Ga）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是 A．鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁 B．鋁的金屬性比鎵強(qiáng) C．鋁鎵合金的熔點比鋁低 D．Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似，能與NaOH溶液反應(yīng)12．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是A．1.0L1.0mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAP4分子結(jié)構(gòu)C．31gP4(分子結(jié)構(gòu)如右圖)中含有的P－P鍵個數(shù)為1.5NP4分子結(jié)構(gòu)D．0.1molFe在0.1molC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA13．有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：第一組He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二組F2-187.0Cl2-33.6（b）58.7I2184.0第三組（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四組H2O100.0H2S-60.2（d）-42.0H2Te-1.8下列各項判斷正確的是A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HFB．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr>dC．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵14．從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論A．Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)B．NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3C．常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞ND．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4＋15．下列離子方程式正確的是A．NH4HSO3溶液與過量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3＋2HClOC．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O＋2Na218O2＝4Na+＋418OH－＋O2↑D．向碳酸氫鈣溶液加入過量氫氧化鉀溶液： Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是 A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1 D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO417．鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是A．B．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3moleC．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．當(dāng)a不變時，d隨著b的增大而增大18．金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體體心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上（如圖中的小立方體）。請問，圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置。A．12，大立方體的12條棱的中點B．8，大立方體的8個頂角C．6，大立方體的6個面的中心D．14，大立方體的8個頂角和6個面的中心三、(本題包括3小題，共30分)19．(8分)元素的原子在分子中吸引電子的能力可以用電負(fù)性X表示。下表是某些短周期元素的X值：元素符號LiBeBCNOFNaMgAlPSX值0.981.572.042.553.043.443.980.931.311.612.192.58⑴根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系。⑵試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物電子式為。⑶若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，其化學(xué)方程式為NCl3+H2O=NH3+HClO，則X(Cl)的最小范圍：＜X(Cl)＜(填表中數(shù)值)；若已知X(P)＜X(Cl)，則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是。20．（8分）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi元素+3價較穩(wěn)定，Na3BiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。①滴加適量的Na3BiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為；（2）實驗④中的現(xiàn)象為：；（3）實驗②反應(yīng)的離子方程式是：；（4）實驗③反應(yīng)的離子方程式是：。21．（14分）A、B、C都是由兩種元素組成的無機(jī)物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過程都不需要使用催化劑)。完成下列問題：（1）若甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則丙單質(zhì)是__________。A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。（2）若上圖所示的反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的金屬，則：①丙單質(zhì)是____________（填元素符號）。②丙與C反應(yīng)的離子方程式為____________________。③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________。④若化合物A與單質(zhì)甲以物質(zhì)的量之比為1.25:1進(jìn)行充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。四、(本題包括2小題，共16分)22．（7分）銅在自然界多以+1價礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下+1價銅的化合物比+2價穩(wěn)定。礦物膽礬就是CuSO4·5H2O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦(FeS2)，銅將以輝銅礦(Cu2S)形式沉淀下來，而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)常可見到這種具有腐蝕性的地下水(黑水)滲出地面，上述反應(yīng)可用一個化學(xué)方程式表示，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式： 從輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是：①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。寫出這兩個反應(yīng)方程式： ①____________________________②__________________________________23．（9分）（1）已知0.25molCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式是（2）燃料電池是將氫氣、甲烷、乙醇等燃料在氧氣中燃燒時的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。電極b的電極反應(yīng)式是：（3）假設(shè)外電路是電解硫酸銅溶液的裝置。若以C2H4為燃料氣，工作一段時間后燃料電池中消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LC2H4，則外電路陰極區(qū)的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別是五、（本題包括2小題，共22分）24．（7分）下列試劑均可利用復(fù)分解反應(yīng)而除去NaCl溶液中混有的少量Na2S。A．CuCl2 B．AgCl C．HCl（1）最好的試劑是（填寫序號字母）。寫出加入該試劑時反應(yīng)的離子方程式（2）選用另外兩種試劑實驗時存在缺陷，簡敘其主要缺陷：25．（15分）火柴是人們常用的生活用品，火柴頭中含有硫磺和氯酸鉀。請仔細(xì)觀察下圖A、B所表示的實驗裝置，并回答下列各題。（1）設(shè)計裝置A的實驗?zāi)康氖恰嶒灂r，將兩根安全火柴伸入甲燒杯里，再用另一根燃著的火柴點燃火柴頭，待火柴頭燒完，即將火柴移出，迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯中，輕輕振蕩乙燒杯，可觀察到的實驗現(xiàn)象是。（2）甲同學(xué)認(rèn)為A裝置中除了可選用稀高錳酸鉀外還可選用：品紅溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，經(jīng)大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液。你認(rèn)為淘汰的原因可能是。甲同學(xué)還認(rèn)為在A裝置中選用濃的高錳酸鉀酸性溶液更好，因為濃度越大反應(yīng)速率越快，你認(rèn)為對嗎？（先判斷再說明原因）。（3）裝置B可定量測量火柴頭中硫磺的質(zhì)量，利用該裝置還可以測量新裝修居室中甲醛的含量，其反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4－+12H++5HCHO5CO2+4Mn2++11H2O注射器的量程為10