質(zhì)量守恒定律六

質(zhì)量守恒定律參賽作者：鄭楠參賽單位：安徽師范大學(xué)附屬萃文中學(xué)人教版九年級(jí)化學(xué)

第五單元課題1第1課時(shí)目錄CONTENTS

說(shuō)設(shè)計(jì)理念

說(shuō)教材

說(shuō)教法學(xué)法

說(shuō)教學(xué)過(guò)程

說(shuō)板書設(shè)計(jì)

說(shuō)設(shè)計(jì)感悟說(shuō)教學(xué)過(guò)程13地位和作用教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)2說(shuō)教學(xué)過(guò)程選材自人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1：《質(zhì)量守恒定律》地位和作用第一單元走進(jìn)化學(xué)世界第二單元我們周圍的空氣第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第四單元自然界的水第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律課題2如何正確書寫化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物第七單元燃料及其應(yīng)用

說(shuō)教學(xué)過(guò)程質(zhì)量守恒定律

是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，是培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。承上啟下分子、原子元素、化學(xué)式化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)地位和作用說(shuō)教學(xué)過(guò)程教學(xué)目標(biāo)通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，學(xué)會(huì)對(duì)數(shù)據(jù)信息處理的基本方法。通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、大膽實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度和善于合作的精神。感受化學(xué)與社會(huì)、生活的密切聯(lián)系。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目不會(huì)發(fā)生改變。說(shuō)教學(xué)過(guò)程教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)理解質(zhì)量守恒定律的涵義理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)說(shuō)教學(xué)過(guò)程心理狀況知識(shí)狀況

能力狀況能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從量變的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。對(duì)化學(xué)探究方法有一定的了解，但在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和概括推理等方面仍需提高。對(duì)新知識(shí)充滿好奇，對(duì)實(shí)驗(yàn)充滿渴望，對(duì)自主探究具有濃厚的興趣，他們的情緒和心理都應(yīng)處于興奮和好奇狀態(tài)。學(xué)生學(xué)情分析說(shuō)教學(xué)過(guò)程學(xué)生教師有序的問(wèn)題認(rèn)知沖突自主探究主導(dǎo)心理最佳求知欲空間創(chuàng)設(shè)情境觀察思考分析歸納驗(yàn)證置疑發(fā)現(xiàn)創(chuàng)新答疑合作學(xué)情分析教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法多媒體輔助法討論法說(shuō)教學(xué)過(guò)程教師學(xué)生學(xué)生學(xué)生說(shuō)教教學(xué)學(xué)過(guò)過(guò)程程創(chuàng)設(shè)設(shè)情情境境，，引引發(fā)發(fā)問(wèn)問(wèn)題題創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)練習(xí)反饋，拓展應(yīng)用符號(hào)表征，微觀解釋歸納總結(jié)，知識(shí)升華說(shuō)教教學(xué)學(xué)過(guò)過(guò)程程引發(fā)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量究竟是否有變化？1756年，羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器中煅燒，錫發(fā)生了變化，生成白色的氧化錫，但容器和容器中物質(zhì)的總質(zhì)量，在煅燒前后并沒(méi)有發(fā)生變化.蠟燭燃燒后就沒(méi)了鐵釘生銹后變重了一、、創(chuàng)創(chuàng)設(shè)設(shè)情情境境、、引引發(fā)發(fā)問(wèn)問(wèn)題題說(shuō)教教學(xué)學(xué)過(guò)過(guò)程程猜想2:等于猜想1:小于猜想1:大于二、、實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)探探究究，，引引導(dǎo)導(dǎo)發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)說(shuō)教教學(xué)學(xué)過(guò)過(guò)程程分組實(shí)驗(yàn)，初步建立概念合作交流，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案觀察思考，引發(fā)思維沖突量化分析，深入理解概念氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液鐵與硫酸銅溶液教師演示：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)鹽酸與碳酸鈉向澄清石灰水中吹氣二、、實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)探探究究，，引引導(dǎo)導(dǎo)發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)說(shuō)教學(xué)過(guò)程程探究實(shí)驗(yàn)1：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定探究實(shí)驗(yàn)2：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定先行組織者者呈現(xiàn)：鐵+硫酸銅銅銅+硫酸亞鐵說(shuō)教學(xué)過(guò)程程初步建立總量守恒的觀念實(shí)驗(yàn)、討論、分析、歸納化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變？反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和二、實(shí)驗(yàn)探探究，引導(dǎo)導(dǎo)發(fā)現(xiàn)說(shuō)教學(xué)過(guò)程程分組實(shí)驗(yàn)，初步建立概念合作交流，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案觀察思考，引發(fā)思維沖突量化分析，深入理解概念氫氧化鈉與硫酸銅鐵與硫酸銅教師演示：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)鹽酸與碳酸鈉向澄清石灰水中吹氣二、實(shí)驗(yàn)探探究，引導(dǎo)導(dǎo)發(fā)現(xiàn)說(shuō)教學(xué)過(guò)程程教師演示：紅磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：鹽酸與碳酸鈉學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向澄清石灰水中吹氣先行組織者者呈現(xiàn)：鹽酸+碳酸鈉氯氯化鈉+二氧化碳+水先行組織者者呈現(xiàn)：二氧化碳+氫氧化鈣碳碳酸酸鈣+水紅磷說(shuō)教學(xué)過(guò)程程分組實(shí)驗(yàn)，初步建立概念合作交流，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案觀察思考，引發(fā)思維沖突量化分析，深入理解概念氫氧化鈉與硫酸銅鐵與硫酸銅教師演示：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)鹽酸與碳酸鈉向澄清石灰水中吹氣二、實(shí)驗(yàn)探探究，引導(dǎo)導(dǎo)發(fā)現(xiàn)說(shuō)教學(xué)過(guò)程程顛覆1變小顛覆2變大應(yīng)在密閉容容器中進(jìn)行行有氣體生成成有氣體參加加說(shuō)教學(xué)過(guò)程程質(zhì)疑如何改進(jìn)得出啟示說(shuō)教學(xué)過(guò)程程分組實(shí)驗(yàn)，初步建立概念合作交流，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案觀察思考，引發(fā)思維沖突量化分析，深入理解概念氫氧化鈉與硫酸銅鐵與硫酸銅教師演示：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)鹽酸與碳酸鈉向澄清石灰水中吹氣二、實(shí)驗(yàn)探探究，引導(dǎo)導(dǎo)發(fā)現(xiàn)變化前測(cè)量量的數(shù)據(jù)的的內(nèi)涵變化后測(cè)量量的數(shù)據(jù)的的內(nèi)涵=參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量參加反應(yīng)紅磷的質(zhì)量生成五氧化二磷的質(zhì)量沒(méi)有參加反應(yīng)的紅磷沒(méi)有參加反應(yīng)的紅磷未參加反應(yīng)的氣體未參加反應(yīng)的氣體紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃二、實(shí)驗(yàn)探探究，引導(dǎo)導(dǎo)發(fā)現(xiàn)說(shuō)教學(xué)過(guò)程程

反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和說(shuō)教學(xué)過(guò)程程分組實(shí)驗(yàn)，初步建立概念合作交流，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案觀察思考，引發(fā)思維沖突量化分析，深入理解概念氫氧化鈉與硫酸銅鐵與硫酸銅教師演示：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)鹽酸與碳酸鈉向澄清石灰水中吹氣二、實(shí)驗(yàn)探探究，引導(dǎo)導(dǎo)發(fā)現(xiàn)說(shuō)教學(xué)過(guò)程程為什么化學(xué)學(xué)反應(yīng)前后后的物質(zhì)的的質(zhì)量總和和相等？試用分子、、原子的觀觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的的原因想一想：三、符號(hào)表表征，微觀觀解釋說(shuō)教學(xué)過(guò)程程化學(xué)反應(yīng)原類種不變前后子個(gè)數(shù)質(zhì)量H2+O2H2O反應(yīng)前反應(yīng)后點(diǎn)燃說(shuō)教學(xué)過(guò)程程參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和原子種類、質(zhì)量、數(shù)目不變適用于一切化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律說(shuō)教學(xué)過(guò)程程四、練習(xí)反反饋，拓展展應(yīng)用探索鞏固式練習(xí)開放式練習(xí)選擇題分析題五、歸納總總結(jié)，知識(shí)識(shí)升華知識(shí)結(jié)構(gòu)知識(shí)體系學(xué)習(xí)習(xí)慣第五單元課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變說(shuō)教學(xué)過(guò)程程設(shè)計(jì)感悟1.以學(xué)生為主主體，促進(jìn)進(jìn)知識(shí)內(nèi)化化；以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)為基礎(chǔ)，，引導(dǎo)科學(xué)學(xué)發(fā)現(xiàn)；以以小組為單單位，構(gòu)建建探究氛圍圍；以探究究為依托，，培養(yǎng)合作作精神。2.體現(xiàn)“宏觀觀—微觀—符號(hào)”三重重表征的思思想，彰顯顯學(xué)科特征征。3.采取多元化化的評(píng)價(jià)方方式。讓學(xué)生有更更多的機(jī)會(huì)會(huì)主動(dòng)地體體驗(yàn)探究過(guò)過(guò)程，在知知識(shí)的形成成、聯(lián)系、、應(yīng)用過(guò)程程中養(yǎng)成科科學(xué)的態(tài)度度，獲得科科學(xué)的方法法，在“做做科學(xué)”的的探究實(shí)踐踐中逐步形形成終身學(xué)學(xué)習(xí)的意識(shí)識(shí)和能力。