物理化學(xué)復(fù)習(xí)題

PAGEPAGE13物化練習(xí)題一（答案在后面）一、選擇題1．下列各組物理量中，屬于容量性質(zhì)的量是。(A)壓強(qiáng)(P)；(B)溫度(T)；(C)密度(ρ)；(D)體積(V)；2．若系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換，則稱之為。(A)敞開(kāi)系統(tǒng)；(B)封閉系統(tǒng)；(C)孤立系統(tǒng)；(D)無(wú)法確定。3．若系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功，則W。(A)W=0(B)W>0(C)W<0(D)以上都不對(duì)4．等容且不做非體積功的過(guò)程，等容熱QV等于。(A)△U；(B)△S；(C)△H；(D)無(wú)法確定。5．任意可逆循環(huán)過(guò)程的熱溫商的加和為。(A)＞0；(B)＜0；(C)＝0；(D)無(wú)法確定。6．密閉系統(tǒng)發(fā)生的過(guò)程，系統(tǒng)的熵變?chǔ)>0。(A)任何(B)循環(huán)(C)可逆(D)不可逆7．在絕熱條件下，下列哪個(gè)函數(shù)=0。(A)Q(B)W(C)△H(D)△S8．下列各量是偏摩爾量的是。(A)；(B)；(C)；(D)。9．若化學(xué)反應(yīng)向正方向自發(fā)進(jìn)行，則分壓商Qp與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的關(guān)系滿足。(A)Qp＞Kθ；(B)Qp＜Kθ；(C)Qp=Kθ；(D)無(wú)法確定。10．化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在恒T恒P下達(dá)到平衡，則三種物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)滿足。(A)(B)；(C)；(D)11．某一系統(tǒng)對(duì)外膨脹做功，下列哪種過(guò)程對(duì)外膨脹作最大功。(A)一次膨脹到末態(tài)；(B)二次膨脹到末態(tài)；(C)三次膨脹到末態(tài)；(D)可逆膨脹到末態(tài)。12．理想稀溶液的依數(shù)性質(zhì)中，溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起蒸汽壓。

(A)升高

(B)降低

(C)不變

(D)以上都不對(duì)13．標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與下列哪個(gè)函數(shù)有關(guān)(A)T

(B)P

(C)V

(D)都不對(duì)14．對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)，則其物種數(shù)S=。(A)3；(B)2；(C)1；(D)0。15．以下的說(shuō)法中符合Langmuir吸附理論基本假定的是。(A)固體表面是均勻的，各處的吸附能力相同；(B)吸附分子層可以是單分子層或多分子層；(C)被吸附分子間有作用，互相影響；(D)吸附熱與吸附的位置和覆蓋度有關(guān)。二、填空題1．理想氣體等壓膨脹(體積增大)：W0；Q0；△U0；△H0；(填“＞”，“＜”或“=”)。2．在高溫?zé)嵩碩2和低溫?zé)嵩碩1之間的卡諾循環(huán)，其熱溫商Q1/T1+Q2/T2=；循環(huán)過(guò)程熱機(jī)的效率η=。3．寫出下列函數(shù)的復(fù)合關(guān)系式：吉布斯函數(shù)G=；焓H=。3．恒溫恒壓下一切相變化必然朝著化學(xué)勢(shì)的方向自動(dòng)進(jìn)行；一切自發(fā)過(guò)程，總的結(jié)果都是向著熵的方向進(jìn)行(“增大”，“降低”，“不變”)。三、簡(jiǎn)答題1．某一溫度下，反應(yīng)：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在p?，體積為1升的條件下達(dá)到平衡，討論下列平衡移動(dòng)情況(填“正向”，“逆向”，“不移動(dòng)”)。(1)使氣體總壓降低，直到體積為2升：。(2)恒壓下通入N2，使體積增加到2升：。(3)恒容下通入N2，使壓力增加到2p?：。(4)通入Cl2，使壓力增加到2p?而體積仍為1升：。(5)通入PCl5：。四、計(jì)算題1．系統(tǒng)由A態(tài)變化到B態(tài)，沿途徑I放熱100J，系統(tǒng)從環(huán)境中得到50J的功，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)．由系統(tǒng)A態(tài)沿途徑II到B態(tài)，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功80J，則過(guò)程Q值為多少？(2)．如果系統(tǒng)再由B態(tài)沿途徑III回到A態(tài)，系統(tǒng)從環(huán)境得到50J的功，則系統(tǒng)是吸熱還是放熱，Q值是多少？2．今有密閉抽空容器中有過(guò)量固體NH4Cl，有下列分解反應(yīng)：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，求此系統(tǒng)的R、R′、K、Φ、f各為多少？物化練習(xí)題二一、選擇題1．下列各組物理量中，均屬于強(qiáng)度性質(zhì)的量是。(A)體積和質(zhì)量（V，m）；(B)溫度和壓強(qiáng)（T，P）；(C)熵合密度（S，ρ）；(D)內(nèi)能和焓（U，H）。2．若系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒(méi)有物質(zhì)交換，又沒(méi)有能量交換，則稱之為。(A)敞開(kāi)系統(tǒng)；(B)封閉系統(tǒng)；(C)孤立系統(tǒng)；(D)無(wú)法確定。3．若環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，則W。(A)W=0(B)W>0(C)W<0(D)以上都不對(duì)4．等壓且不做非體積功的過(guò)程，等壓熱QP等于。(A)△U；(B)△S；(C)△H；(D)無(wú)法確定。5．任一不可逆循環(huán)過(guò)程的熱溫商總和可以表示為。(A)＞0；(B)＜0；(C)＝0；(D)無(wú)法確定。6．理想氣體絕熱且不做非體積功的過(guò)程，功函數(shù)W等于。(A)△U；(B)△S；(C)△H；(D)Q。7．對(duì)于孤立系統(tǒng)發(fā)生的任意過(guò)程中，熵的變化為。(A)大于零；(B)等于零；(C)小于零；(D)無(wú)法確定。8．下列敘述中不正確的是。(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大?。?C)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡；(D)化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。9．若化學(xué)反應(yīng)向逆方向自發(fā)進(jìn)行，則分壓商Qp與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的關(guān)系滿足。(A)Qp＞Kθ；(B)Qp＜Kθ；(C)Qp=Kθ；(D)無(wú)法確定。10．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在恒T恒P下達(dá)平衡，三種物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)滿足。(A)；(B)；(C)；(D)。11．環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，下列哪種過(guò)程環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作最小功。(A)一次壓縮到末態(tài)；(B)二次壓縮到末態(tài)；(C)三次壓縮到末態(tài)；(D)可逆壓縮到末態(tài)。12．理想稀溶液的依數(shù)性質(zhì)中，溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起凝固點(diǎn)。

(A)升高

(B)降低

(C)不變

(D)以上都不對(duì)13．反應(yīng)前容器中只有PCl5(g)，則PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí)，則組分?jǐn)?shù)K是。(A)0；(B)1；(C)2；(D)1。14．催化劑能極大的改變反應(yīng)速率，以下說(shuō)法不正確的是。(A)催化劑改變了反應(yīng)歷程；(B)催化劑降低了反應(yīng)活化能；(C)催化劑改變了反應(yīng)平衡，使轉(zhuǎn)化率提高；(D)催化劑同時(shí)加快正向與逆向反應(yīng)；15．固體表面能被液體潤(rùn)濕時(shí)，其相應(yīng)的接觸角。(A)θ＜90°；(B)θ＞90°；(C)θ=90°；(D)無(wú)法確定二、填空題1．理想氣體等溫可逆膨脹W0；Q0；△U0；△H0；(填“＞”，“＜”或“=”)。2．某一理想氣體當(dāng)進(jìn)行自由膨脹時(shí)，W=；當(dāng)進(jìn)行等容過(guò)程時(shí)，W=；3．寫出下列函數(shù)的復(fù)合關(guān)系式：赫姆霍茲函數(shù)A=；焓H=。4．當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，電解池電極的極化電勢(shì)將發(fā)生如下變化：陽(yáng)極電極電勢(shì)；陰極電極電勢(shì)；(填“變大＞”，“變小”或“不變”)。三、簡(jiǎn)答題1．反應(yīng)：3C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+2CO(g)，討論一定溫度時(shí)的平衡移動(dòng)情況(填“正向”，“逆向”，“不移動(dòng)”)。(1)壓縮使氣體總壓力增大：。(2)通入N2，但保持體積不變：。(3)通入N2，但保持壓力不變：。(4)通入水蒸氣，但保持壓力不變：。(5)加入碳但保持壓力不變：。四、計(jì)算題1．始態(tài)溫度為273K，壓力為106Pa，體積為10dm3的He氣經(jīng)下列各種途徑膨脹到終態(tài)壓力105Pa，分別求算子下列各途徑的W？(假設(shè)He氣為理想氣體)(1)自由膨脹；(2)等溫抗恒外壓105Pa膨脹；(3)等溫可逆膨脹；2．試確定在H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡系統(tǒng)中的組分?jǐn)?shù)K。(1)反應(yīng)器只有HI(2)反應(yīng)前有等物質(zhì)的量的H2和I2(3)反應(yīng)前有任意物質(zhì)的量的H2和I2及HI物化練習(xí)題三一、選擇題1．下列各組物理量中，屬于強(qiáng)度性質(zhì)的量是。(A)體積（V）；(B)壓強(qiáng)（P）；(C)熵（S）；(D)內(nèi)能（U）。2．一定量的理想氣體，在確定該系統(tǒng)狀態(tài)時(shí)，只需要說(shuō)明系統(tǒng)的。(A)P(B)V(C)T，U(D)T，P3．關(guān)于焓的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是。(A)焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能，所以常稱它為熱焓(B)焓是能量，它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C)系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D)焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)4．任何一個(gè)不可逆循環(huán)過(guò)程的熱溫商總和可以表示為。(A)＞0；(B)＜0；(C)＝0；(D)無(wú)法確定。5．在隔離系統(tǒng)中發(fā)生的過(guò)程，系統(tǒng)的熵變?chǔ)=0。(A)任何(B)循環(huán)(C)可逆(D)不可逆6．在絕熱條件下，過(guò)程的內(nèi)能功。(A)大于(B)小于(C)等于(D)無(wú)法確定7．下列各量是偏摩爾量的是。(A)；(B)；(C)；(D)。8．若化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則分壓商Qp與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的關(guān)系滿足。(A)Qp＞Kθ；(B)Qp＜Kθ；(C)Qp=Kθ；(D)無(wú)法確定。9．某化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(s)=3D(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，則物質(zhì)間化學(xué)勢(shì)滿足的關(guān)系：。(A)μD(g)=2μA(g)+μB(s)(B)3μD(g)=2μA(g)(C)3μD(g)=2μA(g)-μB(s)(D)3μD(g)=2μA(g)+μB(s)10．將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起。

(A)沸點(diǎn)降低

(B)凝固的升高

(C)蒸氣壓降低

(D)以上都不對(duì)11．下列敘述中不正確的是。(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小；(C)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡；(D)化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。12．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是以宏觀概念，實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，其值只能是。(A)只能是正整數(shù)；(B)一定是大于1整數(shù)；(C)可以是任意值；(D)一定是小于1負(fù)數(shù)；。13．基元反應(yīng)的分子數(shù)是一微觀概念，其值。(A)可能為0，1，2，3；(B)只能是1，2，3這三個(gè)整數(shù)；(C)可以是小于1的數(shù)值；(D)可正，可負(fù)，可為零14．固體表面能被液體潤(rùn)濕時(shí)，其相應(yīng)的接觸角。(A)θ＜90°；(B)θ＞90°；(C)θ=90°；(D)無(wú)法確定。15．Langmuir吸附等溫式有很多形式，而最常見(jiàn)的是θ＝bp/(1+bp)，但它不適用于。

(A)多種分子同時(shí)被吸附(B)單分子層吸附(C)物理吸附(D)化學(xué)吸附二、填空題1．恒溫恒壓下一切相變化必然朝著化學(xué)勢(shì)的方向自動(dòng)進(jìn)行；一切自發(fā)過(guò)程，總的結(jié)果都是向著熵的方向進(jìn)行(“增大”，“降低”，“不變”)。2．系統(tǒng)對(duì)外做功，并且系統(tǒng)放出熱量，則此過(guò)程；W0；Q0；ΔU0。(填“＞”,“＜”或“=”)，3．固體表面不能被液體潤(rùn)濕時(shí)，其相應(yīng)的接觸角θ與90°的關(guān)系：。(填“＞”,“＜”或“=”)4．理想氣體等溫可逆膨脹(體積增大)W0；Q0；△U0；△H0；(填“＞”，“＜”或“=”)。三、簡(jiǎn)答題1．根據(jù)水的相圖，回答如下問(wèn)題。(1)在面AOC區(qū)域內(nèi)：自由度f(wàn)=；(2)在OA線上：自由度f(wàn)=；(3)在O點(diǎn)上：自由度f(wàn)=；在一定壓力(p?)下將系統(tǒng)溫度從T1處加熱到T2處，則系統(tǒng)的狀態(tài)將沿XY線而變化。(4)當(dāng)溫度升高到X點(diǎn)時(shí)，此時(shí)的自由度f(wàn)=；(5)當(dāng)溫度升高到N點(diǎn)時(shí)，此時(shí)的自由度f(wàn)=；四、計(jì)算題1．在300K時(shí)，1mol理想氣體H2初態(tài)壓強(qiáng)為3000Pa，初態(tài)體積為1立方米(1m3)，經(jīng)過(guò)下列過(guò)程膨脹到終態(tài)，終態(tài)壓強(qiáng)為1000Pa，終態(tài)體積3立方米(3m3)，計(jì)算各過(guò)程的功W。(1)反抗恒外壓P外＝0(即自由膨脹)，氣體對(duì)外做的功W為多少？(2)反抗恒外壓P外＝1000Pa(一次膨脹)，氣體對(duì)外做的功W為多少？(3)可逆膨脹時(shí)，氣體對(duì)外做的功W為多少？2．在一個(gè)密閉抽空的容器中有過(guò)量的PCl5(g)，同時(shí)存在下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，求：此系統(tǒng)的R、R′、K、Φ、f各為多少？物化練習(xí)題一答案一、選擇題1.(D)；2．(A)；3．(C)；4．(A)；5．(C)；6．(D)；7．(A)；8．(A)

；9．(B)；10．(D)；11．(D)；12．(B)；13．(A)；14．(A)；15．(A)。二、填空題1．<，>，>，>，；2．0，(T2-T1)/T2；3．H-TS，U+PV；4．降低，增大；三、簡(jiǎn)答題1．(1)．正向；(2)．正向；(3)．不移動(dòng)；(4)．逆向；(5)．正向；四、計(jì)算題1．由途徑I可知：Q＝－100J，W＝50J。(1)ΔUA→B=Q+W=－100+50＝－50J。所以，Q＝ΔU-W＝－50–(-80)＝－50+80=30J所以，系統(tǒng)吸熱(2)ΔUB→A＝－ΔUA→B＝50J所以，Q＝ΔU-W＝50－50＝0J所以，系統(tǒng)不吸熱也不放熱2．R=1，R′=1，K=S–R–R′=3–1–1=1，Φ=2，f=K–Φ+2=1–2+2=1，物化練習(xí)題二答案一、選擇題1.(B)；2．(C)；3．(B)；4．(C)；5．(B)；6．(A)；7．(A)；8．(D)

；9．(A)；10．(D)；11．(D)；12．(B)；13．(B)；14．(C)；15．(A)。二、填空題1．<，>，=，=，；2．0，0；3．U-TS，U+PV；4．變大，變?。蝗?、簡(jiǎn)答題1．(1)