2019-2020版新教材高中化學(xué)第4章第2節(jié)第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律教案必修第一冊(cè)-1028

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第1課時(shí)元生性質(zhì)的周期性變化規(guī)律學(xué)業(yè)要求核心涵養(yǎng)對(duì)接1。認(rèn)識(shí)原子的核外電子1.經(jīng)過(guò)對(duì)核外電子排布規(guī)律能量高低與分層排布的的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生宏觀鑒別關(guān)系。與微觀辨析的涵養(yǎng)水平。2．認(rèn)識(shí)核外電子分層排2．經(jīng)過(guò)元素周期律的學(xué)習(xí),布的規(guī)律。培養(yǎng)學(xué)生變化看法與平衡思3．理解元素周期律的內(nèi)想的涵養(yǎng)。容和實(shí)質(zhì)。［知識(shí)梳理］知識(shí)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1．元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律：同周期隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的最外層電子排布表現(xiàn)由1到8的周期性變化（第一周期除外)。2．元素原子半徑的周期性變化1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精規(guī)律：同周期隨著原子序數(shù)的遞加，元素的原子半徑表現(xiàn)由大到小的周期性變化.原因是什么？知識(shí)點(diǎn)二元生性質(zhì)的周期性變化1．元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞加，元素的最高正化合價(jià)表現(xiàn)＋17(→第＋二周期＋1→＋5）,最低負(fù)化合價(jià)表現(xiàn)－4→1－的周期性變化。2．元素金屬性與非金屬性的周期性變化①Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較完成以下離子方程式：Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH）3＋OH－===AlO錯(cuò)誤!＋2H2O②Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3．同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律（自左至右）核電荷數(shù)依次增加,原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)三元素周期律1．內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞加而呈周期性的變化。2．實(shí)質(zhì)：元生性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果.微判斷（1）原子半徑:Na＞Al。（）（2）離子半徑：Na＋＞Al3＋。()(3）酸性：HCl＞H3PO4說(shuō)明Cl的非金屬性比P強(qiáng).(）(4）Al（OH）3是兩性氫氧化物既能和酸反應(yīng),又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。()答案(1）√(2)√(3)×(4)√微訓(xùn)練1．核電荷數(shù)為1～18的元素中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．最外層只有1個(gè)電子的元素必然是金屬元素B．最外層有2個(gè)電子的元素必然是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素必然是金屬元素3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為＋7解析A項(xiàng)中最外層只有1個(gè)電子的有H、Li、Na；B項(xiàng)中能夠是He、Be、Mg；C項(xiàng)中只能是Be；D項(xiàng)中F無(wú)正化合價(jià)。答案C2．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子對(duì)照較，下列數(shù)據(jù)前者是后者4倍的是(）①電子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④次外層電子數(shù)A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④答案A3．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外:（1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號(hào)）。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是________（填元素符號(hào)）。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答,下同)。4)最不牢固的氣態(tài)氫化物是________.(5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是________.(6)氧化物擁有兩性的是________。答案(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4（5)NaOH(6）Al2O3微思慮1．怎樣比較既不相同周期也不相同主族元素的原子半徑大??？以Si、Ca為例說(shuō)明。4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精提示Mg、Si處于同一周期，Mg的核電荷數(shù)小于Si的核電荷數(shù)，故Mg的原子半徑大于Si的原子半徑。Mg、Ca處于同一主族，原子半徑r（Ca）＞r(Mg），故Ca的原子半徑大于Si的原子半徑,即r（Ca）＞r（Si)。2．怎樣比較電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的半徑大小?以O(shè)2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋為例說(shuō)明。提示電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，故離子半徑:O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋.學(xué)習(xí)任務(wù)1元生性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【情況素材】1871年,門捷列夫曾預(yù)知：在元素周期表中必然存在一種元素，它緊排在鋅的后邊，處于鋁跟銦之間，門捷列夫稱之為“類鋁"，并展望了它將在酸液和堿液中逐漸溶解，它的氫氧化物必能溶于酸和堿中。1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在解析閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了一種新元素，他將新元素命名為鎵，并把測(cè)得的關(guān)于鎵的主要性質(zhì)宣告了。不久，他收到了門捷列夫的來(lái)信,門捷列夫在信中指出：關(guān)于鎵的比重不應(yīng)當(dāng)是4。7，而是5。9～6。0.當(dāng)時(shí)布瓦博德朗誘惑，他是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？1876年9月，布瓦博德朗重做了實(shí)驗(yàn)，將金屬鎵提純重新測(cè)定,結(jié)果鎵的比重確實(shí)為5。94(現(xiàn)代值為5.91），這結(jié)果使他大為驚詫。門捷列夫?yàn)槭裁茨軌蜃龅竭@一點(diǎn)呢？這即是元素周期律的應(yīng)用，請(qǐng)5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精結(jié)合元素周期律完成以下談?wù)摚?．請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)變化的角度講解,同周期元素隨著原子序數(shù)的遞加，金屬性依次減弱、非金屬性依次增強(qiáng)的原因.提示因同周期元素原子的電子層數(shù)相同,但原子序數(shù)依次增大,原子半徑依次減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次增強(qiáng)，失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)，故金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。2．試依照同周期元素非金屬性的變化規(guī)律,比較SiH4、PH3、H2S和HCl的牢固性。提示元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越牢固。同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞加,非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，因此它們的氫化物的牢固性序次為SiH4＜PH3＜H2S＜HCl.3．試依照非金屬性的強(qiáng)弱，比較H3PO4和HNO3的酸性強(qiáng)弱。提示P和N均為第ⅤA族元素，隨著原子序數(shù)的遞加，非金屬性逐漸減弱，故N的非金屬性強(qiáng)于P的非金屬性,依照“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)”反推可知HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4。1．原子結(jié)構(gòu)與元生性質(zhì)的周期性變化同周期同主族內(nèi)容(從左至右）(從上到下）電子層數(shù)相同逐漸遞加6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精最外層電子數(shù)逐漸增加相同逐漸減小（稀原子半徑有逐漸增大氣體元素除外)金屬單質(zhì)與水或酸易→難難→易置換出H2的難易最高價(jià)氧酸性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱化物對(duì)應(yīng)水化堿性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)物非金屬氣形成難難→易易→難態(tài)易氫化物牢固性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱2.同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律1)電子層數(shù)相同（同周期)時(shí),核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力越大，原子半徑越小，失電子能力減弱,而得電子能力增強(qiáng)，故隨核電荷數(shù)的遞加，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng).2）最外層電子數(shù)相同(同主族)時(shí)，電子層數(shù)越多,原子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的引力越小，越易失電子，元素的金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【例題】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱的序次是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,則以下判斷不正確的選項(xiàng)是（）A．氣態(tài)氫化物的牢固性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬性：X＞Y＞ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z解析本題的要點(diǎn)是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱”這一信息,由此可推知X、Y、Z為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故非金屬性：X＞Y＞Z,原子半徑：X＜Y＜Z,氣態(tài)氫化物的牢固性序次為:HX＞H2Y＞ZH3。答案C變式訓(xùn)練以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的選項(xiàng)是（）A．氧化性：Br2＞Cl2B．酸性：HClO4＞H3PO4C．熱牢固性：HCl＞HBrD．堿性：NaOH＞Mg(OH)2解析Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2，氣態(tài)氫化物的熱牢固性HClHBr，故A項(xiàng)錯(cuò)誤.答案A學(xué)習(xí)任務(wù)2(核心涵養(yǎng)）微粒半徑大小的比較一、知識(shí)要點(diǎn)8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律(1)同周期—-“序大徑小”①規(guī)律：同周期,從左往右，原子半徑逐漸減小。②舉例：第三周期中：r(Na）＞r（Mg)＞r(Al)＞r（Si）＞r（P)＞r（S)r(Cl)。（2）同主族——“序大徑大"①規(guī)律:同主族，從上到下,原子（或離子)半徑逐漸增大。②舉例：堿金屬：r(Li)＜r(Na)＜r（K）＜r（Rb)＜r（Cs)，r(Li＋）＜r（Na＋)＜r（K＋）＜r（Rb＋）＜r(Cs＋）。(3)同元素①同種元素的原子和離子半徑比較—-“陰大陽(yáng)小”.某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。如:r（Na＋)＜r（Na)；r(Cl－)＞r（Cl)。②同種元素不相同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子半徑比較規(guī)律—-“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。（4)同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”①規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。②舉例：r（O2－）＞r（F－）＞r（Na＋)＞r(Mg2＋）＞r(Al3＋).所帶電荷、電子層均不相同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r（Mg2＋)與r(K＋）可選r（Na＋)為參照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2).9學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精二、核心涵養(yǎng)影響微粒半徑大小因素?培養(yǎng)學(xué)生宏觀鑒別與微觀探析涵養(yǎng)。微粒半徑大小比較?提升學(xué)生憑據(jù)推理與模型認(rèn)知涵養(yǎng).【涵養(yǎng)解題】［典例示范］以下各組粒子,按半徑由大到小序次排列正確的選項(xiàng)是（）A．Mg、Ca、K、NaB．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、SD．Na＋、Al3＋、Cl－、F－［微粒半徑大小比較題目解題模板］第一步看選項(xiàng)定種類錯(cuò)誤!第二步由種類用規(guī)律特別提注意有些題不是單純一種種類，要分段醒比較，最后綜合答案B三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．已知以下原子的半徑:原子NSOSi半徑r/100.71。0。1。－10m5027417依照以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()－10B．0。－10A．1。10×10m80×10m10學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精－10－10C．1.20×10mD．0。70×10m解析依照元素周期律可知,磷原子的半徑應(yīng)在Si和S原子之間,故答案為選項(xiàng)A.答案A2．已知兩元素A與B的原子序數(shù)分別為a、b，且原子半徑B＞A，則a與b的相對(duì)大小關(guān)系是(）A．a(chǎn)必然大于bB．a(chǎn)必然小于bC．若元素A、B在同一周期，則a必然大于bD．若元素A、B不在同一周期，則a必然大于b解析依照元素周期律可知，若A、B在同一周期,而原子半徑B＞A，因此原子序數(shù)a＞b,C正確；若在同一主族中，當(dāng)原子半徑B＞A時(shí),原子序數(shù)b＞a，因此兩種情況都有可能，A、B、D錯(cuò)誤。答案C3．用1～18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。（1）原子半徑最小的元素是________。(2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________,它的原子結(jié)構(gòu)表示圖是________。(3)與水反應(yīng)最激烈的金屬是________。(4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是________。(5）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________.6)最牢固的氣態(tài)氫化物是________。7)金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是11學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精________.（8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________________________。答案（1)H（2）Na錯(cuò)誤!（3)Na（4)NaOH（5）N(6）HF（7)NaF(8)HClO4[合格練］1．以下不能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（）①HCl比H2S牢固②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤解析判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱是依照元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱，而不是氧化性強(qiáng)弱，故②不能夠說(shuō)明，③能說(shuō)明；最外層電子數(shù)多的非金屬性不用然強(qiáng)，如最外層電子數(shù)I〉O，但非金屬性I<O，⑤不能夠說(shuō)明；A正確。答案A2．元生性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞加C．元素原子核外電子排布呈周期性變化．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化12學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精解析元生性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化.答案C3．以下各組的排列序次中，正確的選項(xiàng)是（)A．原子半徑：Na〈Mg〈AlB．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4C．牢固性：HF<HCl〈HBrD．堿性：NaOH<Mg（OH)2〈Al（OH)3解析A項(xiàng)，原子半徑:Na〉Mg〉A(chǔ)l;C項(xiàng),牢固性:HF>HCl〉HBr;D項(xiàng)，堿性：NaOH>Mg（OH)2〉A(chǔ)l(OH)3。答案B4．以下列圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．Z、N兩種元素的離子半徑對(duì)照，前者較大B．N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的牢固性對(duì)照,前者較牢固C．由X與M兩種元素組成的化合物不能夠與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中13學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精解析依照原子半徑的遞變規(guī)律，X為O元素,Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為S元素，P為Cl元素。離子半徑：S2－>Al3＋；氫化物的牢固性：H2S<HCl；SiO2既能與HF反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)；Al2O3是兩性氧化物，既能夠和NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng),D正確。答案D5．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù)），則該原子的核外電子總數(shù)為（）A．2mB．2m＋10C．2m＋2D．m＋2解析依照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不高出8個(gè)，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，因此次外層電子數(shù)<8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為（2m＋2)。答案C6．運(yùn)用元素周期律解析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(）A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱B．砹（At2)為有色固體,HAt不牢固C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S牢固的氣體解析A項(xiàng)，Be和Mg同主族,金屬性不如鎂的強(qiáng)，故Be(OH)2的堿性比Mg（OH)2弱；B項(xiàng)，鹵族元素的單質(zhì)從上到下，顏色加深,氫化物越來(lái)越不牢固；C項(xiàng),Sr和Ba同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故SrSO414學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精也難溶于水；D項(xiàng)，Se的非金屬性不如S強(qiáng)，故H2Se不如H2S牢固。答案D7．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都擁有相同的電子層結(jié)構(gòu),則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑：A>B〉D〉CB．原子的最外層電子數(shù)目：A〉B>D〉CC．原子序數(shù):d〉c〉b〉aD．離子半徑:C2－〉D－>B＋>A2＋解析A、B、C、D在元素周期表中的地址為因此原子序數(shù)：a>b〉d〉c；原子半徑:B〉A(chǔ)>C>D;離子半徑：A2＋B＋<D－〈C2－；原子的最外層電子數(shù)目：D〉C〉A(chǔ)>B。答案D8．以下粒子半徑大小比較正確的選項(xiàng)是（)A．原子半徑：F＞ClB．原子半徑：鈉＞硫＞氯C．離子半徑:S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析F原子與Cl原子最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)的遞加原子半徑逐漸增大，因此Cl的原子半徑大，A錯(cuò);鈉、硫、氯是擁有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞加，原子半徑逐漸減小，B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大,半徑越小,C錯(cuò)；第315學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精周期元素的陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，D錯(cuò).答案B9．右圖為周期表中短周期的一部分.已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A.a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性B．b與d組成的化合物不能夠與水反應(yīng)C．c的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成兩種鹽D．非金屬性:c>d〉b〉a解析a應(yīng)為P,因此b為S，d為O,c為Cl。A項(xiàng)，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H3PO4,是中強(qiáng)酸；B項(xiàng)，SO2、SO3均能與水反應(yīng)；C項(xiàng)，Cl2和NaOH反應(yīng)可生成NaCl和NaClO兩種鹽；D項(xiàng)，非金屬性應(yīng)為O>Cl>S>P。答案C10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù).X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（)A．原子半徑的大小序次:r（W)〉r(Y）>r（Z）〉r（X）B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比Z的強(qiáng)16學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．X、Y兩種元素可形成分別含有10e－和18e－的化合物解析依照題意能夠推斷，Z為O,因此X為H,Y為N,W為Na。C項(xiàng)，牢固性：H2O>NH3;D項(xiàng),NH3為10e－微粒，而N2H4為18e－微粒。答案C11．以下曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)吻合的曲線圖的標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)橫線上。（1)第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)：________。(2)第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑:________。(3）第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞加，原子半徑的變化:________。解析（1）第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)為2,隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變，故圖B吻合。(2）電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，因此離子半徑:Na＋>Mg2＋〉A(chǔ)l3＋、P3－>S2－〉Cl－，最外層電子數(shù)相同,電子層越多,離子半徑越大，因此離子半徑：Cl－〉Na＋，因此離子半徑:P3－〉S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋〉A(chǔ)l3＋，故圖C吻合。(3）同周期主族元素,隨原子序數(shù)遞加原子半徑減小，故圖D吻合。答案（1）B（2)C(3）D12．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電17學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問(wèn)題：1)四種元素的符號(hào)依次是A________；B________；C________;D________。它們的原子半徑由大到小的序次是________________。(2）寫出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：________________________________分,別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：____________________。3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__________________，比較其牢固性：________________.解析因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，因此A的核電荷數(shù)為2×8＝16，A為硫元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，為鈣元素.依照核電荷數(shù)依次增大并都能形成離子，消除氬元素,B為氯元素，C為鉀元素。答案(1）SClKCar（K)〉r(Ca）>r(S）〉r(Cl)(2）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2酸性：HClO4>H2SO4,堿性：KOH>Ca(OH）2（3)HCl、H2SHCl〉H2S［能力練]13．據(jù)有關(guān)媒體報(bào)道，美國(guó)華僑科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個(gè)研究小組成功制造出全球最正確的時(shí)鐘,兩億年誤差不足一秒。它是一個(gè)鍶原子18學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精鐘，比銫原子噴泉鐘正確得多，估計(jì)將可大大促進(jìn)不相同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展,將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為正確.請(qǐng)依照鍶、銫在元素周期表中的地址，推斷以下內(nèi)容：(1）鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強(qiáng)”或“弱”）,鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，原子核外有________個(gè)電子層，其原子結(jié)構(gòu)表示圖為________________，其原子半徑________(填“大于”“小于”或“等于"）鎂原子半徑；銫的原子