人教版高中必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)練習(xí)

課后作業(yè)

限時(shí)：45分鐘總分：100分一、選擇題(每小題3分，共42分。每小題有1?2個(gè)正確選項(xiàng))1?對(duì)于2mol?L-1的BaCl2溶液，下列敘述正確的是()A.1L溶液中約含2X6.02X1023個(gè)C1-B?取0.5L該溶液，則c(Ba2+)為1mol?L-iC.0.5L該溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)約為3X6.02X1023個(gè)D?取0.1L溶液，則Cl-濃度為0.2mol?L-1解析：物質(zhì)的量濃度是指用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，在固定濃度的溶液中任取多少體積的溶液，濃度是不會(huì)改變的。因1L溶液中含有2molBaCl2,BaCl222在溶液中發(fā)生電離BaCl2===Ba2++2C1-,所以1L溶液中含2molBa2+和4molCl-,1L溶液中約含4X6.02X1023個(gè)Cl-；0?5L該溶液中含1molBa2+和2molCl-，共有離子3X6.02X1023個(gè)。正確的選項(xiàng)為C。答案：C2．下列說(shuō)法中正確的是()將10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1將100mL、5mol?L-1HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)得到50mL溶液，HCl的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol?L-1將10mL、0.1mol?L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度約為0.01mol?L-1D?向100mL飽和、澄清的石灰水中加入10gCaO,攪拌、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，石灰水中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度變小了解析A.CaCO3難溶于水,00mL水所溶解的CaCO3是極少的;B?在蒸發(fā)水的過(guò)程中肯定也有許多HC1揮發(fā)了；C.稀NaCl溶液(0?1mo卜L-1)10mL與90mL水混合，總體積約為100mL,100mLNaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度約為0.01mol?L-1；D?原來(lái)就是飽和的石灰水，溫度又沒(méi)變，則后來(lái)也是飽和的石灰水，濃度未變。在這里，加CaO后的化學(xué)變化是CaO+H2O===Ca(OH)2O答案：C3?將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol?L—1B?0.1mol?L—1C?0.01mol-L—1D?10mo卜Ltm(NaOH)4g-g歸“c、n(NaOH)M(NaOH)40g^mo1-101lT解析：c(NaOH)=■廠丄=■V—-=-遼=0?】mol?L答案：B4.欲使0.2mol?L-1Na2SO3溶液和0.4mol?L-1NaCl溶液中Na＋的物質(zhì)的量相等,應(yīng)取兩種溶液的體積比是()A?1：1B?1：2C?2:1D?4:1解析：0.2mol^L-1Na2SO3溶液中的c(Na+)=0.4mol?L-1”0?4

mol?L-iNaCl溶液中c(Na+)=0.4mol?L-1，故應(yīng)取二者的體積比為1:1。答案：A5?50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1?24g?cm-3的硫酸中,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為()A.0.044mol?L-iB?0.44mol?L-iC.4.4mo卜LtD?44mobL—i解析：c(H解析：c(H2SO4)=50mLX1.24g?mL-iX35%98g?mol-iX0?05L=4.4mo卜L-1o答案：C6?下列說(shuō)法正確的是()A?1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mobL—iB.從1L2mol?L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mo卜LtC?配制500mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽磯D?中和100mL1mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH4g解析：物質(zhì)的量濃度是指1L溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。對(duì)于配制好的溶液，其濃度為一常數(shù)，無(wú)論1L還是1滴，濃度都相同，只是所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。酸堿中和反應(yīng)注意酸堿的元數(shù)，100mL1mol?L-1的H2SO4需要8gNaOH才能完全反應(yīng)。答案：C

7?下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是()A.將40gNaOH溶解在1L水中B?將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液將1L10mol?L-1濃鹽酸加入9L水中將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL解析：根據(jù)公式解析：根據(jù)公式c=Vn為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)溶液的體積不等于1L；B項(xiàng)22.4LHCl的物質(zhì)的量不一定是1

mol；C項(xiàng)■濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L；D項(xiàng)n(NaOH)=0.25mol,V[NaOH(aq)]=0.25L,c(NaOH)=1mol?L-1。答案：D8?將50mL0.1mol?L-1NaCl溶液和50mL0.5mol-L-1CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl—)為()A.1mol?L—1BA.1mol?L—1C.C.0.67mol?L—1D.2mol?L—1解析：c(Cl-)0.05LX0.1mol?L-1+0.05LX0.5mol<L-1X20.1L=0.55mol?L-“答案：B9.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，先用自來(lái)水，再用蒸餾水將其洗凈后，還應(yīng)注意()CC?2.5pD?1.25pA?容量瓶必須干燥B?要在室溫下操作C?用欲配制溶液潤(rùn)洗D?瓶塞應(yīng)不漏水解析：溶液的配制中容量瓶不必干燥，只需用蒸餾水清洗干凈即可，因配制過(guò)程要加水稀釋，若用配制液潤(rùn)洗，所配溶液濃度會(huì)偏高。答案：BD10?兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如下：KClK2SO4ZnSO4①0.3mo卜L-i0.2mo卜L-i0.imo卜L-i②0.1mol*L-i0.3mobL-i注：“——”表示營(yíng)養(yǎng)液中不含該物質(zhì)。下列對(duì)這兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中正確的是()K+的物質(zhì)的量相同C1-的物質(zhì)的量相同C?完全相同D.SO4-的物質(zhì)的量不同解析：Xc(K+)c(Cl-)c(SO4-)c(Zn2+)①0.7mo卜L-i0.3mol?L-i0.3mol?L-i0.imol?L-i②0.7mo卜L-i0.imol*L-i0.3mol?L-i0答案：A11?若20g密度為pg-cm-3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2+,貝卩NO亍的物質(zhì)的量濃度是(mol?L-i)()A磊礙解析：Ca（NO3）2===Ca2++2NO亍140140mo120mo1V（V（溶液）==20g=20mL=pg?cm-3p20X10-3c（NO3－c（NO3－）=20mo120X10－3L=2.5pmo卜L-1O答案：C12?標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g?mL-1)，所得溶液的密度為pg?mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為妙物質(zhì)的量濃度為cmol*L-1，則下列關(guān)系中不正確的是()A?p=(17V+22400)/(22?4+22?4V)B?w=17c/(1000p)C?w=17V/(17V+22400)D?c=1000Vp/(17V+22400)解析：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積及溶液密度的相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對(duì)這些概念的理解及計(jì)算能力。選項(xiàng)A中溶液的體積錯(cuò)，故A項(xiàng)關(guān)系不成立。答案：A13?把一定質(zhì)量的10%的NaOH溶液250mL,加熱蒸發(fā)掉8g水后，濃度變?yōu)?2%,則濃縮前NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A?1A?1?2mol?L—1B.3mol?L—1C?C?0.48mol?L_iD?4.8mol*L-i解析：溶液的物質(zhì)的■濃度是溶質(zhì)的物質(zhì)的■（mol）對(duì)溶液的體積（L）的關(guān)系，溶液的體積的單位一般是升，如果題目中不是升而是毫升，則需注意換算成升。設(shè)濃縮前NaOH溶液的質(zhì)量為x,由濃縮前后NaOH質(zhì)■相等，列等式:rX10%=(x-8g)X12%解得：x=48g48gX10%NaOH的物質(zhì)的■濃度：=0.48mol?L-1NaOH的物質(zhì)的■濃度：=0.48mol?L-1O250―1000L答案：C14.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的溶液,當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，它們與同一濃度的AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則消耗的AgNO3溶液的體積比是（）A?3：4：3B?1：1：1C?1：2：3D?3：2：1解析：NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl-的物質(zhì)的■之比為：1X3:2X2:3X1=3：4：3O答案：A二、填空題（共58分）15?（10分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：偏低的是。偏低的是。物質(zhì)的量濃度/(molL1)的質(zhì):=JHl(1)該混合液中，的質(zhì):=JHl(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為mol,含溶質(zhì)MgCl2g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為mo卜Lt。解析：讀可知,解析：讀可知,“(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.1mol,"(Cl-)=0.6mol，則"(NaCl)=0.2mol,"(MgClj=0.1mol,側(cè)(MgClJ=229.5g"所以由CaCl2提供的"(Cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1molX2=0.2mol，則"(CaCl2)=0.1mol,c(CaCl2)=寫罟=0-1m°】?L-1答案：(1)0.29.5(2)0.10.116.(17分)由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是;量筒量取液體溶質(zhì)，用水沖洗量筒后，將沖洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。直接稱熱的物質(zhì)。所用溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)。用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所取液體的體積偏大。稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)已風(fēng)化。定容時(shí)俯視刻度線。溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有液體流出至容器外。定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線。溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容。?容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗。?稱量固體溶質(zhì)時(shí)出現(xiàn)“左碼右物”（已移動(dòng)游碼）。?量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)。?定容時(shí)仰視讀數(shù)。?轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶。解析：分析時(shí)牢牢抓住cB=V這一關(guān)系式，引起濃度變化的本質(zhì)因素就是nB和V。若V不變nB偏小則cB偏低，反之偏高；若nB不變，V偏大則cB偏低，反之偏高。答案：偏高的是①④⑤⑥⑩?????17.（12分）將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g?mL-i。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為TOC\o"1-5"\h\z該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液的密度為，含NaOH的質(zhì)量為，含NaOH的物質(zhì)的量為。將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。解析：(1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.61mol；c(NaOH)=0.61molm0?1L=6.1mol?L-1。(2)100mLNaOH溶液的質(zhì)量為：100mLX1.219g?mL-1=121?9g；NaOH的質(zhì)■分?jǐn)?shù)為：1244ggX100%=20%。⑶由于整個(gè)溶液的各處都是均勻的所以這10mL溶液與原100mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度及物質(zhì)的量濃度均相同，但NaOH的質(zhì)■和物質(zhì)的量均為原來(lái)的1/10。(4)這10mL溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol?l-1，稀釋到100mL以后,NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小為6.1mol?L-垮10=0?61mobL-1。答案：(1)6.1mo卜L-1(2)20%(3)6.1mobL-120%1.219g/mL2?44g0.061mol(4)0.61mol?L-i18．(19分)甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL、3.6mo卜L-1的稀硫酸。若采用18mol?L-i的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。甲同學(xué)：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2?3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是。定容的正確操作是用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是(填字母序號(hào))。A?吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C?經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D重新配制