2017年楊浦區(qū)高三化學二模試卷及參考答案

楊浦區(qū)2016學年度第二學期高中等級考模擬質量調研高三年級化學學科試卷2017.04考生注意：1．本試卷滿分l00分，考試時間60分鐘。2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或寫（綜合分析題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5一、選擇題(本題共40分，每小題2分，只有一個正確選項。) 1．《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。該方法與分離下列物質的原理相同的是A．苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇2．對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是A．球棍模型：B．分子中六個原子在同一平面上C．鍵角：109o28’D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂3．儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④4．不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是A．液溴 B．精鹽 C．鈉D．燒堿5．常溫下，將甲針筒內20mLH2S推入含有10mLSO2的乙針筒內，一段時間后，對乙針筒內現象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）乙：10mLSO2甲：20mL乙：10mLSO2甲：20mLH2SB．有無色液體生成C．氣體體積縮小D．最終約余15mL氣體6．烷烴命名中常使用三套數字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”是說明A．碳原子數B．烷基位置編號C．氫原子數D．同種烷基數目7．下列有關同位素的說法正確的是A．18O的中子數為8B．16O和18O質子數相差2C．16O與18O核電荷數相等D．1個16O與1個18O質量相等溫度計細鋁條8．用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤溫度計細鋁條A．Al和O2化合放出熱量B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD．“白毛”是氧化鋁9．能用共價鍵鍵能大小解釋的性質是A．穩(wěn)定性：HCl＞HIB．密度：HI＞HClC．沸點：HI＞HClD．還原性：HI＞HClCuO10．變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強太陽光下，因產生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2，室內日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是CuOA．強太陽光使平衡右移B．變色原因能用勒沙特列原理解釋C．室內日光燈下鏡片中無AgD．強太陽光下鏡片中仍有AgBr室內室外(弱光)室外(強光)甲乙丙丁戊11．短周期非金屬元素甲～甲乙丙丁戊A．非金屬性：甲<丙B．原子半徑：乙<丁C．最外層電子數：乙<丙D．戊一定是硫元素12．能正確反映化合物（用M表示）與電解質（用N表示）二者關系的是選項ABCD關系NNM包含關系MMN并列關系MMN交集關系NNM重疊關系13．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH–)B．pH=7C．KW=10-14D．c(H+)=10-7mol/L14．對NaOH晶體敘述錯誤的是A．存在兩種化學鍵B．含共價鍵的離子化合物C．存在兩種離子D．含共價鍵的共價化合物15．某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q，下列敘述正確的是A．加入少量W，υ(逆)增大B．壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大D．平衡后加入X，方程式中的Q增大銅氧化銅氧氣R乙醇16．在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，銅氧化銅氧氣R乙醇A．R的化學式為C2H4O B．乙醇發(fā)生了還原反應C．反應過程中固體有紅黑交替變化的現象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應海水鐵片金屬M圖2海水鐵片圖117．右圖是研究鐵海水鐵片金屬M圖2海水鐵片圖1A．圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重B．若M是鋅片，可保護鐵C．若M是銅片，可保護鐵D．M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池18．對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是選項實驗目的選用試劑或條件解釋A．鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B．鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C．鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性D．鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點不同19．只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是 A．K值不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化20．一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05molNaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質的量之比是A．2:3 B．3:1C．1:1D．3:2二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）“三酸兩堿”是最重要的無機化工產品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)?！叭帷笔侵赶跛?、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿?；卮鹣铝袉栴}：21．寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式：、。22．請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列。23．氯的非金屬性比硫（填“強”或“弱”），請用兩個事實說明你的結論。24．某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①；②Na2CO3；③；④NaHCO3。若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質量是g。25．將Na2CO3溶于水得到下列數據：水Na2CO3混合前溫度混合后溫度35mL3.2g20℃24.3℃Na2CO3溶于水（填“吸”或“放”）熱，請從溶解過程熱效應的角度加以解釋。（二）（本題共15分）過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”。已知，在含少量I－的溶液中，H2O2會較快分解，反應如下：反應①：H2O2＋I－→H2O＋IO－；反應②：H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－完成下列填空：26．反應①中的氧化產物是，被還原的元素是。27．標出反應②中電子轉移的方向和數目。28．H2O2分解過程中，I－的作用是。29．根據反應①和反應②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是。30．H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：，雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化氫離子(HOO－)的作用。為了增強其漂白效果，應選擇在（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進行。31．向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學反應方程式：。（三）（本題共15分）為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：Al(OH)3Al(OH)3硬鋁ag固體甲足量X①過濾溶液固體乙NaAlO2溶液足量CO2③過濾、洗滌④固體丙bg足量NaOH溶液足量NaOH溶液②過濾32．固體甲是銅，試劑X的名稱是。33．能確認NaOH溶液過量的是（選填選項）。a.測溶液pH，呈堿性b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化34．步驟④的具體操作是：灼燒、、，重復上述步驟至恒重。硬鋁水橡膠管試劑YAB35．固體丙的化學式是硬鋁水橡膠管試劑YAB方案Ⅱ的裝置如圖所示：操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。36．試劑Y是；操作順序是。37．硬鋁質量為ag，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質量分數，需要測定的是，操作的方法是。（四）（本題共15分）CH3―NHCH3―NH2反應①CH3反應①CH3―NH―CH=CH―COOCH3BCH≡C―COOCH3ACCCH=CHCHO反應反應②反應反應④HClEFDCOOCH3NHCOOCH3NHCOOHNH反應③H2回答下列問題：38．寫出反應類型。反應①是反應，反應④是反應。39．化合物A中有種官能團，寫出含氧官能團的結構式。CH=CHCH2OOCCH3CH=CHCHO40．化合物CH=CHCH2OOCCH3CH=CHCHOHCl催化劑CH=CHHCl催化劑CH=CHCH2OOCCH3CH―CH2CHOClCH=CHCHOCH=CHCHO請將該合成路線補充完整（無機試劑任選）。（合成路線常用的表示方式為：B……AB……A目標產物反應試劑反應條件反應試劑反應條件

楊浦區(qū)2016學年度第二學期高中等級考模擬質量調研高三年級化學學科試卷2017.04一、選擇題(本題共40分，每小題2分，只有一個正確選項。)題號12345678910答案DCBBDDCBAC題號11121314151617181920答案BAADCBBCDA二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）21．H++OH—→H2O（1分），2H++CO32—→H2O+CO2↑（2分）22．Na﹥S﹥Cl（2分）23．強（1分），Cl2+H2S→S↓+2HCl、高氯酸的酸性比硫酸的酸性強（HCl的穩(wěn)定性比H2S強）（2分，合理即得分）24．NaOH和Na2CO3（1分）；Na2CO3和NaHCO3（1分）。5.85g（2分）25．放熱（1分）。Na2CO3溶于水時，水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量（2分）（二）（本題共15分）2e26．IO－（1分），負一價的O（1分）2e27．H2O2＋IO－（2分）。28．催化劑（2分）29．H2O2的氧化產物是O2，還原產物是H2O，都不會污染環(huán)境（2分）30．H2O2H＋＋HO2－（2分）。堿（2分）31．2FeCl2＋H2O2＋2HCl→2FeCl3＋2H2O（3分）（三）（本題共15分）32．鹽酸或稀硫酸（1分）33．c（2分）9b9b17a35．Al2O3（1分）×100%（2分）36．氫氧化鈉溶液（1分）。⑤①④②③（2分）37．剩余固體的質量（1分），將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量（3分）（四）（本題共15分）3