第2章 第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng) 隨堂練習(xí)題- 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)隨堂練習(xí)題—高一化學(xué)上學(xué)期魯科版（2019）必修第1冊一、單選題（共15題）1．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、COC．Cu2+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO2．下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是A．乙醇 B．鐵 C．堿石灰(NaOH和CaO的混合物) D．二氧化碳3．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向，溶液中通入過量氣體：B．酸性介質(zhì)中氧化C．鈉單質(zhì)和溶液反應(yīng)：D．稀硫酸與溶液反應(yīng)：4．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與H2SO4溶液反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸銀加入稀硝酸中，有氣泡產(chǎn)生：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OC．碳酸鋇與鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AFeCl2溶液FeCl3鐵粉、過濾BKNO3溶液K2SO4溶液BaCl2溶液、過濾CCl2氣體HCl氣體NaOH溶液、洗氣DCaCO3固體Ca(OH)2固體鹽酸、過濾A．A B．B C．C D．D7．下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A．6mol·L-1的硫酸 B．0.1mol·L-1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．碳酸鈉溶液中：、Ca2+、Cl-、B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色無氣味氣體的溶液中：Na+、K+、、D．常溫下pH=1的溶液中：K+、Fe2+、、9．正確表示下列變化的離子方程式是A．水垢滴加溶液產(chǎn)生氣體：B．打磨的片和溶液反應(yīng)：C．向硫酸銅溶液中加入過量的氨水：D．向溶液加入少量的溶液：10．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO、NOB．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO、HCOC．0.1mol·L-1NaClO溶液中：K+、Na+、NO、I-D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Na+、NH、SCN-、SO11．下列離子在溶液中能大量共存的是A．K+、OH-、CH3COO-、HCOB．Na+、CO、ClO-、SOC．Mg2+、NH、SO、Cl-D．Fe3+、Ba2+、SCN-、NO12．鋰離子電池的正極材料為、碳粉及鋁箔，某小組設(shè)計下列室溫下的流程處理廢舊鋰離子電池的正極材料，下列離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是A．加入過量溶液：B．濾液II加入飽和碳酸鈉溶液：C．被氧化：D．濾液I加入過量：、13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將銅加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．Na與水反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑D．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15．下列電離方程式正確的是A．Ba(OH)2=Ba2++(OH) B．H2SO4=2H++SOC．KNO3=K++3NO- D．FeCl3=Fe+3+3Cl-1二、綜合題（共3題）16．I.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食鹽水；⑧其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟溶液反應(yīng)的是_____________。II.現(xiàn)有一瓶濃度為的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗：取該酸溶液，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時所需堿液體積為，請用化學(xué)用語回答：（1）該酸不可能是____________；（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為____________，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因________________________。III.A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：陽離子、、、陰離子OH-、CO32-NO3-

SO42-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗，結(jié)果如下：①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會消失。②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體。③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體。（1）寫出它們的化學(xué)式：A___________，B___________，C___________，D___________。（2）寫出③中B與C反應(yīng)的離子方程式_________________________________。17．（1）稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化是（填偏大、偏小、不變）①若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將____________；氣體產(chǎn)量將_______________。②若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將___________；氣體產(chǎn)量將_______________。（2）寫出下列離子方程式①金屬鈉投入CuSO4溶液_____________________。②向飽和食鹽水中通入足量氨氣和二氧化碳:___________.（3）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_______，當(dāng)x=3.6時，Al（OH）3的質(zhì)量為________.18．除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、MgSO4及泥沙雜質(zhì)的過程如圖：（1）寫出MgCl2的電離方程式：___。（2）寫出各操作名稱：操作a____、操作b___、操作e___。（3）試劑Ⅰ是___。（4）加入過量試劑Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___，加入適量試劑Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___。參考答案1．C【詳解】A．H+和OH?反應(yīng)生成水而不能大量共存，A錯誤；B．H+和反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．Ca2+和反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D錯誤；故選C。2．C【詳解】A．乙醇是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但Fe不溶于水，B錯誤；C．堿石灰是NaOH和CaO的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，堿石灰的水溶液是NaOH和Ca(OH)2的混合液，能導(dǎo)電，C正確；D．CO2是非電解質(zhì)，溶于水后生成的H2CO3是電解質(zhì)，D錯誤；故選C。3．B【詳解】A．Na2SiO3是可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體生成硅酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．高錳酸鉀在酸性條件下被過氧化氫還原為錳離子，過氧化氫被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．鈉單質(zhì)和溶液反應(yīng)時鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，氫氧化鈉再和反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；D．稀硫酸與溶液反應(yīng)時鋇離子和氫氧根離子為2∶1，故離子方程式為，D錯誤；選B。4．D【詳解】A．、、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能夠大量共存，故A錯誤；

B．、結(jié)合成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C．、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故C錯誤；

D．四種離子之間互相不反應(yīng)，能共存，故D正確；

故選：D。5．B【詳解】A．不符合客觀事實(shí)，正確書寫為Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；B．碳酸銀加入稀硝酸中，有氣泡產(chǎn)生：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，正確；C．CaCO3為難溶性鹽，不拆，錯誤；D．不符合陰陽離子配比，正確書寫為2H+++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，錯誤；故選B。6．A【詳解】A．氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，A正確；B．K2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，引入氯離子，B錯誤；C．氫氧化鈉溶液能吸收氯氣、氯化氫，C錯誤；D．鹽酸能和氫氧化鈣、碳酸鈣固體反應(yīng)，D錯誤；答案選A。7．D【分析】

【詳解】6mol·L?1的硫酸和0.1mol·L?1的鹽酸中都有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，由于硫酸中自由移動離子濃度大于鹽酸中自由移動離子濃度，所以硫酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于鹽酸；熔融的NaCl中也存在自由移動的離子，可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導(dǎo)電。答案選D?！军c(diǎn)睛】電流的形成是帶電粒子的定向移動，帶電粒子可以是電子，也可以是離子。雖然硝酸鉀是由離子構(gòu)成，但離子卻不能自由移動，所以硝酸鉀晶體不能導(dǎo)電。8．B【詳解】A．與Ca2+不能大量共存，故A不選；B．OH-、Na+、Ba2+、Cl-、之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色無氣味氣體的溶液可能酸性，也可能堿性，與H+、OH-均不共存，故C不選；D．常溫下pH=1的溶液為酸性溶液，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化，故D不選。故選B。9．D【詳解】A.水垢滴加溶液產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，同時生成醋酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項A錯誤；B.打磨的片和溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項B錯誤；C.向硫酸銅溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成四氨合銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：，選項C錯誤；D.向溶液加入少量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、水和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，選項D正確；答案選D。10．A【詳解】A項，MnO為紫紅色，可以為澄清溶液，正確；B項，堿性溶液中，OH－與HCO反應(yīng)，錯誤；C項，ClO－會氧化I－，錯誤；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3，錯誤。故選A。11．C【詳解】A．OH-、HCO反應(yīng)生成CO和水，OH-、HCO不能大量共存，故不選A；B．SO能被ClO-氧化為SO，ClO-、SO不能大量共存，故不選B；C．Mg2+、NH、SO、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．Fe3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e3+、SCN-不能大量共存，故不選D；選C。12．C【分析】正極材料為、碳粉及鋁箔，加過量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和水，、碳粉不反應(yīng)，過濾得濾液Ⅰ為NaAlO2和NaOH混合溶液，加過量CO2得Al(OH)3沉淀和濾液Ⅲ為NaHCO3溶液；、碳粉加稀硫酸反應(yīng)得二氧化錳、C，濾液Ⅱ含LiSO4，LiSO4和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成Li2CO3晶體?！驹斀狻緼．加過量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和水，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．濾液Ⅱ含LiSO4，LiSO4和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成Li2CO3晶體，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．O、Mn不守恒，正確的離子方程式為，C錯誤；D．濾液Ⅰ為NaAlO2和NaOH混合溶液，加過量CO2得Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液的離子方程式為、，D正確；選C。13．A【詳解】A．Fe3+能將銅氧化為銅離子，本身被還原為亞鐵離子，滿足原子守恒、電荷守恒，離子方程式書寫正確，A正確；B．磁性氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，正確的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，B錯誤；C．方程式電荷不守恒，正確的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C錯誤；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，D錯誤；綜上所述，本題選A。14．A【詳解】A．氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A項正確；B．Na2O2和H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B項錯誤；C．Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C項錯誤；D．醋酸是弱酸，不能拆，醋酸除水垢的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選A。15．B【詳解】A．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A錯誤；B．H2SO4=2H++SO，故B正確；C．KNO3=K++NO，故C錯誤；D．FeCl3=Fe3++3Cl-，故D錯誤；選B。16．I.①②③①②⑥

Ⅱ.(1)H2SO4；(2)CH3COOH；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Ⅲ.(1)A：Ba（OH）2；B：Al2(SO4)3；C：K2CO3；D：Fe（NO3）3(2)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑【分析】I.電解質(zhì)屬于純凈物且為化合物,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；中學(xué)常見既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有:Al、氫氧化鋁、氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等；

Ⅱ.(1)某酸的物質(zhì)的量為0.2×0.02=0.004mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.02×0.2=0.004mol,酸和堿的物質(zhì)的量之比1:1,所以酸為一元酸；

(2)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根離子水解溶液呈堿性；

Ⅲ.A、B、C、D是四種可溶的化合物,根據(jù)離子共存可以知道,CO32-只能與K+結(jié)合形成K2CO3,OH-離子只能與Ba2+結(jié)合形成Ba（OH）2,由②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體,應(yīng)是Fe3+與CO32-發(fā)生的雙水解反應(yīng);由①A與B反應(yīng)生成白色沉淀,再加過量A,沉淀量減少,但不會消失,A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）3,則A必為堿,所以A為Ba（OH）2,B必含有Al3+、SO42-,則B為Al2(SO4)3,剩余另外兩種物質(zhì)為C、D為K2CO3、Fe（NO3）3中的一種,由③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體,應(yīng)是Al3+與CO32-發(fā)生的雙水解反應(yīng),所以C為K2CO3、D為Fe（NO3）3；據(jù)以上分析解答。【詳解】I.食鹽水屬于混合物,Al屬于單質(zhì),二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),NaHCO3、NH4HCO3、BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),HF、CH3COOH屬于弱電解質(zhì),C2H5OH屬于非電解質(zhì)；

NaHCO3、NH4HCO3、Al既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)；

因此，本題正確答案是:①②③；①②⑥；

Ⅱ.(1)某酸的物質(zhì)的量為0.2×0.02=0.004mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.02×0.2=0.004mol,酸和堿的物質(zhì)的量之比1:1,所以酸為一元酸,不可能為H2SO4；

因此，本題正確答案是:H2SO4；

(2)溶液呈堿性,說明該酸溶液為弱酸,只能為醋酸溶液,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根離子水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

因此，本題正確答案是:CH3COOH；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

Ⅲ.(1)A、B、C、D是四種可溶的化合物,根據(jù)離子共存可以知道,CO32-只能與K+結(jié)合形成K2CO3,OH-離子只能與Ba2+結(jié)合形成Ba（OH）2,由②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體,應(yīng)是Fe3+與CO32-發(fā)生的雙水解反應(yīng);由①A與B反應(yīng)生成白色沉淀,再加過量A,沉淀量減少,但不會消失,A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）3,則A必為堿,所以A為Ba（OH）2,B必含有Al3+、SO42-,則B為Al2(SO4)3,剩余另外兩種物質(zhì)為C、D為K2CO3、Fe（NO3）3中的一種,由③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體,應(yīng)是Al3+與CO32-發(fā)生的雙水解反應(yīng),所以C為K2CO3、D為Fe（NO3）3；

因此，本題正確答案是:A：Ba（OH）2；B：Al2(SO4)3；C：K2CO3；D：Fe（NO3）3；(2)③中B與C反應(yīng)的離子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑；

因此，本題正確答案是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑。17．偏小偏小偏小偏大2Na＋Cu2++2H2O=H2↑+Cu(OH)2↓＋2Na+Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+3<x<431.2g【分析】（1）采用極值法進(jìn)行分析：首先計算出等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸和生成二氧化碳?xì)怏w的量，然后再計算等質(zhì)量的K2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸和生成二氧化碳?xì)怏w的量，進(jìn)行對比可以得出結(jié)論；（2）①金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，據(jù)此寫出離子方程式；②氯化鈉和氨氣、二氧化碳、水共同作用生成碳酸氫鈉和氯化銨，據(jù)此寫出離子方程式；（3）根據(jù)氯化鋁的物質(zhì)的量是1mol，恰好全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁時：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，消耗氫氧化鈉是3mol，恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉時：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，消耗氫氧化鈉是4mol，據(jù)此進(jìn)行分析當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍；當(dāng)x=3.6時，生成的氫氧化鋁部分溶解，根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系，求出剩余Al（OH）3的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）純堿與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，設(shè)mgNa2CO3與鹽酸反應(yīng)，則消耗鹽酸物質(zhì)的量為2×m/106=m/53mol，生成氣體物質(zhì)的量m/106mol；①若純堿中混有K2CO3，反應(yīng)為K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，設(shè)mgK2CO3與鹽酸反應(yīng)，則消耗鹽酸2×m/138=m/69mol,生成氣體m/138mol,因此若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏小，氣體產(chǎn)量也偏小；綜上所述，本題答案是：偏小，偏小。②若純堿中混有NaHCO3，反應(yīng)為NaHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O，設(shè)mgNaHCO3與鹽酸反應(yīng)，則消耗鹽酸m/84mol,生成氣體m/84mol,因此若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏小，氣體產(chǎn)量也偏大；綜上所述，本題答案是：偏小，偏大。（2）①金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，把2個反應(yīng)合二為一，離子方程式為：2Na＋Cu2++2H2O=H2↑+Cu(OH)2↓＋2Na+；綜上所述，本題答案是：2Na＋Cu2++2H2O=H2↑+Cu(OH)2↓＋2Na+。