江蘇省揚(yáng)州市2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期4月份階段性檢測（帶答案）

江蘇省揚(yáng)州市2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期4月份階段性檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．2021年我國在載人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大進(jìn)展，航天成就驚艷全球。下列有關(guān)說法不正確的是A．長征五號火箭采用液氫作為燃料，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染B．“天問一號”火星車使用的保溫材料—納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．月壤中含有32He，其中子數(shù)為3D．宇航服“液冷層”所用的尼龍材料，屬于有機(jī)高分子材料2．反應(yīng)HCHO+O2H2O+CO2可用于消除甲醛污染。下列說法正確的是A．CO2的電子式為： B．O的第一電離能比同周期相鄰元素小C．H2O為非極性分子 D．HCHO中σ鍵和π健的數(shù)目比為2∶13．以菱鎂礦(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲配制稀H2SO4 B．用裝置乙測定溶液的pHC．用裝置丙過濾懸濁液 D．用裝置丁灼燒Mg(OH)2固體4．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SiO2硬度大，可用作光導(dǎo)纖維 B．Al2O3有兩性，可用作耐高溫材料C．SO2有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑 D．MnO2有氧化性，可用于實驗室制取氯氣5．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態(tài)原子L層上均有2個未成對電子，Z與M同主族；W位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半充滿。下列說法正確的是A．X簡單氫化物的沸點高于同主族其它元素 B．Y基態(tài)原子核外有5種空間運動狀態(tài)的軌道C．鍵角：MZeq\o\al(2－,3)>MZeq\o\al(2－,4)D．W位于元素周期表的ds區(qū) 閱讀下列材料，回答6~8題：氯元素具有多種化合價，可形成Cl－、ClO－、ClO—2、ClOeq\o\al(－,3)和ClO—4等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。在新型催化劑RuO2作用下，O2氧化HCl可獲得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)△H=akJ·mol-1。6．下列有關(guān)Cl－、ClO－、ClO—2、ClOeq\o\al(－,3)和ClO—4的說法不正確的是A．隨Cl元素化合價升高，Cl－、ClO－、ClO—2、ClOeq\o\al(－,3)和ClO—4的氧化性增強(qiáng)B．ClO—2、ClOeq\o\al(－,3)和ClO—4中心原子軌道的雜化類型均為sp3 C．Cl－可提供孤電子對與CuCl形成CuCl—2D．ClOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形7．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A． B．C． D．8．對于反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2H2O(g)＋2Cl2(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)△H＜0B．4molHCl與1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為C．RuO2的使用能降低該反應(yīng)的焓變D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．CuCl難溶于乙醇和水，易溶于氯離子濃度較高的溶液，在潮濕空氣中易被氧化變質(zhì)。以銅藍(lán)(主要成分為CuS)為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下。

下列說法正確的是A．“熱溶解”時主要反應(yīng)的離子方程式為2CuS+4H++O22Cu2++2S+2H2OB．“制備”時加入NH4Cl固體越多，CuCl沉淀越完全C．“過濾2”所得濾液中可能大量存在的離子有：NH4+、SO42-、Cl-、OH-D．CuCl的晶胞如圖所示，每個Cl-周圍與之距離最近且相等的Cl-有4個10．化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說法不正確的是A．1個X分子中含有7個sp2雜化的碳原子B．Y與足量H2反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含2個手性碳原子 C．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大D．X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同11．室溫下：Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64。實驗室進(jìn)行多組實驗測定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實驗記錄如下：實驗1測定某濃度NaHC2O4溶液的pH=4.3實驗2配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三種溶液實驗3向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等濃度鹽酸后，混合溶液的pH=7實驗4向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定體積的等濃度CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，測得上層清液pH=4，c(Ca2+)=10-4mol·L-1下列所得結(jié)論正確的是A.實驗1中c(H2C2O4)=103.07c(C2O42-)B.實驗2中溶液濃度的大小關(guān)系為：c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c(NH4HSO4)C.實驗3混合溶液中有：c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl-)D.實驗4所得上層清液中的c(HC2O)=10-4.37mol·L-112．利用微生物電池除去廢水中CH3COO-，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水。下列說法錯誤的是A.負(fù)極反應(yīng)為：CH3COO-+2H2O–8e-=2CO2+7H+B.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:113．常溫下將NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中,混合溶液中的pH與部分離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Na2HPO4溶液中：2c(Na+)=c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)B．若直線丙表示pH與-lg的變化關(guān)系，應(yīng)該在甲、乙之間C．常溫下H3PO4：Ka2(H3PO4)=10-6.79D．當(dāng)c(HPO)=c(H3PO4)時，pH=4.6814．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=﹣165kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。CH4選擇性=×100%下列有關(guān)說法正確的是A.在260℃~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率不變B.延長W點的反應(yīng)時間，一定能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH=﹣206kJ·mol-1D.高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動二、非選擇題：共4題，共58分15.（15分）聚合硫酸鐵(PFS)是一種優(yōu)質(zhì)的絮凝劑，水溶液呈棕黃色，其化學(xué)組成可表示為[Fex(OH)y(SO4)z]m。以鉛尾礦渣(含F(xiàn)eS2、PbS)為原料制備聚合硫酸鐵。已知：①含F(xiàn)e(NO)2+溶液為黑色。鎢酸鈉可與Ti3+生成藍(lán)色物質(zhì)“鎢藍(lán)”。②“水解”的過程可表示為：Fe3++SO+H2O→Fex(OH)y(SO4)z+H+(1)寫出“酸浸”過程中FeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲。(2)①在“氧化、水解”過程中，溶液的pH與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，pH在20min左右出現(xiàn)波動的原因是▲。②“氧化、水解”時H2O2也可用NaNO2代替，反應(yīng)的機(jī)理如圖2所示，逐滴滴入NaNO2后的反應(yīng)現(xiàn)象為▲。(3)設(shè)計以下實驗測定以上制備[Fex(OH)y(SO4)z]m中x∶y∶z的值：步驟1.稱取一定質(zhì)量的PFS樣品，加入40.00mL0.1000mol/LHCl和蒸餾水配成100.00mL溶液，分成兩等份。步驟2.取其中一份于錐形瓶中，加入鎢酸鈉指示劑，用0.1000mol/L的TiCl3溶液滴定至終點，消耗TiCl3溶液30.00mL(Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+)。步驟3.取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe3+，滴加幾滴酚酞溶液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液10.00mL。①步驟2中滴定終點的現(xiàn)象是▲。②試計算[Fex(OH)y(SO4)z]m中x∶y∶z的值▲(寫出計算過程)。16．（15分）化合物F可以用于治療哮喘、支氣管炎、風(fēng)濕等疾病。其一種合成路線如圖：(1)一個A分子中采用sp3雜化方式的碳原子數(shù)目▲。(2)A→B經(jīng)歷兩步反應(yīng)，第二步是消去，第一步反應(yīng)類型為▲。(3)C分子式為C19H20O5，則C的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(4)H的分子組成比F少兩個亞甲基，請寫出同時符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①分子中含有兩個苯環(huán)；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解，且水解得到的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③其核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰的面積比為1∶1∶2∶2。(5)設(shè)計以、為原料制備的合成路線流程圖▲(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17.（16分）Li2CO3可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO2，以某鋰云母礦石(主要成分為Li2O，還有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等雜質(zhì))制備Li2CO3。已知：①Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。②Co3O4、CoO均難溶于水。Co3O4難溶于酸，CoO能溶于酸中。③當(dāng)溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，已完全沉淀。④部分物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。利用鋰云母礦石制備Li2CO3步驟如下：(1)酸浸。向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如右圖所示。燒杯中試劑的作用是▲。(2)調(diào)pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為6，過濾。再向濾液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調(diào)pH>13，過濾，此時的濾渣主要成分為▲。分兩次調(diào)節(jié)pH的主要原因是▲。(3)沉鋰。將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過量飽和Na2CO3溶液，加熱煮沸，趁熱過濾，將濾渣洗滌烘干，得Li2CO3固體。濃縮液中離子濃度過大將在產(chǎn)品中引入▲雜質(zhì)(填化學(xué)式)。(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，寫出反應(yīng)方程式：▲。(5)Co3O4可由CoCO3熱分解制備。CoCO3在有氧和無氧環(huán)境下的所得Co3O4和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如右圖所示。請補(bǔ)充完整由CoCO3制備較純凈的Co3O4實驗方案，取一定質(zhì)量的CoCO3于熱解裝置中，▲，干燥。(須使用的試劑和儀器有：l.0mol/LH2SO4，蒸餾水，BaCl2溶液)18.（12分）用化學(xué)方法降解水中有機(jī)物已成為污水處理領(lǐng)域的重要研究方向。（1）酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖如圖1所示。①該物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖可以描述為▲。②其他條件一定，反應(yīng)相同時間，硝基苯的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是▲。（2）向含F(xiàn)e2+和苯胺()的酸性溶液中加入雙氧水，會發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2OHO·(羥基自由基)具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：▲。（3）利用電化學(xué)裝置通過間接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如圖3所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時間的關(guān)系如圖4所示。反應(yīng)相同時間，初始溶液pH=3時苯胺濃度大于pH=10時的原因是▲。[已知氧化性：HClO(H+)>ClO-(OH-)]答案1234567CBCDBAD891011121314AABDDDC15.（15分）(1)FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S（3分）(2)

H2O2氧化Fe2+消耗H+使溶液pH升高，生成的Fe3+水解產(chǎn)生H+使溶液的pH下降，兩者速率的變化引起pH的波動

（3分）

溶液由淺綠色(無色)變?yōu)楹谏?，后黑色褪去，如此反?fù)，最終溶液呈棕黃色（3分）(3)

滴入最后一滴TiCl3溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s無變化

（2分）

樣品中Fe3＋物質(zhì)的量：2×30.00mL×10－3L·mL－1×0.1000mol·L－1=6.000×10－3mol（1分）樣品中OH－物質(zhì)的量：40.00mL×10－3L·mL－1×0.1000mol·L－1－2×10.00mL×10－3L·mL－1×0.1000mol·L－1=2.000×10－3mol（1分）樣品中n(SO42—)==8.000×10－3mol（1分）則x∶y∶z=6