高中化學方程式快速記憶方法

短周期金屬元素鈉及其化合物鎂及其化合物鋁及其化合物金屬的反應(yīng) 短周期金屬元素鈉及其化合物鎂及其化合物鋁及其化合物金屬的反應(yīng)鉀及其化合物鉀及其化合物鈣及其化合物鐵及其化合物銅及其化合物長周期長周期金屬元素第四主族（ⅣA）第四主族（ⅣA）第五主族（ⅤA）第六主族（ⅥA）第七主族（ⅦA）碳及其化合物硅及其化合物氮及其化合物氧及其化合物硫及其化合物鹵族元素及其化合物非金屬的反應(yīng)非金屬的反應(yīng)化化學方程式水溶液中離子反應(yīng)原電池和電解池離子反應(yīng) 水溶液中離子反應(yīng)原電池和電解池離子反應(yīng)烷烴烷烴烯烴炔烴苯及其同系物烴烴的衍生物有機物的反應(yīng)烴烴的衍生物有機物的反應(yīng)鹵代烴鹵代烴醇酚醛羧酸酯

1.金屬的反應(yīng)短周期金屬元素的反應(yīng)鈉及其化合物與非金屬反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2點燃Na2O2點燃鈉單質(zhì)2Na+H2==2NaH（NaH+H2O=NaOH＋H2↑）鈉單質(zhì)2Na+S==Na2S（研磨易爆炸）與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑）與鹽反應(yīng)：2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(或NH4Cl溶液)（實質(zhì)：Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)）與水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH氧化鈉與CO2反應(yīng)：Na2O＋CO2=Na2CO3氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑鈉的化合物過氧化鈉與CO2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2鈉的化合物過氧化鈉（Na2O2不是堿性氧化物）與酸反應(yīng)：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑與酸反應(yīng)：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（實質(zhì)：OH－＋H＋=H2O）與碳酸氫鹽反應(yīng)：2NaOH＋Ca(HCO3)2(少)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O氫氧化鈉NaOH＋Ca(HCO3)2(多)=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O氫氧化鈉與強酸鹽反應(yīng)：2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4與酸性氧化物反應(yīng)：2NaOH＋CO2(少)=Na2CO3＋H2ONaOH＋CO2(多)=NaHCO3與酸反應(yīng)：Na2CO3＋HCl（少）=NaCl＋NaHCO3正鹽滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件Na2CO3＋2HCl（過）=2NaCl＋H2O＋CO2正鹽滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鈉的化合物與堿反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH鈉的化合物與鹽反應(yīng)：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClNa2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3酸式鹽熱穩(wěn)定性：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑酸式鹽△與酸反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑與堿反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O鎂及其化合物與氧氣反應(yīng)：2Mg＋O2=點燃2MgO點燃鎂單質(zhì)與氮氣反應(yīng)：3Mg＋N2點燃Mg3N2（Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑）鎂單質(zhì)點燃與二氧化碳反應(yīng)：2Mg＋CO2點燃2MgO＋C點燃與酸反應(yīng)：Mg＋2H+=Mg2＋＋H2↑(Mg＋2H2O△Mg(OH)2＋H2↑)△與鹽反應(yīng)：置換出不活潑的金屬單質(zhì)鎂的化合物氧化鎂與水反應(yīng)：MgO＋H2O=Mg(OH)2（緩慢）鎂的化合物氧化鎂氫氧化鎂與酸反應(yīng)：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O氫氧化鎂與酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O氯化鎂工業(yè)電解熔融MgCl2制取鎂：MgCl2電解Mg＋Cl2氯化鎂電解

鋁及其化合物與氧氣反應(yīng)：4Al＋3O2=2Al2O3鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑鋁單質(zhì)與鹽反應(yīng)：置換出不活潑的金屬單質(zhì)與強堿反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑與金屬氧化物反應(yīng)：2Al＋Fe2O3高溫Al2O3＋2Fe（鋁熱反應(yīng)）高溫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O與強堿反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH（少）=Al(OH)3＋3NaCl氯化鋁AlCl3＋4NaOH(過)=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O氯化鋁鋁的化合物與弱堿反應(yīng)：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl鋁的化合物偏鋁酸鈉與強酸反應(yīng)：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl偏鋁酸鈉NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O與弱酸反應(yīng)：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3鋁三角：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3鋁三角：鉀及其化合物因K與Na最外層電子數(shù)相等，同主族，他們的化學性質(zhì)，固K能參與的反應(yīng)與Na的類似。不同之處在于K更為活潑。K的化合物還有的反應(yīng)是：2KClO32KCl+3O2↑：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O鈣及其化合物鈣單質(zhì)、氧化鈣、過氧化鈣、氫氧化鈣的反應(yīng)與Na的反應(yīng)相類似。不同之處在于：熱穩(wěn)定性CaCO3高溫CaO＋CO2↑熱穩(wěn)定性高溫Ca(HCO3)2△CaCO3＋CO2↑+H2O△鐵及其化合物與氧氣反應(yīng)：3Fe＋2O2點燃Fe3O4點燃與硫反應(yīng)：Fe＋S△FeSFe＋I2△FeI2△△鐵單質(zhì)與氯氣反應(yīng);2Fe＋3Cl2點燃2FeCl3鐵單質(zhì)點燃與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2△與酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑與氧化性酸反應(yīng)：Fe＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（鐵鋁遇冷的濃硝酸，濃硫酸會鈍化）Fe＋6HNO3（濃）加熱=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O2Fe+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O與鹽反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu氧化性強弱：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S與酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O氧化物Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O氧化物Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋FeCl3＋4H2O與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HI=2FeI2＋I2＋3H2O與CO/H2/C/Al等還原性物質(zhì)在高溫下的反應(yīng)：生成Fe和相應(yīng)氧化產(chǎn)物鐵的化合物氫氧化物：與氧氣反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3鐵的化合物與氯氣反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3氯化物與鐵反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2氯化物與銅反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2鐵三角：與硫氰化鉀反應(yīng)：FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl鐵三角：=1\*GB3①FeO＋H2高溫Fe＋H2O②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑高溫③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3＋Fe=3FeCl2⑤Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2⑥2Fe＋3Cl2=點燃2FeCl3高溫點燃

銅及其化合物銅單質(zhì)2Cu+O22CuO銅單質(zhì)2Cu+SCu2SCu+Cl2點燃CuCl2點燃氧化銅3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O氧化銅CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O銅的化合物氫氧化銅Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O銅的化合物氫氧化銅Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu(OH)2CuO+H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl銅鹽CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl銅鹽CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

2.非金屬的反應(yīng)第四主族（ⅣA）元素的反應(yīng)與非金屬反應(yīng)：2C+O2(少)點燃2COC+O2(多)點燃CO2點燃點燃C+2SCS2C+2Cl2CCl4C+SiSiC碳單質(zhì)與非金屬氧化物反應(yīng)：C+CO22CO碳單質(zhì)C有還原性C+H2O(g)CO+H2(生成水煤氣)C有還原性2C+SiO2Si+2CO↑(制得粗硅)3C+SiO2高溫SiC(金剛砂)+2CO↑高溫與氧化性酸反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(與稀硝酸不反應(yīng))一氧化碳與氧氣反應(yīng)：2CO+O2點燃2CO2一氧化碳點燃與金屬氧化物反應(yīng)：CO+CuOCu+CO2助燃：CO2+2Mg點燃2MgO+C點燃碳的氧化物與水反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3碳的氧化物與堿反應(yīng)：CO2(少)+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2是酸性氧化物二氧化碳2CO2(多)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3CO2是酸性氧化物二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)：CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3與苯酚鈉反應(yīng)：CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3與金屬氧化物反應(yīng)：CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2硅及其化合物硅單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Si(粗)+2Cl2SiCl4硅單質(zhì)（加上SiCl4+2H2Si(純)+4HCl，就是粗硅提純的反應(yīng)）Si+CSiC(金剛砂)與堿反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2CSi+2CO(制得粗硅)SiO2+3C高溫SiC+2CO↑高溫二氧化硅SiO2＋F2=SiF4＋O2二氧化硅硅的化合物與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O硅的化合物與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3與鹽反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2硅酸鈉與酸反應(yīng)：Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓硅酸鈉Na2SiO3＋CO2(少)＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓第五主族（ⅤA）元素的反應(yīng)氮及其化合物氮單質(zhì)N2+3H22NH3氮單質(zhì)N2+O22NON2+3MgMg3N2氧化物2NO+O2＝2NO2氧化物NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3（N2O5才是HNO3的酸酐）不穩(wěn)定性：4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解)氮的化合物酸性：2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑氮的化合物NH3+HNO3＝NH4NO3(白煙)硝酸氧化性：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2硝酸6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O6HNO3（濃）+Cu＝Cu(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3（?。?Cu＝Cu(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3（稀）+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2OFeO+4HNO3（濃）＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3+HCl＝NH4Cl（白煙）NH3+HNO3＝NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4氨氣2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3氨氣還原性：4NH3+5O24NO+6H2O氮的化合物4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O氮的化合物2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)侯氏制堿法：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl熱穩(wěn)定性：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑△銨鹽(NH4)2CO3△2NH3↑+H2O+CO2↑銨鹽△5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（個別銨鹽受熱不釋放氨氣）與堿反應(yīng)放氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O（實驗室制氨氣）NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O

第六主族（ⅥA）氧及其化合物與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：O2+2H22H2OO2+SSO24P+5O22P2O5等與金屬單質(zhì)反應(yīng)：O2+KKO24Na+O2＝2Na2O2Na+O2點燃Na2O2點燃氧氣（氧化性）2O2+3FeFe3O4氧單質(zhì)氧氣（氧化性）氧單質(zhì)與還原劑反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2OO2+2SO22SO3O2+2CO2CO22H2SO3+O2＝2H2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na2SO3+O2＝2Na2SO4臭氧來源：O22O3臭氧強氧化性：O3+2HI＝＝I2+O2+H2O氧的化合物2H2O2H2↑+O2氧的化合物2H2O+2F2＝4HF+O2H2O+Cl2＝HCl+HClO2H2O2＝2H2O+O2↑硫及其化合物與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：S+H2H2SS+O2SO2與金屬單質(zhì)共熱：S+FeFeS硫單質(zhì)S+2CuCu2S硫單質(zhì)3S+2AlAl2S3S+ZnZnS與堿共熱：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O與氧化性酸反應(yīng)：S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2H2SO4(濃)＝3SO2↑+2H2O還原性：2SO2+O22SO3硫的化合物2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4硫的化合物與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX氧化性：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O二氧化硫二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O＝H2SO3酸性氧化物：SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)2NaOH+SO2(少)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(多)＝NaHSO3三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O＝H2SO4三氧化硫酸性氧化物：SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO3+Na2O＝Na2SO4硫化氫熱穩(wěn)定性：H2SH2+S硫化氫還原性：2H2S+3O2(足量)點燃2SO2+2H2O點燃2H2S+O2(少量)點燃2S↓+2H2O點燃2H2S+SO2＝3S↓+2H2O硫的化合物H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX硫的化合物亞硫酸2H2SO3+O2＝2H2SO4亞硫酸H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O酸性：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（Mg和氫之間的金屬）H2SO4+2NH3＝(NH4)2SO4硫酸3H2SO4+Al2O3＝Al2(SO4)3+3H2O（與金屬氧化物反應(yīng)）硫酸H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O（與堿反應(yīng)）氧化性：2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（Fe、Al在冷的濃硫酸中被鈍化）第七主族（ⅦA）F的相關(guān)反應(yīng)：2F2+2H2O＝4HF+O24HF+SiO2＝SiF4+2H2OCl2的燃燒反應(yīng)：Cl2+H2＝2HCl(光照或點燃)Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2的強氧化性：Cl2+2FeCl2＝2FeCl32Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2的歧化：Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（Cl2在堿中的歧化有溫度條件）3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl的酸性：6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑（與金屬單質(zhì)反應(yīng)）2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O（與金屬氧化物反應(yīng)）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（與堿反應(yīng)）HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl（與鹽反應(yīng)）HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑HCl的還原性：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（實驗室制氯氣）HClO的氧化性：2HClO=2HCl+O2↑Br、I的反應(yīng)與Cl的類似，但在堿中只有一種歧化情況：Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O氧化性：Cl2>Br2>I2：2HBr+Cl2＝2HCl+Br22HI+Cl2＝2HCl+I23.離子反應(yīng)原電池的反應(yīng)1．Cu─H2SO4─Zn原電池正極：2H++2e-AUTOTEXT====H2↑負極：Zn—2e-AUTOTEXT====Zn2+總反應(yīng)式：Zn+2H+==Zn2++H2↑2．Cu─FeCl3─C原電池正極：2Fe3++2e-AUTOTEXT====2Fe2+負極：Cu-2e-AUTOTEXT====Cu2+總反應(yīng)式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+3．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極：O2+2H2O+4e-AUTOTEXT====4OH-負極：2Fe—4e-AUTOTEXT====2Fe2+總反應(yīng)式：2Fe+O2+2H2OAUTOTEXT====2Fe(OH)2↓4．氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）正極：O2+2H2O+4e-AUTOTEXT====4OH-負極：2H2—4e-AUTOTEXT====4H+總反應(yīng)式：2H2+O2AUTOTEXT====2H2O5．氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）正極：O2+4H++4e-AUTOTEXT====2H2O負極：2H2—4e-AUTOTEXT====4H+總反應(yīng)式：2H2+O2AUTOTEXT====2H2O6．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正極：O2+2H2O+4e-AUTOTEXT====4OH-負極：2H2-4e-+4OH-AUTOTEXT====4H2O總反應(yīng)式：2H2+O2AUTOTEXT====2H2O7．鉛蓄電池（放電）正極(PbO2)：PbO2+2e-++4H+AUTOTEXT====PbSO4↓+2H2O負極(Pb)：Pb—2e-+AUTOTEXT====PbSO4↓總反應(yīng)式：Pb+PbO2+4H++2AUTOTEXT====2PbSO4↓+2H2O8．Al─NaOH─Mg原電池正極：6H2O+6e-AUTOTEXT====3H2↑+6OH-負極：2Al—6e-+8OH-AUTOTEXT====2+4H2O總反應(yīng)式：2Al+2OH-+2H2OAUTOTEXT====2+3H2↑9．CH4燃料電池(堿性介質(zhì))正極：2O2+4H2O+8e-AUTOTEXT====8OH-負極：CH4—8e-+10OH-AUTOTEXT====+7H2O總反應(yīng)式：CH4+2O2+2OH-AUTOTEXT====+3H2O10．熔融碳酸鹽燃料電池（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：正極：O2+2CO2+4e-AUTOTEXT====2(持續(xù)補充CO2氣體)負極：2CO+2—4e-AUTOTEXT====4CO2總反應(yīng)式：2CO+O2AUTOTEXT====2CO211．銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))正極(Ag2O)：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-負極(Zn)：Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O總反應(yīng)式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag電解池的反應(yīng)1．電解CuCl2溶液陽極：2Cl-—2e-AUTOTEXT====Cl2↑陰極：Cu2++2e-AUTOTEXT====Cu總反應(yīng)式：2Cl-+Cu2+電解Cl2↑+Cu電解2．電解精煉銅（或電鍍銅）陽極（粗銅或純銅）：Cu-2e-AUTOTEXT====Cu2+陰極(純銅或待鍍金屬如Fe)：Cu2++2e-AUTOTEXT====Cu總反應(yīng)式：無3．電解飽和食鹽水陽極：2Cl--2e-AUTOTEXT====Cl2↑陰極：2H2O+2e-AUTOTEXT====H2↑+2OH-總反應(yīng)式：2Cl-+2H2O電解H2↑+Cl2↑+2OH-電解4．電解HCl溶液陽極：2Cl--2e-AUTOTEXT====Cl2↑陰極：2H++2e-AUTOTEXT====H2↑總反應(yīng)式：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑5．電解NaOH溶液陽極：4OH-—4e-AUTOTEXT====O2↑+2H2O陰極：4H2O+4e-AUTOTEXT====2H2↑+4OH-總反應(yīng)式：2H2O電解2H2↑+O2↑電解6．電解H2SO4溶液陽極：2H2O—4e-AUTOTEXT====O2↑+4H+陰極：4H++4e-AUTOTEXT====2H2↑總反應(yīng)式：2H2O電解2H2↑+O2↑電解7．電解KNO3溶液陽極：2H2O—4e-AUTOTEXT====O2↑+4H+陰極：4H2O+4e-AUTOTEXT====2H2↑+4OH-總反應(yīng)式：2H2O電解2H2↑+O2↑電解8．電解CuSO4溶液陽極：2H2O—4e-AUTOTEXT====O2↑+4H+陰極：2Cu2++4e-AUTOTEXT====2Cu↓總反應(yīng)式：2Cu2++2H2O電解2Cu↓+O2↑+4H+電解9．電解AgNO3溶液陽極：2H2O—4e-AUTOTEXT====O2↑+4H+陰極：4Ag++4e-AUTOTEXT====4Ag↓總反應(yīng)式：4Ag++2H2O電解4Ag↓+O2↑+4H+電解10．鉛蓄電池充電陽極：PbSO4—2e-+2H2OAUTOTEXT====PbO2++4H+陰極：PbSO4+2e-AUTOTEXT====Pb+總反應(yīng)式：2PbSO4+2H2O電解Pb+PbO2+4H++2電解4.有機物的反應(yīng)烴CaO△烷烴（CnH2n+2）CaO△甲烷的制?。篊H3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑（1）氧化反應(yīng)點燃烷烴的燃燒：CnH2n+2+3n+12O2nCO2+(n+1)H2點燃3n+12甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。（2）取代反應(yīng)一氯甲烷：CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl光照二氯甲烷：CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl光照光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）光光照四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl（3）分解反應(yīng)甲烷分解：CH4高溫C+2H2高溫

烯烴（CnH2n）乙烯的制?。篊H3CH2OH170℃濃硫酸H2C=CH2↑+H170℃濃硫酸烯烴通式：CnH2n（1）氧化反應(yīng)乙烯的燃燒：H2C=CH2+3O2高溫2CO2+2H2O高溫乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）加成反應(yīng)與溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br與氫氣加成：H2C=CH2+H2△催化劑CH3CH△催化劑與氯化氫加成：H2C=CH2+HCl△CH3CH2Cl△與水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH（3）聚合反應(yīng)乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2===炔烴（CnH2n-2）乙炔的制?。篊aC2+2H2OHC≡CH↑+Ca(OH)2點燃（1）氧化反應(yīng)點燃乙炔的燃燒：2HC≡CH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）加成反應(yīng)與溴水加成：HC≡CH+Br2CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2與氫氣加成：HC≡CH+H2H2C=CH2與氯化氫加成：HC≡CH+HCl△催化劑CH2△催化劑CH2—CHCl一定條件（CH2—CHCl一定條件n一定條件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCln一定條件nCH=CH乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC≡CHnCH=CH苯苯的同系物通式：CnH2n-6點燃（1）氧化反應(yīng)點燃苯的燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應(yīng)+Br2+HBr+Br2+HBrFe—Br（溴苯）②硝化反應(yīng)—NO2濃—NO2濃H2SO460℃+HO—NO2+H2O（硝基苯）③磺化反應(yīng)—SO3H—SO3H70℃~80℃+HO—SO3H（苯磺酸）+H2O+3H2+3H2（環(huán)己烷）催化劑△苯的同系物甲苯點燃（1）氧化反應(yīng)點燃甲苯的燃燒：C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。甲苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：（2）取代反應(yīng)甲苯的硝化反應(yīng)：CHCH3|+3HNO333濃硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。+3H2催化劑△+3H2催化劑△CH3|—CH3（甲基環(huán)己烷）烴的衍生物鹵代烴溴乙烷NaOH（1）取代反應(yīng)NaOH溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr醇△（2醇△溴乙烷與NaOH溶液反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O注意：檢驗鹵代烴中的鹵原子時，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。一是中和多余的NaOH，二則檢驗沉淀是否溶于稀硝酸。醇乙醇（1）與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇鈉）（2）氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2△催化劑2CH3CHO+2H2O△催化劑O注意：當2-丙醇發(fā)生催化氧化時，會生成丙酮，而非丙醛。O||OH|||OH|催化劑△2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O （丙酮）（3）消去反應(yīng)CH3CH2OH170℃濃硫酸H2C=CH2↑+H170℃濃硫酸乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。注意：該反應(yīng)加熱到140℃時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。濃硫酸濃硫酸140℃2C2H5OH