人教版高中化學必修一高一期中考試題

江門一中2008—2008學年度上學期第一學段考試高一級化學科試卷本試題分為第I卷和第II卷，共100分，考試試卷為90分鐘常用相對原子質量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35?5Ca:40K：39Mn:55Ag:108第I卷（50分）一、選擇題（本題有16小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共32分）?下列電離方程式正確的是（）A.Ca（NO）二Ca2++2（N0-）2-B.Ba（OH）=Ba2++OH-32322C.KClO=K++Cl-+302-D.NaHSO=Na++H++SO2344?下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是（）凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂B?酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅少量的濃硫酸沾到皮膚上時，須迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗蒸餾時燒瓶中要放入碎瓷片防止爆沸?下列關于膠體的說法中正確的是（）A.膠體外觀不均勻B?膠體不能通過濾紙C?膠體都能產生丁達爾效應D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀?下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）A.MgCl2晶體B?NaCl溶液C?Cu絲D?熔融的KCl?能正確表示四種基本類型反應與氧化還原反應關系的示意圖是（）CD6?同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A.O2B.H2C.CO2D.CH4現(xiàn)有三組溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S042-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：（）A.①④②⑤③B.②⑤④①③C.⑤②①④③D.④①②⑤③下列物質按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（）A.氫氧化鈉、液氮、石灰石、蔗糖B.金剛石、空氣、碳酸鈉、乙醇C.膽磯、豆?jié){、氯化銨、醋酸D.鹽酸、水煤氣、硫酸鋇、干冰下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉化是（）A.Fe2+—Fe3+B.NH4+fNH3C.濃H2SO4^SO2D.11?下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+>Cl-、Na+、CO32-將1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mol/LNa2SO4溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為.（）A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L下列說法正確的是（）CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g1molOH-所含電子的物質的量為10mol在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同離子反應方程式H++OH-=H2O,可表示的化學反應是（）A.Cu（OH）2和稀H2SO4反應B.HNO3和Mg（OH）2反應C.Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D.NaOH和CH3COOH反應若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法正確的是（）100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-總數(shù)為0.3NA100毫升的溶液中含有Mg2+數(shù)目是0.1Na1升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/L1.5升溶液中含有Cl-的濃度是4.5mol/L根據下列化學方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeC12+Cl2=2FeCl3,判斷各物質氧化性由大到小的順序正確的是（）A、I2＞Cl2＞FeC13B、C12＞FeC13＞I2C、C12＞I2＞FeC13D、FeC13＞C—二、選擇題（本題有6個小題，每小題有1?2個正確的答案，每小題3分，錯一個答案不給分，漏一個答案扣1.5分，共18分）對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A.硫元素的質量比為5:4B.分子數(shù)之比為1：1C.原子總數(shù)之比為3：4D.質量之比為1：1在標準狀況下有：①6.72LCH②3.01X1023個HCl分子③13.6gHS42④0.2molNH。下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（）3A.體積：②〉③＞?＞④B.密度：②〉③＞@＞①C.質量：②〉③＞?＞④D.氫原子數(shù)：①＞@＞③〉②在某無色透明的酸性溶液中，大量存在的離子組是（）A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、N03-C.Ag+、K+、Cl-、N03-D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-下列離子方程式正確的是（）鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3Ht2Cu和AgNO3溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag氧化鎂與鹽酸反應：02-+2H+==H2O碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO+2H+=Ca2++COt+HOTOC\o"1-5"\h\z322下列溶液中的氯離子濃度與100mL0.5mol?L-】AlCl3溶液中的氯離子濃度相等的是（）A.50mL1.5mol?L-1的KCl溶液B.150mL0.5mol?L-1的FeCl2溶液C.100mL1mol?L-1的MgCl2溶液D.450mL1.5mol?L-1的NaCl溶液使相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-完全沉淀，若用去0.2mol/L的AgNO3溶液的體積相等，則上述三溶液溶質的物質的量濃度之比為（）A.6:3:2B.3:2:1C.1:2:3D.1:1:1第n卷(共50分)三、填空題(本大題共有3小題，共15分)(4分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會TOC\o"1-5"\h\z激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S==K2S+2NO2f+CO2t。其中被還原的元素是,氧化劑是，還原劑是，氧化產物是。(8分)(1)16g某氣體在標準狀況下的體積為11.2L,則該氣體的摩爾質量是g/mol.在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H20反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是，如果有2mol的硝酸參與反應，則有mol電子發(fā)生轉移。寫出離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)對應的化學方程式：3(3分)有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液1L,已知其中K+的物質的量濃度為0.6mol?L-1，SO42-的物質的量濃度為0.9mol?L-1，則此溶液中A13+的物質的量濃度為mol?L-1四、實驗題(本題有3小題，共24分)(6分)實驗探究：探究離子反應的條件某同學首先對一定物質的量濃度的Ba(OH)2溶液進行導電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡很亮，證明Ba(OH)2在水中發(fā)生了電離，溶液中有大量的自由移動的離子，該同學觀察到上面現(xiàn)象后，將一定物質的量濃度的H2SO4溶液逐滴加入盛有Ba(OH)2的燒杯中，至到完全反應，這過程中觀察到的現(xiàn)象是：、;反應的離子方程式為實驗結論：離子反應的條件是離子濃度的減少。請你繼續(xù)補充一個實驗從另一個角度證明上面反應中OH-確實參與了反應(簡單寫出實驗的操作和現(xiàn)象)（9分）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的kio3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3l2+3H2O+3K2SO4（1）寫出kio3檢測原理的離子方程式：（2）用雙線橋法標出檢測原理的電子轉移情況KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（3）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CC14，震蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是;某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷依據：。（4）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用濃硫酸配制該稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移轉移時沒有洗滌燒杯向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面容量瓶使用前沒有干燥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線（9分）草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KC1）。某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾?取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結晶。（1）在操作①?②?③中均用玻璃棒，其作用分別是、、（2）為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，該氣體通入到澄清石灰水中，產生白色渾濁，則證明含有碳酸根；寫出石灰水變渾濁的離子方程式：另取一份溶液，加入適量的溶液和溶液，生成白色沉淀，則證明含有SO42-取剩余的一份溶液，加適量溶液，過濾，然后往濾液中加入溶液，生成白色沉淀，證明有KC1。33五、計算題（本大題有2小題，共11分）29.（3分）某礦泉水飲料標簽上印有“本品lOOmL中含K：lOOmg；Na：4mg；Ca：lmg；Mg：0.2mg；Cl：lOOmg"等字樣，假如飲料中Ca是以Ca2+的形式存在，則c（Ca2+）=mol/L，并在下面寫