2022-2023學(xué)年云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、1：2參考答案：B2.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如下圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法不正確的是()A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3B．測量原理示意圖中，Ag2O為正極C．負(fù)極的電極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．電池工作時，OH－向正極移動

參考答案：D略3.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（

）

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)

C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：B略4.下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是A.稀硫酸

B.NaOH溶液

C.碳酸鈉溶液

D.紫色石蕊溶液參考答案：CD試題分析：稀硫酸和乙醇、乙酸都是互溶的，不能鑒別；氫氧化鈉和乙醇互溶，和乙酸反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，不能鑒別；碳酸鈉和乙醇互溶，和乙酸反應(yīng)生成CO2氣體，和乙酸乙酯不溶，可以鑒別；乙醇和紫色的石蕊試液互溶，乙酸使紫色石蕊試液顯紅色，乙酸乙酯和石蕊試液不溶，可以鑒別，答案選CD。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎(chǔ)性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要明確的是在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。5.①溫度

②壓強

③所含微粒數(shù)

④微粒本身大小，其中對一定量的氣體的體積有顯著影響的是：（

）A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①②

參考答案：D略6.在常溫常壓下，取下列等質(zhì)量4種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（）A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10參考答案：A解：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，A．甲烷CH4，H原子與C原子個數(shù)比為4：1；B．乙烷炔C2H6，H原子與C原子個數(shù)比為6：2=3：1；C．丙烷C3H8，H原子與C原子個數(shù)比為8：3；D．丁烷C4H10，H原子與C原子個數(shù)比為5：2；所以H原子與C原子個數(shù)比關(guān)系為：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，所以相同質(zhì)量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A．7.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Zn極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體⑤電流的流向是：Cu→Zn⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③④⑤⑥參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．分析：Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．解答：解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故錯誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；③SO42﹣向負(fù)極Zn移動，故正確；④由2H++2e﹣=H2↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.25mol，無標(biāo)況無法計算體積，故錯誤；⑤電流的流向是正極到負(fù)極：Cu→Zn，故正確；⑥負(fù)極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣═Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；故選B．點評：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．8.下列敘述中正確的是（）A.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸B.通過鹽析作用析出的蛋白質(zhì)不再溶于水C.在蛋白質(zhì)溶液中加入福爾馬林（甲醛溶液）產(chǎn)生沉淀，再加入大量水，沉淀又溶解D.在蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性參考答案：A略9.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略10.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

參考答案：C略11.下列變化中屬于物理變化的是

A.碳酸鈉晶體在空氣中變成白色粉末

B.用加熱的方法可分離碘和氯化鈉的混合物C.碘使淀粉溶液變藍(lán)

D.石墨在高溫、高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石參考答案：B12.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作中正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定時,沒有逐出滴定管下口的氣泡D.讀數(shù)時,視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平參考答案：BD13.如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法中不正確的是

d

abcA．元素c的含氧酸一定是強酸B．元素a、d的原子半徑：a﹥dC．元素b在自然界中存在游離態(tài)D．元素b、c的陰離子半徑：b﹥c

參考答案：A略14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（

）A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略15.飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.載體參考答案：C2SO2+O22SO3，所以，飄塵所起的作用可能是催化劑二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖所示。請回答：

（1）該同學(xué)的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是：

。

（2）實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為：__________________

__________。

（3）在改正(1)中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還需對裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)的具體方法是：____________

__。（4）如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L，則反應(yīng)中至少需要熟石灰

g。參考答案：（1）試管A管口未向下傾斜

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）在發(fā)生裝置A與收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或凹形管（4）3.7略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答下列問題：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑨

⑦⑧

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為（填化學(xué)式）____。（3）用電子式表示④的氫化物的形成過程如下_____。（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是____。a．⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低b．⑤的化合價比⑥低c．⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈d．⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：a．M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價鍵，請標(biāo)明極性或非極性）_____。b．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_______。參考答案：(1)

(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(3)

(4)cd

(5)a．極性共價鍵，離子鍵

b．2Al2O3（熔融）4Al+O2↑【詳解】由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。則（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則第三周期中元素非金屬性最強的元素是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）④氫化物是水，則用電子式表示其形成過程為。（4）a.金屬性強弱與金屬單質(zhì)的熔點高低沒有關(guān)系，a錯誤；b.金屬性強弱與金屬元素的化合價高低沒有關(guān)系，b錯誤；c.金屬性越強，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，則⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈說明鈉的金屬性強于鋁，c正確；d.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強說明鈉的金屬性強于鋁，d正確；答案選cd。（5）氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。則a.氯化銨中所含的化學(xué)鍵種類有離子鍵和極性共價鍵。b.電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+O2↑。

18.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。(1)該反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物為

。(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，