2018-2019學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修二課后習(xí)題：第1章第2節(jié)　元素周期律和元素周期表1.2.1

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律課后篇鞏固提升A組1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，不正確的是()A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素B.周期表中的ⅡA族都是金屬元素C。周期表中的非金屬元素都位于短周期D。周期表中的0族元素都是非金屬元素解析長(zhǎng)周期中的第4周期的As、Br等元素都是非金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2.下列關(guān)于同一種元素的原子或離子敘述正確的是（）A。原子半徑比陰離子半徑小B.原子半徑比陰離子半徑大C。原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D.帶正電荷數(shù)多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷數(shù)少的陽(yáng)離子半徑大解析同一元素的陰離子半徑大于原子半徑，如r（Cl—）〉r(Cl)，A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同一元素的原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，如r(Na）〉r(Na+）,C項(xiàng)錯(cuò)誤；帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大于帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑，如r(Fe2+）>r（Fe3+）,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A3.下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是()A。C、N、F B。Na、Mg、AlC。F、Cl、Br D。P、Cl、S解析各元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價(jià)數(shù),注意氟元素?zé)o正價(jià)。答案B4.下列各組微粒半徑之比大于1的是（）A。r(Na+)r(Na) B.解析A項(xiàng)中,r（Na+）<r（Na）;B項(xiàng)中，r（Mg）〈r（Na)；C項(xiàng)中，r(Cl）<r(P），只有D項(xiàng)符合題意。答案D5.原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是()A。電子層數(shù) B。電子數(shù) C.原子半徑 D?；蟽r(jià)解析原子序數(shù)從3~10的元素,原子的電子層數(shù)都為兩層,A錯(cuò)誤；除了10號(hào)稀有氣體元素原子外,從3～9號(hào)元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小,C錯(cuò)誤;因氧無(wú)最高正價(jià)、氟無(wú)正價(jià),D錯(cuò)誤。答案B6.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A。隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價(jià)從+1到+7,負(fù)價(jià)從—7到-1重復(fù)出現(xiàn)D。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子半徑周期性變化的必然結(jié)果解析從第二周期開(kāi)始,隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn),而在第一周期,隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)是從1到2,故A錯(cuò)誤；元素周期律的內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故B正確；元素的最低負(fù)價(jià)是—4價(jià),最高正價(jià)是+7價(jià),隨著元素原子序數(shù)的遞增,一般情況下元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-4到—1重復(fù)出現(xiàn),故C錯(cuò)誤；元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故D錯(cuò)誤。答案B7.原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)為()A。8 B。12 C。15 D。16解析X元素在H2X中呈—2價(jià),在XO2中呈+4價(jià),按—2價(jià)分析，該元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，則該元素原子最外層應(yīng)有6個(gè)電子,只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿足此條件。答案D8。下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A。酸性:H2SO4>H3PO4B。非金屬性:Cl>BrC。堿性:NaOH>Mg(OH）2D。熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3解析A項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:S〉P，則酸性：H2SO4〉H3PO4,能用元素周期律解釋；B項(xiàng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性:Cl>Br,能用元素周期律解釋;C項(xiàng),元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Na〉Mg,則堿性：NaOH>Mg(OH）2,能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋，故答案選D。答案D9。有下列四種微粒：①818O②1123Na(1）按原子半徑由大到小的順序進(jìn)行排列。

(2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是。

（3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是。

（4)能形成X2Y2型化合物的是，能形成X3Y2型化合物的是。

解析（1)對(duì)于電子層數(shù)相同的

1123Na、1224Mg來(lái)說(shuō),由于Mg的核電荷數(shù)大,因此r(Na）〉r（Mg),同樣r（N）>r（O),而r（Mg）>r（Be)>r（N)，故原子半徑由大到小排列為r（Na)〉r（Mg)>r(2)由N=A—Z得中子數(shù)分別為N（O)=10、N（Na）=12、N(Mg)=12、N（N）=7。(3）N元素在化合物中可顯示+5、+4、+3、+1、0、—3等化合價(jià)。（4)能形成X2Y2型化合物，則X可呈+1價(jià)而Y呈-1價(jià)，故為Na2O2;能形成X3Y2型化合物,則X呈+2價(jià)，Y呈—3價(jià)，故為Mg3N2。答案(1）②〉③>④>①(2)①②(3)④（4）①②③④10。元素A原子獲得2個(gè)電子或元素B原子失去1個(gè)電子后形成的離子都與OH—具有相同的電子數(shù)，則:(1)A是，B是.

（2）離子半徑大小A2—B+（填“〉”“〈”或“=”).

(3）在兩種元素形成的化合物中，標(biāo)出它們的化合價(jià)，并寫(xiě)出與水反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式:

。

解析OH-電子數(shù)為10,故A原子核外電子數(shù)為8，B原子核外電子數(shù)為11，即A為O，B為Na；O2-與Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則r（O2-)〉r(Na+）。Na與O形成Na2O和Na2O2兩種化合物,其中化合價(jià)為Na+12O-2,Na+12O-12。只有Na2O2與水反應(yīng)生成O2，答案(1)氧（或O）鈉(或Na）(2）>(3)Na+12O-2、Na+12O-B組1.下列有關(guān)敘述正確的是(）A.B、C、N、O、F原子半徑依次增大B.元素周期律的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵卦幼钔鈱与娮訑?shù)周期性變化而引起的C。還原性由弱到強(qiáng)的順序是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8。8％，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28解析B、C、N、O、F的原子半徑依次減小，A項(xiàng)不正確.I-、Br-、Cl-、F—還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱,C項(xiàng)不正確。某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，則R為+5價(jià)，負(fù)價(jià)應(yīng)為—3價(jià)，其形成氣態(tài)氫化物為RH3,根據(jù)已知,3A(H)A(R)答案B2.下列微粒半徑大小比較正確的是(）A。Na+〈Mg2+〈Al3+<O2-B.S2-〉Cl->Na+〉A(chǔ)l3+C。Na〈Mg〈Al<SiD.I<Br〈Cl<F解析A項(xiàng)中，四種離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大半徑越小，錯(cuò)誤;B項(xiàng)中,S2—與Cl—、Na+與Al3+的核外電子排布分別相同,微粒半徑S2-〉Cl-、Na+>Al3+，又S2-與Cl-比Na+與Al3+多一個(gè)電子層，微粒半徑前者大，正確；C項(xiàng)中，電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子半徑應(yīng)越小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中,最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同,電子層數(shù)越多，原子半徑應(yīng)越大,錯(cuò)誤。答案B3.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（)A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B。第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C。短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素,既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；主族元素（O、F除外）的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子數(shù)是0,Li+的最外層電子數(shù)是2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同,化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤。答案B4。下列比較不正確的是（）A。酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B。原子半徑大?。篘a〉S〉OC。堿性強(qiáng)弱:KOH〉NaOH>LiOHD。還原性強(qiáng)弱:F—>Cl—〉I—解析非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl〉S>P〉Si,所以酸性強(qiáng)弱:HClO4〉H2SO4〉H3PO4〉H4SiO4，故A正確；同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大,Na、S、O三種原子的半徑大小為Na>S〉O，故B正確;ⅠA族金屬元素,自上而下形成的最高價(jià)氫氧化物堿性依次增強(qiáng),即堿性KOH>NaOH〉LiOH，故C正確；ⅦA族元素單質(zhì)的氧化性從上到下依次減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性依次增強(qiáng),故D錯(cuò)誤。答案D5.導(dǎo)學(xué)號(hào)15184008(1)下表是部分前18號(hào)元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430。1120.1040.066主要化合價(jià)+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)+6、-2價(jià)—2價(jià)①L元素的名稱是,R元素的名稱是.

②L、M中與T元素組成的化合物具有兩性的是（寫(xiě)化學(xué)式)。

(2）某種融雪劑主要成分為XY2,X、Y均為周期表中前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子.①該融雪劑主要成分的化學(xué)式為。

②元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應(yīng)原子電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，D元素是,E元素是。

解析(1）根據(jù)主要化合價(jià)可知,L、Q最外層有2個(gè)電子，根據(jù)原子半徑特點(diǎn),Q是Be，L是Mg，M是Al；T只有-2價(jià)，是O，則R為S。Al與O形成的Al2O3具有兩性。（2）XY2中每1mol離子有電子:54mol×13=18mol,又結(jié)合化學(xué)式可判斷化合物中X顯+2價(jià)，是Ca,Y顯-1價(jià)，是Cl,XY2是CaCl2.對(duì)于D