選修四第三章鹽的水解試卷選擇題專項訓練

第三章鹽的水解選擇題訓練1．下列事實可以證明NH3是非電解質(zhì)的是 A．NH3是氣體B．NH3水溶液顯堿性C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子D．液氨不導電2．把0.05molNaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導電性變化較大的是A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LH2SO4 D．0.5mol/L氨水3．下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是 A．碳酸鋇 B．石墨C．濃H2SO4 D．HIO4．下列事實中，能證明HCl屬于共價化合物的是 A．氯化氫易溶于水 B．氯化氫水溶液能導電C．液態(tài)氯化氫不導電 D．氯化氫不易分解5．下列說法中不正確的是 ①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電；④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電；⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強。A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤6．在任何一種電解質(zhì)溶液里，正確的說法是 A．陽離子所帶的電荷數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷數(shù)B．陽離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù)C．陽離子所帶電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶電荷總數(shù)D．都存在未電離的溶質(zhì)分子7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導電能力由強到弱的順序是A．HCl＝H2SO4>CH3COOHB．HCl>H2SO4>CH3COOHC．H2SO4>HCl>CH3COOHD．HCl＝H2SO4＝CH3COOH8．下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導電情況的是 9．下列說法正確的是 A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B．強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，能完全電解C．強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電能力強10．下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是 A．食鹽、濃氨水 B．苛性鈉、硫化氫C．硫酸、硫酸鋇 D．三氧化硫、二氧化硫11．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，強電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強電解質(zhì)的水溶液導電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導電能力弱12．下列說法中正確的是 A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)B．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物C．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)D．NH3·H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)13．化學興趣小組在家中進行如圖所示的化學實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡無變化，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡變亮，由此得出的結(jié)論正確的是 A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子14．KHSO4在稀溶液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是 A．K＋ B．H＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．HSOeq\o\al(－,4)15．下列說法正確的是 A．相同溫度下，飽和溶液的導電性一定比不飽和溶液的導電性強B．Na2O的水溶液能導電是因為Na2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)C．強電解質(zhì)水溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強D．難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)16．下列敘述正確的是 A．純水幾乎不導電，所以水是非電解質(zhì)B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水分別與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，NaOH消耗的鹽酸溶液體積大C．區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是看其水溶液是否能導電D．離子化合物都是強電解質(zhì)17．有五瓶溶液分別是：①10mL0.6mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.5mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.4mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.3mol·L－1醋酸水溶液，⑤50mL0.2mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤18．某固體化合物A不導電，但熔融或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是 A．A是非電解質(zhì) B．A是既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)C．A是離子化合物 D．A是弱電解質(zhì)19．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流I表示)近似地用圖中曲線表示的是 A．甲 B．乙C．丙 D．丁20．下列電離方程式書寫正確的是 ` A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HFH＋＋F－C．H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)D．CH3COONH4CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)21．0.1mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃時相比，其c(H＋)前者比后者A．大 B．小 C．相等 D．不能肯定22．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是 A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K323．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色 A．變藍色 B．變深C．變淺 D．不變24．下列物質(zhì)在水溶液中不存在除水電離之外的電離平衡的是 A．(NH4)2SO4 B．NaHCO3C．H3PO4 D．Fe(OH)325．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H＋＋In－(aq，黃色)，在濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是 A．(1)(4)(5) B．(2)(6)C．(1)(4) D．(5)(6)26．在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有 ①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④27．把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是 A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1NaOHD．0.5mol·L－1NH4Cl溶液下列電離方程式書寫正確的是 A．NaHSO4＝Na＋＋HSO4-B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)28．下列說法正確的是 A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B．電離平衡狀態(tài)時v結(jié)合＝v電離＝0C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質(zhì)的電離是可逆過程29．一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA－＋H＋。將1.0molHA分子加入1.0L水中，下圖中，表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是 30．在相同溫度時，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是 A．H＋的濃度B．電離程度C．中和時所需氫氧化鈉的量D．醋酸的物質(zhì)的量31．(2009·江蘇鎮(zhèn)江一模)下列說法正確的是 A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(H2CO3))32．一定量的鹽酸跟足量鎂粉反應(yīng)時，為了減緩化學反應(yīng)速率，且不影響生成的H2的總量，可向鹽酸中加入適量的 A．NaOH固體 B．H2SO4C．CH3COONa固體 D．醋酸33．中和c(H＋)相同、體積相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一濃度的NaOH溶液，體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的關(guān)系正確的是 A．V1>V2＝V3 B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3 D．V1＝V2＝V334．20℃時，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol·L－1，其電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少，可采取的措施是A．加入適量的水B．加入適量的NaOH固體C．通入適量的H2SO4D．加入適量的CuSO4固體35．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是 A．HR較弱 B．HR1較弱C．兩者相同 D．無法比較36．已知同溫同濃度時，①H2CO3比H2S的電離(“－”級電離)常數(shù)大，②H2S比HCOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律，下列反應(yīng)中不正確的是 A．Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S37．對于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達式中正確的是 A．K＝eq\f(c(CO\o\al(2－,3))c(H＋),c(H2CO3))B．K＝eq\f(c(CO\o\al(2－,3))c(H＋)2,c(H2CO3))C．K1＝eq\f(c(HCO\o\al(－,3))c(H＋),c(H2CO3))D．K2＝eq\f(c(CO\o\al(2－,3))c(H＋)2,c(HCO\o\al(－,3)))38．(全國卷Ⅱ)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L39．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是 A．m＝n B．m>nC．m<n D．無法判斷40．25℃時，若pH＝a的10體積的某強酸溶液與pH＝b的1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸的pH與該強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是 A．a(chǎn)＋b＝14 B．a(chǎn)＋b＝13C．a(chǎn)＋b＝15 D．a(chǎn)＋b＝741．(2004·江蘇)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是 A．V1>V2 B．V1<V2C．V1＝V2 D．V1≤V242．將K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測得c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.125mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065mol·L－1，c(K＋)＝0.045mol·L－1，假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H＋和SOeq\o\al(2－,4)，則溶液的pH為 A．1 B．2 C．3 D．443．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是 A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀的溶液B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液44．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3 D．MgSO445．下列鹽溶液因水解而顯酸性的是A．NaHSO4 B．NaHCO3C．Na2HPO4 D．NH4Cl46．A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進了水的電離C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體D．溶液B進行焰色反應(yīng)呈黃色47．物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①48．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使COeq\o\al(2－,3)的濃度盡量接近0.1mol·L－1，則應(yīng)向溶液中加A．HClB．Na2CO3C．NaCl D．KOH49．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO350．把0.02mol·L－1CH3COOH溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－151．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1C．c(C2Oeq\o\al(2－,4))<c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))52．某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列敘述正確的是A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)53．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．HCOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，54．在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列哪個變化的說法正確A．水解平衡向正反應(yīng)方向移動B．水解平衡向逆反應(yīng)方向移動C．溶液中H＋濃度減小D．Fe3＋的水解程度增大55．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))大小判斷正確的是A．a(chǎn)＝b＝cB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b56．在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．在B點，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C點，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．在D點，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2C(Na＋)57．下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A.在c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中:Al3+、NQUOTE、Cl-、NQUOTEB.pH