化學高三綜合練習

.@:2019年化學高三綜合練習化學高三綜合練習單項選擇題〔此題包括6小題，每題3分，共18分。每題只有一個選項符合題意〕1、2020年世界氣候大會在丹麥首都哥本哈根舉行，旨在控制大氣中二氧化碳、甲烷和其他造成溫室效應(yīng)的氣體的排放，將溫室氣體的濃度穩(wěn)定在使氣候系統(tǒng)免遭破壞的程度上?？刂贫趸寂欧牛枰獜娜巳俗銎?，低碳生活有望成為新的時尚流行全球。以下不屬于低碳生活方式的是A.多用電郵、MSN等即時通訊工具，少用打印機B.盡量使用太陽能等代替化石燃料C.減少使用一次性餐具D.用化纖面料替代棉質(zhì)面料，以減少對植物的消耗2、以下化學用語或模型表示正確的選項是A.HCl的電子式B.CO2分子比例模型C.NH4I的電子式D.HCN的電子式3、有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，參加適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再參加足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液，參加HNO3酸化的Ba〔NO3〕2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以下推斷正確的選項是A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有A13+、Mg2+、SO42-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有A13+、Mg2+、HCO3-4、以下有關(guān)工業(yè)消費的表達正確的選項是A.合成氨消費過程中將NH3液化別離，可加快正反響速率，進步N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室D.電解精煉銅時，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小5、以下實驗方法使用合理的是A.將200g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到100克溶液，其濃度為20%B.用蒸發(fā)結(jié)晶法可提純混有少量KNO3的NaClC.在制備乙酸丁酯的實驗中，將得到的粗產(chǎn)品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D.為了進步KMnO4溶液的氧化才能，用鹽酸將其酸化6、以下各組離子，一定能大量共存的是A.常溫下，c〔H+〕/c〔OH-〕=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C.參加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Cl-、Na+、SO42-、NO3-D.由水電離出的c〔H+〕=110-12mol?L-1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+不定項選擇題〔此題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分;假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就為0分?！?、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是A.1mol乙基中含有的電子數(shù)為17NAB.標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4NAC.1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3NA8、某反響體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反響物，那么以下有關(guān)說法正確的選項是A.該反響體系中有三種元素的價態(tài)發(fā)生了變化B.Au2O在反響中作復(fù)原劑C.Na2S2O3發(fā)生復(fù)原反響D.1molAu2O3發(fā)生反響，轉(zhuǎn)移電子4mol9、某同學按右圖所示的裝置進展實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左挪動。以下分析正確的選項是A.溶液中〔A2+〕濃度減小B.B的電極反響：B-2eˉ==B2+C.y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生復(fù)原反響D.反響初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解10、25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)〔25℃〕1.8l0_54.9l0_10K1=4.3l0_7K2=5.6l0_11那么以下有關(guān)說法正確的選項是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH〔Na2CO3〕pH〔NaCN〕pH〔CH3COONa〕B.amolL-1HCN溶液與bmolL-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c〔Na+〕c〔CN-〕，那么a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水，那么溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔OH-〕+c〔HCO3-〕+2c〔CO32-〕11、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反響制得。以下有關(guān)說法正確的選項是學A.苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B.常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2反響C.乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰D.羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面12、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反響3A〔g〕+B〔g〕xC〔g〕。Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反響，達平衡時C的體積分數(shù)為a;Ⅱ、假設(shè)起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n〔A〕、n〔B〕、n〔C〕，平衡時C的體積分數(shù)也為a。以下說法正確的選項是A.假設(shè)Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，那么B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B.假設(shè)向Ⅰ平衡體系中再參加3molA和2molB，C的體積分數(shù)假設(shè)大于a，可斷定x4C.假設(shè)x=2，那么Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當滿足3n〔B〕=n〔A〕+3D.假設(shè)Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足3n〔C〕+8n〔A〕==12n〔B〕時，可判斷x=4非選擇題〔共78分〕13、穩(wěn)定性二氧化氯溶液是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差，穩(wěn)定性二氧化氯溶液是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量〔樣品與酸反響產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量/樣品質(zhì)量〕。請答復(fù)以下問題：〔1〕為證實穩(wěn)定性二氧化氯溶液中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：?！?〕為測定穩(wěn)定性二氧化氯溶液中二氧化氯的含量，現(xiàn)進展以下操作：①取mg〔2g左右〕試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中參加10mL鹽酸溶液;②在錐形瓶中參加4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液;③在玻璃液封管中參加水;④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收;⑤將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，參加幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失〔I2+2S2O32-=2I-+S4O62-〕，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液?！并瘛砃aClO2與鹽酸反響生成ClO2〔復(fù)原產(chǎn)物為Cl-〕，該反響的化學方程式為：;ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反響，二氧化氯被復(fù)原為氯離子，該反響的離子方程式為：?！并颉逞b置中玻璃液封管的作用是：;如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收?！并蟆撤€(wěn)定性二氧化氯溶液中，ClO2的質(zhì)量分數(shù)為〔用m、c、V表示〕。14、孔雀石主要含Cu2〔OH〕2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O及納米材料G，步驟如下：請答復(fù)以下問題：〔1〕溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從以下所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最正確為〔填代號〕，檢驗溶液A中Fe3+的最正確試劑為〔填代號〕。a.KMnO4b.〔NH4〕2Sc.H2O2d.KSCN沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為。參加CuO作用是?！?〕由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是?！?〕制備納米材料G時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入〔或先參加〕〔填化學式〕。寫出該反響的化學方程式?！?〕欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應(yīng)用;取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為。15、如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或Zn〔OH〕42-〔配離子〕物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，請根據(jù)圖像答復(fù)以下問題?！?〕往ZnCl2溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液，反響的離子方程式可表示為?！?〕從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn〔OH〕2的溶度積〔Ksp〕=?！?〕某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是?！?〕往1L1.00molL-1ZnCl2溶液中參加NaOH固體至pH=6，需NaOHmol?！?〕25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c〔HCl〕/〔molL-1〕0.501.002.042.904.025.165.78103c〔PbCl2〕/〔molL-1〕5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷以下說法正確的選項是。a.隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大b.PbCl2固體在0.50molL-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度c.PbCl2能與濃鹽酸反響生成一種難電離的陰離子〔配離子〕d.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水16、脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源?！?〕硫化氫與FeCl3溶液反響生成單質(zhì)硫，其離子方程式為___________________?！?〕用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反響方程式〔忽略氧的氧化復(fù)原〕為_____________;該方法的優(yōu)點是____________。〔3〕一定溫度下，1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。①當反響達平衡時p〔NH3〕p〔H2S〕=a〔Pa2〕，那么容器中的總壓為_____________Pa;②如圖是上述反響過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。假設(shè)t2時增大氨氣的濃度且在t3時反響再次到達平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。17、某有機物X的相對分子質(zhì)量小于100，1mol有機物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時消耗標準狀況下的O2112L?！?〕該有機物X的分子式為。a.C4H8b.C2H4Oc.C4H8O2d.C10H20O20〔2〕甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含羰基和羥基，物質(zhì)甲能發(fā)生如以下圖所示的轉(zhuǎn)化：：RCHO+R'CHO①B的名稱是。②AD的反響類型為，EF的反響條件是。③寫出FG的化學方程式：。〔3〕物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反響可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上。乙的核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積比為2∶1∶1。PBS是一種新型生物降解塑料，其構(gòu)造簡式為。請設(shè)計合理方案以乙為原料〔無機試劑自選〕合成PBS〔用合成道路流程圖表示，并注明反響條件〕。提示：①可利用此題⑵中的信息。②合成道路流程圖例如如下：18、二甲醚〔CH3OCH3,與乙醇互為同分異構(gòu)體〕被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。利用天然氣消費二甲醚是目前的一種重要方法。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕一樣條件下，二甲醚與乙醇的燃燒熱〔填一樣或不同〕，理由是?！?〕二甲醚可由合成氣〔CO+H2〕在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反響的化學方程式可能是：____________________。〔3〕制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反響制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的消費過程可示意如下：①在催化反響室中進展的反響均為可逆反響，增大體系的壓強對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是_________〔填增大、減小或不變〕。②在上述煉鐵過程的某時間段內(nèi)，假設(shè)有xm3〔標準狀況〕的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，復(fù)原反響室有5ykg〔即103mol〕鐵生成，假設(shè)燃燒室與復(fù)原反響室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進入催化反響室，那么這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣_________m3〔標準狀況〕。高三隨堂練習化學19、上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了絕對惰性的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等?！?〕Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式___?！?〕金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅一樣，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，