2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市界首民辦初級(jí)幸福中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市界首民辦初級(jí)幸福中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.能使酸性溶液褪色B.金屬能置換甲基中的氫生成C.乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D.與互為同分異構(gòu)體參考答案：D略2.現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液。以上混合溶液分離的正確方法依次是A、分液、萃取、蒸餾

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：C略3.下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2參考答案：D略4.下列離子檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項(xiàng)所加試劑現(xiàn)象結(jié)論A向某無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl－B向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42－C向某無(wú)色溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Ba2+D向某無(wú)色溶液中加入無(wú)色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH－

參考答案：D【詳解】A.向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產(chǎn)生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯(cuò)誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無(wú)法確定原溶液中否存在硫酸根離子，B錯(cuò)誤；C.向某無(wú)色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯(cuò)誤；D.向某無(wú)色溶液中加入無(wú)色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)（B），溶液中先加過(guò)量的稀鹽酸，沒(méi)有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。5.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：根據(jù)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，不一定有CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行解答．6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；B．萃取劑的密度可以比水小，如苯；C．氧化鋁的熔點(diǎn)較高，包裹在鋁表面，導(dǎo)致Al加熱熔化但不滴落；D．由于紅褐色能夠掩蓋白色，無(wú)法判斷是否含有鎂離子．【解答】解：A．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．萃取操作時(shí)，萃取劑與原溶劑必須互不相溶，萃取劑的密度不一定比水大，如有機(jī)溶劑苯的密度小于水，故B錯(cuò)誤；C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁，故C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中含有Fe2+，由于氫氧化鎂白色沉淀易被紅褐色掩蓋，則無(wú)法確定原溶液中是否含有Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選C．7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．2.4g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA

C．常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA

D．在20℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

參考答案：C略8.在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

()A．③②①

B．③①②

C．①②③

D．②①③參考答案：A略9.在汽車加油站見(jiàn)到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，以此解答該題．【解答】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，不屬于劇毒品、氧化劑等．故選B．10.．下列說(shuō)法正確的是（

）A．形成某分子時(shí)放出的熱量越多，該分子的能量越低，該分子越不穩(wěn)定B．反應(yīng)吸收的總能量E=E(反應(yīng)物的總能量)－E(生成物的總能量)C．反應(yīng)吸收的總能量E＝E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量)－E(生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量)D．物理變化也能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：C11.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中，正確的是A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3D.可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：AA．濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3，選項(xiàng)A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，不可以用澄清石灰水區(qū)分,原因是兩者都會(huì)生成CaCO3白色沉淀,現(xiàn)象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。12.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是A.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB.Fe2+和S2O32－都是還原劑C.1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD.x＝4參考答案：C試題分析：A．每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×(2-0)=4mol，故A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)物Fe3O4中Fe的化合價(jià)為+3、+2價(jià)，則參加反應(yīng)的Fe2+部分被氧化作還原劑，S元素的化合價(jià)升高，則S2O32-也是還原劑，故B正確；C．由電子守恒可知，1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1mol×(3?2)/2×(2-0)=0.25mol，故C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知，(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2，解得x=4，故D正確；故選C。13.現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測(cè)定其鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A．20%

B．30%

C．70%

D．80%參考答案：B略14.下列敘述正確的是(

)A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)C．銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：（1）試劑A的化學(xué)式為_(kāi)____________；固體b的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）生成氣體X的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（3）已知：有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH如表所示

Fe3+Cu2+Fe2+開(kāi)始沉淀的pH2.75.18.1沉淀完全的pH3.06.79.6

加入足量雙氧水的目的是__________________________________（用離子方程式表示）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明加入的雙氧水已足量____________________________________（實(shí)驗(yàn)方案包括試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）。（4）①試劑B的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑B可選用_____。A．NaOH溶液

B．Cu

C．CuO

D．Cu2(OH)2CO3②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)_________。（5）操作Ⅱ包括_________________、洗滌、干燥。參考答案：(1)H2SO4

SiO2

(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成，可證明H2O2已經(jīng)過(guò)量（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量氣泡產(chǎn)生，可證明H2O2已經(jīng)過(guò)量）

(4)①CD

②3.0≤pH<5.1

(5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾解析：（1）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物,將孔雀石研磨然后加入試劑A浸泡,得到氣體、溶液和固體,因?yàn)樽罱K得到CuSO4,且能得到氣體,試劑A為稀硫酸，化學(xué)式為：H2SO4；因?yàn)镃u2(OH)2CO3、FeO、Fe2O3、都能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),所以固體b的化學(xué)式為:SiO2。故本題答案:H2SO4

SiO2（2）因?yàn)樯蒟為CO2，化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O、（3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，使用的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=

2Fe3++2H2O；要證明加入的雙氧水已足量，取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有亞鐵離子了，可證明H2O2已經(jīng)過(guò)量。（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量氣泡產(chǎn)生，可證明H2O2已經(jīng)過(guò)量。）（4）①試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離,加入的物質(zhì)能和稀硫酸反應(yīng),能將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,但不能引進(jìn)新的雜質(zhì);然后過(guò)濾得到固體e和溶液d，容易分離。故答案：CD。②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，根據(jù)兩種離子開(kāi)始產(chǎn)生沉淀到沉淀完全溶液的PH為：Fe3＋：2.7—3.0；Cu2＋5.1—6.7則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為所以pH范圍為3.0≤

pH<5.1,因此，本題正確答案是:3.0≤pH<5.1。（5）操作Ⅱ?qū)uSO4溶液d加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌、干燥得到五水硫酸銅。點(diǎn)睛：.本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點(diǎn),涉及試劑的選取、基本實(shí)驗(yàn)操作、除雜等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,知道每個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法,注意選取試劑時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì),注意是利用氫氧化鐵溶解度受pH的影響選取試劑,而不是直接用鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵,為易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式

。

參考答案：MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH218.（1）已知：①甲烷的燃燒熱為ΔH=—890.3kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=—517.6kJ/mol③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566kJ/mol甲烷在一定條件下與CO2反應(yīng)制備合成氣（CO、H2），能實(shí)現(xiàn)變廢為寶，減少CO2的排放，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________（2）燃料電池是應(yīng)用廣泛的新型電池，分析下列燃料電池示意圖，按要求書寫出電極反應(yīng)式①正極的電極反應(yīng)式____________________________________________；②電解質(zhì)溶液的pH_____________（填“增大”、“減小”或“不變”)；③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_(kāi)_________L。參考答案：(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+193.3kJ/mol(2)O2+4e-+2H2O=4OH-

減小

2.24【詳解】(1)由甲烷的燃燒熱為ΔH=—890.3kJ/mol可得熱化學(xué)反應(yīng)方程式①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-890.3

kJ·mol-1，聯(lián)立②③運(yùn)用蓋斯定律①-②-③可得目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+193.3kJ/mol；(2)①通入氧氣的一極為燃料電池的正極，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；②由于燃料電池在工作過(guò)程中不斷產(chǎn)生水和CO2，從而消耗了OH-，故溶液的pH不斷減?。虎塾烧龢O反應(yīng)可得每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗0.1mol氧氣，故理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L?！军c(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的運(yùn)用和燃料電池的相關(guān)知識(shí)，訓(xùn)練了學(xué)生的基本方法和基本原理，但要注意題給信息中有些熱化學(xué)反應(yīng)方程式是通過(guò)燃燒熱或熱值的形式表達(dá)的。19.氯氣是一種非常重要的化工原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）將氯氣通入品紅溶液，品紅褪色，起作用的微粒是

，SO2也能使品紅褪色；但是將氯氣和SO2等體積混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，試推測(cè)在此過(guò)程中，氯氣與SO2（包括水）反應(yīng)的離子方程式是

．（3）工業(yè)用氯氣與石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是

．（4）向FeI2溶液中通入過(guò)量的氯氣時(shí)，