優(yōu)秀課件蘇教版高中化學(xué)選修四-22《化學(xué)平衡狀態(tài)》課件-

化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)優(yōu)秀課件蘇教版高中化學(xué)選修四--22《化學(xué)平衡狀態(tài)》課件-氯氣新制氯水氯氣新制氯水化學(xué)平衡狀態(tài)1定義：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。2研究對(duì)象：可逆反應(yīng)3平衡前提：一定條件下（即外部條件如C、T、P等）化學(xué)平衡狀態(tài)1定義：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率化學(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率化學(xué)平衡狀態(tài)2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃2H2O====2H2

↑+O2↑通電(1)NH3+HCl====NH4ClNH4Cl====NH3

↑+HCl↑

△(2)(3)Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O放電充電SO2+O22SO3催化劑高溫(4)判斷下列是反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃2H2O====4平衡特征：等定動(dòng)變V(正)＝V(逆)反應(yīng)混合物的組成保持不變動(dòng)態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0條件改變→平衡改變逆可逆反應(yīng)4平衡特征：等定動(dòng)變V(正)＝V(逆)反應(yīng)混合物的組成保持工程師的設(shè)想在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)從煉鐵高爐的爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。有的工程師認(rèn)為，這是由于CO與鐵礦石接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)的

原因。于是在英國(guó)耗費(fèi)了大量資金

建造了一個(gè)高大的煉鐵高爐，以增

加CO和Fe2O3的接觸時(shí)間?？珊髞?lái)發(fā)

現(xiàn)，用這個(gè)高爐煉鐵，排出的高爐

氣中CO的含量并未減少。這是為什

么呢？生產(chǎn)中應(yīng)用：工程師的設(shè)想在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)從煉鐵高爐的爐口牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+

（aq）+3PO43-

（aq）+OH-（aq）

生活中應(yīng)用：牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)，它痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：

①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)（37℃時(shí)，Ka=4.0×10-6）

②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)生活中應(yīng)用：痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？學(xué)習(xí)中應(yīng)用：等定V(正)＝V(逆)反應(yīng)混合物的組成保持不變即：由變→不變正逆雙向滿足系數(shù)比如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？學(xué)習(xí)中應(yīng)用：等定V(正)＝V(1、在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2

＋O22SO3，

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD思考與練習(xí)1、在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2

2、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC2、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22N3、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的ABB、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmol的B2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的B2

CC4、在一定條件下，反應(yīng)2NO+O22NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（）ANO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2B反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等C混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變CD4、在一定條件下，反應(yīng)2NO+O22NO2達(dá)到平5、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolDB容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolCD容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化A5、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g)A6、在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化BN2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2CN2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2D氣體體積為初始體積的1/2A6、在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NHA.混合氣體的顏色不再改變（）B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）C.混合氣體的密度不變（）D.混合氣體的壓強(qiáng)不變（）E.單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2（）

F.O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）7、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO22NO+O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.混合氣體的顏色不再改變（）B.混合氣8、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2②⑧8、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)優(yōu)秀課件蘇教版高中化學(xué)選修四--22《化學(xué)平衡狀態(tài)》課件-氯氣新制氯水氯氣新制氯水化學(xué)平衡狀態(tài)1定義：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。2研究對(duì)象：可逆反應(yīng)3平衡前提：一定條件下（即外部條件如C、T、P等）化學(xué)平衡狀態(tài)1定義：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率化學(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率化學(xué)平衡狀態(tài)2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃2H2O====2H2

↑+O2↑通電(1)NH3+HCl====NH4ClNH4Cl====NH3

↑+HCl↑

△(2)(3)Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O放電充電SO2+O22SO3催化劑高溫(4)判斷下列是反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃2H2O====4平衡特征：等定動(dòng)變V(正)＝V(逆)反應(yīng)混合物的組成保持不變動(dòng)態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0條件改變→平衡改變逆可逆反應(yīng)4平衡特征：等定動(dòng)變V(正)＝V(逆)反應(yīng)混合物的組成保持工程師的設(shè)想在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)從煉鐵高爐的爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。有的工程師認(rèn)為，這是由于CO與鐵礦石接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)的

原因。于是在英國(guó)耗費(fèi)了大量資金

建造了一個(gè)高大的煉鐵高爐，以增

加CO和Fe2O3的接觸時(shí)間?？珊髞?lái)發(fā)

現(xiàn)，用這個(gè)高爐煉鐵，排出的高爐

氣中CO的含量并未減少。這是為什

么呢？生產(chǎn)中應(yīng)用：工程師的設(shè)想在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)從煉鐵高爐的爐口牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+

（aq）+3PO43-

（aq）+OH-（aq）

生活中應(yīng)用：牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)，它痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：

①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)（37℃時(shí)，Ka=4.0×10-6）

②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)生活中應(yīng)用：痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？學(xué)習(xí)中應(yīng)用：等定V(正)＝V(逆)反應(yīng)混合物的組成保持不變即：由變→不變正逆雙向滿足系數(shù)比如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？學(xué)習(xí)中應(yīng)用：等定V(正)＝V(1、在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2

＋O22SO3，

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD思考與練習(xí)1、在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2

2、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC2、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22N3、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的ABB、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmol的B2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的B2

CC4、在一定條件下，反應(yīng)2NO+O22NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（）ANO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2B反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等C混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變CD4、在一定條件下，反應(yīng)2NO+O22NO2達(dá)到平5、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolDB容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolCD容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化A5、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g)A6、在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化BN2、H2、