浙江省普通高校招生化學(xué)選考仿真模擬卷二

浙江省普通高校招生化學(xué)選考仿真模擬卷二第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項正確)1.純堿(Na2CO3)屬于()A.酸 B.堿C.鹽 D.氧化物答案C解析純堿是由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物，因此該物質(zhì)屬于鹽，選項C正確。2.儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是()答案D3.下列屬于電解質(zhì)的是()A.鹽酸 B.蔗糖C.硫酸鈉 D.二氧化碳答案C解析A項，鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，錯誤；B項，蔗糖分子式是C12H22O11，該物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，因此不屬于電解質(zhì)，錯誤；C項，硫酸鈉是離子化合物，該物質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，正確；D項，二氧化碳是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水中與水反應(yīng)生成碳酸，電離產(chǎn)生離子，可以導(dǎo)電，但離子不是CO2電離產(chǎn)生，所以CO2是非電解質(zhì)，錯誤。4.下列有機反應(yīng)中，與其他三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是()A.CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2OC.CH3CH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(△))CH3CH2OH＋NaBrD.答案B5.下列物質(zhì)的水溶液不發(fā)生水解的是()A.NaClO B.NH4ClC.CuSO4 D.HNO3答案D解析A項，NaClO是強堿弱酸鹽，在溶液中ClO－發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，錯誤；B項，NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯酸性，錯誤；C項，CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯酸性，錯誤；D項，HNO3是強酸，在溶液中發(fā)生電離，使溶液顯酸性，不能發(fā)生水解，正確。6.下列有關(guān)分散系的描述不正確的是()A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液B.用平行光束照射可以區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C.Fe(OH)3膠體能用于凈水D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3答案A解析A項，分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，錯誤；B項，丁達(dá)爾效應(yīng)可用來鑒別溶液和膠體，在垂直于光束方向能看到光亮通路的是膠體，正確；C項，F(xiàn)e(OH)3膠體能吸附懸浮顆粒而沉降，具有凈水作用，正確；D項，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，正確。7.下列表示不正確的是()A.CO2的電子式：B.乙炔的結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—HC.CH4的比例模型：D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：答案A8.實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是NH4NO3溶液，另一瓶是葡萄糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是()A.碳酸氫鈉溶液 B.pH試紙C.銀氨溶液 D.濃NaOH溶液答案A解析A項，均無明顯現(xiàn)象，所以不能鑒別，錯誤；B項，硝酸銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，可使?jié)駶檖H試紙變紅，葡萄糖沒現(xiàn)象，可以鑒別，正確；C項，葡萄糖含醛基，可以和銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，可以鑒別，正確；D項，銨鹽的檢驗是加強堿、加熱，產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，正確。9.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)及應(yīng)用的敘述正確的是()A.SO2易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B.SO2可用于漂白紙漿和草帽辮C.通常狀況下，SO2是無色、無味、易液化的氣體D.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥，一般用堿石灰干燥答案B10.下列說法不正確的是()A.乙酸與硬脂酸互為同系物B.14C與14N互為同位素C.H2NCH2COOH與CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體D.CHFCl2曾用作制冷劑，其分子結(jié)構(gòu)只有一種答案B解析A項，乙酸與硬脂酸都是飽和一元羧酸，分子式通式是CnH2nO2，因此它們互為同系物，正確；B項，14C與14N質(zhì)量數(shù)相等，但由于質(zhì)子數(shù)不相等，因此不能互為同位素，錯誤；C項，H2NCH2COOH與CH3CH2NO2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，正確；D項，CHFCl2曾用作制冷劑，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)可看作是甲烷分子的1個H原子被F原子取代，2個H原子被Cl原子取代，所以其分子結(jié)構(gòu)只有一種，正確。11.下列說法不正確的是()A.發(fā)展太陽能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染B.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能C.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等D.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)答案D解析A項，發(fā)展太陽能發(fā)電既滿足了人類對能源的需求，也減少了污染物的產(chǎn)生與排放及利用CO2制造全降解塑料等都能有效減少環(huán)境污染，保護(hù)環(huán)境，正確；B項，農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都含有大量的有機物，它們氧化會產(chǎn)生能量，故都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能，正確；C項，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，分解可得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等，正確；D項，只有含有碳碳雙鍵或叁鍵的物質(zhì)才能發(fā)生聚合反應(yīng)，石油分餾產(chǎn)品都是烷烴，不能發(fā)生聚合反應(yīng)，錯誤。12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與限度的說法，正確的是()A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，且限度是可以改變的B.對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，則現(xiàn)象越明顯C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度、濃度、壓強D.鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98.3%的濃硫酸，對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效答案A解析A項，任何可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，達(dá)到其進(jìn)行的最大限度，若改變條件，平衡被破壞，會建立新的平衡狀態(tài)，因此其限度是可以改變的，正確；B項，反應(yīng)速率和反應(yīng)現(xiàn)象是兩個不同的概念，化學(xué)反應(yīng)速率大的，反應(yīng)現(xiàn)象不一定明顯，錯誤；C項，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素，錯誤；D項，鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，若改用98.3%的濃硫酸，F(xiàn)e在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)速率反而減弱，錯誤。13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.金屬鈉投入到足量的稀鹽酸中：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑B.CuO溶解在稀鹽酸中：O2－＋2H＋=H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD.碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑答案D解析A項，不符合質(zhì)量守恒定律，電子也不守恒，金屬鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，錯誤；B項，CuO是固體，不能寫成離子形式，離子方程式是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，錯誤；C項，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇和水，不符合質(zhì)量守恒定律，相應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，錯誤；D項，符合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，符合離子方程式書寫原則，正確。14.下圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A.非金屬性：Y>Z>MB.離子半徑：M－>Z2－>Y－C.Z元素存在同素異形現(xiàn)象D.三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強答案C解析圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素。A項，同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：Y＞M＞Z，錯誤；B項，電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Z2－＞M－＞Y－，錯誤；C項，Z元素的單質(zhì)有正交硫、單斜硫等單質(zhì)，故存在同素異形現(xiàn)象，正確；D項，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，Y為F元素，沒有含氧酸，HClO4是最強無機含氧酸，錯誤。15.下列關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法，正確的是()A.苯是無色無味的液態(tài)烴，不易燃燒B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯C.溴水能與苯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷，說明苯分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵答案B解析A項，苯是無色、有特殊氣味的液態(tài)烴，容易燃燒，錯誤；B項，苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱50～60℃可發(fā)生取代反應(yīng)，制取硝基苯，正確；C項，溴水不能與苯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；D項，在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷，不能說明苯分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，錯誤。16.下列說法中正確的是()A.糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)B.花生油在酸性或堿性條件下發(fā)生水解可制得肥皂C.蛋白質(zhì)溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D.取適量淀粉溶液于試管中，加入少量稀硫酸，加熱3～5min，再冷卻，滴加4～6滴氫氧化銅懸濁液，觀察有無出現(xiàn)磚紅色沉淀，從而判斷淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)答案C解析A項，糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；B項，花生油屬于酯，在堿性條件下發(fā)生水解可制得肥皂，而在酸性條件下水解產(chǎn)生高級脂肪酸和甘油，不能制取肥皂，錯誤；C項，蛋白質(zhì)溶液中，加入濃的硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析，有沉淀析出，加水后沉淀可以重新溶解，正確；D項，淀粉水解是在酸性條件下進(jìn)行的，而淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀是在堿性條件下進(jìn)行的，錯誤。17.Mg/AgCl電池是一種化學(xué)電源，以鎂和表面鍍氯化銀的銀為電極，飽和食鹽水為電解液，如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mg＋2AgCl=MgCl2＋2Ag。下列說法正確的是()A.鎂電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.銀電極的電極反應(yīng)式：AgCl＋e－=Ag＋Cl－C.該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電池工作時，鈉離子移向鎂電極，氯離子移向銀電極答案B解析A項，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，Mg電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；B項，在反應(yīng)中AgCl電離產(chǎn)生的Ag＋獲得電子，被還原產(chǎn)生Ag單質(zhì)，銀電極的電極反應(yīng)式：AgCl＋e－=Ag＋Cl－，正確；C項，該裝置是原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯誤；D項，電池工作時，鈉離子移向負(fù)電荷較多的Ag電極，氯離子移向鎂電極，錯誤。18.在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，2s時生成0.1molH2，則以HI表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A.0.05mol·L－1·s－1 B.0.1mol·L－1·s－1C.0.2mol·L－1·s－1 D.0.8mol·L－1·s－1答案B19.化學(xué)反應(yīng)2AB=A2＋B2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行C.斷開1molA2中的化學(xué)鍵和1molB2中的化學(xué)鍵需吸收akJ的能量D.1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量答案D解析A項，根據(jù)圖示可知生成物的能量高于反應(yīng)物，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯誤；B項，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是反應(yīng)不一定要在加熱條件下才能進(jìn)行，錯誤；C項，斷開1molA2中的化學(xué)鍵和1molB2中的化學(xué)鍵需吸收bkJ的能量，錯誤；D項，1molA2和1molB2的總能量比2molAB的總能量高(a－b)kJ，正確。20.下列說法正確的是()A.碘升華時需要克服分子間作用力，不破壞共價鍵B.NaCl和HCl溶于水都電離出Cl－，故它們都存在離子鍵C.干冰和水分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電答案A解析A項，碘單質(zhì)是分子晶體，碘升華時需要克服的是分子間作用力，不破壞共價鍵，正確；B項，NaCl是離子化合物，溶于水會電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，HCl是共價化合物，溶于水也可以電離出Cl－，因此它們不都存在離子鍵，錯誤；C項，水分子中H原子最外層是2個電子的結(jié)構(gòu)，所以不是每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；D項，離子化合物在固體狀態(tài)下不能導(dǎo)電，錯誤。21.常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是()A.鹽酸中的c(Cl－)與醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等B.分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多C.分別用水稀釋相同倍數(shù)，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D.分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變(不考慮鹽酸揮發(fā)和水的電離)答案B解析A項，pH＝2，則c(H＋)＝10－2mol·L－1，由于HCl=H＋＋Cl－；CH3COOHH＋＋CH3COO－。根據(jù)電離方程式可知c(H＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)，正確；B項，由于醋酸是一元弱酸，所以c(CH3COOH)>c(HCl)，所以常溫下等體積等pH的兩種溶液與足量CaCO3反應(yīng)，醋酸放出的CO2多，錯誤；C項，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離平衡正向移動，使溶液中n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，鹽酸是一元強酸，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)，溶液中n(Cl－)＜n(CH3COO－)，正確；D項，醋酸是弱酸，升高溫度，醋酸電離程度增大，所以分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸溶液的pH變小，忽略鹽酸的揮發(fā)和水的電離，所以升高溫度，鹽酸的pH不變，正確。22.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NAB.1L1mol·L－1CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目為NAC.agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的總數(shù)為3aNA/14D.常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA答案C解析A項，25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，由于溶液的體積是1.0L，所以該溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA，錯誤；B項，1L1mol·L－1CH3COONa溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CH3COONa)＝1L×1mol·L－1＝1mol，在溶液中CH3COO－會發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致CH3COO－的數(shù)目小于NA，錯誤；C項，C2H4和C3H6的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的總數(shù)為(ag÷14)×3NA＝eq\f(3aNA,14)，正確；D項，常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，只有少量與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，錯誤。23.常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol·L－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.滴加鹽酸10mL時，c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)B.滴加鹽酸20mL時，c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)C.滴加鹽酸10mL時溶液的導(dǎo)電能力與滴加鹽酸20mL時溶液的導(dǎo)電能力相同D.pH<7時，消耗鹽酸的體積一定大于20.00mL答案B解析A項，滴加鹽酸10mL時，溶液為等物質(zhì)的量的NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，由于NH3·H2O的電離作用大于NHeq\o\al(＋,4)的水解作用，所以微粒濃度c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)＞c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；B項，滴加鹽酸20mL時，溶液為NH4Cl，該鹽是強酸弱堿鹽，溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)的水解作用，所以根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正確；C項，滴加鹽酸10mL時溶液為NH4Cl、NH3·H2O，滴加20mL時溶液為NH4Cl，由于NH3·H2O是弱堿，電離產(chǎn)生離子的濃度較小，故10mL時溶液的導(dǎo)電能力比滴加鹽酸20mL時溶液的導(dǎo)電能力弱，錯誤；D項，在滴加HCl20mL時，溶液為NH4Cl，由于鹽的水解，使溶液的pH<7，所以若pH<7時，消耗鹽酸的體積不一定大于20.00mL，錯誤。24.向含物質(zhì)的量均為amol的NaOH、Ba(OH)2混合液中通入bmolCO2氣體，下列說法正確的是()A.當(dāng)b<a時，發(fā)生的離子反應(yīng)：CO2＋2OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)B.當(dāng)b＝1.5a時，發(fā)生的離子反應(yīng)：Ba2＋＋2CO2＋3OH－=H2O＋BaCO3↓＋HCOeq\o\al(－,3)C.當(dāng)b＝2a時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Ba2＋＋3CO2＋6OH－=3H2O＋2BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)D.當(dāng)b>3a時，發(fā)生的離子反應(yīng)：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)答案D解析A項，當(dāng)b<a時，發(fā)生的離子反應(yīng)：CO2＋Ba2＋＋2OH－=H2O＋BaCO3↓，錯誤；B項，當(dāng)b＝1.5a時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Ba2＋＋3CO2＋6OH－=3H2O＋2BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，錯誤；C項，當(dāng)b＝2a時，發(fā)生的離子反應(yīng)：Ba2＋＋2CO2＋3OH－=H2O＋BaCO3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，錯誤；D項，當(dāng)b>3a時，發(fā)生的離子反應(yīng)：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，正確。25.某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實驗：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生0.56L的氣體，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出，體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。下列說法正確的是()A.一定存在SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)，可能存在Na＋B.一定存在SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)，一定不存在Cl－、Na＋C.溶液中可能含有Cl－，且Na＋濃度至少為0.15mol·L－1D.c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(SOeq\o\al(2－,4))答案C解析由2.33g不溶于鹽酸的沉淀推知BaSO4為0.01mol，則BaSO3沉淀質(zhì)量是4.50g－2.33g＝2.17g，即0.01mol，所以SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，②產(chǎn)生0.56L的氨氣，算出NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量濃度為0.25mol·L－1，由電荷守恒知Na＋濃度至少為0.15mol·L－1，如果有Cl－，則Na＋濃度相應(yīng)增加。所以A項，一定有鈉離子，錯誤；B項，可以存在氯離子，錯誤；D項，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))，錯誤。第Ⅱ卷二、非選擇題(本大題包括7小題，共50分)26.(6分)已知有機化合物A只含有C、H兩種元素，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。A、B、C、D、E有如下關(guān)系：(1)A中官能團的名稱是________。(2)B＋D→E的反應(yīng)類型是________(填字母)。A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng) D.酯化反應(yīng)(3)寫出B→C的化學(xué)方程式：__________________________________。(4)某課外小組設(shè)計實驗制取E的裝置如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母)。A.反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑B.飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替C.實驗結(jié)束后燒杯中的溶液經(jīng)振蕩、靜置、分液，能得到純凈的ED.裝置X的作用是防止倒吸答案(1)碳碳雙鍵(2)AD(3)2C2H5OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(4)AD27.(4分)金屬M在人類生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，中華民族早在2000多年前就已經(jīng)廣泛使用。請根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：(1)Z的化學(xué)式為________。(2)寫出E與MSO4反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(3)寫出X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式：______________________________________。答案(1)Fe(OH)3(2)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O解析本題考查元素化合物中鐵、銅、硫酸等相關(guān)知識。(1)紅色金屬，藍(lán)色溶液，推出M為銅，血紅色溶液為硫氰化鐵，則Y含F(xiàn)e3＋，Z為氫氧化鐵。(2)從Y含F(xiàn)e3＋推出X含F(xiàn)e2＋，則E為Fe，所以Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋。(3)從Y含F(xiàn)e3＋推出X含F(xiàn)e2＋，所以2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。28.(6分)稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________。(2)向反應(yīng)后的溶液加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________________。分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)：(3)裝置B中試劑的作用是______________________________________。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是________________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________(填字母)。a.A之前 b.A—B間c.B—C間 d.C—D間(6)若Y中含有H2，還能看到的實驗現(xiàn)象為_________________________________。答案(1)鐵釘表面被鈍化(2)66.7%(3)檢驗SO2是否除盡(4)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)c(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)29.(4分)氧化亞銅(Cu2O)在酸性條件下不穩(wěn)定，生成Cu和Cu2＋，試寫出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。將10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，過濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。答案(1)Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O(2)9%30.(加試題)工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2)，再制成甲醇、二甲醚。(1)工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu(NH3)2]Ac溶液(Ac＝CH3COO－)來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)ΔH＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3)2]Ac溶液的措施是__________。(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)a：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ·mol－1反應(yīng)b：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91.8kJ·mol－1①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0molCO2(g)和12.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；②對于反應(yīng)b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n(H2)∶n(CO)，在1L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣(CO的投入量均為1mol)，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗，測得結(jié)果如下圖，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是______(填字母)；理由是________________________________。(3)CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理：CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＜0①在恒容密閉容器里按體積比為1∶4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________；A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B.正反應(yīng)速率先增大后減小C.反應(yīng)物的體積百分含量減小D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________；(4)已知1g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。答案(1)加熱(2)①1.33或eq\f(4,3)②X當(dāng)投入H2的物質(zhì)的量相等時，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說明反應(yīng)逆向移動，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實現(xiàn)，故230℃為X(3)①BD②CH3OCH3－12e－＋16OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋11H2O(4)CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1454.98kJ·mol－131.(10分)(加試題)三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如下圖所示：(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？________________________________________________________________________。(2)已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是_________。(3)用下圖裝置制備CrCl3反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：_____________________________________________________________________。(4)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol·L－1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2Oeq\o\al(2－,7)存在，再加入1.1gKI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3＋存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)①滴定實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現(xiàn)象是__________________；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是___________________________________。③加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。答案(1)最后一次的洗滌液呈無色(2)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)(3)趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；鼓氣使