四川省成都市2019-2020學年高一化學上學期期末調研考試1月試卷20

四川省成都市2019-2020學年高一化學上學期期末調研考試（1月）試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。 第I卷（選擇題）1至4頁，第II卷（非選擇題）4至6頁，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：.答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。.考試結束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|益： 0—16Na—23Cl-35.5第I卷（選擇題，共40分）本卷共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。????.下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是A.氨一一作制冷劑 B. 漂粉精一一作游泳池消毒劑C.硅一一太陽能電池板 D.SO2——漂白草帽.鋁是生活中常見的金屬材料，下列說法錯誤的是A.鋁是地殼中含量最多的元素B. 鋁可用于制作易拉罐C.鋁箔可用于藥品包裝 D. 將鋁質飲料罐等回收利用有利于節(jié)能減排保護環(huán)境.如圖將充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，下列敘述錯誤的是A.試管內液面上升B.試管內氣體顏色逐漸變淺，直至消失C.堵住管口將試管取出，管口向上松開手指，觀察到試管口有紅棕色出現(xiàn)D.取少量試管內液體，滴加石蕊試液后褪色.下列物質的分類正確的是

A.Al2O3——堿性氧化物 B.Na 2SQ3——硅酸鹽C.濃硫酸——電解質 D. 氫氧化鐵膠體——懸濁液.右圖是某小組組裝的蒸儲實驗裝置。下列分析正確的是A.儀器①是圓底燒瓶 B. 溫度計應位于液面下C.直形冷凝管③水流方向是 a進b出D.錐形瓶④中先收集到的是低沸點物質.NaCl是生活中必不可少的物質。將④gNaCl固體完全溶于1L水中，溶解和電離過程如圖所示。下列說法正確的是/■合b腐干Q水分于/■合b腐干Q水分于.崎于?b寓于B.溶解和電離過程中，水分子與晶體不存在相互作用C.所得溶液中c(Na+)等于——mol/LD.若再加入NaCl固體至離子濃度不再變化時，則所得為飽和溶液.下列各組物質，將Y加入X溶液中，沒有明顯顏色變化的是AX—Mt溶液、Y-N&Q B.X —稀硝酸，Y—銅片C.X—NaOH^^、Y—稀鹽酸 D.X—FeCl3溶液、Y—KSCM§>.如圖所示是成都市某日的空氣質量報告內容，以下敘述正確的是

A.該日空氣質量等級屬于優(yōu)B.該日空氣首要污染物是PM.5C.PM.5,PM0指的是懸浮顆粒物，不會影響人體健康D.污染物NO、CO可能來源于機動車尾氣.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4L氧氣所含的分子總數(shù)為 NaB.標準狀況下，NA個CO分子與NA個H2SO分子所占的體積之比為1:1C.1molNa2Q與足量CO充分反應后轉移電子數(shù)為 N^D.0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl個數(shù)為NA.我國長征二號F運載火箭使用偏二甲腫（C2H8N2）和四氧化二氮（N2Q）作推進劑，生成N2、C和H2O（g）。則該反應中N2C4A.只是氧化劑 B.只是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑.下列除雜和檢驗方案中，可行的是實驗目的選彳AKcD婷.初逛中混有的F。實驗目的選彳AKcD婷.初逛中混有的F。片證畫也"破破氫絲染/灌液±空反 餐叱堂的HC1氣體加入適量鐵薪，過遇加熱 一加入Bad做薪jjaOH溶液，洗氣-.下列反應的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=Cl+ClO+2HB.向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水： Al"+4NH?H2O=AlO2+4NH!++2H2OC.用食醋除水垢：2H++CaCO=Ca2++H2O+COTD.向水玻璃中滴加稀鹽酸： SiO32+2巧=HbSiO3（膠體）.分別將食鹽分散到①水、②乙醇中形成分散系。當光束通過時，只有②中可觀察到光亮的“通路”，下列說法正確的是A.①所得分散系為純凈物 B. ②所得分散系為膠體C.①②所得分散系均很穩(wěn)定D.兩個分散系中分散質粒子直徑相同.某小組設計如右圖裝置，模擬化學家舍勒用軟鎰礦制備和收集干燥純凈的氯氣。下列判斷錯誤的是

無明顯現(xiàn)象建液中滴加該捕捉過程的敘述正確的是儲存C。,高溫分解CO有關的反應均為分解反應藪化財用體卜列說法正確的是MgCOB.B中試劑為飽和食鹽水D.捕捉到的CO可制備其它化工產品，減少溫室氣體排放E間再添加一個C裝置A.圓底燒瓶中固體為軟鎰礦無明顯現(xiàn)象建液中滴加該捕捉過程的敘述正確的是儲存C。,高溫分解CO有關的反應均為分解反應藪化財用體卜列說法正確的是MgCOB.B中試劑為飽和食鹽水D.捕捉到的CO可制備其它化工產品，減少溫室氣體排放E間再添加一個C裝置A.圓底燒瓶中固體為軟鎰礦（主要成分為MnO）B.試劑①②③可以分別是N&CO溶液、NaOHO（、BaCL溶液15.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是CO分離出來并利用，下列有關Cl2+OH=Cl+HC1O16.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的C.“捕捉”過程中向她和Na,四里上中藪點上的g氣體在酒妹燈官薪^8常量變的氣體A.該技術可避免碳排放且不消耗能量17.某小組設計除去粗鹽中的雜質 CaCl2,MgCl2和NaSO的方案如下B.整個過程中，只有CO可循環(huán)利用鋁備熔化，林化的始輔算下來輛先姑化成小碟后熱妮，工蒜黃色，生成淡黃色因體BaCl2溶液C.檢3處BaCl2溶液D.濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應： J+OH=H2O.利用如圖裝置進行銅與濃硫酸反應產物及其性質的驗證實驗。下列實驗操作、現(xiàn)象、結論均正確的是操作與現(xiàn)就產物中有SQ四蕊蜉先變紅，行邑沁屬于酸,具有源自性向反應后試管中加水，證明濃破崎足有強五化性D銅片還有剌余|=f￡破酸反應完全（其它產物已略去）。（其它產物已略去）。.X、Y、Z、M均為中學化學中常見物質，一定條件下有如下轉化關系列說法錯誤的是A.若M是單質碳，則Z可能導致人體中毒B.若Y是氮氣，則Z一定為紅棕色氣體C.若M是氫氧化鈉，則Y可能是兩性氫氧化物D.若X是硫，則X、Z的相對分子質量可能相差 48卜列說法錯誤的是.實驗室欲用如圖流程從碘水中獲得碘單質 （已知碘單質易升華）。卜列說法錯誤的是俅作I柴陵體I水淳波1互不相斡建作2有抗溶液或刷俅作I柴陵體I水淳波1互不相斡建作2有抗溶液或刷Y斌殉X水漆Q|身砥起 '及火引——，?…一國體孽A.溶劑X可以是四氯化碳或者無水乙醇B.操彳2和3均需使用分液漏斗C.試劑Y的作用是將有機溶液中的碘單質“反萃取”進入水溶液D.固體碘宜在低溫下干燥第II卷（非選擇題，共60分）21.（13分）I、某實驗小組欲用18.0mol/L的濃硫酸配制1.5mol/L稀硫酸480mL。（1）所用玻璃儀器除量筒、燒杯外，需用到mL（填儀器名稱）。（2）需要用量筒量取18.0mol/L的濃硫酸 mL。（3）簡述在燒杯中稀釋濃硫酸的操作：

(4)用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行量液，導致所配溶液濃度 _L填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；燒杯中稀釋液體轉移前應注意溫度要。II、汽車安全氣囊的藥劑含有 NaN、FezQ、KClQ、NaHCO^。當汽車發(fā)生碰撞時， NaN迅速分解產生N2和Na,同時放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(5)KClO4中氯元素的化合價是,因此具有 (填“還原性”或“氧化性” )。(6)Fe2?？商幚懋a生的Na,反應為：6Na+FezQ=3Na82Fe,請用單線橋表示電子轉移。???(7)NaHCQ具有的性質，可用于吸收產氣過程中釋放的熱量。22.(12分)利用“價類二維圖”研究物質的性質，是一種有效的學習方法。以下是鐵元素及其化合物的二維圖的部分信息。+3—X FeCl,+2- FeO YFeClz單質氧化物M數(shù)物承類劑(1)X、丫的化學式分別為。、(2)圖中只具有還原性的物質是 (寫化學式)。(3)可以證明FeCl2既具有氧化性又具有還原性的試劑分別為(4)某實驗小組設計如下實驗探究亞鐵鹽的性質。實險才聚生成白也沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t橘色生成白色沈流，3rr.iri后沉淀生成白也沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t橘色生成白色沈流，3rr.iri后沉淀題邑幾乎不史1.0mL0.5mol/LNaOH溶液L0mLdImot/LFeSQ.笳液中滴人L。mLd5mol/LNaHCO）流灌①實驗I中最后生成紅褐色沉淀的化學方程式是。②對實驗II所得白色沉淀展開研究：(已知Fe(HCO)2常溫常壓下在水中不能大量存在 ).取II中少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產生無色氣泡；.向i所得溶液中滴入KSCN式劑，溶液幾乎不變紅；.向ii溶液中再滴入少量HkQ,溶液立即變?yōu)榧t色。根據(jù)以上現(xiàn)象，實驗II中生成的白色沉淀的化學式為。③研究過程中發(fā)現(xiàn)實驗 II中白色沉淀在空氣中久置最終也變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實驗 I中所得的Fe(OH)2的還原性 (填“強”或“弱”)。

.（6分）將3.0L2.0mol/LCuSO 4溶液和2.0L1.0mol/LH 2SO溶液混合。計算：（1）混合液中CuSO的物質的量；（2）向混合液中最少加入多少升 1.0mol”tNaOHm^，才能使CT完全沉淀？.（9分）氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一。其中氮元素多以 NH+和NH3-H2O的形式存在。某工廠設計如下流程處理氨氮廢水：（1）過程①的目的是將NH+轉化為NH,并通過鼓入大量空氣將氨吹出。生成 NH的離子方程式為。（2）過程②加入NaClO可將廢水中的NH卡和NH3-H2O轉化為無毒氣體，該反應是 （“氧化還原反應”或“非氧化還原反應” ），反應后含氮元素、氯元素的物質分別為、（寫化學式）。⑶余氯廢水中主要含NaClO以及HClO,過程③中去除余氯的溶液 X可能是（填序號）。a.KOH溶液b.Na2SO溶液C.Na2s溶液寫出用NazSO溶液除去HClO的離子方程式.（11分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。（1）蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑并體積膨脹，同時有刺激性氣味的氣體產生。該變化過程中體現(xiàn)了濃硫酸的性質，產生氣體的化學方程式為（2）某同學進行有關銅的化學性質的實驗，如圖所示:實驗①可觀察到的現(xiàn)象為（盡可能描敘完整）；實驗③中銅片逐漸溶解至消失,該同學認為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應，這種看法“合理”或“不合理”）；試實驗①可觀察到的現(xiàn)象為（盡可能描敘完整）；實驗③中銅片逐漸溶解至消失,該同學認為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應，這種看法“合理”或“不合理”）；試劑藥品不變，請補充一個實驗加以證明： （ 畫出圖示并寫出預期現(xiàn)象）。根據(jù)補充實驗的結論，寫出③中銅片溶解的離子方程式。.（9分）我國科學家研究霧霾形成機理發(fā)現(xiàn)，空氣中若存在硫酸鹽會加劇霧霾的形成。某小組將SQ和NO按一定比例混合，其他條件相同，以 N2或空氣為載氣通入洗氣瓶，檢測吸收液中SO”的含量。SQi機有NO,一吸火液.以氮氣為載氣，吸收液分別為蒸儲水和3%氨水，測得反應后吸收液中SO”的含量分別為a和b;.以空氣為載氣，吸收液分別為蒸儲水和3%氨水，測得反應后吸收液中SO”的含量分別為c和d;測得：b=d>a=c2—III.若只通入SO,載氣和吸收液不變，最終均檢測不到 SO。(1)大氣中SO和NO易形成酸雨，造成危害，酸雨的pH小于。⑵該實驗表明， ( “酸性”、“堿性”或“，中性”)環(huán)境下，更有利于硫酸鹽的形成。(3)通過上述實驗可知， SO*的形成與空氣中的Q( “有關”或“無關”)，主要與有關。(4)NO2在反應中主要體現(xiàn)(5)請根據(jù)以上實驗原理，提出一條有利于減輕霧霾形成的措施2019~2020學年度上期期末高一年級調研考試化學參考答案及評分標準第I卷（選擇題，共40分）.B 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.C S.D 9.C 10.A.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.A 19.B 20.A第n卷（非選擇題，共6o分）.（13分）500（1分）容髭瓶。分）41.7（2分）（3）將濃硫酸沿燒杯內壁饃慢加入水中，井攪撲散熱（2分）（4）偏大（1分）冷卻至室溫（1分）（5）+7《】分）氮化性《1分》6ueNa?Fe.O,-3N~O+2Fc（2分）（7）絡不穩(wěn)定（受熱身分解）（1分）.《12分）F.O式1分）Fe（OH）式】分）Fe（2分）（3）悴等還原劑（1分）新制氯水（或其他合理答案）（1分）（4）0）4Fe（