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PAGEPAGE13物化練習(xí)題一(答案在后面)一、選擇題1.下列各組物理量中,屬于容量性質(zhì)的量是。(A)壓強(qiáng)(P);(B)溫度(T);(C)密度(ρ);(D)體積(V);2.若系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換,又有能量交換,則稱之為。(A)敞開(kāi)系統(tǒng);(B)封閉系統(tǒng);(C)孤立系統(tǒng);(D)無(wú)法確定。3.若系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功,則W。(A)W=0(B)W>0(C)W<0(D)以上都不對(duì)4.等容且不做非體積功的過(guò)程,等容熱QV等于。(A)△U;(B)△S;(C)△H;(D)無(wú)法確定。5.任意可逆循環(huán)過(guò)程的熱溫商的加和為。(A)>0;(B)<0;(C)=0;(D)無(wú)法確定。6.密閉系統(tǒng)發(fā)生的過(guò)程,系統(tǒng)的熵變?chǔ)>0。(A)任何(B)循環(huán)(C)可逆(D)不可逆7.在絕熱條件下,下列哪個(gè)函數(shù)=0。(A)Q(B)W(C)△H(D)△S8.下列各量是偏摩爾量的是。(A);(B);(C);(D)。9.若化學(xué)反應(yīng)向正方向自發(fā)進(jìn)行,則分壓商Qp與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的關(guān)系滿足。(A)Qp>Kθ;(B)Qp<Kθ;(C)Qp=Kθ;(D)無(wú)法確定。10.化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在恒T恒P下達(dá)到平衡,則三種物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)滿足。(A)(B);(C);(D)11.某一系統(tǒng)對(duì)外膨脹做功,下列哪種過(guò)程對(duì)外膨脹作最大功。(A)一次膨脹到末態(tài);(B)二次膨脹到末態(tài);(C)三次膨脹到末態(tài);(D)可逆膨脹到末態(tài)。12.理想稀溶液的依數(shù)性質(zhì)中,溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí),將引起蒸汽壓。

(A)升高

(B)降低

(C)不變

(D)以上都不對(duì)13.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與下列哪個(gè)函數(shù)有關(guān)(A)T

(B)P

(C)V

(D)都不對(duì)14.對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),則其物種數(shù)S=。(A)3;(B)2;(C)1;(D)0。15.以下的說(shuō)法中符合Langmuir吸附理論基本假定的是。(A)固體表面是均勻的,各處的吸附能力相同;(B)吸附分子層可以是單分子層或多分子層;(C)被吸附分子間有作用,互相影響;(D)吸附熱與吸附的位置和覆蓋度有關(guān)。二、填空題1.理想氣體等壓膨脹(體積增大):W0;Q0;△U0;△H0;(填“>”,“<”或“=”)。2.在高溫?zé)嵩碩2和低溫?zé)嵩碩1之間的卡諾循環(huán),其熱溫商Q1/T1+Q2/T2=;循環(huán)過(guò)程熱機(jī)的效率η=。3.寫出下列函數(shù)的復(fù)合關(guān)系式:吉布斯函數(shù)G=;焓H=。3.恒溫恒壓下一切相變化必然朝著化學(xué)勢(shì)的方向自動(dòng)進(jìn)行;一切自發(fā)過(guò)程,總的結(jié)果都是向著熵的方向進(jìn)行(“增大”,“降低”,“不變”)。三、簡(jiǎn)答題1.某一溫度下,反應(yīng):PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),在p?,體積為1升的條件下達(dá)到平衡,討論下列平衡移動(dòng)情況(填“正向”,“逆向”,“不移動(dòng)”)。(1)使氣體總壓降低,直到體積為2升:。(2)恒壓下通入N2,使體積增加到2升:。(3)恒容下通入N2,使壓力增加到2p?:。(4)通入Cl2,使壓力增加到2p?而體積仍為1升:。(5)通入PCl5:。四、計(jì)算題1.系統(tǒng)由A態(tài)變化到B態(tài),沿途徑I放熱100J,系統(tǒng)從環(huán)境中得到50J的功,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1).由系統(tǒng)A態(tài)沿途徑II到B態(tài),系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功80J,則過(guò)程Q值為多少?(2).如果系統(tǒng)再由B態(tài)沿途徑III回到A態(tài),系統(tǒng)從環(huán)境得到50J的功,則系統(tǒng)是吸熱還是放熱,Q值是多少?2.今有密閉抽空容器中有過(guò)量固體NH4Cl,有下列分解反應(yīng):NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g),求此系統(tǒng)的R、R′、K、Φ、f各為多少?物化練習(xí)題二一、選擇題1.下列各組物理量中,均屬于強(qiáng)度性質(zhì)的量是。(A)體積和質(zhì)量(V,m);(B)溫度和壓強(qiáng)(T,P);(C)熵合密度(S,ρ);(D)內(nèi)能和焓(U,H)。2.若系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒(méi)有物質(zhì)交換,又沒(méi)有能量交換,則稱之為。(A)敞開(kāi)系統(tǒng);(B)封閉系統(tǒng);(C)孤立系統(tǒng);(D)無(wú)法確定。3.若環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功,則W。(A)W=0(B)W>0(C)W<0(D)以上都不對(duì)4.等壓且不做非體積功的過(guò)程,等壓熱QP等于。(A)△U;(B)△S;(C)△H;(D)無(wú)法確定。5.任一不可逆循環(huán)過(guò)程的熱溫商總和可以表示為。(A)>0;(B)<0;(C)=0;(D)無(wú)法確定。6.理想氣體絕熱且不做非體積功的過(guò)程,功函數(shù)W等于。(A)△U;(B)△S;(C)△H;(D)Q。7.對(duì)于孤立系統(tǒng)發(fā)生的任意過(guò)程中,熵的變化為。(A)大于零;(B)等于零;(C)小于零;(D)無(wú)法確定。8.下列敘述中不正確的是。(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù);(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大?。?C)平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng),達(dá)到新的平衡;(D)化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng),平衡常數(shù)必發(fā)生變化。9.若化學(xué)反應(yīng)向逆方向自發(fā)進(jìn)行,則分壓商Qp與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的關(guān)系滿足。(A)Qp>Kθ;(B)Qp<Kθ;(C)Qp=Kθ;(D)無(wú)法確定。10.化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在恒T恒P下達(dá)平衡,三種物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)滿足。(A);(B);(C);(D)。11.環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功,下列哪種過(guò)程環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作最小功。(A)一次壓縮到末態(tài);(B)二次壓縮到末態(tài);(C)三次壓縮到末態(tài);(D)可逆壓縮到末態(tài)。12.理想稀溶液的依數(shù)性質(zhì)中,溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí),將引起凝固點(diǎn)。

(A)升高

(B)降低

(C)不變

(D)以上都不對(duì)13.反應(yīng)前容器中只有PCl5(g),則PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí),則組分?jǐn)?shù)K是。(A)0;(B)1;(C)2;(D)1。14.催化劑能極大的改變反應(yīng)速率,以下說(shuō)法不正確的是。(A)催化劑改變了反應(yīng)歷程;(B)催化劑降低了反應(yīng)活化能;(C)催化劑改變了反應(yīng)平衡,使轉(zhuǎn)化率提高;(D)催化劑同時(shí)加快正向與逆向反應(yīng);15.固體表面能被液體潤(rùn)濕時(shí),其相應(yīng)的接觸角。(A)θ<90°;(B)θ>90°;(C)θ=90°;(D)無(wú)法確定二、填空題1.理想氣體等溫可逆膨脹W0;Q0;△U0;△H0;(填“>”,“<”或“=”)。2.某一理想氣體當(dāng)進(jìn)行自由膨脹時(shí),W=;當(dāng)進(jìn)行等容過(guò)程時(shí),W=;3.寫出下列函數(shù)的復(fù)合關(guān)系式:赫姆霍茲函數(shù)A=;焓H=。4.當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí),電解池電極的極化電勢(shì)將發(fā)生如下變化:陽(yáng)極電極電勢(shì);陰極電極電勢(shì);(填“變大>”,“變小”或“不變”)。三、簡(jiǎn)答題1.反應(yīng):3C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+2CO(g),討論一定溫度時(shí)的平衡移動(dòng)情況(填“正向”,“逆向”,“不移動(dòng)”)。(1)壓縮使氣體總壓力增大:。(2)通入N2,但保持體積不變:。(3)通入N2,但保持壓力不變:。(4)通入水蒸氣,但保持壓力不變:。(5)加入碳但保持壓力不變:。四、計(jì)算題1.始態(tài)溫度為273K,壓力為106Pa,體積為10dm3的He氣經(jīng)下列各種途徑膨脹到終態(tài)壓力105Pa,分別求算子下列各途徑的W?(假設(shè)He氣為理想氣體)(1)自由膨脹;(2)等溫抗恒外壓105Pa膨脹;(3)等溫可逆膨脹;2.試確定在H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡系統(tǒng)中的組分?jǐn)?shù)K。(1)反應(yīng)器只有HI(2)反應(yīng)前有等物質(zhì)的量的H2和I2(3)反應(yīng)前有任意物質(zhì)的量的H2和I2及HI物化練習(xí)題三一、選擇題1.下列各組物理量中,屬于強(qiáng)度性質(zhì)的量是。(A)體積(V);(B)壓強(qiáng)(P);(C)熵(S);(D)內(nèi)能(U)。2.一定量的理想氣體,在確定該系統(tǒng)狀態(tài)時(shí),只需要說(shuō)明系統(tǒng)的。(A)P(B)V(C)T,U(D)T,P3.關(guān)于焓的性質(zhì),下列說(shuō)法中正確的是。(A)焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,所以常稱它為熱焓(B)焓是能量,它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C)系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D)焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)4.任何一個(gè)不可逆循環(huán)過(guò)程的熱溫商總和可以表示為。(A)>0;(B)<0;(C)=0;(D)無(wú)法確定。5.在隔離系統(tǒng)中發(fā)生的過(guò)程,系統(tǒng)的熵變?chǔ)=0。(A)任何(B)循環(huán)(C)可逆(D)不可逆6.在絕熱條件下,過(guò)程的內(nèi)能功。(A)大于(B)小于(C)等于(D)無(wú)法確定7.下列各量是偏摩爾量的是。(A);(B);(C);(D)。8.若化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,則分壓商Qp與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的關(guān)系滿足。(A)Qp>Kθ;(B)Qp<Kθ;(C)Qp=Kθ;(D)無(wú)法確定。9.某化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(s)=3D(g)在一定溫度下達(dá)到平衡,則物質(zhì)間化學(xué)勢(shì)滿足的關(guān)系:。(A)μD(g)=2μA(g)+μB(s)(B)3μD(g)=2μA(g)(C)3μD(g)=2μA(g)-μB(s)(D)3μD(g)=2μA(g)+μB(s)10.將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí),將引起。

(A)沸點(diǎn)降低

(B)凝固的升高

(C)蒸氣壓降低

(D)以上都不對(duì)11.下列敘述中不正確的是。(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù);(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小;(C)平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng),達(dá)到新的平衡;(D)化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng),平衡常數(shù)必發(fā)生變化。12.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是以宏觀概念,實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,其值只能是。(A)只能是正整數(shù);(B)一定是大于1整數(shù);(C)可以是任意值;(D)一定是小于1負(fù)數(shù);。13.基元反應(yīng)的分子數(shù)是一微觀概念,其值。(A)可能為0,1,2,3;(B)只能是1,2,3這三個(gè)整數(shù);(C)可以是小于1的數(shù)值;(D)可正,可負(fù),可為零14.固體表面能被液體潤(rùn)濕時(shí),其相應(yīng)的接觸角。(A)θ<90°;(B)θ>90°;(C)θ=90°;(D)無(wú)法確定。15.Langmuir吸附等溫式有很多形式,而最常見(jiàn)的是θ=bp/(1+bp),但它不適用于。

(A)多種分子同時(shí)被吸附(B)單分子層吸附(C)物理吸附(D)化學(xué)吸附二、填空題1.恒溫恒壓下一切相變化必然朝著化學(xué)勢(shì)的方向自動(dòng)進(jìn)行;一切自發(fā)過(guò)程,總的結(jié)果都是向著熵的方向進(jìn)行(“增大”,“降低”,“不變”)。2.系統(tǒng)對(duì)外做功,并且系統(tǒng)放出熱量,則此過(guò)程;W0;Q0;ΔU0。(填“>”,“<”或“=”),3.固體表面不能被液體潤(rùn)濕時(shí),其相應(yīng)的接觸角θ與90°的關(guān)系:。(填“>”,“<”或“=”)4.理想氣體等溫可逆膨脹(體積增大)W0;Q0;△U0;△H0;(填“>”,“<”或“=”)。三、簡(jiǎn)答題1.根據(jù)水的相圖,回答如下問(wèn)題。(1)在面AOC區(qū)域內(nèi):自由度f(wàn)=;(2)在OA線上:自由度f(wàn)=;(3)在O點(diǎn)上:自由度f(wàn)=;在一定壓力(p?)下將系統(tǒng)溫度從T1處加熱到T2處,則系統(tǒng)的狀態(tài)將沿XY線而變化。(4)當(dāng)溫度升高到X點(diǎn)時(shí),此時(shí)的自由度f(wàn)=;(5)當(dāng)溫度升高到N點(diǎn)時(shí),此時(shí)的自由度f(wàn)=;四、計(jì)算題1.在300K時(shí),1mol理想氣體H2初態(tài)壓強(qiáng)為3000Pa,初態(tài)體積為1立方米(1m3),經(jīng)過(guò)下列過(guò)程膨脹到終態(tài),終態(tài)壓強(qiáng)為1000Pa,終態(tài)體積3立方米(3m3),計(jì)算各過(guò)程的功W。(1)反抗恒外壓P外=0(即自由膨脹),氣體對(duì)外做的功W為多少?(2)反抗恒外壓P外=1000Pa(一次膨脹),氣體對(duì)外做的功W為多少?(3)可逆膨脹時(shí),氣體對(duì)外做的功W為多少?2.在一個(gè)密閉抽空的容器中有過(guò)量的PCl5(g),同時(shí)存在下列平衡:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),求:此系統(tǒng)的R、R′、K、Φ、f各為多少?物化練習(xí)題一答案一、選擇題1.(D);2.(A);3.(C);4.(A);5.(C);6.(D);7.(A);8.(A)

;9.(B);10.(D);11.(D);12.(B);13.(A);14.(A);15.(A)。二、填空題1.<,>,>,>,;2.0,(T2-T1)/T2;3.H-TS,U+PV;4.降低,增大;三、簡(jiǎn)答題1.(1).正向;(2).正向;(3).不移動(dòng);(4).逆向;(5).正向;四、計(jì)算題1.由途徑I可知:Q=-100J,W=50J。(1)ΔUA→B=Q+W=-100+50=-50J。所以,Q=ΔU-W=-50–(-80)=-50+80=30J所以,系統(tǒng)吸熱(2)ΔUB→A=-ΔUA→B=50J所以,Q=ΔU-W=50-50=0J所以,系統(tǒng)不吸熱也不放熱2.R=1,R′=1,K=S–R–R′=3–1–1=1,Φ=2,f=K–Φ+2=1–2+2=1,物化練習(xí)題二答案一、選擇題1.(B);2.(C);3.(B);4.(C);5.(B);6.(A);7.(A);8.(D)

;9.(A);10.(D);11.(D);12.(B);13.(B);14.(C);15.(A)。二、填空題1.<,>,=,=,;2.0,0;3.U-TS,U+PV;4.變大,變?。蝗?、簡(jiǎn)答題1.(1)

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