高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫及其重要化合物

編輯ppt最新考試說明要求

命題熱點預(yù)測

1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響

1.SO2的還原性與漂白性及SO2對環(huán)境的污染及防治措施

2.以濃硫酸的氧化性為主的反應(yīng)產(chǎn)物的探究性實驗

編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理

思考感悟

如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理2.三氧化硫

(1)物理性質(zhì)

熔點16.8℃,沸點44.8℃,常溫下為態(tài),標(biāo)準(zhǔn)狀況下為態(tài)。

(2)化學(xué)性質(zhì)

三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反應(yīng)如下:

SO3

編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理編輯ppt思考感悟配制濃硫酸與濃硝酸的混酸如何操作？編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法編輯ppt特別提醒(1)能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色的氣體只有SO2，所以這是鑒定SO2最好方法。但是正因為該反應(yīng)的可逆性，所以除去SO2一般不用品紅，而是使用酸性高錳酸鉀或者NaOH溶液等；(2)漂白是指將有機(jī)色素(如品紅，酸堿指示劑等)褪色，所以使溴水以及酸性高錳酸鉀等溶液褪色體現(xiàn)的并不是漂白性；(3)SO2是化合漂白，所以遇到酸堿指示劑的時候，只能體現(xiàn)酸性使指示劑顯酸性色，而不能漂白。編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法(2010·課標(biāo)全國卷)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________、_________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________________________________________________________________。(4)尾氣可采用___________溶液吸收。編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法解析：(1)A為生成SO2的裝置，實驗室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時高錳酸鉀溶液被還原，生成了無色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會褪色，反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO-+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+。二氧化硫又具有氧化性，當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會產(chǎn)生黃色渾濁。(3)二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)后生成了一種無色的不穩(wěn)定的化合物，當(dāng)受熱后發(fā)生分解，溶液又會變?yōu)榧t色。因此，當(dāng)溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，證明了該反應(yīng)的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO2-+4H+(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH編輯ppt1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)(2014·江蘇卷)SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()(2)(2013·安徽卷)實驗室里用Na2SO3和濃H2SO4在常溫下反應(yīng)制取SO2氣體。()(3)(2013·廣東卷)用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮。()(4)(2013·大綱卷)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中SO2的離子方程式：2NH3·H2O＋SO2=2NH+4＋SO2-3＋H2O。()(5)(2015·天津卷)點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3。()(6)(2014·大綱卷)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(7)(2014·重慶卷)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。()編輯ppt解析：(1)SO2

比CO2酸性強(qiáng)，所以SO2可與NaHCO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)H2SO4

比H2SO3酸性強(qiáng)，所以實驗室里可用Na2SO3和濃H2SO4在常溫下反應(yīng)制取SO2氣體；(3)SO2有漂白性，所以可用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮；(4)由于氨水過量，所以產(chǎn)物為SO3(2－)；(5)硫燃燒只能生成SO2；(6)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(7)SO3(g)和SO2都可以與KOH溶液反應(yīng)，但是都沒有明顯的現(xiàn)象。答案：(1)√

(2)√

(3)√

(4)√

(5)×

(6)√

(7)×編輯ppt2.(2015·江西十三校)根據(jù)下圖回答問題：(1)上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：____________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________編輯ppt(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加人的試劑是______，作用是__________________________。B中加入的試劑是______，作用是__________________________。C中加入的試劑是______，作用是除盡______氣體。D中加入的試劑是______，作用是__________________________。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________。編輯ppt解析：(1)由于本實驗所用儀器較多，所以應(yīng)該用小火加熱燒瓶來檢驗裝置氣密性。(2)C＋2H2SO4(濃)2H2O＋2SO2↑＋CO2

↑(3)H2O、SO2、CO2三產(chǎn)物一般用無水硫酸銅、品紅溶液、澄清石灰水來檢驗它們的存在；為了防止后二者檢驗時混入水氣，一般先檢驗水，故A中加入的試劑是無水硫酸銅，SO2、CO2均為酸性氧化物，性質(zhì)相似(均可使澄清石灰水變渾)，但前者的還原性較強(qiáng)，故一般是先檢驗前者的存在并且吸收除盡后再檢驗后者。故裝置B中盛裝品紅溶液，通過褪色來檢驗SO2的存在，再在裝置C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液來吸收SO2；裝置D中盛放澄清石灰水來檢驗CO2的存在。本題的一個關(guān)鍵是：酸性高錳酸鉀溶液必須將SO2全部吸收，所以溶液顏色不能褪盡。答案：(1)反應(yīng)前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣。(2)2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)無水硫酸銅檢驗H2O品紅溶液檢驗SO2足量酸性KMnO4溶液SO2澄清石灰水檢驗CO2(4)導(dǎo)管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法(1)鈍化不等于沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是金屬表面被氧化為致密的氧化物薄膜后，薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。(2)由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以銅與濃硫酸反應(yīng)時，即使Cu過量也不能將硫酸全部反應(yīng)。編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法編輯ppt1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)(2014·大綱卷)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。()(2)(2015·山東卷)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗。()(3)(2014·全國新課標(biāo)Ⅰ卷)利用，根據(jù)①濃硫酸，②蔗糖，③溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性。()(4)(2014·全國新課標(biāo)Ⅰ卷)利用，根據(jù)①稀鹽酸，②Na2SO3，③Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀。()編輯ppt(5)(2014·海南卷)用濃硫酸除去HCl中的H2O。()(6)(2013·安徽卷)由礦鹽(主要成分是NaCl，還有SO2-4等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除去SO2-4最合適的試劑是Ba(NO3)2。()(7)(2013·廣東卷)用硫酸清洗鍋垢中的水垢。()2.(2015·廈門質(zhì)檢)某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時，設(shè)計了如下方案編輯ppt(1)其中可行的是_____(填序號)。(2)其中一個稍作改進(jìn)就能成為可行方案的是___，改進(jìn)方法是_______________________________________________________________。(3)完全錯誤的是______，因為______________________________________________________________________________________。1．解析：(1)常溫下鐵可以被濃硫酸鈍化；(2)濃硫酸濺到皮膚上時應(yīng)該立即用布拭去，再用水沖洗；(3)溴水可檢驗產(chǎn)物中的二氧化硫；(4)SO2與Ba(NO3)2

反應(yīng)是由于在酸性條件下硝酸根離子將SO2氧化為SO4(2－)生成白色的硫酸鋇沉淀；(5)濃硫酸可以干燥HCl(6)加入Ba(NO3)2會引入新的雜質(zhì)硝酸根，應(yīng)該加的試劑是BaCl2；(7)硫酸與水垢反應(yīng)產(chǎn)生微溶物硫酸鈣，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×編輯ppt2．解析：(1)甲、丙、戊分別利用濃硫酸的脫水性、溶解時放出大量的熱、吸水性設(shè)計，方案可行。(2)乙中濃硫酸使鋁鈍化，加熱即可反應(yīng)。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。(3)丁錯，揮發(fā)性酸遇濃氨水才能產(chǎn)生白煙，濃硫酸不屬于揮發(fā)性酸。答案：(1)甲、丙、戊(2)乙增加加熱條件(或?qū)⒔Y(jié)論改為常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為稀硫酸)

(3)丁硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性編輯ppt1.O3(1)組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體。(2)化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3

=3O2，在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O22O3。編輯ppt②強(qiáng)氧化性：O3容易使淀粉-KI溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI＋O3＋H2O=I2＋2KOH＋O2。③漂白性：O3因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑。(3)用途：①可用作脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。2.H2O2(1)結(jié)構(gòu)電子式，結(jié)構(gòu)式H—O—O—H，是極性分子。(2)化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。2H2O22H2O＋O2↑。②弱酸性：相當(dāng)于二元弱酸。H2O2≒H＋＋HO-2，HO-2≒H＋＋O2-2。編輯ppt③強(qiáng)氧化性a.用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品；b.氧化Fe2＋、SO2-3等還原性物質(zhì)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O；c.使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O。④弱還原性：遇強(qiáng)氧化劑時作還原劑。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。編輯ppt

(2016·河南中原名校聯(lián)考)過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問題：(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的____性(填“氧化”、“還原”、“酸”或“堿”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的____性；SO2通入雙氧水中，溶液酸性增強(qiáng)，體現(xiàn)了雙氧水的___性，反應(yīng)的離子方程式為__________________。(2)你認(rèn)為雙氧水被稱為綠色氧化劑的原因為：______________________________________________________________________。(3)鑒于H2O2顯弱酸性，寫出它與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：____________________________________________________。編輯ppt解析：解答本題首先要掌握H2O2為二元弱酸，具有弱酸性，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生O2，具有強(qiáng)氧化性且還原產(chǎn)物無污染等基本性質(zhì)，然后逐項解答有關(guān)問題。(1)KMnO4被H2O2還原，說明H2O2具有還原性；含酚酞的NaOH溶液紅色褪去，說明H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此H2O2具有酸性；H2O2能將SO2氧化成H2SO4，體現(xiàn)其氧化性。(2)H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染。(3)H2O2作為二元弱酸，能與Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)：H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O。答案：(1)還原酸氧化SO2＋H2O2=2H＋＋SO2-4(2)H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染(3)H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O編輯ppt1.(2016·宜昌荊門聯(lián)考)下列說法正確的是（）A.臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO2的漂白原理相同B.臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C.臭氧層可減少紫外線對地球的輻射，臭氧可殺菌消毒，所以空氣中臭氧含量比較高對人有利D.實驗室可用雙氧水與氧化銅一起快速制備氧氣2.(2016·湖北七市聯(lián)考)過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，可用于醫(yī)學(xué)消毒，是重要無機(jī)化工產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是_______(填序號)。編輯ppt(2)過氧化氫的的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是______(填序號)。A.BaO2＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O2B.2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑，然后再水解(NH4)2S2O8＋2H2O2=NH4HSO4＋H2O2C.CH3CH(OH)CH3＋O2→CH3COH3O＋H2O2D.乙基蒽醌法：編輯ppt(3)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水(酸性條件下)的方法，在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為3H2O＋3O2

3H2O2＋O3，下列說法正確的是__________(填序號)。A.陰極反應(yīng)式：3O2＋6H＋＋6e-=3H2O2B.陽極反應(yīng)式：3H2O-6e-=O3↑＋6H＋C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1molO3時轉(zhuǎn)移電子為3molD.電解一段時間后，溶液pH不變1．解析：A選項：臭氧因為具有強(qiáng)氧化性，所以能漂白物質(zhì)，SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；B選項：臭氧和氧氣是兩種不同的物質(zhì)，所以它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；C選項：地表上少量的臭氧對環(huán)境有利，但是過量的臭氧會損害人體健康；D選項：氧化銅可作為雙氧水分解的催化劑。答案：D編輯ppt2．解析：(1)過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，故過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是氧化劑的標(biāo)簽。(2)根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)判斷，A、B、C三個選項中原子利用率都沒有達(dá)到100%，只有D選項中原子利用率達(dá)到100%。(3)據(jù)題意分析知，在酸性條件下電解過程中陰極反應(yīng)式為3O2＋6e－＋6H＋===3H2O2，陽極反應(yīng)式為3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，故A、B選項均正確；根據(jù)電極反應(yīng)方程式知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO3時轉(zhuǎn)移電子6mol，C選項錯誤；電解過程中要消耗水，原溶液是酸性的(過氧化氫有弱酸性)，所以電解一段時間后，溶液pH變小。答案：(1)B

(2)D

(3)AB編輯ppt1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)(2014·浙江卷)金屬汞一旦撒落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集并深埋處理()(2)(2015·重慶卷)25℃時，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(3)(2015·浙江卷)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施()(4)(2013·四川卷)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O2-3＋4H＋=SO2-4＋3S↓＋2H2O()編輯ppt(5)(2013·廣東卷)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋、Hg2＋()(6)(2015·豫南八校)硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S()(7)檢驗待測液中是否含有SO2-4方法是：先滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，則一定含有SO2-4()(8)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性()編輯ppt解析：(1)金屬汞撒落時，應(yīng)該收集或者撒硫磺粉覆蓋，不應(yīng)深埋處理；(2)硫化氫是弱電解質(zhì)，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱；(3)酸雨主要是SO2和NOx造成的，所以燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施；(4)產(chǎn)物應(yīng)該為SO2而不是SO42－；(5)CuS和HgS均為難溶物，所以可用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋、Hg2＋；(6)S燃燒產(chǎn)物只能是SO2；(7)檢驗SO42－時，應(yīng)該先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，以防止Ag＋干擾；(8)由于CuSO4·5H2O中存在水分子，所以濃硫酸體現(xiàn)的是吸水性。答案：(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)√(6)×

(7)×

(8)×編輯ppt2.(2015·合肥質(zhì)檢)將過量的SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A.①②B.①③C.②④D.③④解析：①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入SO2，沉淀溶解轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2；②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO3－