2021-2022學(xué)年廣東省惠州市柏塘中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省惠州市柏塘中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436b369

下列說法正確的是A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB.H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C.Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD.b=272-a參考答案：D分析：A項(xiàng)，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計(jì)算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項(xiàng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項(xiàng)，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項(xiàng)，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項(xiàng)，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項(xiàng)正確；答案選D。2.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略3.人劇烈運(yùn)動，骨骼肌組織會供氧不足，導(dǎo)致葡萄糖無氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)（分子式為C3H6O3），如果該物質(zhì)過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質(zhì)酸性的基團(tuán)是A．羥基

B．甲基

C．乙基

D．羧基參考答案：D4.下列裝置不是用于物質(zhì)分離提純的是（）A． B． C． D．參考答案：D解：A．圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A不選；B．圖為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體，故B不選；C．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；D．圖為稱量操作，不能用于分離提純，且稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，故D選.

5.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A、XY

B、XY2

C、XY3

D、X2Y3參考答案：A6.下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，可用作防腐劑但必須嚴(yán)格控制用量的是

A．亞硝酸鈉

B．食鹽

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸鈉）參考答案：A略7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH—CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．能發(fā)生銀境反應(yīng)參考答案：D8.中國的酒文化歷史悠久，古代文獻(xiàn)中就記我了燒酒制備工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法可以用于分離下列哪組物質(zhì)A.碳酸鈉和碳酸氫鈉

B.四氯化碳和水

C.乙醇和水

D.氯化鈉和硝酸鉀參考答案：C9.2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)在太空中無法完成的是（）A．過濾

B．兩種固體混合C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)

D．蒸發(fā)參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】太空的失重狀況不能完成與質(zhì)量有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，以此來解答．【解答】解：A．過濾在太空的失重狀況不能完成，故A選；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，故B不選；C．中和反應(yīng)為化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，故C不選；D．蒸發(fā)與水的沸點(diǎn)有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，故D不選；故選A．10.限用下列一種試劑鑒別氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，這種試劑是

（

）A．KSCN

B．HCl

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D略11.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（）A．最后溶液變藍(lán)色B．溶液先變藍(lán)色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答．解答：解：過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有氣泡產(chǎn)生，過氧化鈉過量，且有強(qiáng)氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最終變?yōu)闊o色．故選B．點(diǎn)評：本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意過氧化鈉能使紫色溶液褪色的性質(zhì)．12.如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）：A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高參考答案：D略13.FeO、Fe3O4廣泛用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣。已知：①H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)②2Fe3O46FeO＋O2(g)。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中Fe元素被氧化，反應(yīng)②中Fe元素被還原B.反應(yīng)①中H2O既不是氧化劑也不是還原劑C.反應(yīng)②中Fe3O4僅被氧化D.反應(yīng)①②中FeO都體現(xiàn)了還原性參考答案：A反應(yīng)①中Fe元素化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)②中Fe元素化合價(jià)降低被還原，故A正確；反應(yīng)①中氫元素化合價(jià)降低，所以H2O是氧化劑，故B錯誤；反應(yīng)②中鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3O4被還原，故C錯誤；反應(yīng)①中FeO體現(xiàn)了還原性，反應(yīng)②中FeO是生成物，故D錯誤。點(diǎn)睛：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。14.有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯誤的是A.產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B.1mol過氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2molC.反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol的氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol的電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，故C正確；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確。故選B。15.欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（

）

A.飽和石灰水

C．鹽酸

C．通人CO2

D．NaOH溶液參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣______________________；（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；（3）分離植物油和水____________________；（4）分離酒精和水____________________；（5）氯化鈉溶液中分離出水____________________。II．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：（1）萃取分液①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有__________A．酒精

B．苯

②分液漏斗在使用前必須先________________；③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的_______端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的________端口放出（此問填“上”或者“下”）；（2）蒸餾①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該_______口進(jìn)（填“上”或“下”）②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表

熔點(diǎn)沸點(diǎn)碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是_________。參考答案：I．(1)B；(2)D；(3)C；(4)A；(5)A。II．(1)①B

②檢查是否漏液；③下，上；(2)①下

②四氯化碳。②分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必須檢查分液漏斗是否漏液；③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯為萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，有機(jī)層在上方、水層在下層，則分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的下端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的上端口放出；（2）①給冷凝管通水時(shí)，通常采用逆向通水，即：從冷凝管的下口進(jìn)水，冷凝效果會更好；

②根據(jù)表中碘單質(zhì)和四氯化碳的沸點(diǎn)可知，四氯化碳的沸點(diǎn)較低，則四氯化碳優(yōu)先被蒸出，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)為四氯化碳。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向Cu和CuO組成的混合物中，加入90mL5.0mol·L?1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2.24L。請回答以下問題：（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；（2）原混合物中銅的物質(zhì)的量為________mol，氧化銅的物質(zhì)的量為______mol；（3）若要將生成的NO氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，需通氧氣______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。參考答案：(1)3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)0.15

0.025

(3)1.68【分析】發(fā)生反應(yīng)3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O、CuO+2H+＝Cu2++H2O，n（NO）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)及電子守恒計(jì)算?！驹斀狻浚?）由電子、電荷守恒可知Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）n（NO）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由反應(yīng)3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O可知n（Cu）=0.1mol×3/2=0.15mol，n（HNO3）=0.09L×5mol/L=0.45mol，Cu消耗的硝酸為0.15mol×8/3=0.4mol，則CuO消耗的硝酸為0.45mol-0.4mol=0.05mol，CuO的物質(zhì)的量為0.05mol÷2=0.025mol；（3）由電子守恒可知，若要將生成的NO氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，需通氧氣為[0.1mol×(5－2)/2×(2-0)]×22.4L/mol=1.68L。18.請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識和右圖信息填空：

（1）甲圖中元素符號①是

。

（2）丙圖所表示元素的化合價(jià)為

。

（3）甲、乙兩元素形成化合物的化學(xué)式為

，它與少量的NaOH溶液反應(yīng)的

化學(xué)方程式是

。

參考答案：略19.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出金屬元素A在周期表中的位置：____________，物質(zhì)D的電子式：____________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③__________________________________；反應(yīng)⑤_______________________________________。(3)檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的操作方法________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為_________________________________，在該反應(yīng)中如有0.5mol乙生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol，制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為_______________________________