好質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律中牟縣直一初中（初中化學(xué)第五單元課題1）2005.11.01重點(diǎn)與難點(diǎn)：？參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量有何關(guān)系？猜一猜鐵絲燃燒后,質(zhì)量會(huì)變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.小明小林白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定五氧化二磷磷氧氣實(shí)驗(yàn)：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化:（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量氣球先脹大后縮小。（4）稱(chēng)量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（2）稱(chēng)量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，迅速塞好瓶塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。m1m2

m1＝m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量一、質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)書(shū)P91）

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。理解和應(yīng)應(yīng)用質(zhì)量量守恒定定律時(shí)要要注意以以下幾點(diǎn)點(diǎn)：1、質(zhì)量量守恒定定律是一一切化學(xué)學(xué)反應(yīng)必必須遵守守的一個(gè)個(gè)定律，，但物理理變化不不屬于此此定律；；2、質(zhì)量量守恒定定律研究究的僅是是指“質(zhì)質(zhì)量”，，不能任任意擴(kuò)展展到其它它物理量量；3、守恒恒的數(shù)量量是“總總質(zhì)量””，不是是部分反反應(yīng)物和和生成物物的質(zhì)量量；4、守恒恒的范圍圍是“參參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)”，沒(méi)沒(méi)有參加加反應(yīng)的的物質(zhì)，，不能計(jì)計(jì)算在內(nèi)內(nèi)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)___克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40(2).6克碳與與一定量量的氧氣氣恰好完全反應(yīng)應(yīng)，生成成二氧化化碳22克，有有______克氧氣氣參加了了反應(yīng)。。16(1).試試看：：1、用質(zhì)質(zhì)量差確確定某反反應(yīng)物或或生成物物的質(zhì)量量？為什么化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)會(huì)遵循循質(zhì)量守恒恒定律？？想一想分子分成原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合成分成重新組合成聚集成H2O2H2O電解水質(zhì)量守恒恒的原因因分析：：2反反應(yīng)前后后原子的的數(shù)目沒(méi)沒(méi)有增減減；3反反應(yīng)前后后原子的的質(zhì)量沒(méi)沒(méi)有改變變。1反反應(yīng)前后后原子的的種類(lèi)沒(méi)沒(méi)有改變變；分成重新組合小結(jié)參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和的質(zhì)量總總和等于于反應(yīng)后后原子數(shù)目目沒(méi)有增增減原子種類(lèi)類(lèi)沒(méi)有改改變?cè)淤|(zhì)量量沒(méi)有變變化進(jìn)行有關(guān)關(guān)的計(jì)算算解釋一些些實(shí)驗(yàn)事事實(shí)內(nèi)容原因應(yīng)用質(zhì)量守恒恒定律4、從宏宏觀和微微觀角度度看質(zhì)量量守恒定定律，可可將化學(xué)學(xué)反應(yīng)過(guò)過(guò)程歸納納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定變，，一個(gè)可能變””五個(gè)不變變宏觀微觀反應(yīng)物和和生成物物總質(zhì)量量不變?cè)胤N類(lèi)類(lèi)和質(zhì)量量不變?cè)臃N類(lèi)不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變兩個(gè)一定定變宏觀：物物質(zhì)種類(lèi)類(lèi)變微觀：分分子種類(lèi)類(lèi)變一個(gè)可能能變分子總數(shù)數(shù)可能變變化學(xué)反應(yīng)應(yīng)知能內(nèi)化化：1．質(zhì)量量守恒定定律是指指_________________，質(zhì)量守守恒定律律應(yīng)用范范圍是在在中，其微微觀解釋釋是在化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后，，原子的的、和保持不變變，但一定變化化。參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量總和和等于反反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量總和和化學(xué)反應(yīng)應(yīng)質(zhì)量分子種類(lèi)類(lèi)個(gè)數(shù)種類(lèi)2.化學(xué)反反應(yīng)前后后:①物物質(zhì)的化化學(xué)性質(zhì)質(zhì)②原原子的的種類(lèi)③③元素素的種類(lèi)類(lèi)④分分子的數(shù)數(shù)目⑤⑤反應(yīng)物物質(zhì)量總總和與生生成物質(zhì)質(zhì)量總和和.其其中一定定不發(fā)生生變化的的是()A.①①②③④④⑤B.①①②③③⑤C.②②③⑤D.①①③④C3.下列敘述述符合質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律的的是()A.5g酒精與與5g水水混合得得到10g酒精精溶液B.2g氫氣與與16g氧氣氣反應(yīng)生生成18g水C.高錳錳酸鉀加加熱分解解后,試試管內(nèi)固固體藥品品減少的質(zhì)質(zhì)量等于于生成氧氧氣的質(zhì)質(zhì)量D.水蒸蒸發(fā)成水水蒸氣的的質(zhì)量等等于水的的質(zhì)量BC1，加熱熱10克克氯酸鉀鉀和二氧氧化錳的的混合物物，反應(yīng)應(yīng)后稱(chēng)得得殘留物物的質(zhì)量量總和為為9．52克，，則生成成氧氣的的質(zhì)量為為——2，在化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)A+B=C中中，5克克A的足足量的B反應(yīng)生生成8克克C，則則參加反反應(yīng)的B的質(zhì)量量是———A8克克B5克，，C3克D2克C0.48g.4，已知知一反應(yīng)應(yīng)：2A2+3B2→2C，，A，B為兩元元素符號(hào)號(hào)，則C的化學(xué)學(xué)式為———A，ABB，A2B3C，A4B6D，A3B25、物質(zhì)質(zhì)X是一一種重要要的阻燃燃劑，工工業(yè)上用用三氧化化二銻（（Sb2O3）生產(chǎn)X的化學(xué)學(xué)方程式式為Sb2O3+2H2O2===X+2H2O，根據(jù)據(jù)質(zhì)量守守恒定律律，推斷斷X的化化學(xué)式是是（））A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO4BB遨游中考考河南中考考“齊二藥藥”假藥藥事件是是將二甘甘醇用于于藥品生生產(chǎn)造成成的.二二甘醇在在人體內(nèi)內(nèi)可發(fā)生生如下反反應(yīng):C4H10O3+4O2=2X+3H2O而導(dǎo)致人人中毒.X的的化學(xué)式為()AC4H4O8BC2H4O4CC2H2O2DC2H2O4D展示自我1.根據(jù)質(zhì)量量守恒定律解解釋下列現(xiàn)象象①細(xì)鐵絲在氧氧氣中燃燒后后,生成物質(zhì)質(zhì)量比細(xì)鐵絲絲質(zhì)量大。②古人幻想“點(diǎn)點(diǎn)石成金”，，你認(rèn)為可能能嗎？試解釋釋之。2.某物質(zhì)燃燃燒以后只產(chǎn)產(chǎn)生CO2和H2O,說(shuō)明該物物質(zhì)中一定含含_______元素素,可能含______元素。C、H3.綠色植物通過(guò)光合作用發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O淀粉+O2,由此可推知淀粉中：（）Ａ.只含Ｃ、、Ｈ元素,不不含Ｏ元元素B.一定含ＣＣ、Ｈ元素，，可能含Ｏ元元素C．含Ｃ單質(zhì)質(zhì)和H2OD.不能在O２中燃燒ＯB1:1B.2:1C.4:1D.5:1D4.現(xiàn)將A、、B兩種物質(zhì)質(zhì)各10g混混合，加熱后后Ａ完全反應(yīng)，，生成8gC和4gD，，則參加反反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是是()躍躍欲試1、根據(jù)質(zhì)量量守恒定律,在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用用X、Y表示示應(yīng)是（）A.XY2B.XY3C.X2Y3D.X3Y2B2、安全炸藥藥三硝基甘油油酯的爆炸方方程式為4C3H5N3O9==12CO2+10H2O+6X+O2(1.)X的化學(xué)式式是______。(2.）推推斷X化學(xué)式式的依據(jù)是_______________。。N2質(zhì)量守恒定律律分組實(shí)驗(yàn)：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光光蠟燭燃燒，天平逐漸向右右偏m1m1m2m2m1≠m2，反應(yīng)前后總質(zhì)質(zhì)量不相等？？？？m1≠m2，反應(yīng)前后總質(zhì)質(zhì)量不相等？？？？質(zhì)量守恒定律律是針對(duì)所有有化學(xué)反應(yīng)來(lái)來(lái)講的嗎？二.化學(xué)方程程式C+O2CO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式的的意義點(diǎn)燃︸反應(yīng)物反應(yīng)條件︸生成物C+O2CO2點(diǎn)燃各物質(zhì)的質(zhì)量量比12：16x2：12+16x212：32：44微粒個(gè)數(shù)比1：：1：：1C+02CO2意義1、質(zhì)：表表示反應(yīng)物物、生成物物和反應(yīng)條條件。2、量：表表示各物質(zhì)質(zhì)之間的質(zhì)質(zhì)量比。3、表示各各物質(zhì)之間間的微粒個(gè)個(gè)數(shù)比。讀法A．碳和氧氧氣在點(diǎn)燃燃條件下反反應(yīng)生成二二氧化化碳。B．每12份質(zhì)量的的碳與32份質(zhì)量的的氧氣在點(diǎn)點(diǎn)燃條件下下反應(yīng)生成成44份質(zhì)質(zhì)量的二氧氧化碳。由化學(xué)方程程式獲得的的信息點(diǎn)燃︸反應(yīng)物反應(yīng)條件︸生成物C+O2CO2點(diǎn)燃各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量比12：16x2：：12+16x212：32：：44微粒個(gè)數(shù)比比1：：1：：1C+02CO2由化學(xué)方程程式獲得的的信息碳+氧氧氣二二氧氧化碳點(diǎn)燃︸反應(yīng)物反應(yīng)條件︸生成物C+O2CO2點(diǎn)燃各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量比12：16x2：：12+16x212：32：：44微粒個(gè)數(shù)比比1：：1：：1小結(jié)由化學(xué)方程程式獲得的的信息1、反應(yīng)物物2、反應(yīng)條條件3、生成物物4、各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量比比5、各物質(zhì)質(zhì)間的微粒粒個(gè)數(shù)比？理解質(zhì)量守守恒定律應(yīng)應(yīng)注意那些些特殊情況？（有氣體參參加或有氣氣體生成的的反應(yīng)，應(yīng)注意考慮慮到氣體的的質(zhì)量）隨堂練習(xí):1、24.5克克氯酸鉀與與5克二氧氧化錳混合合共熱，待待完全反應(yīng)應(yīng)后，冷卻卻稱(chēng)量剩余余固體物質(zhì)質(zhì)19.9克，則生生成氧氣_____克．２、實(shí)驗(yàn)表表明，鎂條條在空氣中中燃燒后，，生成物的的質(zhì)量比原原來(lái)鎂條的的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)事實(shí)符合合質(zhì)量守恒恒定律嗎?為什么?9.6答：符合．．因?yàn)橛醒跹鯕鈪⒓恿肆嗽摲磻?yīng)．．隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)現(xiàn)象可用質(zhì)質(zhì)量守恒定定律解釋的的是（））A、10g水受熱變變成10g水蒸氣B、紙?jiān)诳湛諝庵腥紵裏蠡癁榛一覡a．灰燼燼的質(zhì)量比比紙的質(zhì)量量小C、鐵在空空氣中灼燒燒后，質(zhì)量量增加D、蠟燭受受熱熔化，，冷卻后質(zhì)質(zhì)量不變4、根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒定定律可以推推知，鐵絲絲在氧氣中中燃燒后，，生成物的的質(zhì)量()A、一定等等于鐵絲的質(zhì)量B、—定定小于鐵絲的質(zhì)量C、—定大大于鐵絲的質(zhì)量D、無(wú)法法確定質(zhì)量量大小BCC5、在化學(xué)學(xué)反應(yīng)前后后，總數(shù)可可能改變的的粒子是()A、質(zhì)子B、原原子C、電電子D、分分子D隨堂練習(xí):6、如右圖圖所示，每每?jī)蓚€(gè)甲分分子反應(yīng)后后生成兩個(gè)個(gè)乙分子和和一個(gè)丙分分子，已知知甲、乙、、丙分別為為不同種類(lèi)類(lèi)的純凈物物，則乙物物質(zhì)的化學(xué)學(xué)式為（））A、A2BB、AB2C、ABD、A4B2A?+甲乙丙A原子B原子7.某可燃?xì)怏w體A與7.2gO2恰好完全反反應(yīng),生成成３.6gH2O和8.8gCO2,則A氣體體中（））A.一定含含C、H元元素，不含含O元素B.可能含含C、H、、O三種元元素C.一定含含C、H、、O三種元元素D.不能確確定C1:1B.2:1C.4:1D.5:1D3.現(xiàn)將A、B兩種種物質(zhì)各10g混合合，加熱后后Ａ完全反應(yīng)應(yīng)，生成8gC和4gD，則則參加反反應(yīng)的A與與B的質(zhì)量量比是()4.某反應(yīng)應(yīng)A+2B=C+2D,已已知3gA和4gB恰好完全全反反應(yīng)應(yīng),生生成成2gC，，若若生生成成D的的質(zhì)質(zhì)量量為為10g，，則參參加加反反應(yīng)應(yīng)的的B的的質(zhì)質(zhì)量量是是()A.3gB.8gC.16gD.4gB5.在在2A+B=2C的的反反應(yīng)應(yīng)中中,6gA與與B完完全全反反應(yīng)應(yīng)后后生生成成14gC,若若B的的相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量是是32,則C的的相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量是是（（））A.7B.28C.14D.56B專(zhuān)題題突突破破：：【變變式式訓(xùn)訓(xùn)練練3】】在反反應(yīng)應(yīng)A+3B=2C+2D中中，，A和和B的的相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量之之比比為為9∶∶11，，已已知知1.8gA與與一一定定量量B恰恰好好完完全全反反應(yīng)應(yīng)，，生生成成5.1gD，，則則在在此此反反應(yīng)應(yīng)中中B和和C的的質(zhì)質(zhì)量量比比為為（（））A．．2：：1B．．3：：4C．．12：：11D．．1：：1【答答案案】】A6.有有A、、B、、C三三種種物物質(zhì)質(zhì)各各15g,在在一一定定條條件件下下充充分反反應(yīng)應(yīng)后后只只能能生生成成30gD.若若增增加加10gC,A與與C則則恰恰好好完完全全反反應(yīng)應(yīng).則則參參加加反反應(yīng)應(yīng)的的A與與B的的質(zhì)質(zhì)量量比是是()A.2:3B.5:3C.5:2D.3:2D專(zhuān)題題突突破破：：【例例2】】在在一一定定條條件件下下，，向向一一密密閉閉容容器器內(nèi)內(nèi)加加入入A、、B、、C、、D四四種種物物質(zhì)質(zhì)各各20g，，充充分分反反應(yīng)應(yīng)后后測(cè)測(cè)定定其其質(zhì)質(zhì)量量，，得得到到數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)如如下下。。則則下下列列判判斷斷正正確確的的是是①容容器器內(nèi)內(nèi)發(fā)發(fā)生生了了分分解解反反應(yīng)應(yīng)②容容器器內(nèi)內(nèi)發(fā)發(fā)生