高一化學(xué)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 魯科 必修1

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序編輯ppt交流·研討1、在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法在研究它們的性質(zhì)的？物質(zhì)研究它們性質(zhì)的主要方法氧氣觀察和實(shí)驗(yàn)法氫氣鋅的鐵鹽酸非金屬的通性分類、比較法金屬的通性酸的通性編輯ppt2、你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？請(qǐng)舉例觀察物理性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)編輯ppt研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法1、含義：是一種有計(jì)劃、有目的的用感官考察研究對(duì)象的方法2、內(nèi)容：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不僅要用感官搜集信息，還須同時(shí)進(jìn)行積極的思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，并對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。編輯ppt3、實(shí)例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)【目的】⑴學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法；⑵通過對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；⑶通過觀察認(rèn)識(shí)鈉的色、態(tài)、硬度的密度的相對(duì)大小，熔點(diǎn)的相對(duì)高低；⑷通過觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析鈉的化學(xué)性質(zhì)。編輯ppt金屬鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度的相對(duì)大小密度的相對(duì)大小延展性固體銀白較軟比水小良好編輯ppt金屬鈉與水（水中加酚酞）反應(yīng)：現(xiàn)象分析（或結(jié)論）⑴⑵⑶⑷⑸⑹浮在水面熔化成液態(tài)小球在水面無規(guī)則游動(dòng)經(jīng)過處水溶液變紅發(fā)出咝咝的聲音用火柴可以點(diǎn)燃密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體，受力不勻生成了可溶性堿—NaOH反應(yīng)劇烈生成了可燃性氣體—H2編輯ppt問題思考1、能寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)程式嗎？2、你注意到金屬鈉的保存方法是什么？3、你的觀察能力與初中相比有哪些提高？2Na+2H2O===2NaOH+H2↑少量的金屬鈉保存在煤油中編輯ppt拓展·延伸1、預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測(cè)方程式。2、預(yù)測(cè)鈉與CuSO4稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，觀察并分析結(jié)果，推測(cè)化學(xué)反應(yīng)方程式。反應(yīng)更劇烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍(lán)色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

編輯ppt研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實(shí)驗(yàn)法1、含義：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。編輯ppt3、實(shí)驗(yàn)的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。編輯ppt4、實(shí)例：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【閱讀P10有關(guān)內(nèi)容】明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、所需儀器、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)記錄】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在空氣中放置在空氣中加熱很快失去金屬光澤與O2反應(yīng)生成了白色的Na2O劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。與O2反應(yīng)生成了淡黃色的的Na2O2編輯ppt【問題討論】1、這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有何啟示？2、列舉你所知道的因條件不同影響反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)例。編輯ppt研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三：分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。編輯ppt研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四：比較法運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。編輯ppt交流·研討金屬鈉與鐵的比較性質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)結(jié)論物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均為銀白色金屬鈉比鐵硬度、密度小，熔點(diǎn)沸點(diǎn)低均能與O2、酸、鹽溶液反應(yīng)①鈉常溫下能與O2反應(yīng)，鐵常溫下不能與O2反應(yīng)②鈉可在空氣中燃燒，鐵只能在純氧中燃燒③鐵可置換出CuSO4溶液中的Cu，而鈉是先與水反應(yīng)雖都是金屬單質(zhì)，但物理性質(zhì)有較大差別都是較活潑的金屬單質(zhì)，但鈉比鐵更活潑編輯ppt【思考】歸納金屬可能具有的共性。金屬可能具有的物理性質(zhì)：金屬可能具有的化學(xué)性質(zhì)：①有金屬光澤、不透明的固體；②電和熱的良導(dǎo)體；③有延展性。①常溫或加熱條件下與氧氣反應(yīng)；②常溫或加熱時(shí)與水反應(yīng)，置換出水中的氫（比氫活潑）；③與酸反應(yīng)置換出酸中的氫（比氫活潑）；④與鹽溶液應(yīng)，置換出在金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬（K、Ca、Na先與水反應(yīng)）編輯ppt活動(dòng)探究由Na2O的性質(zhì)預(yù)測(cè)并驗(yàn)證Na2O2的性質(zhì)性質(zhì)Na2ONa2O2色態(tài)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與CO2反應(yīng)白色粉末淡黃色粉末Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O+2CO2==2Na2CO3+O2↑編輯ppt【結(jié)論】氧化鈉是典型的堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物編輯ppt練習(xí)1、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間，請(qǐng)描述可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。2、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸的兩個(gè)燒杯，分托盤天平的兩個(gè)托盤上，此是時(shí)天平平衡。向盛水的燒杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的燒杯中加入4.8gMg，請(qǐng)判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平的平衡情況。編輯ppt研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點(diǎn)”（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）2、聞氣味的方法3、試驗(yàn)氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領(lǐng)）實(shí)驗(yàn)（檢驗(yàn)氣體水溶性的常用方法）案例編輯ppt〖小結(jié)〗氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒?。┠苋苡谒人⑹M氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色編輯ppt二、預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與O2、H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有某些類似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預(yù)測(cè)編輯ppt實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕藍(lán)綠色CuCl2劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧HCl編輯ppt實(shí)驗(yàn)探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測(cè)與假設(shè)：Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)的緣故。若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會(huì)生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。編輯ppt2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：方案目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所需藥品所需儀器123檢驗(yàn)Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢驗(yàn)H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢驗(yàn)漂白性①用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口②將紅紙條用水濕潤(rùn)后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口紅紙條氯水蒸餾水鑷子玻璃棒編輯ppt2、實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)①無變化②濕潤(rùn)的紅色紙條逐漸褪色①氯氣本身無漂白性。②氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)編輯ppt3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cl2+H2O==

HCl+HClO干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但HClO不穩(wěn)定，見光會(huì)分解：2HClO==

HCl+O2↑光編輯ppt4、知識(shí)拓展：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？能?？赡芾斫獬陕葰庀扰c水反應(yīng)，生成HCl和HClO，再與NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。編輯ppt2Cl2+2Ca(OH)2==Ca