山東省滕州市2017屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題溶液濃度的計(jì)算訓(xùn)練

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專題：溶液濃度的計(jì)算1.現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含amol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A．（0.5b﹣0.5a）mol/L B．（2b﹣a）mol/LC．（5b﹣）mol/L D．（5b﹣5a）mol/L2.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．(b-2c)/a B．(2b-4c)/aC．(2b-c)/aD．(b-4c)/a3.已知NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）關(guān)系是（）A．c和w都不同 B．c和w都相同 C．c相同，w不同 D．w相同，c不同4.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為()A．Cmol/L B．Cmol/LC．Cmol/LD．Cmol/L5.100mL0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為()A．0.2mol?L﹣1 B．0.25mol?L﹣1 C．0.4mol?L﹣1 D．0.5mol?L6.下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是()A．1L該溶液中含硝酸鉀202gB．100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液7.用膽礬晶體配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．選用480mL容量瓶24B．稱取膽礬晶體12.0g溶于500mL水中7C．將稱取的膽礬用紙槽轉(zhuǎn)移到容量瓶中nD．定容搖勻后有少量溶液外流，則沒(méi)有影響v8.下列溶液中的Cl﹣濃度與150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是()3A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol?L﹣1KCl溶液7C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液 D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液y9.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（）8A．B．C． D．N10.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）tA．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定X11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm－3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是VA．水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶LB．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol·L－1VC．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17/22400ρ8D．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4molq12.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是9A．150mL1mol?L-1氯化鈉溶液B．75mL1.5mol?L-1氯化鈣溶液SC．150mL3mol?L-1氯酸鉀溶液D．50mL1mol?L-1氯化鎂溶液W13.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）kA．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L﹣1lB．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO210.3LrC．配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mLgD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%=14.分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物質(zhì)的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為（）=A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：115.下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1氯化鋁溶液中Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1氯化鈉溶液B．75mL1mol?L﹣1氯化鎂溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液D．50mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液16.物質(zhì)的量濃度為cmol/L，體積為VmL的AgNO3溶液分別與100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：317.濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L18.已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時(shí)體積的變化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：319.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L20.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L21.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm﹣3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L．下列敘述中正確的有（）①ω=×100%②C=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C．A．②③ B．①③ C．②④ D．③④22.右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溶解溶解度gABt2t1Ca溫度/℃obA．t1℃B．t2℃時(shí)，取三種物質(zhì)各ag分別放入100g只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D．可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?3.現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1%．對(duì)其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ωA．原條件下KCl的溶解度小于ω1B．m1?ω1%﹣m=m2?ω2%C．ω1一定大于ω2D．m1﹣m2≤m24.把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為 A．eq\f(8b－3a,2V)mol·L－1 B．eq\f(8b－3a,4V)mol·L－1 C．eq\f(a－2b,V)mol·L－1 D．eq\f(a－2b,2V)mol·L－125.下列溶液中的Cl﹣濃度與100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液B．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol?L﹣1KCl溶液D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液

26.下表是某位化學(xué)教師的肝腎糖脂血液化驗(yàn)單部分內(nèi)容：已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），血液中葡萄糖簡(jiǎn)稱血糖，分子式為C6H12O6，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：項(xiàng)目名稱數(shù)據(jù)參考值尿素氮2.952.00﹣6.10mmolL﹣1葡萄糖4.503.89﹣6.11mmolL﹣1總膽固醇3.75＜5.20mmolL﹣1甘油三酯1.80↑＜1.70mmolL﹣1（1）這位教師的血糖含量屬（填“正?！薄ⅰ捌摺被颉捌汀保?）這位教師的1mL血液中含葡萄糖g．27.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計(jì)算：①所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是。②取出這種鹽酸10mL，稀釋至118mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。如取10mL鹽酸時(shí)仰視其他操作均正確得稀鹽酸濃度。（填“偏大”、“等于”、“偏小”）③在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)mL。(2)配制0.80mol·L-1NaOH溶液475mL，回答下列問(wèn)題：①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_______0.80mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.80mol·L-1。②0.80mol·L-1NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.2%,和等質(zhì)量的水混合溶液濃度0.40mol·L-128.已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬，離子有相同化合價(jià)．通常條件下D為無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)色氣體G遇空氣變紅棕色．已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為．（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為．（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為．（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．（假設(shè)溶液體積不變）29.氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ將一支充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2的試管倒置于水槽中，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)試管中的溶液不擴(kuò)散）；若試管中混有氣體，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度將。（填偏大、偏小或不變）Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用NH3轉(zhuǎn)化法，在催化劑條件下可將NO、NO2轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體。寫(xiě)出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收含a標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O30.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+物質(zhì)的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）．31.MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第①步加硫酸時(shí)，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）．(2)第①步反應(yīng)中的硫酸能否用鹽酸代替？（填“能”或“否”），理由是．（3）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（4）取17.4gMnO2與200g36.5%的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為．

試卷答案1.D2.B3.C4.D5.C6.B7.D8.B9.B10.C11.D12.B13.C14.C15.C16.A17.D18.A19.C20.A21.C22.D23.B24.A25.C26.（1）正常；（2）8.1×10﹣4【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】血液中葡萄糖的濃度為4.50mmolL﹣1，根據(jù)參考值判斷是否正常，結(jié)合M（C6H12O6）=180g/mol，m=nM計(jì)算即可．【解答】解：（1）這位教師的血糖含量4.50，在3.89﹣6.11mmolL﹣1范圍之內(nèi)，屬于正常，故答案為：正常；（2）血液中葡萄糖的濃度為4.50mmolL﹣1，M（C6H12O6）=180g/mol，則1mL血液中含葡萄糖質(zhì)量為1×10﹣3L×4.50×10﹣3molL﹣1×180g/mol=8.1×10﹣4故答案為：8.1×10﹣4．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式以及相關(guān)單位，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．27.(1)①11.8mol/L②1mol/L，偏大③2.6(2)①16.0等于大于②小于小于【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【答案解析】(1)①11.8mol/L②1mol/L，偏大③2.6(2)①16.0等于大于②小于小于解析：（1）①n（HCl）=224L22.4L?mol?1=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g?mol-1=365g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=365g/365g+635g×100%=36.5%，c（HCl）=1000ρw/M=1000×1.18×36.5%36.5mol/L=11.8mol/L。②根據(jù)c（濃）?V（濃）=c（?。?V（稀），可知：c（?。?11.8mol?L-1×0.01L÷0.118L=1mol?L-1；如取10mL鹽酸時(shí)仰視，則取出的鹽酸大于10ml，所以，所配溶液濃度偏大。③n（Na2CO3）=0.040L×0.065mol?L-1=0.0026mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)xmL，則n（HCl）=1mol?L-1×0.001xL=0.001xmol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6。（2）n(NaOH)=c*V=0.80mol/L*0.5L=0.4mol，m=nM=0.4mol*40g/mol=11.60g；未干燥容量瓶對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故濃度不變；溶液熱脹冷縮，恢復(fù)室溫時(shí)，體積減小，濃度增大；【思路點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及相關(guān)計(jì)算，注意配制475mL溶液時(shí)體積應(yīng)按照500mL計(jì)算。28.（1）Cu（NO3）2；（2）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑；（3）3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）0.2mol/L．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．.專題：推斷題．分析：根據(jù)題意，采用正推和逆推相結(jié)合的方法推斷，電解A溶液時(shí)產(chǎn)生金屬單質(zhì)C和另外一種氣體D，應(yīng)為電解含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應(yīng)為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且E溶液與F溶液也能反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體G，說(shuō)明E溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為硝酸，故A為硝酸銅，C為銅，D為氧氣，G為NO，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)生成NO，說(shuō)明且含有金屬B元素，說(shuō)明F溶液具有還原性，應(yīng)為Fe（NO3）2溶液，B為Fe，H為Fe（NO3）3，由此可回答（1）（3）題；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，加入到Cu（NO3）2溶液中有藍(lán)色沉淀生成；根據(jù)電解硝酸銅的電極方程式：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3，可計(jì)算溶液的PH；根據(jù)化學(xué)方程式，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算硝酸銅的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）電解A溶液時(shí)產(chǎn)生金屬單質(zhì)C和另外一種氣體D，應(yīng)為電解含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應(yīng)為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且E溶液與F溶液也能反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體G，說(shuō)明E溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為硝酸，故A為硝酸銅，C為銅，D為氧氣，G為NO，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)生成NO，說(shuō)明且含有金屬B元素，說(shuō)明F溶液具有還原性，應(yīng)為Fe（NO3）2溶液，B為Fe，H為Fe（NO3）3，故答案為：Cu（NO3）2；（2）Na2O2與水加入到Cu（NO3）2溶液中反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH和Cu（NO3）2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀2Cu（OH）2，方程式為2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑，故答案為：2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）向鹽A溶液中加入金屬單質(zhì)B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，F(xiàn)e+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu△m1mol8gn10.16g﹣10g=0.16gn==0.02mol，所以溶液的濃度為：=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題以無(wú)機(jī)物的推斷為載體，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，考查電化學(xué)知識(shí)和溶液的有關(guān)計(jì)算，具有一定難度，根據(jù)框圖，推斷出各種物質(zhì)是做好本題的關(guān)鍵．29.CⅠ．0.045mol/L(1/22.4mol/L)（2分）偏大（1分）Ⅱ．（1）（2分）（2）a+b+2c/22.4Vmol/L（2分）【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，氮的氧化物的性質(zhì)D4解析：Ⅰ設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為3mol，發(fā)生反應(yīng)為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，故溶液體積=2/3×3mol×22.4L/mol=44.8L，溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量為：2/3×3mol=2mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c=2mol/44.8L=1/22.4mol/L。Ⅱ（1）在反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合價(jià)變化為-3價(jià)→0價(jià)，NH3是還原劑，失8×3e-，NO2→N2，化合價(jià)變化為+4價(jià)→0價(jià)NO2是氧化劑，得6×4e-，可表示為。（2）在反應(yīng)過(guò)程中，氮元素守恒，氮的氧化物中的氮元素全進(jìn)入到了溶液中形成鈉鹽，n(Na)=n(N)a+b+2c/22.4mol，溶液的體積為VL，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為a+b+2c/22.4Vmol/L?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氮的氧化物的性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算化學(xué)計(jì)算，在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目等，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，在化學(xué)計(jì)算中計(jì)算方法的選擇是解答的關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力，綜合性較強(qiáng)。30.1.Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；3.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等于Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+物質(zhì)的量濃度是Na2CO3物質(zhì)的量濃度的2倍；（3）根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算需要加入水的體積．解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為=0.005mol，Na2CO3的物質(zhì)的量等于Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，故Na2CO3物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，答：Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固31.1.MnSO42.否；鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣3.5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+4.3.2考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸