氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版必修1

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)會(huì)比較氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。會(huì)利用得失電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的配平。學(xué)習(xí)方法本節(jié)課本上沒(méi)有，為延伸部分：1.翻閱步步高P33,理解物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱比較的方法并完成對(duì)應(yīng)習(xí)題。2.翻閱步步高P34,學(xué)會(huì)利用得失電子守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的的配平。△+4-1+20化合價(jià)升高,失電子,被氧化化合價(jià)降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2用雙線橋法表示，并判斷反應(yīng)中誰(shuí)是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?雙線橋法:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O溫故知新練習(xí)：下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑，還原劑？氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物？

氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物既是氧化劑又是還原劑

1、Zn+H2SO4=

ZnSO4+H2↑00+1+2

2、Cu+Cl2=CuCl2-1+2003、Cl2+H2O

=

HCl

+

HClO0-1+11、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑+還原劑——氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性

還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性一、氧化還原反應(yīng)中劑的判斷和比較[結(jié)論]

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2、元素化合價(jià)：最高價(jià)——只有氧化性，最低價(jià)——只有還原性，中間價(jià)——既有氧化性又有還原性。3、根據(jù)金屬活潑性判斷，金屬單質(zhì)還原性；金屬陽(yáng)離子氧化性K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+

金屬陽(yáng)離子的氧化性（得電子能力）增強(qiáng)注意：氧化性Cu2+

〈Fe3+

〈Ag+4、根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2、Cl2、O2、Br2、I2、S單質(zhì)得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F—、Cl—、O2—、Br—、Ⅰ—、S2—離子失電子能力增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)5、根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS

由于Cl2把Fe從0價(jià)氧化到+3價(jià)，S把Fe從0價(jià)氧化到+2價(jià)，因此，氧化性：Cl2>S0+30+26、由反應(yīng)的難易比較:①不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化性越強(qiáng)。②不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原性越強(qiáng)。2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑△催化劑氧化性：KMnO4

＞MnO2

＞O2

7、根據(jù)物質(zhì)溶液的濃度大小判斷。濃度越大，性質(zhì)越強(qiáng)。如：氧化性：

HNO3(濃)＞HNO3(稀)H2SO4(濃)＞H2SO4(?。┯绊懳镔|(zhì)氧化性的規(guī)律：

（1）溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性增強(qiáng)。

（2）濃度：一般氧化劑的濃度大時(shí)氧化性強(qiáng)；還原劑的還原性強(qiáng)。

（3）酸、堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)?！拘〗Y(jié)】氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)；與得失電子的多少無(wú)關(guān)。*二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平步驟1.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O標(biāo)變價(jià)標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價(jià)，不變不標(biāo)。Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2

列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值。列變化Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223求總數(shù)

求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2配系數(shù)

先配變價(jià)元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284細(xì)檢查等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。

C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+441×1×4

442五、配平原則1.質(zhì)量守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等2.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價(jià)升降總數(shù)相等)練習(xí)NH3+O2N2+H2OC+H2SO4(濃)CO2↑+SO2+H2O

Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2O3×2×22×2×3

4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O

-3

0

0

-2

C+2H2SO4(濃)=CO2↑

+2SO2+2H2O

0+6+4

+4