3.1 弱電解質(zhì)的電離(第二課時公開課)

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時）梯度目標(biāo)1.理解弱電解質(zhì)的電離平衡。(重點)2.了解外界條件對電離平衡的影響。3.掌握電離平衡常數(shù)的含義。(難點)

1．依據(jù)電離方程式書寫原則判斷下列電離方程式的正誤：√××√×√×√√知識回顧：2．用食用白醋(醋酸濃度約為1mol·L－1)進行下列實驗，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(

)A．白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．測得白醋溶液中的c(H＋)在10－2

mol·L－1到10－3

mol·L－1之間D3．有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為__________________(用序號表示，下同)。(2)若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為______________________。①>②＝④>③③>②＝④>①2．(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL0.1mol·L－1

HCl和10mL0.1mol·L－1CH3COOH中：①反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)快的是

。②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系

。(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入c(H＋)均為1mol·L－1體積均為10mL的HCl和CH3COOH中：①反應(yīng)剛開始時，二者反應(yīng)速率

。②若Zn過量，與產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系？

。HCl相等CH3COOH溶液中產(chǎn)生H2多相等三、弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：

(2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)。(結(jié)合課本P41“思考與交流”)

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

(1)開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？畫出V～t圖

(3)關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？1.電離平衡的建立過程:電離平衡狀態(tài)建立：反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時符合勒沙特列原理。ct分子濃度離子濃度

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合v-t圖和c-t圖

思考與交流(見課本P41)填寫下表的空白C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前不變不變不變達到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大2.弱電解質(zhì)的電離平衡的定義:在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——電離平衡3.特點：動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動

等

v電離=v分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆的過程1．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是(

)A．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，強電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變C．電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子和其電離出來的離子每時每刻都在變化D．改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡A練習(xí)：

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、加熱、水對平衡有什么影響？CH3COOHCH3COO－+H＋思考與討論：例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中電離程度n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減?。繙p小減小減小減小減小減小CH3COOHCH3COO－+H＋3.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外界條件電離平衡移動的影響——勒夏特列原理（1）溫度:電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（溫度越高越電電離)（2）濃度:溶液稀釋有利于電離

(越稀越電離)（3）同離子效應(yīng):即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動。（同離子抑制電離）（4）化學(xué)反應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以促進電離。1.（2006全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B2．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是(雙選)()A．適當(dāng)升高溫度 B．加入NH4Cl固體C．通入NH3 D．加入少量鹽酸BD練習(xí)：4．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色(

)A．變藍色 B．變深

C．變淺 D．不變C3.已知0.1mol·L－1的醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(雙選)(

)A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸 D．加水BD練習(xí)：

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？三、電離平衡常數(shù)（K）

看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：

1.什么叫電離平衡常數(shù)？

2.電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？

3.怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強弱？

4.影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？三)電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對大小的一種參數(shù)。與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。1．概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達平衡時，

是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做

，用K表示。弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度的計量數(shù)次方的乘積跟溶液中未電離的分子的濃度的計量數(shù)次方的乘積的比值電離常數(shù)三)電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對大小的一種參數(shù)。對于一元弱酸HAH++A-，平衡時對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時2.數(shù)學(xué)表達式：Kb＝Ka＝3.影響電離平衡常數(shù)的因素：

K值只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān),對同一弱電解質(zhì)，溫度一定，電離常數(shù)一定；溫度升高時，電離平衡常數(shù)

。

4.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：①同溫度下，K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。增大4.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：②定量判斷電離平衡的移動方向5.多元弱酸的電離平衡常數(shù)：已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-每一步的電離程度是不一樣的。多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離c(H+)為：

H2SH++HS-

c(H+)=1×10-4mol/LHS-H++S2-

c(H+)=1×10-13mol/L你知道第二步電離難的原因嗎？a.一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b.一級電離出的H+抑制了二級的電離。練習(xí)1．在25℃時，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是(

)A．HNO2

B．HCOOHC．HCN

D．H2CO3

C2．下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是(