高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鋁及其化合物專題強(qiáng)化卷

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鋁及其化合物專題強(qiáng)化卷一、單選題（共16題）1．下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是(共16題）A． B． C． D．2．下列物質(zhì)的說法正確的是A．小蘇打：Na2CO3 B．碳銨：(NH4)2CO3C．剛玉的主要成分為：Al2O3 D．明礬：KAl(SO4)23．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法不正確是A．銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性B．氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑C．二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大D．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定4．下列關(guān)于工業(yè)上冶煉鋁的敘述正確的是A．既可以電解熔融的，也可以電解熔融的B．既可以電解熔融的，也可以用氫氣或還原來冶煉鋁C．在氧化鋁中添加冰晶石，冰晶石作催化劑，可加快電解反應(yīng)速率D．熔融的氧化鋁電離出和，通電后，得電子被還原，失電子被氧化5．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．鋁熱反應(yīng)常用于治煉或焊接金屬B．油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物D．煤的氣化、液化屬于化學(xué)變化6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．用鐵桶貯存檸檬汁，用鋁質(zhì)容器盛裝濃硫酸B．泡沫滅火器適用于輪胎、木材、電器等的滅火C．鉛蓄電池充電時(shí)與電源正極相連的一極發(fā)生還原反應(yīng)D．“暖寶寶”、鋼閘門接電源負(fù)極都應(yīng)用了電化學(xué)原理7．下列除雜方法中，能達(dá)到目的的是選項(xiàng)混合物成分(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法A()依次通過飽和溶液、濃硫酸B將緩慢通過熱的固體混合物C溶液()通入適量氯化氫氣體D溶液()先加過量溶液，過濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸A．A B．B C．C D．D8．下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且匹配的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A醋酸可浸泡水垢并除去水垢醋酸易揮發(fā)、具有刺激性氣味B可用于制造指南針是堿性氧化物C氫氟酸在玻璃器具表面標(biāo)注記號(hào)HF是易揮發(fā)、易溶于水的一元酸D鋁合金材料廣泛用作門窗等鋁合金表面有一層致氧化膜，耐腐蝕且質(zhì)輕A．A B．B C．C D．D9．已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取兩份等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和稀NaOH溶液中，放出等質(zhì)量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系是①物質(zhì)的量之比為1∶2②物質(zhì)的量之比是3∶1③質(zhì)量之比是2∶1④質(zhì)量之比是4∶1A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④10．下列實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將氯氣通入到紫色石蕊溶液中溶液變紅氯氣溶于水顯酸性B向AlCl3溶液中滴加氨水至過量先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失Al(OH)3是兩性氫氧化物，與氨水反應(yīng)C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴未落下來Al2O3的熔點(diǎn)比金屬Al的熔點(diǎn)高D向盛蔗糖固體的燒杯中滴加濃硫酸固體由濃硫酸具有吸水性A．A B．B C．C D．D11．下列離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：B．向溶液中通入過量制：C．向溶液中加入過量的HI溶液：D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成12．電解鋁工業(yè)生產(chǎn)通常采用霍爾-埃魯工藝，即冰晶石-氧化鋁融鹽電解法，以碳素體作為陽極，通入直流電后，于950~970°C下，在電解槽內(nèi)的兩極上進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)，即電解。下列說法中不正確的是A．熔融氧化鋁是溶劑，冰晶石作為溶質(zhì)用來提高導(dǎo)電性B．陽極產(chǎn)物主要是CO2，電極反應(yīng)為C+2O2-=CO2+4e-C．陰極產(chǎn)物是鋁液，電極反應(yīng)為Al3++3e-=AlD．總反應(yīng)為2Al2O3+3C4Al+3CO213．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語正確的是A．向溶液中通入：B．電解溶液：C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：D．向氨水中滴加少量溶液：14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO＋NOC．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．通入酸性溶液中：15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究的說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的主要方法B．確定要研究的化學(xué)問題之后，提出假設(shè)，假設(shè)是有化學(xué)原理作為依據(jù)的，不是憑空臆測(cè)C．將CO2通入水中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明CO2的水溶液顯酸性D．鋁是金屬，只能與酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)16．對(duì)下列敘述的評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)敘述評(píng)價(jià)A乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O對(duì)，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙醇中將含有18O同位素，而乙酸則沒有B明礬和漂白粉都可用于水的凈化對(duì)，二者的作用原理相同C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用對(duì)，K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效D可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液錯(cuò)，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液A．A B．B C．C D．D二、綜合題（共4題）17．鋁是一種輕金屬，被稱為金屬界的“萬金油”，應(yīng)用范圍極為廣闊。含鋁的化合物如氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途十分廣泛。完成下列填空：(1)鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜，寫出除去氧化膜的一種方法____________________(用方程式表示)。(2)氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因_____________________(用方程式說明)；寫出Al(OH)3的電離方程式________________。(3)明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈_______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)開____________________。將明礬溶液與小蘇打溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象。_______________________________________(4)碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡(jiǎn)單、原料利用率高等優(yōu)點(diǎn)，其原理如下：Ⅰ．Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)–1486kJⅡ．3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)+140kJ①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，升高溫度，K_______(填增大、減小、不變)。②寫出反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的一個(gè)標(biāo)志_________________________________；結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ進(jìn)行分析，AlCl3在煉鋁過程中的作用可以看作______________。③將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應(yīng)容器中，加入2molAlCl3氣體，在高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g，則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。18．某溶液中只含有以下離子中的全部或部分：Ag+、Fe3+、Al3+、H+、SO42-、CO32-、OH-、Cl-，取該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①觀察溶液外觀，溶液有顏色；②取少量該溶液加入Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象；③取該溶液100mL，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與所加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題：（1）檢驗(yàn)溶液中陰離子的離子方程式為________________________________。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度分別為________________________________。（3）若取以上溶液100mL，加入足量氨水后過濾，再將所得沉淀洗滌、灼燒，所得固體殘留物的物質(zhì)的量為_____________mol。19．下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色和狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.7g·cm－3660.4℃良好良好良好將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）推斷該金屬的一種用途是___。（2）該金屬的活動(dòng)性比銅___(填“強(qiáng)”或“弱”)。（3）請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。①一種猜想___；②驗(yàn)證方法___；③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___；④實(shí)驗(yàn)結(jié)論___。20．鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等。某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)。（1）關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識(shí)，其中正確的是___________（填字母號(hào)）。a.該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，所以該反應(yīng)吸熱b.因?yàn)殇X的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對(duì)不活潑的金屬從其化合物中置換出來（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（3）鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是_________________________________。③ii中生成O2的化學(xué)方程式是______________________________。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4參考答案1．B【分析】鋁熱法冶煉金屬時(shí)，被冶煉的金屬的活動(dòng)性比鋁要弱，才可以從它們的化合物中把金屬還原出來?！驹斀狻緼．鋁的活動(dòng)性大于鐵，所以鋁與氧化鐵能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A不選；B．鎂的活動(dòng)性大于鋁，所以鋁粉與氧化鎂不能組成鋁熱劑，故B可選；C．銅的活動(dòng)性小于鋁，所以鋁與氧化銅能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C不選；D．釩的活動(dòng)性小于鋁，所以鋁與能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D不選；故選B。2．C【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故A錯(cuò)誤；B．碳銨是碳酸氫銨的俗稱，故B錯(cuò)誤；C．剛玉的主要成分為熔沸點(diǎn)高、硬度大的氧化鋁，故C正確；D．明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱，故D錯(cuò)誤；故選C。3．D【詳解】A．由于銅有良好的導(dǎo)電性，銅常用于制導(dǎo)線，故A正確；B．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，故B正確；C．由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大，二氧化碳常用于滅火，故C正確；D．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，不是鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選D。4．D【詳解】A．熔融的不導(dǎo)電，不可以用電解熔融的方法冶煉鋁，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Al的還原性較強(qiáng)，不能被氫氣或還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．冰晶石作助熔劑，使氧化鋁的熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熔融的氧化鋁電離出和，通電后，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，而失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。5．C【詳解】A．鋁熱反應(yīng)操作設(shè)備簡(jiǎn)單，由于反應(yīng)放出大量熱量，置換出來的金屬以液態(tài)形式存在，故常用于治煉或焊接金屬，A正確；B．油脂在堿性條件下水解時(shí)，由于水解產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸能夠與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，使酯的水解反應(yīng)正向進(jìn)行，故比酸性條件下易水解，且水解產(chǎn)生的鹽是制取肥皂的主要成分，因此可用于制作肥皂，B正確；C．糖類中的單糖、低聚糖及油脂都不屬于天然高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．煤的氣化、液化過程中都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6．D【詳解】A．檸檬汁中含有酸性物質(zhì)，能夠和鐵反應(yīng)，不能用鐵桶貯存檸檬汁，而鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化，以用鋁制容器盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．電器著火應(yīng)該使用干粉滅火器，不能使用泡沫滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池充電時(shí)原電池正極接電源的正極做電解池的陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．“暖寶寶”原理為利用原電池加快氧化反應(yīng)速度，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?；水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，應(yīng)用了電化學(xué)原理，故D正確；故選D。7．A【詳解】A．飽和碳酸氫鈉能與二氧化硫反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳不反應(yīng)，故A正確；B．可以與、反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．可以與、反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．會(huì)引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選A。8．D【詳解】A．用醋酸除去水垢是因?yàn)榇姿岬乃嵝员忍妓釓?qiáng)，故不選A；B．四氧化三鐵能用于制造指南針，是因?yàn)樗难趸F具有磁性，可指示方向，故B錯(cuò)誤；C．HF溶液與反應(yīng)生成易揮發(fā)的，所以氫氟酸可在玻璃器具表面標(biāo)注記號(hào)，故C錯(cuò)誤；D．鋁合金材料廣泛用作門窗，是因?yàn)殇X合金表面有氧化鋁致密保護(hù)膜，鋁合金耐腐蝕、密度小，故D正確；選D。9．D【詳解】因?yàn)榈攘康匿X和足量的鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)生成等量的氫氣，所以取兩份等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和稀NaOH溶液中，放出等質(zhì)量的H2，說明硅和氫氧化鈉反應(yīng)放出的氫氣與鐵與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣量相等，根據(jù)反應(yīng)方程式分析，1mol硅反應(yīng)生成2mol氫氣，1mol鐵產(chǎn)生1mol氫氣，則鐵和硅的物質(zhì)的量比為2:1，質(zhì)量比為4:1。故選D。10．C【詳解】A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性、強(qiáng)氧化性；因此將氯氣通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁屬于兩性化合物，氫氧化鋁能夠溶于強(qiáng)堿溶液如氫氧化鈉生成偏鋁酸鹽，但是其不溶于弱堿如一水合氨，因此向AlCl3溶液中滴加氨水至過量，產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在鋁的外面，則熔化的鋁不會(huì)滴落，故C正確；D．蔗糖在濃硫酸的作用下，分子中的氫和氧原子按照2:1的比例以水的形式脫出，剩余碳，因此固體由白色變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故D錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】A．磁性氧化鐵為，溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向溶液中通入過量制同時(shí)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中加入過量的HI溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子，同時(shí)鐵離子也會(huì)氧化碘離子，正確的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成，將氧化成，自身被還原成，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為，D項(xiàng)正確；答案選D。12．A【詳解】略13．C【詳解】A．向溶液中通入，是弱酸，是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鎂離子會(huì)和氫氧根離子生成沉淀，正確的離子方程式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池的正極材料是，放電過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為，選項(xiàng)C正確；D．不溶于弱堿，應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14．D【詳解】A．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)，碘離子被氧化為單質(zhì)碘：Cl2+2I-＝2Cl-+I2，A錯(cuò)誤；B．NO2通入水中制硝酸：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO，B錯(cuò)誤；C．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋4OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，C錯(cuò)誤；D．通入酸性溶液中，二氧化硫被氧化為硫酸：，D正確；答案選D。15．D【詳解】A．化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的主要方法，故A正確；B．確定要研究的化學(xué)問題之后，提出假設(shè)，假設(shè)是有化學(xué)原理作為依據(jù)的，不是憑空臆測(cè)，故B正確；C．CO2+H2OH2CO3，碳酸能電離出氫離子，將CO2通入水中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明CO2的水溶液顯酸性，故C正確；D．鋁是金屬，能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選D。16．C【詳解】A．乙酸乙酯水解時(shí)，按酯化時(shí)的原路返回，酯化時(shí)，酸脫羥基，則在H218O中水解，產(chǎn)物乙酸中將含有18O，而乙醇中不含，A評(píng)價(jià)不合理；B．明礬和漂白粉都可用于水的凈化，前者水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮顆粒物，用于凈水，后者殺菌消毒，作用原理不同，B評(píng)價(jià)不合理；C．施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，因?yàn)槎甙l(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，從而生成氨氣，降低肥效，C評(píng)價(jià)合理；D．新制的Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應(yīng)，與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，懸濁液溶解，與乙醛共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙酸和乙醛，D評(píng)價(jià)不合理；故選C。17．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O酸c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)鋁離子水解呈酸性，Al3++H2OAl(OH)3+3H+，碳酸氫根水解呈堿性HCO3-+H2OH2CO3+OH-，兩者水解相互促進(jìn)，平衡向右進(jìn)行，因此出現(xiàn)沉淀與氣體增大壓強(qiáng)不變(合理即可)催化劑0.06【分析】(1)氧化鋁屬于兩性氧化物，可以與鹽酸，也可以與氫氧化鈉反應(yīng)；(2)氫氧化鋁分解吸熱，生成的氧化鋁覆蓋在可燃物表面，起到阻燃作用；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；(3)明礬電離出的鋁離子能夠水解呈酸性，碳酸氫根水解呈堿性，兩者水解相互促進(jìn)；(4)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫K的表達(dá)式；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析判斷；②根據(jù)平衡狀態(tài)的特征和標(biāo)志分析解答；將反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得：Al2O3(s)+3C(s)3CO(g)+2Al(l)，據(jù)此分析判斷AlCl3的作用；③Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)屬于氣體質(zhì)量的增加的反應(yīng)，結(jié)合氣體總質(zhì)量的增加量計(jì)算出AlCl的物質(zhì)的量，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率=計(jì)算?！驹斀狻?1)氧化鋁屬于兩性氧化物，可以用鹽酸，也可以用氫氧化鈉除去鋁片表面的氧化膜，反應(yīng)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(2)氫氧化鋁受熱分解吸熱，同時(shí)生成的氧化鋁熔點(diǎn)高，覆蓋在可燃物表面，起到阻燃作用，氫氧化鋁分解的方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，電離方程式為Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O，故答案為2Al(OH)3Al2O3+3H2O；Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O；(3)明礬(KAl(SO4)2·12H2O)屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)。將明礬溶液與小蘇打溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體，是因?yàn)殇X離子水解呈酸性，Al3++H2OAl(OH)3+3H+，碳酸氫根水解呈堿性HCO3-+H2OH2CO3+OH-，兩者水解相互促進(jìn)，平衡向右進(jìn)行，因此出現(xiàn)沉淀與氣體，故答案為酸；c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；鋁離子水解呈酸性，Al3++H2OAl(OH)3+3H+，碳酸氫根水解呈堿性HCO3-+H2OH2CO3+OH-，兩者水解相互促進(jìn)，平衡向右進(jìn)行，因此出現(xiàn)沉淀與氣體；(4)①反應(yīng)Ⅰ.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)–1486kJ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大，故答案為；增大；②反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種氣體的物質(zhì)的量濃度不變，氣體的壓強(qiáng)不變等；反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得：Al2O3(s)+3C(s)3CO(g)+2Al(l)–1346kJ，說明AlCl3在煉鋁過程中是催化劑，故答案為壓強(qiáng)不變(合理答案均可)；催化劑；③設(shè)生成的AlCl的物質(zhì)的量為x，Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)氣體質(zhì)量的增加量3mol138gx27.6g則=，解得：x=0.6mol，則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率==0.06mol/(L·min)，故答案為0.06。18．Ag++Cl-=AgCl↓c(Fe3+)=c(Al3+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.6mol/L0.01mol【詳解】①觀察溶液外觀，溶液有顏色，則一定含有Fe3+，因此一定不存在CO32-、OH-；②取少量該溶液加入Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，說明不存在SO42-，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在陰離子Cl-，所以不能存在Ag+；③根據(jù)圖像可知加入氫氧化鈉立即產(chǎn)生沉淀，所以不存在H+，沉淀達(dá)到最大值以后繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀開始減少，但不完全消失，說明還含有Al3+。剩余沉淀是氫氧化鐵，物質(zhì)的量是0.01mol，則氫氧化鋁沉淀是0.02mol－0.01mol＝0.01mol，根據(jù)離子守恒可知溶液中鐵離子、鋁離子分別是0.01mol、0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知氯離子的物質(zhì)的量是0.06mol。（1）溶液中陰離子是氯離子，檢驗(yàn)溶液中陰離子的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度分別為鐵離子：0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L、鋁離子：0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L、氯離子：0.06mol÷0.1L＝0.6mol/L；（3）若取以上溶液100mL，加