山東省單縣五中2016高三化學四月周末訓練(二)(含解析)

PAGE投稿兼職請聯(lián)系：2355394692PAGE10高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家投稿兼職請聯(lián)系：2355394692理綜化學周末訓練(二)本卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試用時150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16N-14K-39Al-27Cu-64I-127第I卷一、選擇題：（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．化學與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關敘述正確的是()A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害C．二氧化硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片D．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的【答案】B【解析】綠色化學又稱環(huán)境友好化學，綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A錯誤；PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害，危機人體健康，B正確；硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，二氧化硅用于光導纖維，C錯誤；汽車尾氣中含有大量大氣污染物，主要是在高溫下氮氣與氧氣形成的，汽油不完全燃燒產(chǎn)生CO，D錯誤。8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子D．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】H218O與D2O相對分子質(zhì)量均是20，且二者均含有10個中子，則2.0gH218O與D2O的混合物的物質(zhì)的量是10.1mol，其中所含中子數(shù)為NA，A正確；1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，B錯誤；標準狀況下三氧化硫不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則22.4LSO3含有的分子數(shù)不是NA個，C錯誤；濃鹽酸與二氧化錳的反應中隨著反應的進行，濃度變稀，稀鹽酸不能被氧化，則50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。9．某課外活動小組的同學從采集器中獲得粉塵顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（）A．取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+【答案】C【解析】滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-、SO42—等，A正確；紅棕色氣體應該是NO2，說明溶液中可能含有NO3-，B正確；硫酸銀能溶于稀硝酸，C錯誤；焰色反應呈黃色，則一定含有Na+，D正確。10．X、Y、Z、W、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，除Z外的另外四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y、W、Q的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物間均能發(fā)生反應，下列說法中正確的是（）A．簡單離子半徑大小關系為：W＞Z＞YB．核外最外層電子數(shù)：Q＞Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵D．常見單質(zhì)的熔沸點：X＞W(wǎng)＞Z【答案】D【解析】本題考查元素周期表和元素周期律。因Y能形成水化物，故Y不是氧、氟元素，再由“Y、W、Q的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高氧化物對應的水化物間均能反應”知Y是氮元素、X是碳元素、W是鋁元素、Q是硫元素。再結合Z的性質(zhì)與原子序數(shù)依次增大的等信息知其是鈉元素。N3－、Na＋、Al3＋離子電子層結構相同，半徑最小的是Al3＋，A錯誤；核外最外層電子數(shù)：Q＞Y＞X＞W(wǎng)＞Z，即6＞5＞4＞3＞1，B錯誤；碳與氫元素形成的化合物中，甲烷只含極性鍵，乙烷既含極性鍵又含非極性鍵，C錯誤；常見單質(zhì)的熔沸點：金剛石＞鋁＞鈉，D正確。11．下列說法錯誤的是()A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13mol·L-1C．常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3【答案】B【解析】pH=2的氫離子濃度為0.01mol/L，pH=1的氫離子濃度為0.1mol/L，所以氫離子濃度比為0.01:0.1=1:10，A正確；在0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度不是0.1mol/L，所以水電離的氫離子濃度不是10－13mol·L-1，B錯誤；氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，醋酸的濃度大于0.01mol/L，則二者混合后酸有剩余，溶液顯酸性，C正確；碳酸鈉溶液中物料守恒有，0.5c(Na+)=c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)，電荷守恒有，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)，可以推出c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，12．下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（）A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C．N2中有少量的O2：通過足量灼熱的氧化銅D．硝酸中溶有少量NO2：可向硝酸中加入少量水，使NO2與水反應生成硝酸【答案】A【解析】NO2溶于水生成NO和硝酸，則NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥，A正確；食鹽中有少量的NH4Cl，加過量的燒堿溶液后加熱蒸干得到的氯化鈉中含有氫氧化鈉，應該是直接加熱，B錯誤；氧化銅與氧氣不反應，N2中有少量的O2：通過足量灼熱的銅，C錯誤；加水后可導致濃度降低，使得硝酸性質(zhì)發(fā)生改變，D錯誤。13．下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁【答案】C【解析】碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，A正確；白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，B正確；碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，C錯誤；碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，D正確。26．（14分）為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗（1）A中反應的化學方程式為：。（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是_____________。（3）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是。（4）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為。（5）某同學想用SO2氣體進行噴泉實驗（裝置如圖所示），燒杯中的溶液可以為（填序號）a．NaOH溶液b．飽和NaHSO3溶液c．氯水d．KMnO4溶液實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究（6）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液VmL。若反應消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）。【答案】（1）Cu+2H2SO4（濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色（2分）（3）將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌（2分）（4）使用上述裝置，不放入銅絲進行實驗，觀察無水硫酸銅是否變藍（其他合理答案也可）（2分）（5）acd（3分）（6）（64bV/a）%（3分）【解析】（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）根據(jù)A中反應生成物進行分析，如果D中有黑色變化為紅色的現(xiàn)象證明A有氫氣生成，同樣E中品紅褪色證明A中生成二氧化硫。那么D裝置中氧化銅黑色不變化，E裝置中品紅試液褪色，則可說明生成了二氧化硫氣體而沒有生成氫氣證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素。（3）驗證生成的溶液中含Cu2+，冷卻后將A中溶液需要把試管中的液體倒入盛水的燒杯中觀察是否出現(xiàn)藍色，若出現(xiàn)藍色溶液證明含有Cu2+。（4）要說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，則可以使用上述裝置，不放入銅絲進行實驗，觀察無水硫酸銅是否變藍。（5）要形成噴泉，則必須形成壓強差，氫氧化鈉溶液、氯水、高錳酸鉀溶液均可以吸收SO2，而形成噴泉，飽和亞硫酸氫鈉不能吸收SO2不能形成噴泉，答案選acd。（6）n(Na2S2O3)＝0.001Vbmol。設生成硫酸銅的物質(zhì)的量為n,由反應2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－可得Cu２+2S2O3２-22n0.001Vbmol×250/25解得n＝0.01Vbmol所以硫酸銅產(chǎn)率為27．（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。Ⅰ、已知在常溫常壓下：①H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1②2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol—1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式。Ⅱ、工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2在體積為2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化及甲醇的物質(zhì)的量隨時間、溫度變化如下圖所示。（T1、T2均大于300℃（1）則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1____0（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）從反應開始到平衡(10min)，用H2表示的反應速率為__________；（3）下列說法正確的是。A．若保持恒溫，當容器中n(CH3OH)︰n(H2O)為1︰1時，該反應已達平衡狀態(tài)B．若保持恒溫，當容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，則平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)D．處于A點的反應體系的溫度從T1變到T2，達到平衡時增大（4）對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。A．增加CO2的量B．升高溫度C．充入He，使體系總壓強增大D．按原比例再充入CO2和H2（5）某溫度下，將4molCO和12molH2,充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為(mol/L)-2。（6）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為A，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為?！敬鸢浮竣瘢篊H3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol-1（3分）Ⅱ:（1）<（2分）（2）0.24mol/L.min（2分）（3）BD（2分）(4)AD（2分）(5)0.33（2分）(6)1-0.5A（2分）【解析】Ⅰ：甲醇燃燒熱是指1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，根據(jù)蓋斯定律，(②－①×4)/2，甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol-1；Ⅱ:（1）根據(jù)先拐先平，，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，焓變<0；（2）0.24mol/(L.min)；（3）若保持恒溫，當容器中n(CH3OH)︰n(H2O)為恒量，1︰1時反應不一定達平衡狀態(tài)；，若保持恒溫，壓強為變量，當容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應一定達平衡狀態(tài)；焓變<0，升高溫度平衡逆向移動，若其他條件不變，則平衡常數(shù)減?。篕(T1)>K(T2)；處于A點的反應體系的溫度從T1升高到T2，平衡逆向移動，達到平衡時增大；所以BD正確；（4）增加CO2的量，平衡正向移動，甲醇產(chǎn)率增大；升高溫度，平衡逆向移動，甲醇產(chǎn)率減??；充入He，使體系總壓強增大，平衡不移動，甲醇產(chǎn)率不變；按原比例再充入CO2和H2；相當于增大壓強，平衡正向移動，甲醇產(chǎn)率增大，故AD正確；=0.33（6）壓強比等于物質(zhì)的量比，（4-2A）:4=1-0.5A。28．（14分）Ⅰ.在如圖所示裝置中，U形管內(nèi)裝滿稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極。①斷開K2接通K1時，為_____________極，b電極上的電極反應式為________________；②斷開K1時接通K2，a為_____________極；該電極上的電極反應式是____________一段時間后，溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)Ⅱ.雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。a氣體為______________，B溶液為________________；C隔膜為____________(陽離子交換膜、陰離子交換膜)，該電解反應的總方程式可表示為_______________________?！敬鸢浮竣?、①正（1分）2H++2e-=H2↑（2分）②陽（1分）Fe-2e-=Fe2+（2分）增大（1分）Ⅱ、氧氣（1分）氫氧化鈉（1分）陰離子交換膜（2分）2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑（3分）【解析】Ⅰ.①接通K1、斷開K2時，形成原電池，活潑金屬電極a是負極，b是正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應2H++2e-=H2↑，故答案為：；②接通K2、斷開K1時，a和電源的正極相連，是陽極，該極上金屬本身失電子，電解硫酸的過程中，在陰極上氫離子得電子，所以氫離子濃度減小，酸性減弱，pH增大；Ⅱ.在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以a氣體為氧氣，b氣體為氫氣，在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，同時生成氫離子，所以陽極生成硫酸，即A溶液為硫酸；在陰極氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離子，所以陰極生成NaOH，即B溶液為氫氧化鈉，根據(jù)外加電源的正負極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動，則d隔膜為陽離子交換膜，陰離子透過c隔膜向陽極移動，c隔膜為陰離子交換膜，在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑。36．【化學——選修2：化學與技術】(15分)工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì)）為原料提取鋁的無機化工流程如圖：已知：NaOH溶液與二氧化硅反應非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時不必考慮。（1）固體A為________________________________；試劑X為________，Y為________。（2）寫出反應②的離子方程為___________________________。（3）實驗室里完成反應③所需要的實驗儀器主要有___________________________。（4）反應④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì)，可用電解的方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為_____________________。下列可作陰極材料的是（）A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁（5）鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要X的質(zhì)量為_________________?！敬鸢浮浚?5分）（1）Fe2O3、MgO、CuO（3分）NaOH（1分）CO2（1分）（2）AlO2－+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－（2分）（3）酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝鉗等（2分）（4）2Al－3e－===Al3+（2分）D（2分）（5）0.32t（2分）【解析】本題考查了反應原理、電極方程式、化學實驗、化學計算等，意在考查考生理解和應用能力。（1）鋁土礦中的主要成分Al2O3，溶于過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉溶液I，而氧化鐵、氧化鎂、氧化銅等雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應；（2）偏鋁酸鈉溶液與過量的CO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；（3）高溫灼燒氫氧化鋁需要的儀器有：酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒等；（4）因為鐵和硅的放電能力比鋁弱，故將粗鋁作電解池的陽極，純鋁作陰極，陽極上鋁失去電子進入溶液，而鐵和硅形成陽極泥沉于池底。電極反應為：Al－3e－===Al3+（5）根據(jù)關系式Al2O3~2NaOH進行計算，可得氫氧化鈉的質(zhì)量為0.32t。37．【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中B、D、E原子最外層電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結構如右圖所示。原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料。試回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為：。（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序：（用元素符號表示）。（3）B元素的單質(zhì)分子中有個π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學式可能為（任寫一種）。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取雜化，其晶胞中微粒間的作用力為。（5）EH3分子的空間構型為，其沸點與BH3相比（填“高”或“低”），原因是（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液。請寫出沉淀溶解的離子方程式．【答案】（1）1S22S22P63S23P63d104S24P1或[Ar]3d104S24P1（2分）（2）N>C>Si（2分）（3）2（1分）CO或CN-（2分）（4）sp,（1分）分子間作用力（1分）（5）三角錐形（1分）低（1分）NH3分子間存在氫鍵（1分）（6）Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]+2OH-+4H2O（3分）【解析】ABCDE都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E，其中BDE原子最外層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，則B應為N，其電子排布式應為1s22s22p3，D為磷，其電子排布式應為1s22s22p63s23p3，A的一種氧化物分子為非極性分子，由晶胞結構可知為二氧化碳分子，則A為碳，以碳單質(zhì)為代表的第一代半導體材料，則C為硅，GaE為代表的第二代半導體材料，則為硅。（1）Ga的原子序數(shù)為31，則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S24P1或[Ar]3d104S24P1。（2）非金屬性越強，第一電離能越大，則第一電離能為N>C>Si。（3）氮氣的結構式，含有2個π鍵，具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒為等電子體，則與其互為等電子體的物質(zhì)的化學式可能為CO或CN-。（4）A的氧化物分子為二氧化碳，為直線結構，則中心碳原子采取sp雜化，其晶胞中微