北京市西城區(qū)高三化學無機綜合與實驗探究試題分析

高三年級化學西城區(qū)一模無機綜合與實驗探究試題分析西城一模：命題基于實際問題的解決真實情境實際問題化學知識核心素養(yǎng)化學問題物質性質及轉化；反應調控及利用遇到的的困難（障礙）：讀題的方法：讀什么、怎么讀、讀出什么？信息的提?。喝绾巫x取、翻譯信息、如何遷移？設問的角度：物質性質、反應規(guī)律、反應原理、其他？“以生考熟”如何找準角度，提高答題效率？找出陌生背后的熟悉：重角度訓練；重思維路徑；重導語、信息。16.水合肼的性質、制備和應用知識與能力考查：信息的解讀與遷移能力（水合肼的性質）；化學反應規(guī)律（陌生方程式書寫）；實驗基礎（儀器、操作）。實際問題背景中考查解決問題的能力題干與信息思考與聯(lián)想水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧劑水合肼具有較強還原性N2H4·H2O沸點118℃，具有強還原性沸點和水接近，較容易揮發(fā)（蒸餾分離？）工業(yè)上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反應制備水合肼水合肼的制備方法，NaClO有強氧化性，反應需要控制讀設問：①A中反應的化學方程式是______。

反應物反應條件生成物一定溫度+NaOHCO(NH2)2++NaCl+Na2CO32N2H4·H2ONaClO②冷凝管的作用是______。結合導語和信息，反應體系中只有N2H4·H2O易揮發(fā)。信息Ⅱ：N2H4·H2O沸點118℃，具有強還原性。答案：冷凝回流水合肼分液漏斗控制滴速，使制備在還原性環(huán)境中進行，防止水合肼被氧化。③若滴加NaClO溶液的速度較快時，水合肼的產率會下降，原因是______。導語+信息：設問指向物質性質產率是產品實際生成量與理論生成量的比值信息Ⅱ：N2H4·H2O具有強還原性。答案：N2H4·H2O被NaClO氧化結晶（溫度控制）答案：加熱至有大量固體析出，趁熱過濾④NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖b。由蒸餾后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是______。讀圖，讀出兩種物質溶解度的變化規(guī)律及差異，進而思考分離方法。獲得NaCl固體：加熱蒸發(fā)水，使其析出。如何理解？本質與氨水電離相似，即肼分子中的N原子結合H+。導語+信息：設問指向反應規(guī)律結合信息（水合肼結構、反應位置、分子式）寫出取代產物-C2H5OH2從讀題到答案的思維路徑：讀題干（明確目的），讀信息（翻譯遷移），讀設問（導語指向）。信息+導語設問角度分析界定思維模型規(guī)范表達物質性質、反應規(guī)律（符號表達）、反應原理18.生物浸出中的物質轉化與反應機理如何看機理圖示？反應1反應2總反應讀取信息，遷移應用。細菌最大活性需要合適的條件ZnSZn2+導語+信息：設問指向反應控制

ZnS+2Fe3+Zn2++S+2Fe2+

答案：細菌的活性降低或失去活性浸出模型：反應1:4Fe2++O2+4H+

4Fe3++2H2O反應3:LiCoO2+3Fe3+

Li++Co2++3Fe2++O2↑②研究Ag+對LiCoO2浸出的影響從圖1找Ag+能催化浸出Co2+的證據(jù)加快速率相同時間內Co2+浸出率提高方法1：催化劑參加反應，先消耗再生成，消耗等于生成設問邏輯：催化證據(jù)、催化機理、催化影響Ag+催化反應3：LiCoO2+3Fe3+

Li++Co2++3Fe2++O2↑反應4：Ag++LiCoO2

AgCoO2+Li+

反應5：AgCoO2+3Fe3+

Ag++Co2++3Fe2++O2↑方法2：反應3減去反應4使LiCoO2浸出總反應的速率加快，相同時間內消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加時大。關注試題結構，梳理邏輯鏈條。Ag+催化反應3：LiCoO2+3Fe3+

Li++Co2++3Fe2++O2↑實驗探究：對多因素復雜體系進行觀察、分析和推理的能力基于物質性質探究反應規(guī)律和反應原理實驗目的是靈魂以“系統(tǒng)分析+證據(jù)推理+變量控制”為思想方法19.研究不同pH時CuSO4溶液對H2O2分解的催化作用實驗探究實驗目的實驗過程實驗結論解釋不同pH時H2O2的分解速率不同的原因研究不同pH時CuSO4溶液對H2O2分解的催化作用沉淀是什么？如何產生的？作用是什么？研究沉淀來源及成分（定性、定量）證據(jù)推理:答案：CuO2與H+反應產生的H2O2具有強氧化性，在酸性條件下可能會氧化Cu2O或Cu，無法觀察到紅色沉淀Cu。因果性結論證據(jù)唯一性復分解反應：定性檢驗困難，走向定量分析定量關系：CuO2～Cu2+

Cu2O～2Cu2+

CuO2～Cu2+～EDTA

Cu元素全部轉化為Cu2+信息+導語反應限度研究沉淀的作用pH直接影響分解速率；生成的CuO2影響分解速率變量控制設計實驗：單一變量pH和硫酸根不直接影響分解速率；生成CuO2做催化劑影響分解速率如何證明CuO2能夠催化H2O2分解？催化劑：加快反應速率，反應前后質量和化學性質不改變。答案：將Ⅲ中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入30％H2O2溶液，立即產生大量氣泡，反應結束后，測得干燥后固體的質量不變實驗結論（5）綜合上述實驗，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH時H2O2的分解速率不同的

原因是______。得出結論的角度對應實驗目的總結實驗過程pH不直接影響分解速率，但pH影響CuO2生成，CuO2能催化分解H2O2，且CuO2的催化能力強于Cu2+。答案：CuO2的催化能力強于Cu2+；隨pH增大，Cu2+與H2O2反應生成CuO2增多基于證據(jù)對實驗進行分析解釋的能力設計實驗排除干擾得出實驗結果的能力將實驗結果總結提煉為