2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題練習(xí)-大題含答案

2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題練習(xí)-大題（一）1、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了要探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)要證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題．

（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_(kāi)_________，作用是________________

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明了________________

③裝置F的作用是________________

④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________．

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________________與________________之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入________________（填寫(xiě)試劑或用品名稱）．2、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)如下方法制備：

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；

②取下三頸燒瓶，測(cè)得反應(yīng)液的pH=4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得焦亞硫酸鈉晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是___________。制備、收集干燥的SO2氣體時(shí)，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（3）在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來(lái)的主要問(wèn)題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用TOC表征，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過(guò)向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來(lái)氧化降解廢水中的有機(jī)物。

①其他條件一定時(shí)，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值對(duì)TOC去除效果的影響如圖1所示：

當(dāng)TOC的去除率最大時(shí)，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____________。

②在pH=4.5，其他條件一定時(shí)，H2O2的加入量對(duì)TOC去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40mL·L-1時(shí)，TOC去除率反而減小的原因是_________________________。3、從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:

(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫(xiě)出兩種即可)

(2)步驟②中試劑X為_(kāi)_____(填化學(xué)式，下同)；步驟④濾渣的成分為_(kāi)______。

(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________；其中N2H4(肼)的電子式為_(kāi)___。

(5)“還原”后的“濾液”經(jīng)氧化后，其中的溶質(zhì)主要為_(kāi)______。

(6)已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度_____(填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl的懸濁液中滴加NaI溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI時(shí)，I-的濃度必須不低于_____mol/L(不用化簡(jiǎn))。4、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

已知:硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

(1)若A裝置中固體藥品為KMnO4，產(chǎn)生標(biāo)況下3.36L氯氣時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)__。

(2)裝置B的作用是_____________。

(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應(yīng)。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到C中產(chǎn)生黃色沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)裝置D的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是__________、____________。

【探究與反思】

按圖中設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)觀察到C中先產(chǎn)生黃色沉淀。但是長(zhǎng)時(shí)間通入氯氣后，溶液又變澄清，該同學(xué)思考后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C中生成物的成分。

實(shí)驗(yàn)操作步驟:

①取少量原Na2S溶液于小試管中，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；

②取少量反應(yīng)后C中澄清溶液于小試管中，滴加過(guò)量的鹽酸，無(wú)氣泡冒出，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(5)該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論:裝置C中生成的含硫元素的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。推測(cè)過(guò)量的氯氣與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

(6)請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明裝置E的作用______________。

(7)乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為裝置E中的試劑不合理。請(qǐng)用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。5、磷化鋁（AlP）通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑，吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體（沸點(diǎn)-89.7℃，還原性強(qiáng)）。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測(cè)定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入l00g原糧，E中加入20.00mLl.50×l0-3mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器D的名稱是____________________________________。

（2）AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。

（3）裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，其作用是__________________。

（4）通入空氣的作用是_____________________________。

（5）裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________。

（6）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×l0-4mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：________________________________，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為_(kāi)_______________mg·kg-1（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式和計(jì)算結(jié)果）。6、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門(mén)監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖。

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①打開(kāi)分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。

（1）寫(xiě)出儀器A的名稱____。

（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是____。

（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?離子，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

（5）為了驗(yàn)證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次是____（填裝置的字母代號(hào)），裝置C中的試劑為_(kāi)___。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。7、在鋁基氧化銅作催化劑時(shí)，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃）。

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置A擬制取SO2和CH4。

①裝置中導(dǎo)管X的作用是：______________________________。

②若用稀硫酸與Na2SO3制取SO2，反應(yīng)需適當(dāng)加熱，其原因是：_________________。

③稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應(yīng)制取甲烷的化學(xué)方程式為：________________。

（2）乙組同學(xué)利用甲組同學(xué)制得的CH4和SO2并結(jié)合下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)：CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的單質(zhì)S和CO2。

①B裝置有三個(gè)作用，分別是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和__________________。

②乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锽、__________(每個(gè)裝置只用一次)。

③G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。8、用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4

（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_________________。

（2）除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。

（3）除鐵過(guò)程的步驟：_______________，過(guò)濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)

（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。

（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。9、溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_(kāi)_________________；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________________；

③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。

（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是_____________________。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。

請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：

①_________________。

②___________________。

③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。10、過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：

（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________?！稗D(zhuǎn)化”過(guò)程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過(guò)硫酸(H2SO5)，寫(xiě)出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過(guò)程適宜的條件是________________。

（3）過(guò)濾后，用無(wú)水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。答案：1、

小于

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)

無(wú)水硫酸銅

證明有水蒸氣產(chǎn)生

氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性

吸收氯氣

Ag++Cl-→AgCl↓

F

G

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙2、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

濃硫酸中只有少量H2SO4電離，c(H+)很小，導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢

d

e

c

b

防止倒吸

CO32—+2SO2+H2O=2HSO3—+CO2

Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2

HCOO-+S2O52—+OH-=CO32—+S2O42—+H2O

1

酸性條件下H2O2直接與Fe2+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中羥基自由基(·OH)濃度減小，使得TOC去除率下降

3、適當(dāng)提高浸取溫度、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間、攪拌、將礦物粉碎

Zn

SiO2

AgCl

+

2Na2SO3==Na3[Ag(SO3)2]

+

NaCl

4[Ag(SO3)2]3-

+

N2H4+

4OH-=4Ag

↓+

8SO32-+

N2

↑+

4H2O

Na2SO4

降低

4、

0.30mol

除去氯氣中的氯化氫，平衡壓強(qiáng)

Cl2+Na2S==2NaCl+S↓

無(wú)水氧化鈣(或硅膠或P2O5)

干燥的有色布條

Na2SO4

S2-+4Cl2+4H2O=SO42-+8Cl-+8H+

S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

因?yàn)槲章葰夂?，溶液中產(chǎn)生大量的H+，與足量的Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)S2O32-+2H+="S"↓+SO2↑+H2O，產(chǎn)生有毒氣體，污染空氣。5、

直形冷凝管（或冷凝管）

AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3

吸收空氣中的O2

保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收

8:5

5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O