廣州市嶺南中學(xué)高三化學(xué)第二輪兩套《無(wú)機(jī)化工》復(fù)習(xí)學(xué)案含答案

4/42019屆高三第二輪復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)化工1無(wú)機(jī)綜合題流程解讀——“箭頭〞的應(yīng)用班級(jí)______________姓名________________學(xué)號(hào)__________________一、學(xué)習(xí)目標(biāo)及重難點(diǎn)：序號(hào)目標(biāo)內(nèi)容好中差1關(guān)注流程圖中“箭頭〞的指引作用。尤其是對(duì)“反響物〞、“產(chǎn)物〞、“回收〞、“循環(huán)〞等概念的理解。2體會(huì)流程圖中“操作〞的提示作用。尤其是通過(guò)操作判斷該環(huán)節(jié)屬于物理過(guò)程還是化學(xué)反響,從而準(zhǔn)確判斷產(chǎn)物的出處。3建立“涉及產(chǎn)物的相關(guān)設(shè)問(wèn)必須要結(jié)合流程分析產(chǎn)物〞的意識(shí),防止定勢(shì)思維的干擾導(dǎo)致出錯(cuò)?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)：】無(wú)機(jī)綜合題流程解讀二、引出問(wèn)題【例題1】鉍〔Bi〕的無(wú)毒與不致癌性有很多特殊用途,其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦〔主要成分為Bi2S3,含雜質(zhì)PbO2等〕制備Bi2O3的工藝如下：輝鉍礦輝鉍礦FeCl3、鹽酸Fe浸出液浸出渣〔回收S〕浸出置換粗鉍母液1精煉精鉍①硝酸溶解②調(diào)節(jié)pH,過(guò)濾P堿式硝酸鉍轉(zhuǎn)化堿式碳酸鉍(NH4)2CO3溶液煅燒Bi2O3母液2〔1〕Bi位于元素周期表第六周期,與N、P同族,Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為〔2〕“浸出〞時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反響的化學(xué)方程式為,反響液必須保持強(qiáng)酸性,否那么鉍元素會(huì)以BiOCl〔堿式氯化鉍〕形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低,原因是〔用離子方程式表示〕?！?〕“置換〞時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式“母液1〞中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X的化學(xué)式為_(kāi)_______〔4〕“粗鉍〞中含有的雜質(zhì)主要是Pb,通過(guò)熔鹽電解精煉可到達(dá)除雜的目的,其裝置示意圖如右。電解后,陽(yáng)極底部留下的為精鉍。寫(xiě)出電極反響式陽(yáng)極；陰極〔5〕堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒,除了能改進(jìn)產(chǎn)品性狀,另一優(yōu)點(diǎn)是“母液2〞中可回收的主要物質(zhì)是三、變式訓(xùn)練【變式1】〔2019年國(guó)乙節(jié)選〕實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉〕為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：〔1〕電解時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為〔2〕溶液X中大量存在的陰離子有__________〔3〕除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水【變式2】〔2019年福建節(jié)選〕二氧化氯〔ClO2〕是一種高效、廣譜、平安的殺菌、消毒劑?！?〕氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理如圖。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉〔NaClO3〕與鹽酸反響生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有〔填化學(xué)式〕,發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為四、跟進(jìn)訓(xùn)練1、〔2019年國(guó)甲節(jié)選〕海水提鎂的一段工藝流程如以下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl－SO42－濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中,脫硫階段主要反響的離子方程式為,產(chǎn)品2的化學(xué)式為,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。2、〔2019年國(guó)乙節(jié)選〕氯化亞銅〔CuCl〕廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅〔主要成分是Cu和少量CuO〕為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃,原因是〔2〕寫(xiě)出步驟③中主要反響的離子方程式〔3〕步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是〔寫(xiě)名稱(chēng)〕。〔4〕上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是〔5〕準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,參加適量稀硫酸,用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液bmL,反響中Cr2O72-被復(fù)原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案例題1〔1〕+83281832185〔1分+83281832185〔2〕6FeCl3+Bi2S32BiCl3+6FeCl2+3S〔2分〕Bi3++H2O+Cl－BiOCl↓+2H+〔2分〕〔3〕2Bi3++3Fe3Fe2++2Bi〔2分〕Cl2〔1分〕〔4〕Pb—2e－Pb2+〔1分〕Pb2++2e－Pb〔1分〕〔5〕沒(méi)有污染性氣體產(chǎn)生〔1分〕NH4NO3〔1分〕例題2(1)+3；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1；O2；(5)1.57g。變式訓(xùn)練1、〔1〕NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3〔2〕Cl-、OH-〔3〕C2、H2、Cl22NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O跟進(jìn)訓(xùn)練1、Ca2++SO42-=CaSO4↓Mg(OH)269.62、〔1〕CuSO4或Cu2+溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解

〔2〕2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+〔3〕硫酸

〔4〕醇洗有利加快去除CuCl外表水分,防止其水解氧化〔5〕2019屆高三第二輪復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)化工2化工產(chǎn)率與化學(xué)反響條件的控制班級(jí)______________姓名________________學(xué)號(hào)__________________一、學(xué)習(xí)目標(biāo)及重難點(diǎn)：序號(hào)目標(biāo)內(nèi)容好中差1速率問(wèn)題2平衡移動(dòng)問(wèn)題3體系中物質(zhì)的性質(zhì)問(wèn)題【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：】條件控制歸因二、引出問(wèn)題【例題1】甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡(jiǎn)單,產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低〔CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜〕,是電動(dòng)汽車(chē)氫氧燃料電池理想的氫源。反響如下：反響I〔主〕：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49kJ?mol-1反響副〕：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol溫度于300℃那么同發(fā)生III：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)ΔH3〔1〕計(jì)反響III的ΔH3= 。I能夠發(fā)的原是 溫利提高CH3OH轉(zhuǎn)化,也在個(gè)顯的點(diǎn)?！?〕右圖為某催化劑條件下,CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。①隨溫的高實(shí)際成不斷接平狀態(tài)生率原因填A(yù)．反響II逆向移動(dòng)B．局部CO轉(zhuǎn)化為CH3OHC．催化劑對(duì)反響II的選擇性低D．催化劑對(duì)反響Ⅲ的選擇性低②隨著溫度的升高,CH3OH實(shí)際反響轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是③寫(xiě)一能提高CH3OH轉(zhuǎn)化而降低CO生率措施 。CH3OH1.32molH2O2為2.70ol,O有0.30oI中CH3OH轉(zhuǎn)率 反響II的平衡數(shù) 結(jié)保存兩有數(shù)〕三、變式訓(xùn)練例題2〔2019國(guó)1〕27〔3〕沉淀與雙氧水、氨水反響所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析時(shí)轉(zhuǎn)化率最高的原因例題3、(NH4)2MoS4MoS3沉淀離反響方程式由析生化鉬淀流中選的最溫和間利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí),MoS3的產(chǎn)率均下降的原因例題4、(17市調(diào)研27)．“一酸兩浸,兩堿聯(lián)合〞法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰〔含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等〕綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕聚合氯化鋁鐵〔PAFC〕化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y,是一種新型高效的凈水劑,PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________?！?〕“濾液B〞的主要溶質(zhì)有_________〔填化學(xué)式〕。濾液混合后“蒸發(fā)〞的作用是三、跟進(jìn)練習(xí)蒸餾溴水得液溴和粗溴水,控制80-90攝氏度效果最正確,原因是2、〔2019?新課標(biāo)Ⅱ〕27、丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備．答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕正丁烷(C4H10)脫氫制1﹣丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1：②C4H10(g)+0.5O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=﹣119kJ?mol—1③H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol﹣1反響①的△H1為kJ?mol﹣1．圖〔a〕是反響①平衡轉(zhuǎn)化率與反響溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x0.1〔填“大于〞或“小于〞〕；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是〔填標(biāo)號(hào)〕。A.升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)〔2〕丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反響器〔氫氣的作用是活化催化劑〕,出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖〔b〕為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n〔氫氣〕/n〔丁烷〕的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是〔3〕圖〔c〕為反響產(chǎn)率和反響溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是；590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是參考答案例題1〔1〕+90kJ/mol〔1分〕〔2〕反響I為增的〔1分〕CO量高,壞料池的交換膜〔2分〕〔3〕①C〔2分〕②升溫反響速率加快〔2分〕③其它條件不變,提高n(水)/n(甲醇)的比例〔2分〕〔或其它條件不變,選擇更適宜的催化劑〕〔4〕91%〔2分〕,5.6×10-3〔答1/180得1分〕〔2分〕例題2〔3〕低于40℃,TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降例題3oS42+H+=MS↓+H2S40℃,30min〔2〕H2Sc(H+)下降,都不利于反響正向進(jìn)行?！?分〕例題4〔1〕+