2021-2022學(xué)年云南省大理市市第五中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年云南省大理市市第五中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（）A．H+，OH﹣，Na+，SO42﹣

B．Fe2+，Cl﹣，K+，OH﹣C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣

D．Ba2+，Cl﹣，K+，CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水；B．亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；D．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．解答：解：A．H+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+、OH﹣之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ba2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．2.已知一個(gè)N2O3分子質(zhì)量為akg，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量是A、

B、

C、

D、

參考答案：D略3.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于CH4燃料電池的說法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正極反應(yīng)式為：O2+2H++4e-=2H2OC.隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性不變D.放電時(shí)溶液中陰離子向正極移動(dòng)參考答案：A【詳解】A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正確；B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，故B錯(cuò)誤；C．電池總反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性減弱，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以為負(fù)極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以為正極；所以電池反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的酸堿性的變化，判斷溶液中離子的移動(dòng)方向。

4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是(

)

A．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2O2的電子式：

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

D．中子數(shù)為16的硫離子：參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)操作順序或方法正確的是

A．把苯和濃溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B．濃硫酸與濃硝酸混合冷卻后，邊滴入苯邊振蕩，在60℃水浴中加熱可制硝基苯C．乙烷中混有乙烯，通入氫氣與乙烯反應(yīng)可達(dá)到除雜的目的D．乙烯通入水中可制得酒精參考答案：B略6.除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫參考答案：B解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)加適量的KCl溶液，然后過濾，如果加過量KCl溶液，會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl。答案：7.下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是（）參考答案：C考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．解答：解：A．光合作用有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．炭燒取暖有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．風(fēng)力發(fā)電沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．電解冶煉有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．8.2016年的G20峰會(huì)，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會(huì)更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．Na與Na2SO4的灼燒時(shí)火焰顏色相同B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl

D．觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃參考答案：DA．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，相同的金屬元素焰色反應(yīng)相同，所以鈉和Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同，故A正確；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)不會(huì)殘留痕跡，故B正確；C．因鈉的焰色反應(yīng)為黃色，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃），所以可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl，故C正確；D．藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鈷玻璃沒有此功能，故D錯(cuò)誤；故選D。9.下列說法不正確的是(

)A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同C.蒸發(fā)皿是可以直接用來加熱的儀器D.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處參考答案：AA、托盤天平精確到0.1，無法稱取3.23gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；B、過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同，都是起引流作用，故B正確；C、蒸發(fā)皿耐熱性能比較好，是可以直接用來加熱的儀器，故C正確；D、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)定出去的蒸氣的溫度，故D正確；故選A。10.下列說法中正確的一組是A.H2和D2互為同位素；B.

互為同分異構(gòu)體；C.碳鏈為

與

的烴為同系物

D.金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體參考答案：D略11.現(xiàn)有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

A．100g·mol-1 B．111g·mol-1 C．55g

D．55g·mol-1參考答案：D12.有一無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+，而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（

）A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：一瓶無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)，含大量的H+，與三種離子反應(yīng)生成沉淀、水、氣體等離子及又顏色的離子不必鑒定，以此來解答．解答：解：未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，則和鋇離子、銀離子反應(yīng)的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，無色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很強(qiáng)，所以和氫離子反應(yīng)的⑥CO32﹣不能存在．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及離子顏色的考查，把握常見物質(zhì)的溶解性即可解答，題目難度不大13.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等參考答案：D略14.aRm＋與bMn－的核外電子數(shù)相同，則a值等于A．b＋n－m

B．b＋n＋m

C．b－n＋m

D．b－n－m參考答案：B15.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cl2

B.CO2

C.H2SO4

D.Na2SO4參考答案：BCl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；CO2是非電解質(zhì)，故B正確；H2SO4是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；Na2SO4是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，金屬氧化物大多是電解質(zhì)；非金屬氧化物、有機(jī)物大多是非電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）儀器a的名稱是____。（2）利用圖中A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備SO2的化學(xué)方程式是____。（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后，給B、D兩支試管中的液體加熱，試管中現(xiàn)象是：B__；D___。據(jù)此，說明SO2的漂白特點(diǎn)是_____。（4）裝置C的作用是_______。（5）將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，所得水溶液沒有漂白性的原因是（用離子方程式表示）________。要檢驗(yàn)此時(shí)溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子，方法是_____（要求答出具體實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。參考答案：(1)分液漏斗

(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O

(3)恢復(fù)紅色

仍為無色

可逆性（受熱可復(fù)原）

(4)吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣

(5)SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－

取樣，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl－【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（2）實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應(yīng)制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O。（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色，故答案為：恢復(fù)紅色，仍為無色，可逆性（受熱可復(fù)原）。（4）氯氣和二氧化硫均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣，故答案為：吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣。

（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子為Cl-，檢驗(yàn)Cl-的方法為：取樣，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl－，故答案為：SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；取樣，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl－。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：____________；（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：__________。Ⅱ．對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42—、Na+、CO32—、H+、NO3—、HCO3—、Cl?等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。（2）按上述實(shí)驗(yàn)操作中，__________(能/不能)確定原溶液中有Cl?，若不能請(qǐng)說明原因(要作較詳細(xì)的說明)_______。（3）到目前為止，原溶液中可能存在的離子是_______。參考答案：Ⅰ．(1)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑

(2)Cu2++SO42—+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

Ⅱ．(1)H+、SO42—

CO32—、HCO3—

(2)不能

操作②中引入了Cl?，干擾操作③對(duì)原溶液中Cl?的檢驗(yàn)

(3)Na+、NO3—、Cl?【分析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答；根據(jù)離子共存的條件及離子檢驗(yàn)的方法分析解答?！驹斀狻竣?(1)雞蛋殼主要化學(xué)成分是CaCO3，所以與醋酸反應(yīng)生成CO2氣體，方程式為：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑；(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Cu2++SO42—+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故答案為：Cu2++SO42—+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓；Ⅱ.①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色說明溶液顯酸性，即溶液中一定含有H+，CO32-、HCO3-與H+離子反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有CO32-、HCO3-；②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子；③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，由于②中已經(jīng)引入了氯化鋇，即Cl-，所以不能確定原溶液中是否含有Cl-；(1)原溶液中一定存在的離子是H+、SO42—,一定不存在的離子是CO32—、HCO3—；故答案為：H+、SO42—，CO32—、HCO3—；(2)按上述實(shí)驗(yàn)操作中不能確定是否含有Cl-；故答案為：操作②中引入了Cl?，干擾操作③對(duì)原溶液中Cl?的檢驗(yàn)；(3)原溶液中一定存在的離子是H+、SO42—,一定不存在的離子是CO32—、HCO3—,可能存在Na+、NO3—、Cl?；故答案為：Na+、NO3—、Cl?。18.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。（1）還原劑是

（填化學(xué)式）。（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（填整數(shù)比）

。（3）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)有

克。（4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過程可以表示為Cl2+2e-=2Cl-（或3Cl2+6e-=6Cl-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程可表示為

。參考答案：略19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2

↑+Cl2↑+2H2O。(1)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(2)若該反應(yīng)中有490克KClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為______________。(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24